2024年中考化学～化学计算题冲刺复习

2024年中考化学~化学计算题冲刺复习 1. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 2. 氢能是绿色能源。可采用氨(NH3)分解制取氢气，反应的化学方程式为：2NH3N2+3H2，若制得6kg氢气，计算参加反应的NH3的质量(写出计算过程及结果)。 3. 硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。 4. CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量（写出计算过程及结果） 5. 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。 （1）反应生成氢气的质量是___________。 （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。 6. 2024年2月19日，福建省投资最大的中外合资项目——中沙古雷乙烯项目主体工程在漳州举行动工仪式。乙烯(C2H4)是重要的有机化工基本原料，可用于生产工业溶剂二氯乙烷(C2H4Cl2)，反应的化学方程式：C2H4+Cl2C2H4Cl2，如果要生产19.8t的二氯乙烷，至少需要乙烯的质量是多少？ 7. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 （1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。 （2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。 8. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，用电子秤称量总质量的变化，充分反应后发现总质量减少了4.4g(假设产生气体全部逸出)。 （1）小组同学将鸡蛋壳捣碎的目的是___________。 （2）根据题中数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(要有计算过程，结果保留到0.1%) 9. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。 10. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要化肥，工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 （1）尿素中氮元素的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）计算理论上生产120kg尿素需要氨气的质量。(写出计算过程) 11. 工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 （1）SO2过度排放可能引起的环境问题是_______。 （2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上生成的NH4HSO3质量为多少？ 12. 氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 （1）“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为______（填最简整数比）。 （2）“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 13. 取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数0.73%的稀盐酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 14. 兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求： （1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是_______g； （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 15. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 16. 兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。计算： （1）该反应生成氧气的质量。 （2）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。(写出计算过程：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑) 17. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 18. 某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学的进行了如下实验探究：称取25g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如下图： （1）当碳酸钠恰好完全反应是，生成二氧化碳 质量为_______g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （3）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 2024年中考化学~化学计算题冲刺复习参考答案 1. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设至少需要水的质量为x x = 7.2g 答：至少需要水的质量为7.2g。 2. 氢能是绿色能源。可采用氨(NH3)分解制取氢气，反应的化学方程式为：2NH3N2+3H2，若制得6kg氢气，计算参加反应的NH3的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】设参加反应的NH3的质量为x。 答：参加反应的NH3的质量为34kg。 3. 硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】设若制得56kgFe，生成SiO2的质量为x， x=30kg 答：若制得56kgFe，生成SiO2的质量为30kg。 4. CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量（写出计算过程及结果） 【答案】22kg 解：设理论上减排CO2的质量为x， 答：理论上减排CO2的质量为22kg。 5. 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。 （1）反应生成氢气的质量是___________。 （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.4g （2）设样品中Zn的质量为x。 ， 解得x=13g； 样品中铜的质量分数为：。 答：黄铜样品中铜的质量分数35%。 6. 2024年2月19日，福建省投资最大的中外合资项目——中沙古雷乙烯项目主体工程在漳州举行动工仪式。乙烯(C2H4)是重要的有机化工基本原料，可用于生产工业溶剂二氯乙烷(C2H4Cl2)，反应的化学方程式：C2H4+Cl2C2H4Cl2，如果要生产19.8t的二氯乙烷，至少需要乙烯的质量是多少？ 【答案】设至少需要的乙烯质量是x = x=5.6t 答：至少需要的乙烯质量是5.6t。 7. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 （1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。 （2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。 【答案】（1）解：设理论上生成SO2的质量为x，则 ， 解得 答：理论上生成SO2的质量为32g。 （2）随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行 8. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，用电子秤称量总质量的变化，充分反应后发现总质量减少了4.4g(假设产生气体全部逸出)。 （1）小组同学将鸡蛋壳捣碎的目的是___________。 （2）根据题中数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(要有计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】（1）增大蛋壳与盐酸的接触面积，加快反应速率 （2）解：设15.0该蛋壳中CaCO3的质量为x。 ， 蛋壳中CaCO3的质量分数=。 答：蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 9. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。 【答案】解：设130g该生理盐水中氯化钠的质量为x。 该生理盐水的溶质质量分数= 答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。 10. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要化肥，工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 （1）尿素中氮元素的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）计算理论上生产120kg尿素需要氨气的质量。(写出计算过程) 【答案】Ⅰ. 46.7% Ⅱ. 解：设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。 11. 工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 （1）SO2过度排放可能引起的环境问题是_______。 （2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上生成的NH4HSO3质量为多少？ 【答案】（1）酸雨 （2）设理论上生成的NH4HSO3质量为x， ，x=19.8g 答：理论上生成的NH4HSO3质量为19.8g。 12. 氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 （1）“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为______（填最简整数比）。 （2）“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1）1：2 （2）解：设理论上至少需要分解水的质量为x。 x=360kg 答：理论上至少需要分解水的质量为360kg。 13. 取20.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数0.73%的稀盐酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 = x=0.8g 该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为×100%=4.0% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4.0%。 14. 兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求： （1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是_______g； （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）解：设10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 x=9.8g 该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 15. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3 （2）8%。 16. 兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。计算： （1）该反应生成氧气的质量。 （2）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。(写出计算过程：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑) 【答案】（1）氧气的质量=3.32g-3.00g=0.32g （2）设反应后剩余固体中二氧化锰的质量为x。 = x=0.87g 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数=×100%=29% 答：该反应后生成氧气的质量为0.32g，反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数29%。 17. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）氯化钠、碳酸钠 （2）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则： 、、 解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 18. 某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学的进行了如下实验探究：称取25g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如下图： （1）当碳酸钠恰好完全反应是，生成二氧化碳 质量为_______g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （3）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）8.8 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 （3）解：设恰好完全反应时生成NaCl质量为y，参加反应的Na2CO3质量为z 反应前固体中NaCl质量=25g-21.2g=3.8g 恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为16.8%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$