3.4沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 2．下列说法正确的是 ①     ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 3．下列离子方程式错误的是 A．用作抗胃酸药： B．向稀中滴加溶液： C．用溶液制作电路板： D．用纯碱溶液转化水垢中的： 4．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 5．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是    A．363K时，随的增大而增大 B．三个不同温度中，363K时最小 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强 7．某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象： 下列说法正确的是 A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路 B．试管①溶液中等于试管③溶液中 C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动 D．试管①、③的溶液中均有 8．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B．日常生活中锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理，再用醋酸处理，该过程涉及了沉淀的转化 C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 9．下列说法正确的是 A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动 B．用作沉淀剂，可除去废水中的和 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，增大 10．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫氢化钠溶液和硝酸混合： B．碳酸钠溶液呈碱性：- C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D．将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 11．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去 C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 D．可溶性的铝盐可处理水中的悬浮物并能对水消毒杀菌 12．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中钡离子数目减小 D．pH减小 13．一定温度下，在下列物质中，的溶解量最大的是 A．1mo/L溶液 B．2mol/L溶液 C．纯水 D．0.1mol/L溶液 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中水解平衡逆向移动 B 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加2mL 0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 D 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验及现象不能得出相应结论的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液中 滴入1滴KSCN溶液，再加入足量铜 粉，充分震荡 溶液变为红色，加入 铜粉后红色褪去，变 为浅蓝色 Fe3+比Cu2+的氧化性强 B 将滴有酚酞的Na2CO3溶液加热 溶液红色变深 证明Na2CO3在溶液中 的水解为吸热反应 C 先向2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中滴加 2滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加 2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液 开始有白色沉淀生成 ；后又有黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(Ag2S) D 分别向2mL0.01mol·L-1的MgCl2、BeCl2 溶液中滴加过量0.02mol·L-1NaOH溶液， 并充分震荡 前者有白色沉淀生成，后者先有白色 沉淀生成，后沉淀消失 证明Be（OH）2为 两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 16．根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 现象 第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 17．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．流程中可用代替 B．“溶解”中加只是将氧化为 C．时， D．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 18．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 B．该温度下，的数量级为 C．将溶液浓度改为，则点会平移至 D．、b、c三点所示溶液中 19．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究HX，HY的酸性强弱 分别测定NaX溶液、NaY溶液的pH B 证明草酸是二元酸 用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液 C 证明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反应的催化剂 在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2 D 证明存在平衡 向KI溶液中滴加AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 20．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．的氨水溶液： D．“沉铁”反应的离子方程式： 21．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 证明乙烯能使KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 22．25℃时，PbR(为或的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知，下列说法错误的是 A．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 B．当和沉淀共存时，溶液中和的比是 C．线b表示 D．Y点溶液是的不饱和溶液 23．常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示或。下列说法错误的是 A．K表示的溶解平衡曲线 B．常温下，的分散系在a点时为悬浊液 C．向c点溶液中加入饱和溶液，析出固体 D．的平衡常数 24．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L-1 NaCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑水解)下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq) 的平衡常数为109.04 25．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是    A．[Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 二、填空题 26．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？ 请说明原因： 。 27．完成下列问题 (1)室温下，向的溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸，计算此时醋酸的电离常数 (用含本题中字母的式子表示)。 (2)已知：时，，。溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。 ①在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的化学式为 。 ②现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当刚好完全沉淀时，测定。此时所得沉淀中 ( “还含有”或“不含有”)。 28．回答下列问题 (1)在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？ (2)难溶物一点都不溶吗？ (3)预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态，如何用实验证明？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．只与温度有关，温度不变，不变，A不符合题意； B．与温度有关，温度改变，一定改变，B符合题意； C．只与温度有关，温度不变，不变，C不符合题意； D．只与温度有关，温度不变，不变，D不符合题意。 答案选B。 2．D 【详解】A．测定中和热的实验中需要使用环形搅拌棒，A错误； B．根据几种溶液的量可以知道，第一支试管中银离子未反应完，第二支试管加入KI之后，直接生成了碘化银，而不是由于转化而来，B错误； C．由于镁离子的水解，最后只能得到氢氧化镁，C错误； D．根据原电池原理正极被保护，锌-铁-氯化钠原电池中锌为负极，铁为正极，铁被保护而不反应，通过两个对比实验证明了这个结果，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，则用NaHCO3作抗胃酸药发生反应的离子方程式为：，A正确； B．稀HNO3具有强氧化性，Na2SO3会被HNO3氧化Na2SO4，HNO3被还原为NO，则向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反应的离子方程式为：，B错误； C．用FeCl3溶液制作电路板时Cu被氧化为Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，则反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．Ksp(CaSO4)较大，Ksp(CaCO3)较小，用纯碱溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，则反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确； B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误； C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误； D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误； 故答案为A。 5．C 【详解】A．溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A项错误； B．溶度积与温度有关，B项错误； C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向，若Qc＞Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Qc＜Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动；若Qc=Ksp，则平衡不移动，C项正确； D．Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D项错误； 故选C。 6．B 【详解】A．Ksp只与温度有关，与浓度无关，A错误； B．已知Ksp=c（Sr2+），由题干信息可知，当相同时，B错误；三个不同温度中，363K时c(Sr2+)浓度最小，即最小，B正确； C．由图像可知：a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，C错误； D．电解质溶液的导电能力与自由移动离子浓度成正比，313K时，图中a点对应的溶液中自由移动的Sr2+和比1mol/L的溶液中自由移动离子H+和的浓度小得多，故后者导电性强，D错误； 故答案为：B。 7．D 【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误； B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误； C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误； D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。 综上所述，答案为D。 8．B 【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误； B．锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理将硫酸钙转化碳酸钙沉淀，再用醋酸处理，使得碳酸钙转化为醋酸钙被除去，该过程涉及了沉淀的转化，B正确； C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误； D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误； B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确； C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误； D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误； 答案选B。 10．D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将硫氢根离子氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为   ，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性原因：、 ，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O　，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱溶液洗涤除去矿物油污，故A错误； B．利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确； C．胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误； D．用可溶性铝盐处理水中悬浮物，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有的吸附性，可溶性的铝盐没有强氧化性，不能消毒杀菌，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误； B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误； C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确； D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误； 故选：C。 13．C 【分析】一定温度下，在溶液中达到饱和状态时，是一个定值， 据此回答问题。 【详解】一定温度下，沉淀平衡常数不变，溶液中越大，的溶解量越小。纯水中最小，所以在纯水中的溶解量最大。 答案为C。 14．A 【详解】A．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，化学方程式为，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，A正确； B．将氨水稀释成测得pH变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，B错误； C．硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的大小，C错误； D．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，HClO的酸性弱，则HClO的酸性弱于CH3COOH， D错误； 故选A。 15．C 【详解】A、Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,加入铜粉后红色褪去，溶液变蓝色，因为Fe3+与单质铜反应生成铜离子，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A正确； B、Na2CO3溶液中存在水解平衡：H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-，加热后红色加深，说明水解平衡向右移动，故证明水解为吸热反应，故B正确； C、ZnSO4溶液少量，S2-有剩余，再加入AgNO3溶液时，Ag+直接与S2-反应生成Ag2S，故不能说明是ZnS转化为Ag2S，不能得出Ksp(ZnS)> Ksp(Ag2S)，故C错误； D、向BeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀为Be(OH)2，后沉淀消失，说明Be(OH)2能与NaOH溶液反应，故说明Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确。 答案选C。 16．B 【详解】A．4滴0.1mol/LNaCl溶液的物质的量小于2mL0.1mol/LAgNO3溶液的物质的量，即AgNO3溶液过量，故不能证明沉淀的转化。即不能得出溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)的结论，A项错误； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，则右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够得出：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3的结论，B项正确； C．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，不能得出该结论。C项错误； D．盐酸易挥发，与碳酸钠、硅酸钠均发生化学反应，制取的二氧化碳中含有HCl，干扰试验，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，D项错误； 答案选B。 17．B 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。 【详解】A．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，A正确； B．加入硫酸后，溶液中存在亚铁离子和铜，再加入H2O2，可以溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，C正确； D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 答案选B。 18．D 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为10-4.9mol/L，则氯化银的溶度积为10-4.9×10-4.9=10-9.8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为10-4mol/L，则氯化银的溶度积为10-4×(2×10-4)2=4×10-12。 【详解】A．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确； B．由分析可知，氯化银的溶度积为10-9.8，数量级为，故B正确； C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2mol/L，平衡时，溶液中—lgc(Cl-)=4.9，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点，故C正确； D．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误； 故选D。 19．B 【详解】A．若HX的酸性强于HY，则等浓度的NaX溶液的pH比NaY溶液的pH小，若HX的酸性等于HY的酸性，则等浓度的NaX溶液和NaY溶液的pH相等，HX的酸性弱于HY，则等浓度的NaX溶液的pH比NaY溶液大，因此比较HX，HY的酸性强弱，可以分别测定等浓度的NaX溶液、NaY溶液的pH，但是所给答案中未给NaX、NaY的浓度，A错误； B．草酸是二元酸，用酚酞作指示剂，NaOH溶液滴定草酸，当溶液颜色由无色变为红色且30s内不褪色，此时应有c(草酸)·V(草酸)≈2c(NaOH)·V(NaOH)，因此要证明草酸是二元酸，可用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液，B正确； C．加入MnCl2，Cl-会和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，C错误； D．即使不存在AgI溶解平衡，向KI溶液中滴加AgNO3溶液仍然会产生黄色的AgI沉淀，D错误； 答案选B。 20．C 【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．因F−、均能水解生成HF、，则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．pH=10的氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确； D．Fe2+与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．蛋白质溶液中滴加饱和氯化钠溶液析出蛋白质固体的过程为发生盐析，不是发生变性，故A错误； B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液在酸性条件下不反应，所以淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的氢氧化铜悬浊液煮沸，无砖红色沉淀产生不能判断淀粉是否发生水解，故B错误； C．将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故C正确； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选C。 22．A 【详解】A．向X点加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，而Y点c(Pb2+)小于X点，即不可转化为Y点对应的溶液，A错误； B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，则====1×105，B正确； C．由Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，大于，则线a表示PbCO3，b表示PbSO4，C正确； D．由图可知，Y点Q(PbSO4)＜Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4 的不饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 23．B 【详解】A．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，Ksp(BaCrO4)=c(Ba2+)∙c()，假设 K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线，根据b点数据可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()=(10-3.5)2∙10-4.1=10-11.1，符合图中曲线K起始的数据，因此K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，则L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，A正确； B．a点在K斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此a点Qc=c2(Ag+)∙c()＜Ksp(Ag2CrO4)，因此a点形成的的是Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，c点为BaCrO4的饱和溶液，若加入Na2CrO4饱和溶液，则c()增大，由于Ksp不变，BaCrO4固体会析出，最终导致溶液中c(Ba2+)减小，C正确； D．L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，由c(5，4.8)可知，BaCrO4的溶度积常数Ksp=10-(5+4.8)=10-9.8，K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()=(10-3.5)2∙10-4.1=10-11.1，BaCrO4(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K= = = = =101.3，D正确； 故选B。 24．D 【详解】A．由题中图示可知，代表Ag2C2O4的线上某点c(Ag+)=1.0×10-4mol·L-1时，c()=1.0×10-2.46mol·L-1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()=(1.0×10-4)2×1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，选项A错误； B．由题中图示可知，n点AgCl的Qc大于Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，选项B错误； C．由题中图示可知，当混合溶液中c(Cl-)=c()时，AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，即向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，选项C错误； D．由题中图示可知，lgc(Cl-)=-5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4mol·L-1，c(Cl-)=10-5.75mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K==×===109.04，选项D正确； 答案选D。 25．B 【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·(OH－)3=c(Fe3＋)·(10-12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)·(OH－)2=c(Cu2＋)·(10-9.6)2，因c(Fe3＋)=c(Cu2＋)，故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A错误； B．在C点表示Cu(OH)2饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液；b点表示Fe(OH)3饱和溶液， d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，故B正确； C．向溶液中加入NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(OH－)减小，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误； D．曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，已知b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，所以两点均代表溶液达到饱和，物的量浓度数值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩尔质量不同，故溶解度不相同，故D错误； 故选B。 【点睛】本题涉及沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，解题关键：对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；如选项A，写出溶度积的表达式，找出c(Fe3＋)=c(Cu2＋)，将c(OH－)代入比较即可。选项D，明确坐标点所表达的涵义： b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2是物的量浓度数值相等，而不是溶解度相同。 26． 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒 【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。 27．(1) (2) Al(OH)3 不含有 【详解】（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性；室温下，向的溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性，则醋酸略微过量：，反应消耗醋酸，根据电荷守恒可知，， ，故； （2）①铝离子沉淀需；铜离子沉淀需，故所以加入相同的浓度的氨水，Al(OH)3最先析出。 ②当刚好完全沉淀时，，，故此时所得沉淀中不含有。 28．(1)难溶、微溶、可溶、易溶 (2)难溶不等于不溶 (3)沉淀的溶解平衡 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$