第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（） A．充入前，甲、乙中含量相等 B．充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动 C．充入后，甲中含量不变，乙中含量减小 D．充入后，甲、乙两容器中平衡不移动 2．下列说法不正确的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．2014年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D．在4mL0.1mol∙L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 4．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO的转化率100% B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 5．80℃时，2L密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数K减小 B．40～60s内，平均反应速率 C．反应达到平衡时，吸收的热量为 D．100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小 6．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)   △H＜0 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0 C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H＞0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H＞0 7．可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。 则以上所述各项正确的组合为 A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥ 8．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 6 8 n(B)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是。 A．反应6min时刚好达到平衡状态 B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24mol D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，气体B的转化率不变 9．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 D．合成氨工业需要在沸腾炉中进行 10．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．水样PH越大，M的分解速率越慢 B．水样中添加，不能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的分解速率为 11．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　) A．铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) B．硫酸的反应速率＝0.5 mol/(L·min) C．2 min末硫酸亚铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min) D．氢气的反应速率＝0.5 mol/(L·min) 12．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小 C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 13．反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为 A．正反应的反应速率 B．物质A的转化率 C．平衡体系中混合气体的密度 D．平衡体系中A的百分含量 二、填空题 14．重铬酸钾()为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡：(橙色)(黄色)，该过程包含如下两个平衡：   (25℃)   (25℃) 已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。 回答下列问题： (1)溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (2)利用氧化还原滴定法可测定溶液的浓度，为提高溶液的氧化性，滴定前需向待测液中加入 (填化学式)，理由是 ，该过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 15．研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示： ① ② 回答下列问题： (1) 0(填“>”或“<”，)。 (2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有 (填字母，后同)。 A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出 D．升高温度 E.使用合适的催化剂 (3)一定温度下，将和以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母) A．平衡常数K不再变化 B．的体积分数不再变化 C．的体积分数不再变化 D．反应的焓变不再变化 (4)500℃时，已知，。往2L恒容密闭容器中充入和，测得某时刻t2，合成甲醇总反应中的转化率为66.67%(约转化了)，则t2时合成甲醇总反应的 (填“>、<”或“=”)，并通过计算说明理由 。 16．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。 (1)该温度时，该反应的平衡常数为 。 (2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 (3)25min时，增加了 mol (填物质的化学式)使平衡发生了移动。 17．CO在工农业生产中有广泛用途。 (1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。写出该反应的平衡常数表达式K= 。 (2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH2O(g)，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。 A．8gC(s)+18gH2O(g) B．2molCO+2molH2 C．0.5molCO+0.5molH2 D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2 (3)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。 原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H ①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡 。 ②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H 0(填“>”或“＜”)。 (4)CO可用于工业炼铁：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为 。 18．利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。 (1)该反应化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)= ，此时反应进行的方向是 ，依据是 ，可以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。 a.体系的压强不再发生变化                 b.混合气体的密度不变 c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等     d.各组分的物质的量浓度不再改变 19．(1)在一密闭容器中发生反应反应N2+3H2⇌2NH3∆H ＜ 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：t1、t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E。加催化剂 F。充入氮气 t1时刻 ；t3时刻 。 (2)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。回答下列问题： ①该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”) ②T2下，在0~t1时间内，v(Y)= ③N点的逆反应速率 M点的正反应速率(填“＞”、“＜”或“=”) (3)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H ＜ 0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ∆H ＜ 0(II) 则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率为 。 20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： (1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式： ①； ② 。 (2)反应Ⅱ：    ∆H ①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H 0。 ②一定压强下，与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如图： 时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因： 。 (3)可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整 ⅰ. ⅱ. _____________________ (4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 KI a KI，0.2 0.2 0.2 KI，0.0002mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a= 。 ②比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。 三、计算题 21．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算： (1)5 min末A的平均化学反应速率 (2)5 min内D的物质的量浓度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A.充入前，平衡状态时的压强乙>甲，乙中平衡相当于在甲中平衡的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以含量甲>乙，故A错误； B.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，乙中相当于减小压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，含量不变，乙中相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，含量减小，故C正确； D.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，乙中相当于减小压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．容量瓶上标有温度、刻度线、规格，用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，需保证溶质的物质的量不变，不需润洗；量筒上标有温度、刻度，但无“0”刻度；滴定管上标有温度、刻度，“0”刻度在上方，刻度从上往下标，使用时要保证溶液的物质的量浓度不变，需用待盛装液体润洗，A正确； B．乙醇不具有强氧化性，但能使蛋白质变性，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒氧化而达到消毒的目的，B不正确； C．活泼金属能与水、二氧化碳等反应，金属着火时，可用细沙灭火；电解质能导电，电器设备引起的火灾，不能用泡沫灭火器灭火，C正确； D．在K2Cr2O7溶液中，存在下列平衡：+H2O2+2H+，滴加NaOH溶液，可以中和H+，使平衡正向移动，从而使溶液颜色从橙色变成黄色，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，反应到达平衡状态，故A正确； B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误； C．平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误； D．升温，正逆反应速率都增大，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．平衡时正、逆反应速率相等，不等于零，故A错误； B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等时，不一定不再变化，所以不一定平衡，故B错误； C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存，不一定不变，故C错误； D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化，一定平衡，故D正确。 5．D 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误； B．根据表格信息，40～60s内，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06 mol/L，v(NO2)==0.003，根据反应方程式，，故B错误； C．根据表格信息，80s时反应达到平衡状态，n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，反应达到平衡时，吸收的热量为，故C错误； D．100s时再通入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时的转化率减小，故D正确。 答案为：D。 6．C 【详解】A． 2O3(g)=3O2(g) ，为气体体积增大的反应，△S＞0，且△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在任何温度下可自发进行，故A不选； B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  为气体体积减小的反应， △S＜0，△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在低温下可自发进行，故B不选； C． 2CO(g)=2C(s)+O2(g)  为气体体积减小的反应， △S＜0， △H＞0，满足△H-T△S＞0，反应在任何温度下不能自发进行，故C选； D． CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 为气体体积增大的反应，△S＞0，  △H＞0，满足△H-T△S＜0，反应在高温下可自发进行，故D不选； 故选C。 7．B 【详解】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1＜a2，①错误、②正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1＜b2，③错误、④正确；时间缩短，所以t1＞t2，⑤正确、⑥错误； 正确的为②④⑤，答案选B。 8．C 【详解】A．由表格中数据可知反应6min至8min时B的物质的量保持不变即已达到平衡状态，但不能确定6min时是否是刚好达到平衡状态，A错误； B．该反应A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应不确定是吸热还是放热反应，故其他条件不变，升高温度，平衡移动方向未知，反应达到新平衡前v(逆)与v(正)大小关系不确定，B错误； C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C与一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中达到的平衡为等效平衡，由表中数据列三段式可得：，其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，平衡时n(C)= 0.12mol +0.12mol =0.24mol，故C正确； D．其他条件不变，向2 L恒容密闭容器平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，浓度商Q=，而该温度下化学平衡常数K=，Q≠K，气体B的转化率一定变化，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，A正确； B． 硫酸工业在常压、500°C左右温度下用SO2与O2反应制取SO3，转化率高于90%，B正确； C． 通常煅烧海带、紫菜等原料得到海带灰，并加水浸泡、过滤后在滤液中加入氧化剂把碘离子氧化为碘单质，再进行分离提纯即可得到碘单质，C正确； D． 接触法制硫酸时黄铁矿沸腾炉中煅烧，在合成氨工业需要在氨合成塔内进行，D不正确； 答案选D。 10．B 【详解】A．曲线斜率越大，反应速率越快。：①＞②、溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，说明水样越大，反应速率越慢，A正确； B．初始浓度都为、时，③中不加，④中加入，斜率：③＜④，反应速率：③＜④，所以水样中添加，能加快M的分解速率，B错误； C．①、③相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，C正确； D．0~20min内，②中M的平均分解速率，D正确； 答案选B。 11．B 【分析】n(Fe)==0.1mol，n(H2SO4)=0.1L2mol/L=0.2mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，H2SO4过量，且Δn(H2SO4)=0.1mol，则v(H2SO4)==0.5mol/(L∙min)。 【详解】A．一般情况下，固体或者纯液体的浓度为固定值，所以不用它们表示反应速率，A错误； B．经分析，v(H2SO4)= 0.5mol/(L∙min)，B正确； C．在一个反应中，不同物质的化学反应速率之比等于相应物质的化学方程式中的系数之比，则v(FeSO4)= 0.5mol/(L∙min)，但是化学反应速率是某个时间段内的平均速率，不表示某个时间点的瞬时速率，C错误； D．对于在溶液中进行的反应，不讨论气体的反应速率，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl，故A正确； B．增大Cl－浓度，Cl2+H2O⇌H++ Cl－+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B正确； C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确； D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl－=Cl，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++ Cl－+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误； 故选D。 13．B 【分析】根据图象以及反应方程式，推出该反应为气体化学计量数增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动；升高温度，平衡正向移动 【详解】A．增大压强，正反应的反应速率增大，故A不符合题意； B．增大压强，该反应的平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；作等压线，升高温度，该反应的平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B符合题意； C．根据PM=ρRT，温度一定时，增大压强，混合气体的密度增大，故C不符合题意； D．温度一定时，增大压强，A的百分含量增大，故D不符合题意； 答案为B。 14．(1)增加 (2) H2SO4 重铬酸钾的氧化性随pH增大而减小 减小 【详解】（1）加水稀释会使平衡正向移动，从而导致溶液离子总数增加； （2）重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小，因此加入H2SO4可以提高重铬酸钾氧化性(重铬酸钾能氧化HCl，不可用HCl)；，不变，增大，则减小。 15．(1)＜ (2)B (3)C (4) ＜ Qc==＞K=2.5，反应向逆反应方向进行 【详解】（1）根据图象，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即＜0，故答案为＜； （2）A．增大反应容器的容积，组分浓度减小，反应速率减缓，故A不符合题意； B．缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率加快，增大压强，平衡向正反应方向移动，故B符合题意； C．从平衡体系中及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，反应向正反应方向进行，当改变瞬间，逆反应方向速率减缓，正反应速率不变，故C不符合题意； D．升高温度，正逆反应速率增大，根据图象，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故D不符合题意； E．使用催化剂，加快反应速率，但对平衡移动无影响，故E不符合题意； 答案为B； （3）A．平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，因此化学平衡常数不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．，CO2的体积分数为=50%，因此无论CO2转化多少，CO2的体积分数始终保持不变，因此CO2的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．CH3OH为生成物，当CH3OH体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．焓变只与始态和终态有关，与过程无关，因此不能判断是否达到平衡，故D不符合题意； 答案为C； （4）500℃时，K=K1×K2=2.5×1.0=2.5，，t2时刻中浓度商为Qc==＞K=2.5，反应向逆反应方向进行，即v正＜v逆；故答案为＜；Qc==＞K=2.5，反应向逆反应方向进行。 16． 0.9mol/L b、d 0.8 NO2 【分析】根据图象分析，0-10min，X曲线所表示的物质浓度的变化量为0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲线所表示的物质浓度的变化量为0.6-0.4=0.2mol/L，则X表示NO2，Y表示N2O4，据此分析解答。 【详解】(1)由图象可知，10min时反应达到平衡，此时c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则该反应的平衡常数； (2)根据图象分析可知，b、d两点前后物质的量浓度不再发生改变，达到平衡状态，即化学反应处于平衡状态的是b、d点； (3)根据上述分析可知，曲线X表示NO2，Y表示N2O4，则25min时，增加了(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8molNO2，使平衡发生了移动。 17．(1) (2)D (3) 不移动 逆向移动 Ⅲ ＜ (4)66.7% 【详解】（1）由C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K=。 （2）(3)a.由题意知，初始C(s)、H2O的物质的量分别为2mol、1mol，到达平衡时，生成的H2的物质的量0.75mol/L×1L=0.75mol， 在同样的容器和温度下达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L，则新平衡与原平衡等效，该反应是一个反应前后气体物质的量发生变化的反应，按照化学计量数转化成H2O的物质的量必须为1mol或18g，转化为C(s)不能小于0.75mol×12g/mol=9g， A.8gC(s)+18gH2O，C为固体，8gC固体用量不足，达到平衡时，H2的浓度小于0.75mol/L，故A错误﹔ B.2molCO+2molH2，相当于2molCO、2molH2O，达到平衡时H2的浓度大于0.75mol/L，故B错误； C.0.5molCO＋0.5molH2，相当于0.5molCO、0.5molH2O，达到平衡时H2的浓度小于0.75mol/L，故C错误； D.27gC(s)＋9gH2O＋0.5molCO+0.5molH2相当于3molC、1molH2O，但C为固体，满足条件，故D正确； 故答案为D； （3）①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，物质的浓度不变，故平衡不移动；若保持容器压强恒定，充入氦气，则容器体积变大，浓度变小，平衡逆向移动； ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，平衡时，CH3OH(g)的体积分数由小到大顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，T1中的状态转变成T2中的状态，CH3OH(g)的体积分数增大，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态；T2中的状态转变成T3中的状态，CH3OH(g)的体积分数减小，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；T2中的状态转变成T3中的状态，温度升高，CH3OH(g)的体积分数减小，说明平衡逆向移动，即逆向是吸热的，该反应的正反应是放热的，△H<0。 （4）在T℃、2L恒容密闭容器甲中，甲中CO的平衡转化率为60%，则CO的变化量为1.0mol×60%=0.6mol， 平衡常数为, 在T℃、2L恒容密闭容器甲中，设乙中CO的转化量为xmol， 又平衡常数为64，即，解的x=1mol，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为×100%=66.7%。 18．(1) (2)放热 (3) 正向进行 Qc<K cd 【详解】（1）由反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，可知，K=； （2）由表格数据可知，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，故此反应为放热反应； （3）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol，2min内v(CO)= ，反应中各物质反应速率比等于系数比，故v(CO2)= v(CO)= ； 由三段式可知： 此时<K=1，反应进行的方向是正向进行，依据是Qc<K； a．反应为气体分子数不变的反应，体系的压强不会发生变化，a错误；                  b．混合气体的总质量不变，容器体积恒容，故密度不变，b错误； c．CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等，则说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，c正确；      d．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，d正确； 故选cd。 19． C E ＜ ＜ 0.025 75％ 【详解】(1)由图象可知，t1时刻反应速率增大且v正＜v逆，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，且反应后气体分子数减少，升高温度或减小压强均可使反应逆向移动，但减小压强，化学反应速率减小，故t1时刻改变的条件应是升高温度，故答案选C；t3时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，则此时改变的条件可能是加入了催化剂，故答案选E； (2)①由图象分析可知，T1℃先达到平衡状态，则T1＞T2，T1→T2为温度降低的过程，X的浓度减小，说明平衡正向进行，则该反应的正反应方向为放热反应，即△H＜0，W点的反应进行程度大于M点，故该反应进行到M点放出的热量＜进行到W点放出的热量； ②T2下，在0~t1时间内，X的浓度变化量为(a-b)mol/L，则Y的浓度变化量为mol/L，因此； ③根据①的分析可知，T1＞T2，则N点的逆反应速率小于M点的逆反应速率； (3)根据已知信息，反应Ⅰ×2-Ⅱ可得反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，因此该反应的平衡常数K=，10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，根据化学计量数与化学反应速率成正比可得，v(Cl2)=v(ClNO)=×7.5×10-3mol•L-1•min-1，v(NO)=v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=0.1mol-(×7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L)=0.025mol，△n(NO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol，则NO的转化率为。 20．(1) (2) < 在一定压强下，相比的浓度的增加，浓度的减小对平衡影响更大，不利于的转化 (3) (4) 0.4 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 【详解】（1）反应I的总反应为，分两步进行，其中反应①为，所以反应②可由总反应-反应①，即反应②为，故填； （2）①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明升高温度平衡逆向移动，因为反应Ⅱ为分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，通过增大压强增大的转化率以此抵消因升温带来的相反的结果，该反应正反应为放热反应，即，故填<； ②如图，在时， 平衡转化率随投料比增大而增大，此时比值增大，利于转化，随着比值增大，的浓度的增加，浓度的减小，同时压强增大，平衡转化率随投料比增大反而减小，说明，在一定压强下，相比的浓度的增加，浓度的减小对平衡影响更大，不利于的转化，故填在一定压强下，相比的浓度的增加，浓度的减小对平衡影响更大，不利于的转化； （3）歧化反应生成硫酸与硫沉淀的反应为，催化过程分两步进行，反应i为，所以反应ii为，故填； （4）①实验B是A的对比实验，根据B和A中所用试剂组成，只有a=0.4时形成对比，故填0.4； ②通过实验A和C，根据现象可知是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，对比实验A和B发现可以加快歧化反应速率，故填是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率； ③D中加入了少量碘单质，A中没有，说明在碘单质存在下反应速率加快，根据歧化反应分两步进行，可知原因①反应ⅱ比ⅰ快；且②反应ii中产生了氢离子，反过来使反应ⅰ加快，故填反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快； 21． 0.1 mol/（L•min） 1mol·L－1 【分析】先列出三段式，再根据速率和浓度计算公式计算。 【详解】 (1)v(A)= =0.1 mol/（L•min）,故答案为：0.1 mol/（L•min）。 (2)c(D)= =1mol·L－1，故答案为：1mol·L－1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$