2024年中考化学复习考前专项练习----流程题

2024年中考化学复习考前专项练习----流程题 1．某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。 回答下列问题： （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式： 。 （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 。 （3）试写出 TiCl4 与 Mg 反应生成金属 Ti 的化学方程式 ，上述反应需在氩气环境中进行，氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的 化学性质 。 2．从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－ 请回答: (1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 . 3．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程图，请回答下列问题： (1)在上述实验操作①、②、③均需用到的仪器在操作①中的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)得到的晶体中还含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，先将所得晶体先溶解，再进行下列操作：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量NaOH溶液；④加适量稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。 A．⑤③②①④                B．③⑤①④②                C．③⑤①②④ 加入稀盐酸的作用是 。 4．利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题： (1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是 ，反应器1中硫酸加入过量的目的是 。 (2)反应器2中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式是 。 (4)写出一种处理气体B的方案 。 5．我国制碱工业先驱---侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图： 【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入 （填“X”或“NH3”）。 (3)上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有 （填化学式）。 6．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 ，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (3)写出捕捉室内发生的反应： （写化学方程式）。 (4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途： 。 (5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是： 。 (6)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。实现碳中和主要是为了减缓 效应。 7．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。    (1)捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 ； (3)整个流程中可以循环使用的物质是 ； (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 8．某粗盐样品中除NaCl外还含有Na2CO3和泥沙两种杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图所示，回答有关问题： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）往溶液B中加入过量的稀盐酸的目的是 ．溶液C中的溶质有 。 （3）提纯过程中加入了240g质量分数为6%的稀盐酸，该稀盐酸是由质量分数为36%的浓盐酸稀释得到的．配制步骤如下： ①计算：需要36%的浓盐酸 g；需要水 g． ②量取：用量筒量取所需的浓盐酸和水，倒入烧杯中． ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （3）用得到的NaCl固体配制1000g0.9%的生理盐水，需要称量9gNaCl固体，称量NaCl固体时，如托盘天平的指针偏向右盘，应 （填编号），至托盘天平恰好平衡． A 增加适量氯化钠固体 B 调节游码、砝码 C 减少适量氯化钠固体 9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题： (1)操作①是 ，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。 (2)过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是 。 (3)滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、 、 。(写化学式) (4)上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是 。常温下，PH=7的溶液呈 性。(选填“酸”或“中”或“碱”) (5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是： 。 10．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。    步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来，第一种： ；第二种 ；第三种 (用物质前的序号表示)。 11．铁镀铜是一种常见的表面处理技术，可以使铁制品表面呈现出铜色并具有优良性能。下面是一种铁镀铜的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 (1)除锈时发生反应的化学方程式为 ，除锈时要注意 。 (2)用水对铁制品进行冲洗的目的是 。 (3)电镀时发生的反应的基本反应类型为 。 (4)铁镀铜后形成的不是合金，理由是 。 12．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示： 已知：① ②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。 ③Li2CO3在热水中的溶解度很小。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有 。 (3)“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式），所得到的滤液可做 肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。 (4)使用热水“洗涤”，原因是 。 13．水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。 （1）滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 。 （2）第③步之后加入盐酸目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 14．某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。 (1)固体A中加入的某酸中溶质的化学式是 。 (2)生成固体B的化学方程式是 。 (3)如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是 。 15．实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：    (1)白色沉淀A为 (填化学式)，反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是 (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。 (3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ FeCl3 不活泼 【分析】根据化学反应守恒定律，流程图和题目提供的信息判断化学式，化学方程式。 【详解】（1）根据化学反应守恒定律，电解饱和食盐水的方法制取烧碱，通过流程可知还生成了氯气和氢气，则反应物中必须还有水参加，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑， 故填：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子，铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此X的化学式是FeCl3；故填：FeCl3； （3）由流程图可知TiCl4 与 Mg 反应生成金属 Ti，根据化学反应守恒定律可知，另一种产物为MgCl2，故化学方程式为：，氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的 化学性质不活泼， 故填：；不活泼； 【点睛】化学反应前后元素种类，原子种类，原子个数，均守恒，分子种类一定发生变化。 2． 氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤 除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠 【详解】（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠； 加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，而是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；故正确操作顺序为：③①②或②③①；操作①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法； （2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。 3．(1)搅拌，加速物质溶解 (2)过滤 (3) C 除去滤液中的Na2CO3和NaOH 【详解】（1）操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶，三种操作都使用到的仪器是玻璃棒，其中在操作①中的作用是搅拌，加速物质溶解； （2）操作②能将固体和液体分离，故该操作为过滤； （3）氢氧化钠溶液能与溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过量的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且能与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤操作能除去反应生成的氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡沉淀，继续向溶液中滴加稀盐酸可以除去溶液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，因此正确的操作顺序为③⑤①②④，故选C；由上述分析可知稀盐酸的作用是除去滤液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠。 4．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 完全除去铜料中的铁 (2)化合 (3) (4)将气体B通入氢氧化钠溶液中（合理即正确） 【详解】（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应器1中硫酸加入过量的目的是：完全除去铜料中的铁。 （2）由流程图可知，反应器2中发生的反应是铜与氧气加热生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。 （3）由流程图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。 （4）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，气体B是二氧化碳，二氧化碳过多排放会导致温室效应，处理二氧化碳气体可将气体B通入氢氧化钠溶液中、用气囊收集等，故填：将气体B通入氢氧化钠溶液中（合理即正确）。 5．(1)过滤 (2)NH3 (3)CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤； （2）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3； （3）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。 6．(1) 天然气 不可再生 (2)增大反应物的接触面积 (3) (4)人工降雨（合理即可） (5)氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳较少 (6) 分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度 温室 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；属于不可再生能源。 （2）将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）二氧化碳能用于灭火、人工降雨等。 （5）澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙为微溶，则吸收二氧化碳较少。 （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度； 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 7．(1) (2)Ca(OH)2 (3)氧化钙、氢氧化钠/CaO、NaOH (4)分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，“捕捉”前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低 【详解】（1）捕捉室内反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）纯碱溶液与X溶液反应生成NaOH和CaCO3，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，X的化学式是Ca(OH)2； （3）根据观察流程图可知，整个流程中可以循环使用的物质是氧化钙和氢氧化钠； （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是是分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，“捕捉”前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中CO,含量已经降得很低。 8． 过滤 完全去除碳酸钠 NaCl和HCl 40 200 A 【详解】（1）固液分离的操作是过滤，故填；过滤； （2）加入过量稀盐酸目的是完全去除碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后因稀盐酸过量，C中的溶质有NaCl和HCl，故填：完全去除碳酸钠；NaCl和HCl； （3）设36%盐酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变；x×36%=240g×6%，x=40g，需要水：240g-40g=200g，故填：40；200； （4）天平使用时遵循左物右码，称量一定量的药品时，指针右偏说明砝码重，需要增加药品质量，故选：A。 9．(1) 蒸发/蒸发结晶 蒸发皿 (2)更换滤纸，重新过滤一次 (3) CaCO3 BaCO3 (4) Na2CO3+2HCl═2NaCl +CO2↑+H2O 中 (5)除杂的过程加入BaCl2、NaOH、Na2CO3过多，产生了更多的NaCl 【详解】（1）通过蒸发可使溶液中的溶质结晶析出，则操作①是蒸发，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。 （2）过滤①后发现溶液仍浑浊，说明实验失败了，正确的操作是更换滤纸，重新过滤一次。 （3）向滤液中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，产生的沉淀是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。所以滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 （4）上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl +CO2↑+H2O。常温下，PH=7的溶液呈中性。 （5）某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是：除杂的过程加入BaCl2、NaOH、Na2CO3过多，产生了更多的NaCl。 10． ②③① ③②① ③①② 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③①②或②③①或③②①。 11．(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 不能将铁制品长时间浸泡 (2)除去铁制品表面的残留物 (3)置换反应 (4)合金是熔合而成的，而铁镀铜是将铜镀在铁的表面 【详解】（1）铁锈主要成分是氧化铁与稀硫酸反应化学方程式为：； 因为铁也可以与稀硫酸反应，所以需要注意不能将铁制品长时间浸泡； （2）用水对铁制品进行冲洗的目的是除去铁制品表面的残留物； （3）加入硫酸铜与铁反应产生，化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）合金是熔合而成的，而铁镀铜是将铜镀在铁的表面。 12．(1)增大接触面积，有利于反应更充分 (2)Li+ (3) 钾 过滤 (4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失； 【详解】（1）“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；故填：增大接触面积，有利于反应更充分； （2）“水浸”后的滤液主要为Li2SO4溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；故填：Li+； （3）“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：；所得到的滤液是K2SO4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。 故填：；钾；过滤； （4）用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失； 【点睛】本题难度中等，主要考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，侧重于学生分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质性质的应用。 13． Mg(OH)2 碱 除去过量的氢氧化钙 【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。 【详解】（1）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，溶解加入盐酸，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙，过滤得到氢氧化镁，滤渣的主要成分是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，氢氧化镁由氢氧根离子和镁离子构成，则在物质分类中，该物质属于碱。 （2）溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则第③步之后加入盐酸目的是除去过量的氢氧化钙，该反应的化学方程式为。 14．(1) (2) (3)NaCl、 【详解】（1）某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，向固体A中加入某酸，经过一系列操作得到硫酸镁固体，故固体A为氢氧化镁，加入的酸是硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故填：H2SO4； （2）固体B经过加热得到氧化铁，则固体B为氢氧化铁，生成固体B的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是：NaCl、Na2SO4。 15．(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O (2) K2CO3、BaSO4、NaCl BaCl2 (3) KNO3 5.16 【详解】（1）固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则白色沉淀A为BaSO4。反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O。 （2）固体粉末加水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有BaSO4，一定不含有BaC12，因为若有氯化钡，则氯化钡会与碳酸钾发生反应生成碳酸钡，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，不会出现沉淀完全不溶解的实验现象。无色溶液中加入足量稀硝酸，有无色气体C生成，说明一定含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，无色溶液D中加入足量硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有NaC1，因为氯化钠和硝酸银生成氯化银，是白色沉淀，故一定含有的物质是K2CO3、BaSO4、NaCl，一定没有的物质是：BaCl2。 （3）设碳酸钾的质量为x 设氯化钠的质量为y 由于0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g，所以说明还有硝酸钾，质量=15g-0.6g-6.9g-2.34g=5.16g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$