2024年中考化学流程题冲刺复习

2024年中考化学·流程题冲刺复习 1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。 (1)操作①、②的名称为 。 (2)固体A是 。 (3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为 。 (4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式 。 2．某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH中的一种或几种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。 (1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是 。 (2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 。 (3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是 。 3．纳米碳酸钡是一种重要的化工产品,如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺里程,请回答下列问题: (1)试剂A的化学式为 ,操作1和操作2的名称是 ,若在实验室中进行该操作,实验中玻璃棒的作用是 ． (2)写出碳酸钡与试剂A发生反应的化学方程式 ． (3)该流程操作2得到的滤液中含有KCl,其用途是 ． 4．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：    【查阅资料】一定条件下能发生，而Au、Ag不反应。 (1)操作①的名称是 。 (2)向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为 ，判断加入稀硫酸适量时的现象为 。 (3)写出滤液②中含有的阳离子有： 。（填离子符号） (4)判断固体A中铁粉是否过量的物理方法是： 。 5．工业上主要从铝土矿（主要含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金属铝，其主要工艺流程如图所示：    （1）流程中操作Ⅰ的名称是 。 （2）溶液 A 中含有的阳离子共有 种。 （3）写出步骤②中生成氢氧化铁反应的化学方程式 。 （4）步骤③中涉及能量转化的主要方式是 。 6．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。 (1)②中参加反应的单质甲为 （填化学式）。 (2)从环保角度：下列保护空气的措施合理的有 （填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (3)上图①～④的过程中，元素化合价发生变化的有 （填序号）。 7．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下： (1)粉碎的目的是 。 (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，配制溶液时需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和 。 (3)物质X是 。 8．工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。 (2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。 9．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 10．工业废水任意排放会引起水污染，某工业废水中可能存在H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验探究。 根据上述实验，回答下列问题： (1)气体的化学式为 。 (2)步骤I和III的操作名称是 。 (3)步骤III发生反应的化学方程式为 。 (4)无色溶液C中大量存在的阳离子有 。 11．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 12．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础，某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。 (1)步骤II的操作是 。 (2)步骤II中产生的现象是 ，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。 (4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则的值为 （用 m和n的代数式表示）。 13．天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。    分析生产过程，回答有关问题： (1)天然气水物中含有的元素是 （填元素符号）。 (2)传统制备方法中，搅拌的作用是 ；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是 。 (3)合成釜中采用的合成条件之一是 （填“高温”或“低温”），原因是 。 (4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是 （写一条）。 14．（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题 Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水。在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填名称）检验气体Y。 (2)②中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)③中用热的饱和Na2CO3溶液洗涤的原因是 。 (4)验证洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入______（填字母）。 A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 15．下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。    (1)上图中一定能得到氯化钠饱和溶液是 （填“结晶池、“贮水池”）。 (2)实验室可以通过溶解、 、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 。 (3)提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐加入到盛有足量水的烧杯中，提纯后得到氯化钠晶体3g，该实验中精盐的产率是 。 (4)现有质量分数为6%的氯化钠溶液50g，要把此溶液配制成3%的氯化钠溶液，需要加水 克。 (5)想要除掉氯化钠溶液中的钙离子和镁离子，需要加入的除杂试剂先后分别为 ， 。过滤，向滤液中滴加稀盐酸，蒸发结晶。 16．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题： (1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu （选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 (2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是 。 (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。 ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 。 ②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是 。 17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）。 18．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ的名称 ②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和 .�如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”) ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和 ，写出有气体产生的反应方程式 ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 。�如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 . 操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由 色变为 色（或恰好无气体产生）。 19．氢能的开发是当前研究的热点。 (1)电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。 (2)图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。 ①写出生成H2的化学方程式 。 ②该制氢方法的优点是 。 (3)图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。 ①天然气是 （“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 ②流程中可回收利用的物质是 （填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是 ；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为 ；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于 （填化学式）气流中。 ④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号） 催化剂序号 最佳反应温度/°C 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 2024年中考化学·流程题冲刺复习 参考答案 1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。 (1)操作①、②的名称为 。 (2)固体A是 。 (3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为 。 (4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式 。 【答案】(1)过滤 (2)铜/Cu (3)置换反应 (4) 2．某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH中的一种或几种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。 (1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是 。 (2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 。 (3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是 。 【答案】 加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a 向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠 3．纳米碳酸钡是一种重要的化工产品,如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺里程,请回答下列问题: (1)试剂A的化学式为 ,操作1和操作2的名称是 ,若在实验室中进行该操作,实验中玻璃棒的作用是 ． (2)写出碳酸钡与试剂A发生反应的化学方程式 ． (3)该流程操作2得到的滤液中含有KCl,其用途是 ． 【答案】 HCl 过滤 引流 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 作钾肥 4．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：    【查阅资料】一定条件下能发生，而Au、Ag不反应。 (1)操作①的名称是 。 (2)向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为 ，判断加入稀硫酸适量时的现象为 。 (3)写出滤液②中含有的阳离子有： 。（填离子符号） (4)判断固体A中铁粉是否过量的物理方法是： 。 【答案】(1)过滤 (2) 不再产生气泡 (3)、 (4)用磁铁吸引 5．工业上主要从铝土矿（主要含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金属铝，其主要工艺流程如图所示：    （1）流程中操作Ⅰ的名称是 。 （2）溶液 A 中含有的阳离子共有 种。 （3）写出步骤②中生成氢氧化铁反应的化学方程式 。 （4）步骤③中涉及能量转化的主要方式是 。 【答案】 过滤 3 电能转化为化学能 6．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。 (1)②中参加反应的单质甲为 （填化学式）。 (2)从环保角度：下列保护空气的措施合理的有 （填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (3)上图①～④的过程中，元素化合价发生变化的有 （填序号）。 【答案】(1)H2 (2)BC (3)②③④ 7．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下： (1)粉碎的目的是 。 (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，配制溶液时需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和 。 (3)物质X是 。 【答案】(1)加快反应速率，充分反应 (2)烧杯 (3)Zn/锌 8．工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。 (2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。 【答案】(1)水/H2O (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 9．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 【答案】 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁 10．工业废水任意排放会引起水污染，某工业废水中可能存在H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验探究。 根据上述实验，回答下列问题： (1)气体的化学式为 。 (2)步骤I和III的操作名称是 。 (3)步骤III发生反应的化学方程式为 。 (4)无色溶液C中大量存在的阳离子有 。 【答案】 CO2 过滤 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Na+、Ba2+ 11．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)防止元素和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O的产量 (3)防止过氧化氢分解 (4)NH4Cl (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 12．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础，某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。 (1)步骤II的操作是 。 (2)步骤II中产生的现象是 ，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。 (4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则的值为 （用 m和n的代数式表示）。 【答案】(1)过滤 (2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 (3)CuO、Cu、Zn (4) 13．天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。    分析生产过程，回答有关问题： (1)天然气水物中含有的元素是 （填元素符号）。 (2)传统制备方法中，搅拌的作用是 ；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是 。 (3)合成釜中采用的合成条件之一是 （填“高温”或“低温”），原因是 。 (4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是 （写一条）。 【答案】(1)C、H、O (2) 增加天然气与水的接触面积 通过喷嘴形成水雾 (3) 低温 相同条件下低温时水合物含量更高 (4)节约能源 14．（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题 Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水。在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填名称）检验气体Y。 (2)②中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)③中用热的饱和Na2CO3溶液洗涤的原因是 。 (4)验证洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入______（填字母）。 A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 【答案】(1) H2SO4 澄清石灰水 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3)提高Li2CO3的转化率，二是在冷水中的溶解度比热水中大，Li2CO3在热水中易结晶析出 (4)A 15．下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。    (1)上图中一定能得到氯化钠饱和溶液是 （填“结晶池、“贮水池”）。 (2)实验室可以通过溶解、 、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 。 (3)提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐加入到盛有足量水的烧杯中，提纯后得到氯化钠晶体3g，该实验中精盐的产率是 。 (4)现有质量分数为6%的氯化钠溶液50g，要把此溶液配制成3%的氯化钠溶液，需要加水 克。 (5)想要除掉氯化钠溶液中的钙离子和镁离子，需要加入的除杂试剂先后分别为 ， 。过滤，向滤液中滴加稀盐酸，蒸发结晶。 【答案】(1)结晶池 (2) 过滤 局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)60% (4)50 (5) 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钠/NaOH 16．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题： (1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu （选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 (2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是 。 (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。 ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 。 ②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是 。 【答案】 强 使硫酸铜完全反应 红 除去氢氧化钡 二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大 在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）。 【答案】(1) 混合物 78% (2)过滤 (3) 略 分解反应 (4) NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 (5)CO2 18．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ的名称 ②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和 .�如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”) ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和 ，写出有气体产生的反应方程式 ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 。�如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 . 操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由 色变为 色（或恰好无气体产生）。 【答案】 蒸发（或蒸发结晶） � 漏斗 � 偏大 �氢氧化钠（NaOH) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O � 碳酸钡（BaCO3) � 氯化钡（BaCl2）� 红  ， 无  ； 19．氢能的开发是当前研究的热点。 (1)电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。 (2)图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。 ①写出生成H2的化学方程式 。 ②该制氢方法的优点是 。 (3)图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。 ①天然气是 （“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 ②流程中可回收利用的物质是 （填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是 ；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为 ；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于 （填化学式）气流中。 ④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号） 催化剂序号 最佳反应温度/°C 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 【答案】(1)风能 (2) 略 节约能源（合理即可） (3) 不可再生 CH4 催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低 H2O a 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$