精品解析：2024年广东省惠州市惠阳区中考二模化学试题

2024年惠阳区初中毕业生学业水平测试(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号。填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是 A. 指南针 B. 活字印刷 C. 矿石炼铁 D. 琢玉 2. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 3. 广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于 A. 天然纤维 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 4. 下列化学贡献与张青莲有关的是 A. 空气的组成 B. 水的组成 C. 相对原子质量的测定 D. 质量守恒定律 5. 下列化学用语标表示两个氧原子的是 A. O2- B. 2O C. O2 D. 2H2O2 6. 分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列属于有机物的是 A. 二氧化硫 B. 食盐 C. 盐酸 D. 乙醇 7. 下列关于燃料和燃烧的说法错误的是 A. 煤、氢气都化石燃料 B. 把煤加工成蜂窝煤可使燃烧更充分 C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 储运石油的容器上应张贴的标志(如图) 项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。 8. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 9. 要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 酒精灯 10. 下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物 11. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是 A. 铷原子的质子数是37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷元素位于元素周期表中第四周期 12. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B. 从图中可看出甲醇分子中C、H原子个数比为1：4 C. 由题目可知该反应化合反应 D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为1：1 13. 甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% C. 将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃都有晶体析出 D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发结晶、过滤的方法进行提纯 14. 劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾处理河水 明矾能杀菌消毒 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 C 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量 D 给叶片发黄的大豆苗施加氮肥 氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。 16. 《天工开物·冶铸》中记载：宋子曰：首山之采(采铜铸鼎)……九牧贡金，用襄禹鼎……利者司垦，薄其身以媒合水火，而百姓繁(薄壁的可以用来烧水煮食而使百姓人丁兴旺)。 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七……凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木烧成火墨俗名火矢，扬烧不闭穴火。 （1）“鼎”属于_______材料。 （2）“媒合水火”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“生铁”与“钢”的主要区别是________不同。工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是_______。炭在冶炼中的主要作用是________。 （4）扬烧不闭穴火说明燃烧需要_______(填“氧气”或“可燃物”) (科普阅读题) 17. 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 阅读以上材料，回答下列问题： （1）化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、______和天然气。 在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式______。 （2）制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有______(写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）空气中的二氧化碳含量升高，容易引起______效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是_______。 a.随手关灯 b.减少使用一次性筷子 c.使用清洁能源 d.多开私家车 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）实验室制取气体 ⅰ.写出图中仪器①的名称______。 ⅱ.实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_______(填序号，下同)，检验CO2气体是否收集满的方法是_______。 ⅲ.写出用装置C制取氧气的化学方程式______。 ⅳ.实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。 （2）跨学科实践活动 资源与能源已成为人们日益关注的焦点，试回答： ⅰ.乙醇汽油中溶质是______(名称)。 ⅱ.干热岩是地层深处的热岩体，如图为利用其他发电的示意图。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是_______，从微粒的角度分析，水变成水蒸气时_______。 19. 皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_______。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中______，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______(填化学式)。 （8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。 20. ZnSO4•7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成份ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图： 【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表： 沉淀物 开始沉淀 沉淀完全 FeOOH 2.0 4.2 Zn(OH)2 5.7 9.6 请回答： （1）锌是人体所需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是______，同时“浸取”时还应进行的操作是_______。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和______。 （4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在______；在该流程中可以循环利用的物质是______。 21. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。 【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 （1）根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。 A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 易挥发 D. 受热易分解 （2）草木灰是一种重要的农家肥，属于______(填肥料种类)；草木灰______(填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。 （3）根据图2工艺流程回答： Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的______不同进行分离。 Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量______？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年惠阳区初中毕业生学业水平测试(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号。填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是 A. 指南针 B. 活字印刷 C. 矿石炼铁 D. 琢玉 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 指南针利用磁铁指南北的性质，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 矿石炼铁有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D. 琢玉无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 2. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】由分析可知“石蜜”的主要成分是蔗糖，蔗糖属于糖类。 故选B。 3. 广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于 A. 天然纤维 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的，其中含有金属材料、非金属材料等，属于复合材料； 故选：B。 4. 下列化学贡献与张青莲有关的是 A. 空气的组成 B. 水的组成 C. 相对原子质量的测定 D. 质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，故A选项不符合题意。 B、通过电解水的实验得出水是由氢氧两种元素组成的，但该实验不属于张青莲对化学的贡献，故B选项不符合题意。 C、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故C选项符合题意。 D、拉瓦锡用定量实验的方法研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质之间的质量关系，得出在反应前后各物质的质量总和不变，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语标表示两个氧原子的是 A. O2- B. 2O C. O2 D. 2H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A. O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷，此选项不符合题意； B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O表示两个氧原子，此选项符合题意； C. O2表示氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成，不能表示两个氧原子，此选项不符合题意； D. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2H2O2表示两个过氧化氢分子，此选项不符合题意。 故选B。 6. 分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列属于有机物的是 A. 二氧化硫 B. 食盐 C. 盐酸 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】含有碳元素的化合物属于有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等；二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等虽然含有碳元素，因为他们和无机物的化学性质相似，所以属于无机物。不含有碳元素的化合物属于无机物。 【详解】A、二氧化硫是由氧和硫元素组成的，是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠和氯元素组成的，是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故错误； C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故错误； D、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。 故选D。 7. 下列关于燃料和燃烧的说法错误的是 A. 煤、氢气都是化石燃料 B. 把煤加工成蜂窝煤可使燃烧更充分 C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 储运石油的容器上应张贴的标志(如图) 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤都是化石燃料，氢气属于新能源，故选项说法错误； B、把煤加工成蜂窝煤，能增大煤和氧气的接触面积，可使之燃烧更加充分，故选项说法正确； C、油锅起火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，故选项说法正确； D、石油属于易燃液体，装运石油的容器上应贴易燃液体标志：，故选项说法正确。 故选A。 项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。 8. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 9. 要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 酒精灯 10. 下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物 【答案】8. C 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； 故选C； 【9题详解】 进行过滤时，所必需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不用酒精灯；故选D； 【10题详解】 A、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液有颜色的变化，可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，故选项说法正确； B、pH试纸测得结果为整数，故选项说法错误； C、熟石灰能与酸发生中和反应，在酸性土壤中加入熟石灰可以改良土壤，有利于植物生长，故选项说法正确； D、若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物，故选项说法正确； 故选B。 11. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是 A. 铷原子的质子数是37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷元素位于元素周期表中第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，故B说法错误； C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，故C说法错误； D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，故D说法错误； 故选：A。 12. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B. 从图中可看出甲醇分子中C、H原子个数比为1：4 C. 由题目可知该反应为化合反应 D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故A不符合题意； B、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，即甲醇分子中C、H原子个数比为1:4，故B不符合题意； C、根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂/H2O和光照的条件下反应生成甲醇，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C不符合题意； D、根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为，参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2:1，故D符合题意。 故选D。 13. 甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% C. 将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃都有晶体析出 D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发结晶、过滤的方法进行提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，当温度高于30℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，此选项错误； B. 由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为100g，则40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：=50%，此选项正确； C. 将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，此选项错误； D. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响变化较大的物质，一般采用降温结晶法，使溶质从溶液中结晶析出。甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法进行提纯，此选项错误。 故选B。 14. 劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾处理河水 明矾能杀菌消毒 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 C 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量 D 给叶片发黄的大豆苗施加氮肥 氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用明矾处理河水，是因为明矾溶于水会产生胶状物，能吸附水中悬浮性杂质，使之沉降，明矾不能杀菌消毒，故A符合题意； B、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁，是利用氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故B不符合题意； C、向鱼缸中通入空气，目的是增加水中的含氧量，故C不符合题意； D、氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿，故可以给叶片发黄的大豆苗施加氮肥，故D不符合题意。 故选A。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的； B、实验过程中干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，不能探究蜡烛中是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的； C、实验中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，该选项能达到实验目的； D、铜和银均不能与盐酸反应，只能说明铜和银在金属活动性顺序表中排在氢后，无法验证铁、铜金属的活动性，该选项不能达到实验目的； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。 16. 《天工开物·冶铸》中记载：宋子曰：首山之采(采铜铸鼎)……九牧贡金，用襄禹鼎……利者司垦，薄其身以媒合水火，而百姓繁(薄壁的可以用来烧水煮食而使百姓人丁兴旺)。 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七……凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木烧成火墨俗名火矢，扬烧不闭穴火。 （1）“鼎”属于_______材料。 （2）“媒合水火”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“生铁”与“钢”的主要区别是________不同。工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是_______。炭在冶炼中的主要作用是________。 （4）扬烧不闭穴火说明燃烧需要_______(填“氧气”或“可燃物”)。 【答案】（1）金属 （2）放出 （3） ①. 含碳量 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 作还原剂 （4）氧气 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括：纯金属单质以及它们的合金，“鼎”属于金属材料。 【小问2详解】 “媒合水火”说明燃烧放出热量。 【小问3详解】 “生铁”与“钢”主要区别是含碳量不同。赤铁矿主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。炭具有还原性，在冶炼中的主要作用是作还原剂。 【小问4详解】 燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。扬烧不闭穴火说明燃烧需要氧气。 (科普阅读题) 17. 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 阅读以上材料，回答下列问题： （1）化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、______和天然气。 在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式______。 （2）制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有______(写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）空气中的二氧化碳含量升高，容易引起______效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是_______。 a.随手关灯 b.减少使用一次性筷子 c.使用清洁能源 d.多开私家车 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） ①. 生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等) ②. （3） ①. 温室 ②. d 【解析】 【小问1详解】 ①煤、石油、天然气属于生活中常用的三大化石燃料，故填：石油； ②由图可知甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为： 【小问2详解】 ①由图1可知，其中属于可再生能源的有生物质、潮汐能、风能、水能、太阳能等等， ②实验室用电解水制备氢气是将水在通电条件下生成氢气和氧气化学方程式为：。 【小问3详解】 ①空气中二氧化碳含量升高容易引起温室效应，故填：温室 ②a、随手关灯可以节约能源，减少碳排放，故a选项不符合题意。 b、减少使用一次性筷子，可以保护森林，可以减少碳排放，故b选项不符合题意。 c、使用清洁能源可以减少碳排放，故c选项不符合题意。 d、多开私家车会造成碳排放的增加，故d选项符合题意。 故选d 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）实验室制取气体 ⅰ.写出图中仪器①的名称______。 ⅱ.实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_______(填序号，下同)，检验CO2气体是否收集满的方法是_______。 ⅲ.写出用装置C制取氧气的化学方程式______。 ⅳ.实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。 （2）跨学科实践活动 资源与能源已成为人们日益关注焦点，试回答： ⅰ.乙醇汽油中溶质是______(名称)。 ⅱ.干热岩是地层深处的热岩体，如图为利用其他发电的示意图。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是_______，从微粒的角度分析，水变成水蒸气时_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. E ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满 ④. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤. A ⑥. b （2） ①. 乙醇 ②. 水蒸气 ③. 分子间间隔 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.据图可知，仪器①的名称是酒精灯； ⅱ.二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，所以收集装置为E；验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满； ⅲ.C装置是固体加热制取气体，试管口有棉花团，可用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ⅳ.根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A作为发生装置；用如图G所示装置收集乙炔，乙炔的密度比水小，应该短导管b进气； 【小问2详解】 ⅰ.乙醇汽油是乙醇的汽油溶液，其中的溶质是乙醇； ⅱ.由图示可知，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是分子间的间隔。 19. 皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_______。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想_______不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中______，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是_______。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是_______(填化学式)。 （8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是______。 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）3 （3）有白色沉淀生成 （4）C （5）CO2 （6） ①. ＜ ②. 先增加后保持不变 （7）Mg(OH)2 （8）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【解析】 【小问1详解】 配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立； 【小问3详解】 猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀； 【小问4详解】 实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠； A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故不符合题意； B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，故符合题意； 故选C； 【小问5详解】 皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； 【小问6详解】 由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变； 【小问7详解】 由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2； 小问8详解】 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 20. ZnSO4•7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成份ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图： 【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表： 沉淀物 开始沉淀 沉淀完全 FeOOH 2.0 4.2 Zn(OH)2 5.7 9.6 请回答： （1）锌是人体所需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是______，同时“浸取”时还应进行的操作是_______。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和______。 （4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在______；在该流程中可以循环利用的物质是______。 【答案】（1）微量 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 搅拌 ③. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④. 复分解 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4） ①. 4.2≤pH＜5.7 ②. 硫酸铁##Fe2(SO4)3 【解析】 【小问1详解】 由人体所需化学元素可知锌是人体所需的微量元素，故填：微量。 【小问2详解】 浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积是反映更加充分，同时“浸取”时还应进行的操作是搅拌，搅拌可以使反应物接触充分，反应完全进行，在“浸取”时加入过量的硫酸可以和Fe2O3发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应。 【小问3详解】 “浸取”后的滤液中含有硫酸锌和过量的硫酸铁和硫酸，除了发生铁和硫酸铁的反应同时还发生铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【小问4详解】 通入空气“除铁”时应使FeOOH完全沉淀，但同时不能生成沉淀Zn(OH)2，故由表可知溶液的pH应控制在4.2≤pH＜5.7之间，由流程图可知在该流程中可以循环使用的物质为硫酸铁，故填：硫酸铁或Fe2(SO4)3。 21. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。 【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 （1）根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。 A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 易挥发 D. 受热易分解 （2）草木灰是一种重要的农家肥，属于______(填肥料种类)；草木灰______(填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。 （3）根据图2工艺流程回答： Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的______不同进行分离。 Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量______？(写出计算过程) 【答案】（1）AD （2） ①. 钾肥 ②. 不能 （3） ①. 沸点 ②. 设需要参加反应的氮气的质量为x，则 x=1.4t 答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸氢铵要防潮、怕热，说明其易溶于水、受热易分解，故选AD。 【小问2详解】 草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥； 草木灰显碱性，碳酸氢铵和碱性物质混有会产生氨气，降低肥效，则不能将草木灰和碳酸氢铵混合施肥。 【小问3详解】 Ⅰ、工业上，利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离； Ⅱ、见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$