精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

福建省龙岩市连城县第一中学2023—2024学年高二下学期5月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Br-80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. BF的结构式： C. 1，2–二溴乙烷的键线式： D. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式：，故A错误； B．B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，四氟硼酸根的结构式为，故B正确； C．1，2-二溴乙烷主链上有两个碳原子，每个碳原子上有一个溴原子，其键线式为，故C正确； D．碳原子的电负性小于氧原子的电负性，碳氧成键时，共用电子对偏向氧，使氧相对的显负电，醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：，故D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. H2NCH2COOH分子中含有两种官能团 C. 的名称为2-乙基-3-丁烯 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于醇类有机物，属于酚类有机物，不互为同系物，A错误； B．H2NCH2COOH分子中含有氨基和羧基，共两种官能团，B正确； C．名称为2-乙基-1-丁烯，C错误； D．为环烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，D错误； 答案选B。 3. 下列有机反应类型的判断不正确的是 A. 加成反应 B. 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 取代反应 C. CH3CHO + H2CH3CH2OH 还原反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察反应可知苯与甲醛发生的是加成反应，故A正确； B．乙醇分子间脱水成醚属于取代反应，故B正确； C．醛基上的碳氧双键断裂，加入了两个氢原子，属于还原反应也属于加成反应，故C正确； D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，CH3COOH中的羟基被CH3CH2O取代，属于酯化反应，也属于取代反应，故D错误； 故答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基中含有的电子数为10NA B. 标况下，2.24LC3H6O含有的C-H键数为0.6NA C. 1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D. 60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个羟基中含有9个电子，因此1mol羟基中含有的电子数目为，故A错误； B．C3H6O的不饱和度为1，可能为CH2=CHCH2OH（双键一般不直连羟基）、CH2=CHOCH3等，若为CH2=CHCH2OH，则2.24L即0.1mol CH2=CHCH2OH含有的C-H键数为0.5NA，故B错误； C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，故C错误； D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个Si-O键，且不共用，因此60gSiO2中含有Si-O键数目为4NA，故D正确； 故答案选D。 5. EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为sp3 B. 配体的配位原子为O、N C. Ca2+的配位数为6 D. 组成元素中第一电离能最大是N 【答案】A 【解析】 【详解】A．在EDTA分子中含有的饱和C原子采用sp3杂化，形成碳氧双键的不饱和C原子采用sp2杂化，A错误； B．根据EDTA与Ca2+形成的螯合物结构可知：该化合物中配体的配位原子为O、N，B正确； C．根据螯合物结构可知：Ca2+与4个O、2个N原子形成配位键，故Ca2+的配位数为6，C正确； D．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大；当元素处于第ⅡA、ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素。在上述螯合物中涉及的非金属元素有C、N、O、H，元素的非金属性：O＞N＞C＞H，O、N、C是同一周期元素，N是第ⅤA元素，故组成元素中第一电离能最大的是N，D正确； 故合理选项是A。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未成对电子。只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于X、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 键长：X—Y>X—Z C. 仅含极性共价键 D. W的含氧酸均属于强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析X、Y、Z、W分别是H、N、O、Cl，据分析答题。 【详解】A．N是半满排布较稳定，不易失去第一个电子，因此第一电离能：N<O，A错误； B．氮原子半径大于氧原子半径，因此键长：H—N>H—O，B正确； C． 不仅含有极性共价键还有非极性共价键，C错误； D．Cl有多种含氧酸不是都是强酸例如：HClO是弱酸，D错误； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构 C. 图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D. 图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为结构示意图，中心原子铜与氮原子、氧原子间形成配位键，氨气分子中氮、氢之间形成极性键，水分子中氧、氢之间形成极性键，该离子中没有离子键，故A错误； B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环，其中N原子为sp3杂化，含有两对孤对电子，键角小于109°28’，故；六个原子不为平面结构，故B错误； C．图3为原子的电子云图，一个黑点表示电子在核外出现的机会的多少，小黑点越密表示出现的机会越多，故C错误； D．图4为晶体的晶胞示意图，填充在位于一个顶点，三个面心的构成的正四面体空隙中，故D正确。 答案为：D。 8. 已知某有机物X的红外光谱、核磁共振谱如图所示，下列说法错误的是 A. 由红外光谱可知，X含有的官能团为醚键 B. 由核磁共振谱可知，X含有2种不同化学环境的氢原子 C. 仅由核磁共振谱可知，X分子中氢原子的总数 D. 若X的分子式为，则其结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据红外光谱可知，X含有C-O-C键，X含有的官能团为醚键，故A正确； B．核磁共振谱中有2组峰，X含有2种不同化学环境的氢原子，故B正确； C．仅由核磁共振谱，仅能判断不同化学环境的氢原子的个数比，不能判断X分子中氢原子的总数，故C错误； D．若X的分子式为，分子中有醚键，有2种不同化学环境的氢原子，则其结构简式为，故D正确； 选C。 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A. a装置检验消去反应后有丙烯 B. b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发出的乙醇蒸气和生成的丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则a装置不能检验消去反应后有丙烯，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则b装置无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，故B错误； C．温度计应伸入到液面中，且乙烯不能用排空集气法，故C错误， D．苯和浓硝酸反应用水浴加热，用温度计控制反应温度，故D正确； 答案D。 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．c可与K+形成螯合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故答案选C。 11. 首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下： 下列说法正确的是 A. 分子中键和键数之比为 B. 的名称为3-硝基苯甲醛 C. 是乙醇的同系物 D. 分子中存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，X分子中σ键和π键数目之比为9：1，故A错误； B．Y的名称为4-硝基苯甲醛，故B错误； C．Z中除了羟基还有酮羰基和硝基，不是乙醇的同系物，故C错误； D．分子中含有手性碳原子如结构图所示，故D正确； 故选D。 12. 利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示， 下列叙述错误的是 A. 异肉桂酸分子存在顺反异构现象 B. 1mol异肉桂酸最多与5mol H2发生加成反应 C. 异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应 D. 3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据顺反异构的定义以及异肉桂酸的结构简式，每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，因此异肉桂酸存在顺反异构，故A正确； B．根据异肉桂酸的结构简式，能有氢气发生反应的基团有苯环和碳碳双键，因此1mol异肉桂酸最多与4mol氢气发生加成反应，故B错误； C．异肉桂酸中含有苯环、碳碳双键能发生加成，含有苯环、羧基能发生取代反应，含有碳碳双键能发生氧化和聚合反应，故C正确； D．根据3-苯基丙酸的结构简式，其分子式为C9H10O2，故D正确； 故答案选B。 13. 百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是 A 分子中含有酰胺基 B. 可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多能与含3mol Br2的溴水反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由的结构简式可知，其分子中含有酰胺基和羟基，故A正确； B．该有机物中含酚羟基和酰胺基，可以与NaOH溶液反应，但是不能与NaHCO3溶液反应，故B错误； C．分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确； D．该有机物中含酚羟基，酚羟基对位无氢原子，2个邻位氢原子可以与溴水发生取代反应，可知1mol该物质最多能与含2mol Br2的溴水反应，故D错误； 故答案选BD。 14. 已知丙醇的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 丙醇与金属钠反应断裂的键是①或③ B. 丙醇催化氧化生成丙醛断裂的键是②和⑤ C. 丙醇分子间脱水生成丙醚断裂的键是③和④ D. 丙醇脱水生成丙烯断裂的键是②和④ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙醇与金属钠反应断裂的键是⑤，故A错误； B. 丙醇催化氧化生成丙醛断裂的键是③和⑤，故B错误； C. 丙醇分子间脱水生成丙醚断裂的键是⑤和④，故C错误； D. 丙醇脱水生成丙烯断裂的键是②和④，故D正确； 答案：D 二、非选择题(4大题，共58分) 15. 某有机化合物只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 （1）该有机物的一个分子中含有___________个饱和碳原子，共平面的原子最多有___________个。 （2）有机化合物的结构简式为___________。 （3）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填数字序号，下同)，与该物质的分子互为同系物的是___________。 ①CH3CH(CH3)COOH ②CH3CH=CHCH2COOH ③CH2=CHCH2CHO ④CH2=CHCOOCH3 （4）推测该有机物可能具有的两条性质：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 10 （2）CH2=C(CH3)COOH （3） ①. ④ ②. ② （4） ①. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②. 能发生酯化反应或能发生中和反应 (合理即可) 【解析】 【分析】该有机化合物只含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，观察该球棍模型可知，含有4个碳原子、6个H原子、2个O原子，分子式为C4H6O2，根据C原子的成键特点，即1个碳原子需要连接四根共价键，由此可知，该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，据此作答。 【小问1详解】 该有机物为CH2=C(CH3)COOH，饱和碳原子即所连四个键均为单键，可知一个分子中含有1个饱和碳原子； 该分子中，与碳碳双键直接相连的原子与碳碳双键共面，羧基的四个原子也平面，甲基是四面体，所以共平面的原子个数最多为10个； 故答案为：1；10。 【小问2详解】 根据分析可知，该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH。 【小问3详解】 该物质的分子式为：C4H6O2，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体， ①CH3CH(CH3)COOH的分子式为C4H8O2，②CH3CH=CHCH2COOH的分子式为C5H8O2，③CH2=CHCH2CHO的分子式为C4H6O，④CH2=CHCOOCH3的分子式为C4H6O2，可知与与该物质互为同分异构体的是④； 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该有机物为CH2=C(CH3)COOH，可知与该物质的分子互为同系物的是②； 故答案为：④；②。 【小问4详解】 该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，含有碳碳双键和羧基，碳碳双键：能使溴的四氯化碳溶液褪色、能发生加成反应、能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应、能发生取代反应等，羧基：酸性（能与碱、金属、碳酸钠、碳酸氢钠等反应）、酯化反应等，故答案为：能使溴的四氯化碳溶液褪色；能发生酯化反应或能发生中和反应 (合理即可)。 16. 硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Se原子的核外价电子轨道表示式为___________。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为___________。 （4）SeF6与SF6具有相似的结构，室温时，SeF6是一种气体。沸点高低：SeF6___________SF6 (填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。 （5）二氧化铈(CeO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。    中x=___________，和Ce3+个数比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. > ②. 与均为分子晶体，相对分子质量大于，分子间范德华力更大 （5） ①. ②. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 Se位于第四周期ⅥA族，价电子排布式为4s24p4，则其轨道表达式为，故答案为：。 【小问2详解】 由图示结构可知，每个Se原子形成2个键，孤电子对数为2，无π键形成，则Se采取sp3杂化，同主族元素，第一电离能由上到下逐渐减小，同周期元素，由左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O，因此三者第一电离能顺序为，故答案为：；。 【小问3详解】 如图可知，非双键氧被两个Se原子共用，因此Se、O原子个数之比Se∶O=1∶(1+2×)=1∶2，因此化学式，故答案为：。 【小问4详解】 由SeF6是气体推知两者属于分子晶体，结构相似时，分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，相对分子质量SeF6大于SF6，SeF6分子间范德华力更大，则沸点：SeF6>SF6，故答案为：>；与均为分子晶体，相对分子质量大于，分子间范德华力更大。 【小问5详解】 观察CeO2-x的结构，Ce的原子个数为，O原子个数为7，则2-x=，x=；假设该结构中个数为y，则个数为4-y，根据电中性原则，4y+3(4-y)=7×2，解得y=2，则∶个数比为1∶1，故答案为：；1∶1。 17. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。 物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 苯 0.88 80 不溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 不溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，仪器c的作用___________。 （2）向a中加入39mL苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴。a中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）纯化流程中过滤的目的为___________，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为___________。 （4）纯化流程中，可用于干燥试剂为___________(填标号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．无水氯化镁 （5）蒸馏时需要使用温度计。温度计水银球应的位置___________。该实验中溴苯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流苯和液溴 （2） （3） ①. 除去未反应的铁粉 ②. （4）C （5） ①. 蒸馏烧瓶支管口处 ②. 65.1 【解析】 【分析】利用苯与液溴反应制取溴苯时，需要加入铁粉作催化剂，且先将铁粉与苯混合，若先将铁粉与液溴混合，则会剧烈反应并放出大量的热，造成液溴的大量挥发；分离反应后的混合物时，加入饱和NaHSO3除去溴，再用水洗去FeBr3，经过干燥、过滤和蒸馏后，得到溴苯，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器c为球形冷凝管，作用为冷凝回流苯和液溴；故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流苯和液溴。 【小问2详解】 向a中加入苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴，苯与液溴反应得到溴苯，化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 纯化流程中过滤的目的为除去未反应的铁粉；加入饱和溶液为了除去溴，反应的离子方程式为；故答案为：除去未反应的铁粉；。 【小问4详解】 纯化流程中，不用浓硫酸作干燥剂，因为溴苯会和浓硫酸发生反应，产生剧烈的热量和危险的气体，不利于提纯；相比之下，通常使用干燥剂如无水氯化钙或无水氯化镁等较为安全，且对溴苯不产生反应，可以有效去除水分，提高分离提纯的纯度；故答案选C。 【小问5详解】 ①蒸馏是利用物质沸点差异除去没有反应完的苯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处； ②39mL苯的物质的量为，理论上可得到0.44moL的溴苯，理论上溴苯的质量为，实际生成的溴苯质量为，由此可求出产率为； 故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；65.1。 18. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）C→D的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有种___________(不考虑立体异构)。 【答案】（1）羟基 （2） ①. O2/Cu，加热 ②. 2+O22+ 2H2O （3）氧化反应 （4）+NaOH+NaCl （5）C8H12O3 （6） ①. 4 ②. 11 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A→B是→，即醇羟基发生催化氧化成醛基， B→C是→，即氯原子发生水解生成醇羟基，C→D是的羟基被氧化为酮羰基、醛基被氧化为羧基生成，D→E即→，即发生酯化反应。 【小问1详解】 A的结构简式为，其含氧官能团的名称是羟基，故答案为：羟基。 【小问2详解】 A→B是→，即醇羟基发生催化氧化成醛基，故反应条件和试剂是O2/Cu，加热，反应的化学方程式为：2+O22+ 2H2O，故答案为：O2/Cu，加热；2+O22+ 2H2O。 【小问3详解】 C→D是的羟基被氧化为酮羰基、醛基被氧化为羧基生成，故反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应。 【小问4详解】 根据合成路线图可知，B→C是→，即中氯原子发生水解生成醇羟基，故化学方程式为：+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl。 【小问5详解】 由E的结构简式可知，E的分子式为C8H12O3，故答案为：C8H12O3。 【小问6详解】 B环上的一溴代物有4种，如图，二溴代物分别有：，故共计3+5+3=11种，故答案为：4；11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省龙岩市连城县第一中学2023—2024学年高二下学期5月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Br-80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. BF的结构式： C. 1，2–二溴乙烷的键线式： D. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： 2. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. H2NCH2COOH分子中含有两种官能团 C. 的名称为2-乙基-3-丁烯 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 3. 下列有机反应类型的判断不正确的是 A. 加成反应 B. 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 取代反应 C. CH3CHO + H2CH3CH2OH 还原反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 消去反应 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基中含有的电子数为10NA B. 标况下，2.24LC3H6O含有的C-H键数为0.6NA C. 1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D. 60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA 5. EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为sp3 B. 配体的配位原子为O、N C. Ca2+的配位数为6 D. 组成元素中第一电离能最大的是N 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未成对电子。只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于X、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 键长：X—Y>X—Z C. 仅含极性共价键 D. W含氧酸均属于强酸 7. 下列叙述正确的是 A. 图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构 C. 图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D. 图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中 8. 已知某有机物X的红外光谱、核磁共振谱如图所示，下列说法错误的是 A. 由红外光谱可知，X含有的官能团为醚键 B. 由核磁共振谱可知，X含有2种不同化学环境的氢原子 C. 仅由核磁共振谱可知，X分子中氢原子的总数 D. 若X的分子式为，则其结构简式为 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A. a装置检验消去反应后有丙烯 B. b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 11. 首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下： 下列说法正确的是 A. 分子中键和键数之比 B. 的名称为3-硝基苯甲醛 C. 是乙醇的同系物 D. 分子中存在手性碳原子 12. 利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示， 下列叙述错误的是 A. 异肉桂酸分子存在顺反异构现象 B. 1mol异肉桂酸最多与5mol H2发生加成反应 C 异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应 D. 3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2 13. 百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是 A. 分子中含有酰胺基 B. 可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多能与含3mol Br2的溴水反应 14. 已知丙醇的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 丙醇与金属钠反应断裂的键是①或③ B. 丙醇催化氧化生成丙醛断裂的键是②和⑤ C. 丙醇分子间脱水生成丙醚断裂的键是③和④ D. 丙醇脱水生成丙烯断裂的键是②和④ 二、非选择题(4大题，共58分) 15. 某有机化合物只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 （1）该有机物的一个分子中含有___________个饱和碳原子，共平面的原子最多有___________个。 （2）有机化合物的结构简式为___________。 （3）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填数字序号，下同)，与该物质的分子互为同系物的是___________。 ①CH3CH(CH3)COOH ②CH3CH=CHCH2COOH ③CH2=CHCH2CHO ④CH2=CHCOOCH3 （4）推测该有机物可能具有的两条性质：①___________；②___________。 16. 硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Se原子的核外价电子轨道表示式为___________。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为___________。 （4）SeF6与SF6具有相似的结构，室温时，SeF6是一种气体。沸点高低：SeF6___________SF6 (填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。 （5）二氧化铈(CeO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。    中x=___________，和Ce3+个数比为___________。 17. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。 物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 苯 0.88 80 不溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 不溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，仪器c的作用___________。 （2）向a中加入39mL苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴。a中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）纯化流程中过滤的目的为___________，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为___________。 （4）纯化流程中，可用于干燥的试剂为___________(填标号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．无水氯化镁 （5）蒸馏时需要使用温度计。温度计水银球应位置___________。该实验中溴苯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 18. E是合成某药物中间体，其一种合成路线如图： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）C→D的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有种___________(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $