精品解析：2024年江西省九江市永修县中考三模化学试题

机密★启用前 江西省2024年初中学业水平考试 说明：1.满分70分，作答时间65分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制抑制流感病毒的新药 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 由碳水化合物制取氢气的新技术 D. 无人驾驶飞机的研发及应用 2. “人不负青山，青山定不负人”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡的是 A. 将生活中的废旧电池集中深埋处理 B. 实验室含酸废水直接倒入下水道 C. 超市使用新型可降解塑料减少“白色污染” D. 发电厂加高燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 3. 鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 读数 D. 测溶液pH 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与对应的性质没有关联的是 A. 石墨作电极—有滑腻感 B. 熟石灰改良酸性土壤—呈碱性 C. 氮气作保护气—化学性质不活泼 D. 聚氯乙烯塑料作电线外壳—不导电 6. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过加热制取 B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 7. 实验室中药品的存放和使用有严格的要求。下列做法正确的是 A. 固体药品存放在细口瓶内 B. 药品是分类存放的，试剂瓶的标签向外 C. 实验后将剩余的药品装回原来的试剂瓶内 D. 小冬看到一瓶药品是氯化钠，用手指捻一下，看是否有颗粒感 8. 利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下： 下列由图获取信息中错误的是 A. 生成物化合物 B. 反应前后分子种类改变 C. 反应前后原子种类不变 D. 参与反应的两物质的质量比为1：3 9. 逻辑推理是重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 10. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 等质量镁和氧气在点燃的条件下充分反应 B. 向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 等质量的锌和铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是________ A.硬铝 B.红磷 C.氯化钠 D.___________ 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是________ A.时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 B.时，将30g乙放入100g水中，所得溶液的质量为130g C.时，将甲、乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量：甲>乙 D.将M点对应的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是___________ 13. 下列依据实验目的所设计的实验方案中，合理的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 B 鉴别酒精溶液和白醋 闻气味 C 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别硬水和软水 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。 （1）“酒香不怕巷子深”，从微观角度解释其原因：___________。 （2）一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其反应原理为。其中X的化学式为___________。 （3）氮元素是植物生长所需的营养元素之一，其在元素周期表中的部分信息如图所示，氮的相对原子质量为___________。 （4）燃烧与人类生产、生活密切相关。下列成语的原意与燃烧相关的是___________(填字母，双选)。 A. 卧薪尝胆 B. 釜底抽薪 C. 骄阳似火 D. 煽风点火 15. 自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼，“凡炼煎用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(鼓入空气)熔化……用铅少许勾引……” （1）自然界中的锡主要以___________(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价___________(选填“相同”或“不相同”)。 （3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是___________，同时“用铅少许勾引”，即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是___________。 （4）FTO导电玻璃为掺杂氟的氧化锡(SnO2)透明导电玻璃，其生产过程中发生的一个反应为SnCl4与水反应生成氧化锡(SnO2)和一种酸，写出该反应的化学方程式：___________。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图所示实验回答问题。 （1）实验甲中将黄铜片与铜片相互刻画，观察到的现象是___________。 （2）实验乙是验证质量守恒定律的实验，实验中观察到气球的变化是___________，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验丙是同学们设计的一个探究性实验，该实验的目的是___________，实验中涉及的反应的化学方程式是___________。 17. 奥运会奖牌的制作原料可以来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器的名称是___________(写一种)。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是___________。 （3）“调节pH”时加碱溶液会使溶液的pH___________(选“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中的___________(填金属离子符号)。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题： （1）请写出图一中仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图一中的发生和收集装置的组合是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、装置C都能作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是___________，为除去生成的二氧化碳中混有的杂质，应选取图一中的装置___________(按装置的连接顺序排序)。 （4）将除杂后的二氧化碳通入图二实验装置中，观察到②中的纸花变红，让纸花变红的物质的化学式是___________；④中可得出二氧化碳的化学性质是___________。 19. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”及反应后混合物的成分进行了探究。 Ⅰ.金属的选择 【进行实验1】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上“长出”约1.5cm的“铜树” 乙 Al 60min后，滤纸上“长出”约0.8cm的“铜树” 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （2）实验乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：___________。 同学们一致认为选择锌与硫酸铜溶液制备“铜树”较合适。 Ⅱ.探究反应后溶质的成分 【提出问题】实验甲后得到的混合物的滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：硫酸锌； 猜想二：硫酸铜； 猜想三：硫酸锌和硫酸铜。 【进行实验2】 （4）同学们将得到的混合物过滤后进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向过滤得到的滤渣中加入稀盐酸 ___________ 实验甲中的锌已完全反应 实验2 向过滤得到的滤液中加入___________ 产生蓝色沉淀 滤液中含有硫酸铜 【得出结论】 （5）猜想___________(填序号)成立。 【反思拓展】 （6）小组同学认为无须进行实验2就能得出滤液中含有硫酸铜，理由是___________。 五、综合计算题(共10分) 20. 造纸术是我国古代四大发明之一，造纸过程中会产生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸溶液处理10t含NaOH的碱性废水(其他物质不参与反应)，溶液的变化曲线如图所示。 （1）在实验室中可用___________(填指示剂的名称)检测处理后的废水是否显酸性。 （2）恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸溶液中溶质的质量为___________t。 （3）计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （4）若将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 江西省2024年初中学业水平考试 说明：1.满分70分，作答时间65分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制抑制流感病毒的新药 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 由碳水化合物制取氢气的新技术 D. 无人驾驶飞机的研发及应用 【答案】D 【解析】 【分析】化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。化学可以合成新药物、开发新能源、研究新材料等。 【详解】A、研制抑制新型冠状病毒新药属于化学研究范畴，不符合题意； B、从二氧化碳到淀粉的人工合成属于化学研究范畴，不符合题意； C、由碳水化合物制取氢气的新技术属于化学研究范畴，不符合题意； D、无人驾驶飞机的研发及应用属于物理学研究的范畴，不属于化学研究范畴，符合题意； 故选：D。 2. “人不负青山，青山定不负人”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡的是 A. 将生活中的废旧电池集中深埋处理 B. 实验室含酸废水直接倒入下水道 C. 超市使用新型可降解塑料减少“白色污染” D. 发电厂加高燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有害物质，深埋处理会污染土壤和地下水，做法不值得提倡，不符合题意； B、含酸废水会腐蚀下水道，不能直接倒入下水道，会造成水污染，做法不值得提倡，不符合题意； C、超市使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”，有利于环境保护，做法制得提倡，符合题意； D、发电厂改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空，不能减少污染气体排放，做法不值得提倡，不符合题意； 故选：C。 3. 鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】鱼属于肉类含有丰富的蛋白质，豆腐属于豆制品同样含有丰富的蛋白质，故选D。 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 读数 D. 测溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡，松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，图示操作中长颈漏斗与外界相通，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地倒入，并用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确； C、量取液体体积时，要将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视读数偏小实际偏大，实验操作错误； D、测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸一些溶液滴在干燥的pH试纸上，用湿润的pH试纸测溶液pH，测量结果不精确，实验操作错误； 故选：B。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与对应的性质没有关联的是 A. 石墨作电极—有滑腻感 B. 熟石灰改良酸性土壤—呈碱性 C. 氮气作保护气—化学性质不活泼 D. 聚氯乙烯塑料作电线外壳—不导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨有导电性，可用作电极；石墨具有润滑性质，可用作润滑剂，物质的用途与对应的性质没有关联，符合题意； B、酸性土壤中酸性物质较多，用碱性的熟石灰来进行酸碱中和反应，可以改良土壤的酸性，物质的用途与对应的性质有关联，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，物质的用途与对应的性质有关联，不符合题意； D、聚氯乙烯塑料不导电，可用作电线外壳，物质的用途与对应的性质有关联，不符合题意； 故选：A。 6. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过加热制取 B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确； D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确； 故选B。 7. 实验室中药品的存放和使用有严格的要求。下列做法正确的是 A. 固体药品存放在细口瓶内 B. 药品是分类存放的，试剂瓶的标签向外 C. 实验后将剩余的药品装回原来的试剂瓶内 D. 小冬看到一瓶药品是氯化钠，用手指捻一下，看是否有颗粒感 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体药品应存放在广口瓶内，错误； B、实验室药品分类存放，试剂瓶的标签向外，便于查找，正确； C、实验后剩余的药品不能放回原瓶，防止污染原药品，应该放入指定的容器中，错误； D、不管药品是否有腐蚀性，实验室药品不能用手直接触摸、不能品尝，故小冬用手指捻一下药品，看是否有颗粒感，错误； 故选B。 8. 利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下： 下列由图获取的信息中错误的是 A. 生成物为化合物 B. 反应前后分子种类改变 C. 反应前后原子种类不变 D. 参与反应的两物质的质量比为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成物的化学式为NH3，氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则反应前后分子种类改变，故B正确； C、根据质量守恒定律，则化学反应前后原子种类不变，故C正确； D、由图可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，反应后为2个氨分子，则参与反应的两物质（氮气和氢气）的质量比为28：（3×2）=14：3，故D错误； 故选：D。 9. 逻辑推理是重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属能导电，石墨也能导电，石墨虽然具有导电性，但石墨是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，推理错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子，推理错误； C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，推理错误； 故选：C。 10. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 B. 向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 等质量的锌和铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应的化学方程式为，每48份质量镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁，等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，图像错误； B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增加后不变，但原溶液是氯化钾的不饱和溶液，溶液质量不可能从0开始，图像错误； C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始因为加入稀硫酸的量少，产生的氢气质量（等于硫酸中氢元素质量）由加入的稀硫酸质量决定，因此铁和锌产生的氢气质量是相等的，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，随着酸的过量，产生氢气的质量要根据金属的质量来算；根据，可知，同样生成2份质量氢气，需要锌65份质量，需要铁56份质量，故相同质量的锌和铁，铁生成的氢气多，拐点高些，图像正确； D、向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故图像起点应从0开始，图像错误； 故选：C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是________ A.硬铝 B.红磷 C.氯化钠 D.___________ 【答案】 ①. C ②. 汞 【解析】 【详解】A、硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，则硬铝不是原子直接构成的，硬铝是多种原子形成的混合物，错误； B、红磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的，正确； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，错误； 故选C； D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故可填汞。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是________ A.时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 B.时，将30g乙放入100g水中，所得溶液的质量为130g C.时，将甲、乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量：甲>乙 D.将M点对应的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是___________ 【答案】 ①. A ②. 增加溶质 【解析】 【详解】A、根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； B、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，所以将30g乙物质放入100g水中不能完全溶解、有剩余，所得溶液的质量小于130g，错误； C、t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体质量甲＞乙，但现在甲、乙两物质的饱和溶液质量不一定相等，故无法判断析出晶体的质量大小，错误； 故选A； D、M点对应的是甲溶液的不饱和溶液，故将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是蒸发溶剂或增加溶质。 13. 下列依据实验目的所设计的实验方案中，合理的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 B 鉴别酒精溶液和白醋 闻气味 C 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别硬水和软水 ___________ 【答案】 ①. B ②. 加肥皂水 【解析】 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，反而会把CaO除去，CaCO3留下，不合理； B、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味，二者味道不同，合理； C、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不合理； 故选B； D、实验室中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水，故填加肥皂水。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。 （1）“酒香不怕巷子深”，从微观角度解释其原因：___________。 （2）一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其反应原理为。其中X的化学式为___________。 （3）氮元素是植物生长所需的营养元素之一，其在元素周期表中的部分信息如图所示，氮的相对原子质量为___________。 （4）燃烧与人类生产、生活密切相关。下列成语的原意与燃烧相关的是___________(填字母，双选)。 A. 卧薪尝胆 B. 釜底抽薪 C. 骄阳似火 D. 煽风点火 【答案】（1）分子在不断运动 （2）O2 （3）14.01 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 俗语道“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，所以我们可以闻到酒香. 【小问2详解】 在该化学方程式中，等号左边有2个碳原子、12个氢原子、6个氧原子、4个钠原子，等号右边有2个碳原子、4个钠原子、12个氧原子、12个氢原子，由质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2。 【小问3详解】 元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01. 【小问4详解】 A、卧薪尝胆，形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关，不符合题意； B、釜底抽薪，是指抽去锅底下的柴草，清除了可燃物，达到了灭火的目的，原意与燃烧相关，符合题意； C、骄阳似火，形容太阳灼热地照着大地，原意与燃烧不相关，不符合题意； D、煽风点火，是指在燃烧过程中不断地鼓入空气，为燃烧补充了氧气，使燃烧更旺，原意与燃烧相关，符合题意； 故选：BD。 15. 自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼，“凡炼煎用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(鼓入空气)熔化……用铅少许勾引……” （1）自然界中的锡主要以___________(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价___________(选填“相同”或“不相同”)。 （3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是___________，同时“用铅少许勾引”，即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是___________。 （4）FTO导电玻璃为掺杂氟的氧化锡(SnO2)透明导电玻璃，其生产过程中发生的一个反应为SnCl4与水反应生成氧化锡(SnO2)和一种酸，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）化合物 （2）不相同 （3） ①. 炭完全燃烧来提高炉温 ②. 合金的熔点比组成其纯金属的熔点低 （4） 【解析】 【小问1详解】 由短文可知：自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，自然界中的锡主要以化合物形式存在。 【小问2详解】 二氧化锡(SnO2)化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：二氧化锡(SnO2)中锡的化合价为+4价，硫化亚锡(SnS)化合物中硫元素化合价为-2价，可知：硫化亚锡(SnS)中锡元素化合价为+2价，二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价不相同。 【小问3详解】 相同条件下，氧气越充足，燃烧越完全，炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭完全燃烧来提高炉温，向锡中加入铅可将其制成合金，合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出。 【小问4详解】 SnCl4与水反应生成氧化锡(SnO2)和一种酸，依据质量守恒定律可知：这种酸是HCl，SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，反应的化学方程式为。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图所示实验回答问题。 （1）实验甲中将黄铜片与铜片相互刻画，观察到的现象是___________。 （2）实验乙是验证质量守恒定律的实验，实验中观察到气球的变化是___________，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验丙是同学们设计的一个探究性实验，该实验的目的是___________，实验中涉及的反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）铜片上留下划痕 （2） ①. 先胀大后缩小 ②. 没有 （3） ①. 探究Fe、Cu、Zn三种金属活动顺序 ②. 【解析】 【小问1详解】 因为合金(黄铜片)比其纯金属(铜片)硬度大，故黄铜片和铜片相互刻画，可观察到的现象是铜片上留下划痕； 【小问2详解】 红磷燃烧放热，锥形瓶中空气膨胀，气球鼓起，冷却后，因为红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，生成了P2O5固体，使锥形瓶内气体体积减小，压强变小，气球变瘪，故观察到气球的变化是先胀大后缩小；若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验丙的目的是探究Fe、Cu、Zn三种金属活动顺序；铜与硫酸亚铁溶液不反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为 。 17. 奥运会奖牌的制作原料可以来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）实验室进行操作①时需要的玻璃仪器的名称是___________(写一种)。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是___________。 （3）“调节pH”时加碱溶液会使溶液的pH___________(选“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中的___________(填金属离子符号)。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）烧杯##漏斗##玻璃棒 （2）金、铂 （3） ①. 增大 ②. 、 （4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固液分离，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 向粗铜（铁、铝、铁、铂、金）中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，其中在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，铝会和稀硫酸反应，经过过滤，提炼出的贵金属为金、铂。 【小问3详解】 调节pH时加碱溶液，碱溶液显碱性，会使溶液的pH增大，由流程图可知：调剂pH，过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，主要目的是除去滤液中的、。 小问4详解】 反应物为铜、硫酸与过氧化氢，生成物有硫酸铜，根据质量守恒定律，还有水生成，铜、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，所以反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题： （1）请写出图一中仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图一中的发生和收集装置的组合是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、装置C都能作为实验室制取二氧化碳发生装置，与装置C相比，装置B的优点是___________，为除去生成的二氧化碳中混有的杂质，应选取图一中的装置___________(按装置的连接顺序排序)。 （4）将除杂后的二氧化碳通入图二实验装置中，观察到②中的纸花变红，让纸花变红的物质的化学式是___________；④中可得出二氧化碳的化学性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. 控制反应速率 ②. GF （4） ①. H2CO3 ②. 不能燃烧，也不能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法，而排水法收集的气体较纯，则收集装置选E，则发生和收集装置的组合是AE；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与装置C相比，装置B的优点是可通过控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应速率；实验室制取的二氧化碳中通常含有少量的氯化氢气体，可先把气体通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，因为氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应；最后再通过浓硫酸除去水蒸气；则为除去生成的二氧化碳中混有的杂质，应选取图一中的装置GF； 【小问4详解】 根据酸能使石蕊试液变色，①中是干燥的纸花，无法生成碳酸，故不会变色，②中纸花是湿润的，其中的水可与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使纸花变红色，碳酸化学式为H2CO3；④中现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳的化学性质是不能燃烧，也不能支持燃烧。 19. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”及反应后混合物的成分进行了探究。 Ⅰ.金属的选择 【进行实验1】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上“长出”约1.5cm的“铜树” 乙 Al 60min后，滤纸上“长出”约0.8cm的“铜树” 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （2）实验乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：___________。 同学们一致认为选择锌与硫酸铜溶液制备“铜树”较合适。 Ⅱ.探究反应后溶质的成分 【提出问题】实验甲后得到的混合物的滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：硫酸锌； 猜想二：硫酸铜； 猜想三：硫酸锌和硫酸铜。 【进行实验2】 （4）同学们将得到的混合物过滤后进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向过滤得到的滤渣中加入稀盐酸 ___________ 实验甲中的锌已完全反应 实验2 向过滤得到滤液中加入___________ 产生蓝色沉淀 滤液中含有硫酸铜 【得出结论】 （5）猜想___________(填序号)成立。 【反思拓展】 （6）小组同学认为无须进行实验2就能得出滤液中含有硫酸铜，理由是___________。 【答案】（1）除去铝表面的氧化膜 （2） （3）反应前硫酸铜溶液中有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 （4） ①. 没有气泡生成 ②. 氢氧化钠溶液 （5）三 （6）硫酸铜溶液显蓝色 【解析】 【小问1详解】 铝与氧气在常温下反应，表面有致密的氧化铝薄膜，则实验前用砂纸打磨铝片，可除去铝表面的氧化膜。 【小问2详解】 实验乙中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 镁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸镁，反应前硫酸铜溶液中含有水，水中有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以可能是氢气。 【小问4详解】 实验1 实验操作：向过滤得到的滤渣中加入稀盐酸，实验结论：实验甲中的锌已完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌反应完全，没有氢气生成，实验现象：没有明显现象，或没有气泡生成。 实验2 实验现象：产生蓝色沉淀，实验结论：滤液中含有硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，可知实验操作：向过滤得到的滤液中加入氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，由实验2可知：滤液中含有硫酸铜，综上猜想三成立。 【小问6详解】 小组同学认为无须进行实验2就能得出滤液中含有硫酸铜，理由是硫酸铜溶液显蓝色，通过溶液颜色就可以判断是否含有硫酸铜。 五、综合计算题(共10分) 20. 造纸术是我国古代的四大发明之一，造纸过程中会产生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸溶液处理10t含NaOH的碱性废水(其他物质不参与反应)，溶液的变化曲线如图所示。 （1）在实验室中可用___________(填指示剂的名称)检测处理后的废水是否显酸性。 （2）恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸溶液中溶质的质量为___________t。 （3）计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （4）若将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是___________(填化学式)。 【答案】（1）pH试纸 （2）0.98t （3） 解：设该碱性废水中氢氧化钠的质量为。 该碱性废水中氢氧化钠的质量分数= 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 （4）NaOH、Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 检测废水pH简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH，检测处理后的废水是否显酸性。 【小问2详解】 由溶液的变化曲线可知：pH=7表示恰好将废水处理至中性，消耗的硫酸溶液的质量为9.8t，硫酸溶液中溶质的质量=。 【小问3详解】 解析见答案。 【小问4详解】 将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，即硫酸和氢氧化钠的质量相等，设硫酸和氢氧化钠的质量为y，假设硫酸反应完全，消耗氢氧化钠的质量为 即氢氧化钠有剩余，硫酸反应完全，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所得溶液的溶质成分是NaOH、Na2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$