山西省长治市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年我国政府工作报告中提及的新质生产力涉及新材料产业。下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米材料 B. 重组蛋白 C. 单晶硅 D. 压电陶瓷 2. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和足球烯互为同系物 B. 可用空气吹出法从海水中提溴 C. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 D. 实验中没有用完的钠、钾不能放回原试剂瓶 3. 侯氏制碱法的反应原理为。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 和都是由极性键组成的非极性分子 C. 离子化合物的电子式为 D. 分子中H和N之间形成化学键是σ 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲可以鉴别苯和溴 B. 乙可以验证非金属性：Cl>Br>S C. 丙可探究压强对化学平衡的影响 D. 丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L FeCl3溶液中的数目小于0.2NA B. 1mol Na在空气中加热完全转化为Na2O2，转移的电子数为2NA C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中氧原子的数目约为5.6NA D. 电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g，外电路通过的电子数为0.2NA 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加过量溴水： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D. 用石墨电极电解溶液： 7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z位于第三周期，W是宇宙中最多的元素，是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A. 在这四种元素中Y的第一电离能最大 B. 分子的键角大于分子的键角 C. 的中心原子的价层电子对数是6 D. WY用于玻璃的刻蚀，利用了其强氧化性 8. 在酸性葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构可相互转化，三种不同结构的葡萄糖的平衡关系和百分含量如图所示。下列说法错误的是 36.4% <0.0026% 63.6% A. 链状葡萄糖可发生取代、氧化、还原反应 B. 链状葡萄糖成环是和发生加成反应 C. α-D-吡喃葡萄糖分子的5个手性碳原子可处于同一平面 D. 水溶液中β-D-吡喃葡萄糖的稳定性强于α-D-吡喃葡萄糖 9. 铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CuO B. 晶胞顶点O的配位数为8 C. 晶胞中最近的Cu和O之间的距离为 D. 若A点原子坐标为，则B点原子坐标为 10. 乙醇用途广泛且需求量大，电催化制备乙醇，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. a电极与电源正极相连 B. 阳极区溶液的pH在增大 C. 理论上，每消耗2mol ，可得到3mol D. 更换高选择性的电化学催化剂可以抑制a电极发生析氢腐蚀 11. 类比推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. CO2是直线形分子，则SO2也是直线形分子 B. PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2与HCl反应可以生成N2H6Cl2 D. NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4 12. 白磷的工业制取和无害化处理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 晶体中含有一定成分的离子键 B. 1个白磷分子中含有12个60度的键角 C. 处理白磷时，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5∶6 D. 浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 13. 甲烷化是“负碳排放”的重要方向。在镍基催化剂上，与反应生成的某种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“※”表示。下列说法正确的是 A. 镍基催化剂可提高的平衡转化率 B. 甲烷的二氯取代物有两种，且互为同分异构体 C. 反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 1mol 反应时，生成2mol 14. 已知亚硒酸()是二元弱酸。室温下，向1.0mo/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如的分布系数。下列说法错误的是 A. 室温下，亚硒酸的电离平衡常数 B. pH=4.2时的溶液存在： C. 0.1mol/L 溶液呈碱性 D. 0.1mol/L 溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸亚铁锂()电池广泛应用于新能源电动车，电池的正极主要由磷酸亚铁锂、炭黑和集流体铝箔构成。从报废的磷酸亚铁锂电池的正极材料中回收锂资源的流程如图所示。 已知：①的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.74 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表的位置：___________。 （2）“碱浸”过程中铝箔发生反应的离子方程式：___________。 （3）“浸取”步骤中加入的作用和优点分别是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“调pH值”后，常温下测得滤液pH=8，则滤液中含铁元素的离子浓度为___________mol/L。 （6）“洗涤”时选择的试剂是___________(填标号)。 A．热水 B．冷水 C．饱和溶液 （7）某电池反应为，磷酸铁锂()作电池正极材料，Li作负极材料，含有导电固体为电解质。充电过程，正极材料的质量___________(填“增大”或“减小”)，放电过程，正极的电极反应式为___________。 16. 量子点是一种纳米级别的半导体，其直径一般在1nm~10nm之间。量子点直径不同，发光颜色不同，吸收光谱的波长不同。一种实验室制备CdSe量子点的步骤和方法如下： 一、CdSe量子点前驱体的制备 I．在N2中，取1mmol Se溶于容器a中，加入15mL十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉全部溶解，形成透明溶液。 Ⅱ．在N2中，取1mmol CdCl2于4mL油酸，加热到120℃，CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉的澄清溶液。 二、CdSe量子点的生长和制备 Ⅲ．把步骤I中制备好的油酸镉溶液注射到步骤I中含有Se前驱体的容器a中，如图所示，保持反应温度为260℃，反应时间45min。 三、CdSe量子点的纯化 Ⅳ．待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。 回答下列问题： （1）图中容器a的名称为___________。 （2）步骤I中所需N2用NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液在加热条件下制取，其化学反应方程式为___________，气体再经过净化处理便可使用，步骤I中N2的作用是___________。 （3）步骤Ⅲ中，当监测或观察到___________(填标号)现象时，可证明CdSe量子点的生长基本完成。 A. 吸收光谱的波长不再变化 B. 发光颜色不再发生变化 C. 丁达尔效应 D. 溶液变浑浊 （4）步骤Ⅳ中的“洗涤”不在漏斗中进行的原因是___________。CdSe洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入___________溶液，如不出现白色沉淀则证明CdSe洗涤干净。 （5）该装置可能存在的明显安全问题是___________，解决该问题的措施是___________。 17. 酮基布洛芬是一种优良的口服类非甾体抗炎药。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物C的化学名称为___________。 （2）化合物H中杂化类型为的碳原子有___________个。 （3）化合物E中的官能团名称为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物E和H可通过红外光谱鉴别 B. 化合物G最多有14个C原子共平面 C. 1mol酮基布洛芬最多与8mol H2在一定条件下发生加成反应 D. 用对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物结构简式为 （6）M()是化合物C的同系物。M有多种同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含有苯环；②能与NaHCO3反应；③溴原子直接连在苯环上。 18. 二氧化碳催化加氢制取甲醇有利于减少温室气体的排放，涉及的主要反应为如下两个反应。 I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的反应热___________kJ/mol。 （2）甲醇的合成反应为放热反应，冷却剂温度会极大地影响工艺结果，图1表示某次实验中冷却剂温度对甲醇产量的影响，由图1可知，最合适的冷却剂温度为___________℃左右。 （3）一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应和I，下列说法正确的是___________(填标号) A. 气体的密度不变，说明反应体系达到平衡 B. 平衡时向容器中充入稀有气体，反应Ⅱ正向移动 C. 容器内压强不变，可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态 D. 平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化降低 （4）0.5MPa条件下，将n(H2)=3mol、n(CO2)=1mol的混合气体以一定速度通过装有催化剂的某反应装置，发生反应I和Ⅱ，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性及CH3OH的收率随温度变化如图2所示。 CH3OH的选择性，CH3OH的收率=CO2的转化率×CH3OH的选择性。 ①曲线a表示___________(填“CH3OH”或“CO”)的选择性随温度的变化。 ②270℃时，CO2的转化率为___________%，此时H2O(g)的物质的量为___________mol。 ③210℃~250℃之间，温度升高，CH3OH的收率增大的原因是___________。 （5）已知：反应I的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，k为速率常数，Ea为活化能，C和R为常数。实验测得正、逆反应的速率常数与温度的关系如图3所示，其中表示正反应速率常数与温度关系的曲线是___________(填“L1”或“L2”)，请简述判断的理由___________。 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）作用：做氧化剂（或把亚铁离子氧化成铁离子）；优点：绿色氧化剂，产物无污染 （4）Fe(OH)3 （5）10-21mol/L （6）A （7） ①. 减小 ②. 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O ②. 排空装置内的空气，防止O2氧化Se粉 （3）AB （4） ①. CdSe量子点能透过滤纸 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） ①. 冷凝管炸裂 ②. 将球形冷凝管换成空气冷凝管 【17题答案】 【答案】（1）间溴苯甲酸或者3-溴苯甲酸 （2）14 （3）酮羰基和碳溴键 （4） ①. ++HCl ②. 取代反应 （5）BD （6） ①. 12 ②. 【18题答案】 【答案】（1）-90.5 （2）200℃ （3）CD （4） ①. CO ②. 21 ③. 0.21 ④. 在210℃～250℃之间，反应I未达平衡，温度升高，生成CH3OH的反应速率增大 （5） ①. L1 ②. 反应I正反应为放热反应，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，根据lgK~图像和公式可知，L1斜率的绝对值更小，说明L1的活化能数值更小， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $