四川省泸州市江阳区2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2022级高二期末联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列性质描述符合分子晶体的是 A．能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 D．熔点97.81℃，质软导电，密度为 2．下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 3．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 4．下列说法正确的是 A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B．SO2和CS2均为V形分子 C．NCl3分子中的键角为 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 5．下列有机物互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 7．由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 9．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 10．下列高分子材料制备方法正确的是 A．聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备 B．聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备 C．尼龙()由己胺和己酸经缩聚反应制备 D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备 11．下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到的气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解 蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 12．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C．充电时，阳极区可能发生的反应有 D．充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D．硒原子和锌原子的空间利用率为 14．室温时，取和(一元酸，)混合溶液20mL，用溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点时，溶液中 B．点时， C．点时， D．过程中，的保持不变 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为 ，共有 个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是 (填标号)。 (2)S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因 。 (3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有 ，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ，推断的依据，是 。 物质 R1-Zn-R1 C2H5-Zn-C2H5 沸点(°C) 46 118 (4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成 空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 16．（14分）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。 已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： (1)中Cr元素的化合价为 。 (2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为 。 (3)沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2为 。 (5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为 mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是 (设H2S平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27) 17．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。 18．（14分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知：   回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D的化学名称为 。 (4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)由I生成J的反应类型是 。 (7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2022级高二期末联合考试 化学试题参考答案 1．A 2．B 3．B 4．D 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C 14．D 15．(1) 3s23p4 2 B (2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小 (3) sp、sp3 CH3-或甲基 R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5 (4) 正四面体 16．(1)+6 (2) (3)Cr(OH)3+ NaOH = NaCrO2 + 2H2O (4) S2- + H2O HS- + OH- CuS (5) 1.0×10 -7mol/L 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开 17．(1)烧杯、量筒、托盘天平。(2)KCl。 (3)石墨。 (4)0.09mol/L。 (5)Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 18．(1)醚键和羟基 (2) (3)苯乙酸 (4) (5) (6)还原反应 (7) 13 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$