第1章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．已知是同一周期的主族金属元素，为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错误的是 元素 500 4600 6900 13350 740 1450 7730 10540 13630 580 1800 2700 11600 14830 A．三种元素的化合价依次为+1、+2、+3 B．值可能在之间 C．若是第三周期元素，则它们分别为 D．的第一、第二电离能数据大小关系恰好相反与能级上电子数目有关 2．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法错误的是 A．Y位于元素周期表的第五周期第IIIB族 B．基态O原子核外电子共有8种空间运动状态 C．基态比更稳定是因为其轨道半充满 D．基态Ca原子的核外电子均成对，填充在10个原子轨道中 3．2021年，剑桥大学Dominic.S.Wght课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 4．科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是    A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B．元素的第一电离能：D>B>C>A C．元素的电负性：D>E>C D．简单氢化物的稳定性：E>D 5．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X＞Z B．第一电离能：Y＞W＞X C．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 6．下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是 A．Cl、Na、F、K B．F、Cl、Na、K C．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D．Na＋、K＋、Cl－、Br－ 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是    A．最简单氢化物的稳定性：X>W>Z B．上述元素均在元素周期表的p区 C．离子半径：Y>Z>W>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 8．在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是 A．节日燃放的焰火 B．蓝色的钴玻璃 C．各色的LED灯 D．太阳耀眼的光 9．下列化学用语表示正确的是 A．基态氯原子价层电子的轨道表示式为 B．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： C．基态碳原子的电子排布式为 D．水的电子式： 10．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示 11．以下有关元素性质的说法中不正确的是 A．①、K、，②N、P、，③O、S、，④、P、O元素的电负性依次递增的是④ B．下列原子中，①，②，③，④对应的第一电离能最大的元素是④ C．某短元素的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族 D．以下原子中，①，②，③，④半径最大的是① 12．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．化合物YZ3发生水解，产物为一种酸和一种碱 B．X、Y形成的化合物XY，结构上可能与金刚石类似 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y＜Z D．Y、Z的简单氢化物可以发生反应，产物的水溶液为中性 二、填空题 13．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。 (1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有 种能量不同的电子，其次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 (2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），气态氢化物沸点最低的是 （填化学式）。 (3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。 PbO2+ MnSO4+ HNO3 → HMnO4+ Pb(NO3)2+ PbSO4↓+    (4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。 (5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是 A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        B．PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O C． PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- 14．请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为 。 (2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的基态原子的电子排布式 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为 。 (4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为 。 (5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar] 。 15．下列说法错误的是 A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 E．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 F．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素 16．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。 (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 。 (2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 。 (3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 。 (4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 。 (5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 。 (6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。(填元素符号) 17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①    ②    ③ 反应②中形成的化合物的电子式为 。 (2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： 。 (5)已知  ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为 。 18．按要求填空： (1)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为 。 (2)写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液的离子方程式 。 (3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式： 。 (4)50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得此过程放出akJ的热量，写出该过程表示中和热(数值要求化简)的热化学方程式： 。 (5)将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，但将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3，试写出此混合加热过程的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】由电离能数据可知，X元素的和差距较大，可知X最外层电子数为1，同理可知Y最外层电子数为2，Z最外层电子数为3。 【详解】A．由上述分析可知，三者化合价依次为+1、+2、+3，A正确； B．X最外层电子数为1，则第2、3、4、5电子处于同一电子层，相邻两级电离能差接近，结合和的差值为2300，则值可能在9200～11050之间，B正确； C．若是第三周期元素，则它们分别为，C错误； D．Y的第一电离能大于Z的第一电离能是因为Y的最外层ns轨道处于全满稳定结构，Z失去的第一外层电子在np轨道上，更易失去；Y的第二电离能小于Z，是因两者第二电离能对应失去电子均在ns轨道上，D正确； 答案选C。 2．B 【详解】 A．Y的原子序数是26+13=39，Y的原子结构示意图为：，属于副族元素，原子核外电子层数与其周期序数相等，价电子排布式为4d15s2，则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．基态O原子核外电子排布为：，占据5个原子轨道，共有5种空间运动状态，B错误； C．基态Fe原子的价层电子排布为3d64s2，其基态Fe3+、Fe2+的价层电子排布分别为3d5、3d6，Fe3+的3d轨道达到半充满稳定结构，则基态Fe3+比Fe2+更稳定，C正确； D．基态Ca原子核外有20个电子，若核外电子均成对，只需填充在10个原子轨道中，D正确； 答案选B。 3．A 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35；根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P； 【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A正确； B．由分析可知Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B错误； C．工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C错误； D．该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子且形成6个共价键，多于8电子结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 4．B 【分析】A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E和C同族，E的原子序数是B和D原子序数之和，A形成4条键为C，C能形成双键为O，E形成6条键为S，D与碳形成-CD3的结构，则D为F，B和F的原子序数之和等于16，则B为N。 【详解】A．四氟乙烯()分子中含有非极性键，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N因为2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能：F>N>O>C，B正确； C．同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素的电负性：F>O>S，C错误； D．F的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：<HF，D错误； 故答案选B。 5．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，说明电子占据的轨道数目相同，三者未同周期元素，np能级3个轨道都填充了电子，W、X、Y原子的最外层电子数依此为5、6、7，而Z的原子序数是X的两倍，可知Z为S元素，X为O元素，故W为N元素，Y为F元素，据此分析解答。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，则简答氢化物的稳定性：O>S，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：F>N>O，故B正确； C．W为N元素，Z为S元素，两者最高价氧化物的水化物分别为硝酸、硫酸，均为强酸，故C正确； D．Y为F元素，其基态原子未成对电子数1，同周期中其未成对电子数最少，故D错误； 故选：D。 6．A 【详解】A．同周期从左到右半径减小Na>Cl，半径大小为F>Cl>Na>K； B．F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为F<Cl<Na<K； C．四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大； D．Na+有两个能层，K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大，故K+的半径小于Cl-的，Br-有四个能层，故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+<K+<Cl-<Br-； 答案选A。 7．A 【分析】根据题意及各原子连接的价键数目分析，Z有5个价键，W、Z同主族，则W为N，Z为P，X有两个价键，则X为O，Y形成+1价离子，则Y为Na，因此W、X、Y、Z依次为N、O、Na、P。 【详解】A．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此最简单氢化物的稳定性：，A项正确； B．Na位于元素周期表的s区，B项错误； C．离子半径：P3->N3->O2->Na+，C项错误； D．磷酸是中强酸，D项错误； 故选A。 8．B 【分析】根据现象判断，电子的跃迁有两种形式从基态到激发态，或从激发态到基态，其中前者是吸收能量，后者释放能量； 【详解】A．烟火是电子发生跃迁后释放光子的过程，故A有关，不符合题意； B．蓝色的钴玻璃是玻璃中添加金属元素后产生的，与电子跃迁无关，故B无关，符合题意； C．LED灯通电后电子发生跃迁，故C有关，不符合题意； D．可见光是电子跃迁产生，故D与之有关，故不符合题意； 故选答案B； 【点睛】此题考查电子跃迁的应用，根据现象事实判断。 9．A 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，价层电子的轨道表示式为，故A正确； B．铍元素的原子序数为4，基态原子的价层电子排布式为2s2，则原子最外层原子轨道的电子云图为球形，不是纺锤形，故B错误； C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故C错误； D．水是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．H元素在s区，是非金属，故A错误； B．同主族元素的价电子层的电子总数一定相等，但过渡元素中一些族中价层电子数不一定相等，故B错误； C．由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正确的能量最低排布为，题中违反了洪特规则，故C错误； D．氧离子核内有8个质子，核外有10个电子，所以离子结构示意图可以表示，也可以表示，故D正确。 答案选D。 11．B 【详解】A．同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，①、K、，②N、P、，③O、S、三组均为同主族元素，且原子序数逐渐增大，因此各组元素电负性依次减小，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，因此电负性S>P>Na，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性O>S，所以电负性Na<P<O，故A项正确； B．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。对应原子的3p能级半充满，相对较为稳定，更难失去电子，因此第一电离能更大，故B项错误； C．某短元素的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，由数据可知，因此该元素可能位于ⅡA族，再根据电离能数据可知该原子中电子数大于4，因此该元素可能位于第三周期ⅡA族，故C项正确； D．原子核外电子能层数等于原子所处周期数，能层越多，微粒半径越大。、位于第二周期，、位于第三周期，同一周期原子核外电子数越多，原子半径越小，因此原子半径最大的是①，故D项正确； 综上所述，不正确的是B项。 12．B 【分析】Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素。从图中可以看出，R的最外层电子数为1，X的最外层电子数为3，Y的最外层电子数为5，从而得出R、X、Y、Z分别为H、B、N、F元素。 【详解】A．化合物YZ3为NF3，发生水解生成HNO2和HF，二者都为酸，A不正确； B．X、Y形成的化合物XY为BN，BN可形成共价晶体，结构上与金刚石类似，B正确； C．X、Y、Z分别为B、N、F，F的非金属性比O强，不存在最高价氧化物的水化物，C不正确； D．Y、Z分别为N、F，简单氢化物可以发生反应生成NH4F，产物的水溶液呈酸性，D不正确； 故选B。 13． 3 1 H2CO3 CH4 5 2 6 2 3 2 2H2O 2NA B 【分析】(1)IVA中原子序数最小的元素的原子为C，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为s轨道，为球形对称结构； (2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；同一主族元素中，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高； (3)根据氧化还原反应中化合价升降相等配平，然后利用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目； (4)根据n=c·V计算出铅离子的物质的量，根据反应计算出硫酸铅的物质的量，再根据化合价变化计算出转移电子的物质的量及数目； (5)根据(3)可知二氧化铅的氧化性大于氯气，二氧化铅与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化铅、氯气和水，据此进行判断。 【详解】(1)IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为1s轨道，为球形对称结构，只存在1种不同的伸展方向； (2)IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3； 对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小，则其沸点最低； (3)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； (4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol/L，则反应生成铅离子的物质的量为：n(Pb2+)=c·V=0.6 mol/L×1 L=0.6 mol，硫酸铅中铅离子的物质的量为0.4 mol，则反应中转移电子的物质的量为：(0.6+0.4) mol×(4-2)=2 mol，反应转移电子的数目为2NA； (5)根据(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能够氧化Cl-，所以PbO2能够氧化Cl-，二者反应的化学方程式为：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O，故合理选项是B正确。 【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系、氧化还原反应的配平及其综合应用，明确氧化还原反应的实质与元素化合价的关系，掌握配平原则是本题解答的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，能够利用单线桥或双线桥法分析电子转移的方向和数目。 14． 三角锥形 S 1S22S22P63S23P64S2 3d104s1 3d104s24p3 【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，此元素为N，简单氢化物的空间构型为三角锥形。 (2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，则B元素和C元素的核电荷数分别为16、20，B的元素符号为S，按构造原理，C的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P64S2。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则其基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为。 (4)E为29号元素，按构造原理，E元素的价电子排布式为3d104s1。 (5)F为33号元素，按构造原理，其基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p3。 15．F 【详解】A．能级符号相同，能层越大，能量越高，正确； B．从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，正确； C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，正确； D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，正确； E．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，正确； F．3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，错误； 选F。 16．(1)② (2)④ (3)① (4)③ (5)③ (6) As Cr、Mn K、Cr、Cu 【详解】（1）泡利原理：每个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，其主要决定因素是泡利原理，故选②。 （2）基态原子的核外电子在排布时首先要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3，其主要决定因素是能量最低原理，故选④。 （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个，其主要决定因素是构造原理，故选①。 （4）原子轨道中电子处于全充满、全空或半充满时较稳定，所以在简并轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2，其主要决定因素是洪特规则，故选③。 （5）在简并轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子，其主要决定因素是洪特规则，故选③。 （6）第四周期元素中，4p轨道半充满时其4s轨道全充满，该原子是As；3d轨道半充满时4s轨道可能有1个电子或2个电子，如果4s轨道是1个电子为Cr，如果4s轨道有2个电子为Mn；4s轨道半充满时，3d轨道可能没有电子、可能有5个电子、可能有10个电子，如果3d轨道没有电子时该原子是K、如果3d轨道有5个电子时该原子是Cr、如果3d轨道有10个电子时该原子是Cu。 17．(1) (2) 三 IA (3)a (4) 不一定容易 除F2外，键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小 (5) 【详解】（1） 反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为； （2）与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期第IA族； （3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，a正确； b．同一主族从上往下，原子半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，b错误； c．随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，因此HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，C错误； d．随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，d错误； 综上选a； （4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂； ②同一主族从上往下，半径逐渐增大，所以原子半径I、Br、Cl、F递减，则卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外，键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小； （5）由焓变△H=反应物总键能之和-生成物总键能之和，令YO分子中Y、O之间共价键的键能为E，即，解得E=，所以YO分子中Y、O之间共价键的键能为。 18．(1)Br (2) (3)H3BO3+H2O+H+ (4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol (5)AlCl3·6H2O+ 6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑ 【详解】（1）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子数为35，则其元素符号为Br。 （2）以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 。 （3）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，该离子为， H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O+H+   。 （4）50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，生成水的物质的量为0.025mol，此过程放出akJ的热量，则生成1mol水放出40akJ的能量，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol。 （5）将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3、二氧化硫、氯化氢，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+ 6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$