精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二下学期第三次月考化学试题

新泰中学2022级高二下学期第三次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 新切开的苹果在空气中切面变为褐色，与酚类物质被氧化有关 B. CO中毒是因为其与血红蛋白中的形成配位键的能力强于 C. 向聚合物中引入磺酸基(-SO3H)或羧基(-COOH)得到阴离子交换树脂 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过加聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚类物质易被氧化，因此新切开的苹果在空气中切面变为褐色，故A正确； B．CO中毒是因为CO与血红蛋白中的形成配位键，且CO形成配位键的能力强于，使血红蛋白失去了携氧能力，故B正确； C．向聚合物中引入磺酸基(−SO3H)或羧基(−COOH)等基团，得到酸性的阳离子交换树脂，可与溶液中的阳离子进行交换反应，故C错误； D．(甲基丙烯酸甲酯)通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A. XWZY4具有还原性 B. 原子半径：Y>Z>X C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y D. W元素在元素周期表中位于ds区 【答案】A 【解析】 【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据ZY结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；W3+遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。 【详解】A．LiFePO4中Fe显+2价，具有还原性，故A正确； B．同周期元素，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Li>O，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故C错误； D．由分析可知W为Fe，为26号元素，位于d区，故D错误； 故选A。 3. 5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型为三角锥形 B. 该化合物难溶于水 C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D. 该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸根中，成键电子对为3，孤对电子对为=0，因此其空间构型为平面三角形，A错误； B．硝酸盐易溶于水，B错误； C．其中五元环为平面结构，可知该化合物中五元环上的原子均为sp2杂化，它们的杂化方式相同，故C正确； D．该化合物受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，化学性质不稳定，D错误。 故本题选C。 4. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确； B．如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确； C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取 sp2 杂化，C正确； D．在 NaCl 晶体里，每个 Na+ 周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误； 故选D。 5. 室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。 实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生 实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10 下列有关说法不正确的是 A. 由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3) B. 实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+ C. 实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-) D. 实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-) 【答案】A 【解析】 【分析】实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则有苯酚生成，说明碳酸的酸性大于苯酚； 实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液为苯酚钠，且无气体产生，说明苯酚和Na2CO3生成苯酚钠和碳酸氢钠、不生成二氧化碳，说明苯酚电离程度大于碳酸氢钠； 实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10，则c(H+)<c(OH-)，说明苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度； 【详解】A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)， 由实验2可得出： Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A错误； B． 据分析，实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+，B正确； C． 由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)，C正确； D． 实验3混合液的pH为10， c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(C6H5O-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(C6H5O-)，所得混合溶液中：存在物料守恒：2c(Na+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，则得c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)，D正确； 答案选A。 6. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 制备溴苯 证明苯环使羟基活化 证明制得的气体是乙烯 检验溴乙烷中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确； B．苯酚能与饱和溴水反应生成三溴苯酚，证明羟基使苯环上的氢原子变得活泼，B不正确； C．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能证明制得的气体是乙烯，C不正确； D．溴乙烷在NaOH溶液中加热后发生水解，生成乙醇、溴化钠等，用硝酸中和NaOH并调节溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，D正确； 故选D。 7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 10. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A. 有5个手性碳 B. 在条件下干燥样品 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 红外光谱中出现了以上的吸收峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A正确； B．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品，故B错误； C．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C正确； D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其红外光谱图中会出现3000cm-1以上的吸收峰，故D正确； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液 提纯苯 B 向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水 检验该有机物中含碳碳双键 C 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒 探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度 D 加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 验证消去反应的产物是丙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠，生成物可溶于水中，通过分液可以除去，A正确； B．该物质结构中含有醛基，可以被单质溴氧化而使溴水褪色，碳碳双键也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色，故不能检验该有机物中含碳碳双键，B错误； C．水和钠剧烈反应，乙醇和钠反应比较缓慢，且反应过程中，都是断裂O—H键，故可以探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度，C正确； D．该反应中用到了易挥发的乙醇，乙醇和产物丙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能验证消去反应的产物是丙烯，D错误； 故选AC。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 13. 磷酸亚铁锂作为正极材料充放电过程中晶胞组成变化如下图所示，在的晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。下列说法错误的是 A. 中x为 B. 中的杂化方式为 C. 中与的个数比为15：17 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在 LiFePO4晶胞中，顶点、面心、棱上都是锂离子，共有8×+4×+4×=4，则Fe、也各有4个，在Li1−xFePO4晶胞中，锂离子有7×+3×+3×=，和 LiFePO4晶胞相比少了个锂离子，则Li1−xFePO4中x为，故A正确； B．在 LiFePO4的晶胞中O围绕Fe形成正八面体空隙，则铁的杂化轨道数为6，而的杂化轨道数为5，故B错误； C．在中锂离子的个数为5×+2×+2×=，设中+2价铁有a个，则+3价铁为1-a个，根据正负化合价代数和为0，有+2a+3(1-a)=3，解得a=，所以中与的个数比为17：15，故C错误； D．铁的化合价从+2价升高到+3价，1个晶胞中有4个+2价铁，则每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4，故D正确； 故选BC。 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 15. Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图： 下列说法错误的是 A. 步骤1，3为加成反应 B. 步骤2，4，5为消去反应 C. 步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D. 步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面 【答案】CD 【解析】 【详解】A．步骤1，3均存在双键的断裂，则均为加成反应，A项正确； B．步骤2，4，5均为一个有机物反应后生成两个物质，则均为消去反应，B项正确； C．步骤1的产物中含有羟基，可以发生酯化反应即取代反应，但是其结构中没有双键，不能发生加成反应，C项错误； D．吡啶为平面结构，环上连的碳也共平面，则步骤5的产物中最多有7个碳原子共平面，D项错误； 故选CD。 16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为____；键角：AsH3____NH3(填“>”、“<”或“=”)。 （2）经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，则Te原子的杂化类型为___(填序号)。 a.sp3 b.sp3d2 c.d2sp3 d.sp3d TeF6与SF6具有相似的结构，则相同状况下的熔沸点：TeF6___SF6(填“>”、“<”或“=”)。 （3）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2，(填“>”或“<”或“=”)，其原因是____。 （4）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。 该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子9和11之间的距离为____。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. < （2） ①. b ②. > （3） ①. < ②. Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长 （4） ①. (，，) ②. 7，8，11 ③. a或a 【解析】 【小问1详解】 元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形；As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠接中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故键角：AsH3<NH3； 【小问2详解】 经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，说明分子内的6个F原子排列在碲原子的周围呈八面体结构，说明碲原子有6个杂化轨道，且不同轨道杂化时，应该是能量相近的轨道之间发生杂化，故其杂化类型为：sp3d2杂化，故选b；TeF6与SF6具有相似的结构，均为分子晶体，TeF6相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔沸点TeF6>SF6； 【小问3详解】 Se的原子半径比S原子大，Se—Se键键能比S—S键键能小，则光谱能量低，波长长，故入λ1<λ2，原因为：Se原子半径比S原子大，Se－Se键的键能比S－S的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长； 【小问4详解】 结合图1，再根据原子M的坐标 (0，0，0)，则原子N的坐标为；对比图1和图2可知，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置有7、8、11；对比图1和图2可知，晶胞中原子9和11之间的距离应该是Cd和Te之间的距离，应该有两种情况，一种是它们之间的最短距离，Te原子位于4个Cd构成的正四面体的重心，该正四面体的边长为晶胞面对角线的一半，则四面体的边长为pm，该晶胞中Cd原子和Te原子之间的最短距离为四面体重心到顶点的距离，则最短距离为pm；把图A中的两个Te原子和1个Cd原子连接在一起，形成的是直角三角形，，其中AB之间的距离是pm，BN之间的距离是pm，结合勾股定理可知，AN之间的距离=，故晶胞中原子9和11之间的距离为：a或a。 17. 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知： 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃，g/100g水) 0.3 遇水易水解成乙酸 0.04 互溶 沸点(℃) 179.6 138.6 300 118 相对分子质量 106 102 148 60 I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热1小时，保持微沸状态。 （1）仪器A的名称为____。 （2）空气冷凝管的作用是____，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是____。 （3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是____。 II.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，在水蒸气蒸馏操作中，水蒸气起到载热体和降低沸点的作用，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。 将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作： a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水 b.再慢慢加入碳酸钠溶液 c.然后进行水蒸气蒸馏 d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下，加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用有____。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____；如何判断蒸馏终点____。 （5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____法可得到纯度更高的产品。 （6）若最后得到纯净的肉桂酸5.2g，则该反应中的产率是____(保留两位有效数字)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 使反应物冷凝回流 ②. 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动 （3）CH3COONa•3H2O受热生成水会使乙酸酐水解 （4） ①. 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸 ②. 苯甲醛 ③. 当馏出液澄清透明不再含有油滴时，即可断定水蒸气蒸馏结束 （5）重结晶 （6）78% 【解析】 【分析】该合成反应在150~170℃的条件下进行，反应物在这个条件下易挥发，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在无水环境下反应； 【小问1详解】 该仪器的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 该反应在150~170℃的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，提高原料利用率；在150~170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，导致产率降低； 【小问3详解】 根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受热生成水，水会使乙酸酐水解生成乙酸，导致反应物利用率降低； 【小问4详解】 碳酸钠可以和乙酸、肉桂酸反应，溶液中水会和乙酸酐反应；饱和Na2CO3溶液的作用除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；苯甲醛在水中溶解度较小且沸点较低，水蒸气蒸馏可除去的杂质是苯甲醛，当馏出液澄清透明不再含有油滴时，说明水蒸气蒸馏达到终点。 【小问5详解】 若得到的肉桂酸晶体产品不纯，提高纯度可以用重结晶的方法提高产品的纯度； 【小问6详解】 4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐的物质的量分别为、，则苯甲醛完全反应，4.8g苯甲醛理论上得到肉桂酸的质量为6.7g，则产率为。 18. 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，其原因是_______。 （3）草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （4）Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。 ①Fe3+填充在O2-围成的_______空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。 ②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______。 【答案】（1）3 （2） ①. 6 ②. 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位 （3） ①. > ②. 羧基具有吸电子作用，使相邻羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子 （4） ①. 正八面体 ②. 12:65 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子排布式是[Ar]3d84s2，Ni原子失去最外层的2个4s电子和1个3d电子，就得到Ni3+，则基态Ni3+核外电子排布式为[Ar]3d7；3d轨道有5个，每个轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，则其中有3个未成对的电子，第四周期基态原子有3个未成对的电子的元素有V、Co、As共3种； 【小问2详解】 N原子上有孤电子对，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配位键，Fe2+的配位数为6；邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，其原因是：当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位； 【小问3详解】 由于羧基具有吸电子作用，使相邻羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，则酸性：草酸>甲酸； 【小问4详解】 ①A中黑球为4×+1=1.5个，白球为4个，B中白球为4个，黑球为4×=0.5个，三角形为4个，晶胞结构如图所示，因此整个晶胞中有黑球为16个，白球为32个，三角形为16个，根据正负化合价代数和为零可以知道，黑球代表Fe2+，白球代表O2-，三角形代表Fe3+；在图B中三角形代表三价铁，结合Fe3O4晶胞的结构可知，三价铁填充在O2-围成的正八面体空隙中； ②由Fe3O4晶胞可知，一个晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为8、16、32，该颗粒只有黑球即Fe2+在表面，表面离子数为12，总离子数为65，最简整数比为12:65。 19. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知： I．为，咪唑为； II．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y，③Y与反应生成F。第③步化学方程式为_______。 （6）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 【答案】（1） （2） ①. (酚)羟基 ②. 羧基 （3）取代反应或还原反应 （4）6 （5）+(CH3CO)2O→+CH3COOH （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程，有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，根据有机物B的分子式和小问1中的已知条件，可以判断，有机物B的结构为；有机物C与有机物D发生反应生成有机物E；有机物E在醋酸酐的作用下发生成环反应生成有机物F；有机物F发生两步连续反应生成有机物G，根据有机物G的分子式和有机物H的结构可以推出，有机物G的结构为；有机物G发生两步反应生成有机物H，将羧基中的-OH取代为次氨基结构；有机物H与与有机物I发生取代反应，将有机物H中酚羟基上的氢取代生成有机物J；最后有机物J发生还原反应生成K和甲苯。据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，有机物B的结构为。 【小问2详解】 根据分析，有机物G的结构为，其含氧官能团为(酚)羟基和羧基。 【小问3详解】 根据分析，J→K的反应是J与H2在Pd/C催化下发生取代反应生成K和甲苯，反应类型为取代反应，同时该反应也属于加氢还原反应。 【小问4详解】 D的同分异构体中，与D的官能团完全相同，说明有酯基的存在，且水解后生成丙二酸，说明主体结构中含有。根据D的分子式，剩余的C原子数为5，剩余H原子数为12，因同分异构体中只含有酯基，则不能将H原子单独连接在某一端的O原子上，因此将5个碳原子拆分。当一侧连接甲基时，另一侧连接-C4H9，此时C4H9有共有4种同分异构体；当一侧连接乙基时，另一侧连接-C3H7，此时-C3H7有共有2种同分异构体，故满足条件的同分异构体有4+2=6种。 【小问5详解】 根据已知条件和题目中的三步反应，第三步反应为酚羟基与乙酸酐的反应，生成有机物F。则有机物Y为，根据异构化原理，有机物X的结构为。反应第③步的化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH。 【小问6详解】 根据逆推法有机物N发生异构化生成目标化合物，发生的异构化反应为后者的反应，有机物N为，有机物M有前置原料氧化得到的，有机物M发生异构化前者的反应生成有机物N，有机物M的为。 20. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （3） （4）bc （5） ①. 4 ②. CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH（其余符合条件的结构也正确） （6） 【解析】 【分析】有机物A中的羟基在MnO2的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph3CCl发生取代反应生成有机物C；有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Br，E发生已知条件i的两步反应与有机物C作用最终生成有机物G；有机物G在MnO2的催化先与氧气反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合物I。 【小问1详解】 根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。 【小问2详解】 根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 【小问3详解】 根据分析，H的结构简式为。 【小问4详解】 根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等）发生反应，b中含有羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。 【小问5详解】 根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共4种。 【小问6详解】 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与CF3COCF3在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2022级高二下学期第三次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 新切开的苹果在空气中切面变为褐色，与酚类物质被氧化有关 B. CO中毒是因为其与血红蛋白中的形成配位键的能力强于 C. 向聚合物中引入磺酸基(-SO3H)或羧基(-COOH)得到阴离子交换树脂 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过加聚反应制得 2. 某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A. XWZY4具有还原性 B. 原子半径：Y>Z>X C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y D. W元素在元素周期表中位于ds区 3. 5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型为三角锥形 B. 该化合物难溶于水 C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D. 该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定 4. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 5. 室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。 实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生 实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10 下列有关说法不正确的是 A. 由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3) B. 实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+ C. 实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-) D. 实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-) 6. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 制备溴苯 证明苯环使羟基活化 证明制得的气体是乙烯 检验溴乙烷中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 10. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A. 有5个手性碳 B. 在条件下干燥样品 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 红外光谱中出现了以上的吸收峰 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液 提纯苯 B 向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水 检验该有机物中含碳碳双键 C 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒 探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度 D 加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 验证消去反应的产物是丙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 磷酸亚铁锂作为正极材料充放电过程中晶胞组成变化如下图所示，在的晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。下列说法错误的是 A. 中x为 B. 中的杂化方式为 C. 中与的个数比为15：17 D. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 15. Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图： 下列说法错误的是 A. 步骤1，3为加成反应 B. 步骤2，4，5为消去反应 C. 步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D. 步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面 16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为____；键角：AsH3____NH3(填“>”、“<”或“=”)。 （2）经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，则Te原子的杂化类型为___(填序号)。 a.sp3 b.sp3d2 c.d2sp3 d.sp3d TeF6与SF6具有相似的结构，则相同状况下的熔沸点：TeF6___SF6(填“>”、“<”或“=”)。 （3）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2，(填“>”或“<”或“=”)，其原因是____。 （4）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。 该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子9和11之间的距离为____。 17. 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知： 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃，g/100g水) 0.3 遇水易水解成乙酸 0.04 互溶 沸点(℃) 179.6 138.6 300 118 相对分子质量 106 102 148 60 I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热1小时，保持微沸状态。 （1）仪器A的名称为____。 （2）空气冷凝管的作用是____，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是____。 （3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa•3H2O的原因是____。 II.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，在水蒸气蒸馏操作中，水蒸气起到载热体和降低沸点的作用，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。 将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作： a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水 b.再慢慢加入碳酸钠溶液 c.然后进行水蒸气蒸馏 d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下，加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用有____。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____；如何判断蒸馏终点____。 （5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____法可得到纯度更高的产品。 （6）若最后得到纯净的肉桂酸5.2g，则该反应中的产率是____(保留两位有效数字)。 18. 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有_______种。 （2）邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，其原因是_______。 （3）草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （4）Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。 ①Fe3+填充在O2-围成的_______空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。 ②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______。 19. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知： I．为，咪唑为； II．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y，③Y与反应生成F。第③步化学方程式为_______。 （6）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 20. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $