1.3 常见的酸 考点练习 2----2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙江省科学九上1.3常见的酸 同步练习2 溶液中离子的检验鉴别 等量计算及坐标题型 计算题练习 溶液中离子的检验鉴别 1．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（ ） A．一定有SO42- B．一定有Ag+ C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+ 2．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 3.盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,表明溶液呈酸性; ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=1,表明溶液呈酸性; ③取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有氯离子;④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是 （ ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl-造成的,下列实验无意义的是（ ） A.观察纯净的盐酸溶液,发现溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 5.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 6.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（　　） A. B. C. D.  7.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,已知硫酸溶液中存在H+、SO42−和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+( ) A. ①③④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 9. 在酸与碱反应的实验中，小红向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸(未滴加酸碱指示剂)，为了判断稀盐酸是否过量，下列试剂中她可以选择的是(　　) A．硝酸银溶液 B．铜粉 C．石灰石 D．酚酞试液 10.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的( ) A．Ag+和 CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或 SO42– 11.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( ) 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A． 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B． pH 试纸 如果 pH<7，表明盐酸已经过量 C． 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D． 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 12、只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( ) A． 氯化钡 B． 稀盐酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钾溶液 13．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 ( ) A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO4 2- D．Ag+或SO42- 14、市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究： （1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰； （2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ） A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的 C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用 D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用 15．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。 16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是　 　（填离子符号）； 17．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。 18.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到了盐酸。 （1）下列实验一定不会用到盐酸的是 （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石    B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳     D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 19．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案： 溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 （1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。 （2）利用甲同学所用的实验试剂，重现设计实验证明SO42-的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）。___________________________________。 20．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: （1）A试管中的实验现象为　 　 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:　 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？　 　 （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 　 　 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加　 (填名称)。 产生气泡 猜想三成立 （4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　 　。 21.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42−，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品。滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42− Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42− Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42− (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 . (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 . (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。 22.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl-。 （1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ （2）猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色 丙猜想：使Cl-紫色石蕊试液变红色 （3）探究实验： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液． 溶液不变色． H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色． ②另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液． ________________________ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色． （4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是________粒子使紫色石蕊试液变红色． 23.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验） （1） 你提出的假设是    ________________________． （2）通过实验I可以证明   ________________________ ． （3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入   __________ ． （4）探究的结果为    ________________________，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是   ________________________ ． 等量计算及坐标题型 1.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 2、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ） A． a < b B． a > b C． a = b D． 无法确定 3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断 4.向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示恰好完全反应）。其中正确的是( ) 5． 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入 一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（　　） A．实验结束后，指针偏向右盘 B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转 C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁 D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 6.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量,若如图所示图象中横坐标表示铁粉的质量,则纵坐标可以表示( ) A. 氢气的体积 B. 溶液的质量 C. HCl的质量分数 D. 溶质的质量. 7.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是以下物质中的（ ）。 A. Mg B. H2O C. NaOH D. CaCO3 8.向稀盐酸中加入 Z 物质,其 pH 变化情况如图所示,则 Z 物质是( ) A. H2O B. AgNO3 固体 C. 浓盐酸 D. KOH 固体 9.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示( ) A.硫酸钡沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D.溶液的 pH 10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ） A．B．C． D． 11.向一定量5%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，有关图象错误的是（ ） A B C D 12、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ） 13.小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封，容器内的气压变化如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应 B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气 C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低 D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低 14．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）AB段参加反应的物质是　 　。 （2）图中的　 　点表示铝条和盐酸恰好反应完。 15.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)。 16．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是　 　。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　 　； （2）图三C点溶液中含有的溶质是　 　； 计算题练习 1.了解到钠与水会生成 NaOH 和H2 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表： 盐酸溶质质量分数(%) 0 0.18 0.36 1.8 3.6 5.5 11 22 反应时间(s) 20 18 13 11 21 37 65 114 请回答： (1)分析数据可得出 的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH 和NaCl 的溶解度，如下表： 温度(℃) 30 40 50 NaOH 溶解度（克） 119 129 145 NaCl 溶解度（克） 36.3 36.6 37 (2)你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为 。 (3)对比NaOH 和NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是 。 2．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如表： 反应前装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 充分反应后装置及反应剩余物质质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g a 5.0 2.5 1.0 3.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来—块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 10 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 80 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： （1）表中 m 的值为 。 （2）该石灰石样品的纯度？ （3）所用稀盐酸溶质的质量分数？ 4.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1） 在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％） 5.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/g 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/g 30 90 120 1505 180 产生气体质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6 (1)某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题： ①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是 。 ②通过计算求30g样品中单质铁的质量。 参考答案 溶液中离子的检验鉴别 1．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（D ） A．一定有SO42- B．一定有Ag+ C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+ 2．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ B ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 3.盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,表明溶液呈酸性; ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=1,表明溶液呈酸性; ③取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有氯离子;④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是 （ C ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl-造成的,下列实验无意义的是（ D ） A.观察纯净的盐酸溶液,发现溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 5.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ A ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 6.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（　D　） A. B. C. D.  7.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,已知硫酸溶液中存在H+、SO42−和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+(B) A. ①③④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　D　) A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 9. 在酸与碱反应的实验中，小红向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸(未滴加酸碱指示剂)，为了判断稀盐酸是否过量，下列试剂中她可以选择的是(　C　) A．硝酸银溶液 B．铜粉 C．石灰石 D．酚酞试液 10.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的( D ) A．Ag+和 CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或 SO42– 11.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是(C ) 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A． 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B． pH 试纸 如果 pH<7，表明盐酸已经过量 C． 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D． 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 12、只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( B ) A． 氯化钡 B． 稀盐酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钾溶液 13．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 ( D ) A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO4 2- D．Ag+或SO42- 14、市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究： （1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰； （2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ D ） A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的 C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用 D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用 15．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。 【答案】（1）A；C （2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是　 　（填离子符号）； 【答案】（1）实验二 （2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+ 17．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。 【答案】（1）A；C （2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。 18.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到了盐酸。 （1）下列实验一定不会用到盐酸的是 （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石    B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳     D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 （1） A （2） 溶液由红色变无色 （3） B 19．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案： 溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 （1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。 （2）利用甲同学所用的实验试剂，重现设计实验证明SO42-的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）。___________________________________。 加入氯化钡会引入氯离子，对实验产生干扰 溶液加入稀盐酸没有明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 20．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: （1）A试管中的实验现象为　 　 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:　 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？　 　 （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 　 　 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加　 (填名称)。 产生气泡 猜想三成立 （4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　 　。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红 （2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存 （3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸) （4）氢离子（或H+） 21.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42−，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品。滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42− Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42− Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42− (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 . (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 . (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。 答案：(1)稀盐酸 　　(2)方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰 　　(3)CO 22.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl-。 （1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ （2）猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色 丙猜想：使Cl-紫色石蕊试液变红色 （3）探究实验： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液． 溶液不变色． H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色． ②另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液． ________________________ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色． （4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是________粒子使紫色石蕊试液变红色． 不能 溶液不变色 H+ 23.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验） （2） 你提出的假设是    ________________________． （2）通过实验I可以证明   ________________________ ． （3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入   __________ ． （4）探究的结果为    ________________________，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是   ________________________ ． （1）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 （2）稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解 （3）Na2SO4溶液（或其它可溶性硫酸盐） （4稀硫酸中的H+使氧化铜溶解，盐酸（合理即可） 等量计算及坐标题型 1.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ B ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 2、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ A ） A． a < b B． a > b C． a = b D． 无法确定 3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ A ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断 4.向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示恰好完全反应）。其中正确的是(B) 6． 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入 一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（　C　） A．实验结束后，指针偏向右盘 B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转 C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁 D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 6.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量,若如图所示图象中横坐标表示铁粉的质量,则纵坐标可以表示(A) A. 氢气的体积 B. 溶液的质量 C. HCl的质量分数 D. 溶质的质量. 7.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是以下物质中的（C ）。 A. Mg B. H2O C. NaOH D. CaCO3 8.向稀盐酸中加入 Z 物质,其 pH 变化情况如图所示,则 Z 物质是(B) A. H2O B. AgNO3 固体 C. 浓盐酸 D. KOH 固体 9.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示( C) A.硫酸钡沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D.溶液的 pH 10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（A） A．B．C． D． 11.向一定量5%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，有关图象错误的是（ D ） A B C D 12、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（B ） 13.小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封，容器内的气压变化如图所示，则下列分析错误的是（　B　） A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应 B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气 C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低 D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低 14．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）AB段参加反应的物质是　 　。 （2）图中的　 　点表示铝条和盐酸恰好反应完。 【答案】（1） （2）C 15.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)。 红色 Ba（OH）2 、 BaCl2 16．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是　 　。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　 　； （2）图三C点溶液中含有的溶质是　 　； （2）稀盐酸 溶液的温度先升高后降低（或溶液的pH由大变小） （2）氯化钠和氯化氢 计算题练习 1.了解到钠与水会生成 NaOH 和H2 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表： 盐酸溶质质量分数(%) 0 0.18 0.36 1.8 3.6 5.5 11 22 反应时间(s) 20 18 13 11 21 37 65 114 请回答： (1)分析数据可得出 的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH 和NaCl 的溶解度，如下表： 温度(℃) 30 40 50 NaOH 溶解度（克） 119 129 145 NaCl 溶解度（克） 36.3 36.6 37 (2)你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为 。 (3)对比NaOH 和NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是 。 （1）随着盐酸溶质质量分数的增大，钠与盐酸的反应速度先增大后减小 （2）钠和酸溶液的反应会放出大量的热 （3）氯化钠在温度较高时其溶解度不是很大，盐酸溶质质量分数高时，短时间反应发出大量的热，并产生的大量 NaCl 晶体没能及时溶解会暂时覆盖在钠表面，从而降低反应速度 2．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如表： 反应前装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 充分反应后装置及反应剩余物质质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 (1)氢气的质量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g　 (2)设该合金中锌的质量分数为x Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　 2 16．00g×x　　　　 0.4g x＝81.25% 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g a 5.0 2.5 1.0 3.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来—块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 10 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 80 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： （1）表中 m 的值为 。 （2）该石灰石样品的纯度？ （3）所用稀盐酸溶质的质量分数？ 【答案】 （1）7.5 （2）90; （3）9.125% 4.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （2） 在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％） 【答案】（1）有白色沉淀生成；（2）4.4g；    （3）设Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成的NaCl的质量为a；Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成的NaCl的质量为b,生成BaCO3沉淀的质量为z. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 106gx10% a = 解得：a=11.7g BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 106 197 117 106gx10% z b == 解得：b=11.7g；z=19.7g 所得不饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=8.1% 5.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/g 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/g 30 90 120 1505 180 产生气体质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6 (1)某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题： ①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是 。 ②通过计算求30g样品中单质铁的质量。 （1）增大接触面积 （2）16.8g ②左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大. 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$