2024年中考化学复习考前专项练习计算题

2024年中考化学复习考前专项练习-计算题 1.某公司生产的新型融雪剂的成分是无水和NaCl(不含不溶性杂质、不含与碳酸钠反应的物质)。为测定的含量,同学称取该样品20g,加水充分溶解,然后取100g一定质量分数的溶液分四次加入(编号1~4)。每次经搅拌、过滤、洗涤、称量等操作,下一次实验用上一次实验所得的滤液中加入25g碳酸钠溶液,再重复搅拌、过滤、洗涤等操作,获得实验数据见下表。请根据表格数据回答下列问题: 实验编号 1 2 3 4 加入溶液的质量/g 25 25 25 25 本次生成沉淀的质量/g 3.0 3.0 2.0 X (1)X= 。 (2)第4次加入碳酸钠,充分反应后,所得溶液的所含溶质有 (填化学式)。 (3)样品中的质量分数(写出计算过程)。 2.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.边回答: (1)a点的含义是_; (2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,溶液中存在的阴离子有_; (3)稀硫酸中溶质的质量分数为_。 3.欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数,现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中,将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着稀盐酸的不断加入,数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示: (1)当加入稀盐酸质量为32g时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 4.某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液,共消耗氢氧化钠溶液40.0g,洗涤后的溶液呈中性。(废液中其他物质不与氢氧化钠反应) (1)洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 (填基本反应类型)。 (2)求该残余废液中硫酸的溶质质量分数(精确到0.1%)。 5.某化工厂的废水中含少量氢氧化钠,技术人员欲测其含量。取废水20g,向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸,利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。请分析与计算。 (1)图中A点时,滴入的稀硫酸与废水中的氢氧化钠 。 (2)计算该工业废水中氢氧化钠的质量分数,并判断该废水是否可以直接排放?(排放标准:废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%)[写出计算步骤] 6.向一定量氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸7.3g,恰好完全反应。溶液温度变化如图所示。 (1)该反应是_(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)该氢氧化钠溶液中的溶质质量是_?(反应化学方程式为:NaOH+HCl NaCl+H2O) 7.镁元素、钙元素一起维持着骨质健康,镁元素还是酶的重要组成成分,正常成年人每日摄入量330mg。人体缺少镁元素可在医生指导下服用氢氧化镁。 (1)氢氧化镁在人体胃液中发生反应的化学方程式是: (2)取17.9g水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)加热,实验时依次发生如下反应:Mg(OH)2MgO+H2O、碳酸钙受热分解,产生气体随时间变化如图所示。 ①碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性 (填“强”或“差”)。 ②b点对应固体的成分为 。 ③氢氧化镁的质量是多少 ?(写出计算过程) ④d点剩余固体质量是 。 8.某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4,测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 (1)欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液,需用98%的浓硫酸_g。 (2)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合,溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时,混合溶液中的溶质为_(填化学式)。 (3)NaOH溶液样品中溶质的质量分数为_。 9.将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入100克稀H2SO4时,CuO与H2SO4恰好完全反应, 过滤后所得溶液的质量为108克(不考虑过滤过程中溶液质量的损失)。请计算 ⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。 ⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。 10.某校化学研究性学习小组的同学,通过实验测定石灰石中碳酸钙的含量,取100g石灰石样品(杂质不与酸或水反应)放入烧杯中并加入300g稀盐酸,恰好完全反应。把产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收,同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增重的质量,结果如下表: 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题: (1)请在下边的坐标纸上,以反应时间为横轴,以产生二氧化碳气体的质量为纵轴,画出产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线。 (2)从表中可以看出,100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是多少g? (3)求石灰石中碳酸钙的质量分数和反应前稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程) 11.某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠,某同学进行了如图所示的实验: 请计算: (1)过滤后得到沉淀多少克? (2)原样品中氯化钡的质量分数?(计算结果精确到0.1%) (3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少? 12.将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中,逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题: 已知: (1)B点溶液中所含溶质是_(填化学式)。 (2)求图中A点的坐标:_。 (3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 13.取NaCl和MgCl2的固体混合物19.8g放入烧杯中,加入126g水使其完全溶解,再逐步滴加NaOH溶液,反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请计算: (1)求原固体混合物中NaCl的质量。 (2)求恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 参考答案: 1.(1)0 (2)NaCl、Na2CO3 (3)分析表格中的数据可知,氯化钙完全反应生成沉淀的质量为3.0g+3.0g+2.0g=8.0g 设氯化钙的质量为x x=8.88g 样品中的质量分数为 答:样品中的质量分数为44.4%。 【详解】(1)由表格数据分析可知,加入25g碳酸钠溶液,与氯化钙溶液完全反应,能生成3.0g沉淀,第3次加入的碳酸钠溶液只生成了2.0g沉淀,则碳酸钠溶液有剩余,则第4次加入的碳酸钠溶液没有发生反应,故X=0。 (2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,第4次加入碳酸钠,充分反应后,碳酸钠溶液有剩余,所得溶液的所含溶质有Na2CO3、NaCl。 (3)见答案。 2.(1)当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和(2)硫酸根离子与氢氧根离子(3)9.8% 【详解】(1)a点的含义是:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和. 故填:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和. (2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,氢氧化钠过量,此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子. 故填:硫酸根离子与氢氧根离子. (3)设10g稀硫酸中硫酸质量为x, 解得x=0.98g, 稀硫酸中溶质的质量分数为:。 答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%. 【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性. 3.(1)< (2)解:氢氧化钠的质量为 x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。 【详解】(1)从图像可知,当加入稀盐酸质量为32g时,溶液的pH<7。 (2)见答案。 4.(1)复分解反应 (2)解:设该残余废液中硫酸的质量为x。 则该残余废液中硫酸的溶质质量分数为 答:该残余废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】(1)某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的含硫酸的残余废液,发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水,属于复分解反应; (2)计算过程见答案。 5.(1)恰好反应 (2)设含氢氧化钠的质量为x x=0.4g 废液中NaOH的质量分数为: 100%=2% 2%>0.001%,所以不能直接排放。 答:该废水不能直接排放。 【详解】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,A点对应pH=7,溶液为中性,说明稀硫酸和氢氧化钠恰好反应。 (2)见答案。 6.(1)放热;(2)0.8g 【详解】(1)完全反应前,溶液的温度逐渐升高,完全反应后不再变化,故该反应是放热反应。 (2)由图可知恰好完全反应时,参加反应的HCl的质量为,设参加反应的氢氧化钠的质量是x,则有: 由 解得:x=0.8g 答:该氢氧化钠溶液中的溶质质量是0.8g。 7.(1) (2) 强 MgO和CaCO3 解:由图知,ab段表示氢氧化镁分解的过程,最终生成水蒸气的质量为0.9g。 设17.9g样品中,Mg(OH)2的质量为x 答:17.9g样品中,Mg(OH)2的质量为2.9g。 10.4g/10.4克 【分析】(1)根据反应物生成物书写化学方程式。 (2)根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水蒸气,固体质量减少即生成水的质量,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体,固体质量减少即生成二氧化碳的质量,完全反应后固体的质量不变,进行分析。 【详解】(1)人体胃液中含有盐酸,氢氧化镁在人体胃液中与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:,故填:。 (2)①由题意知,取水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)进行加热时,依次发生的反应是,氢氧化镁受热分解,碳酸钙受热分解,说明碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强,故填:强。 ②由题意知,图像中ab段是氢氧化镁的分解过程,b点表示氢氧化镁完全分解,生成氧化镁和水蒸气,则b点对应固体是生成的氧化镁和未分解的碳酸钙,故填:MgO和CaCO3。 ③见答案。 ④由题意知,图像中cd段是碳酸钙的分解过程,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体,d点表示碳酸钙完全分解,则d点对应的固体是氧化钙和氢氧化镁分解生成的氧化镁;由③知,氢氧化镁的质量为2.9g,水蒸气的质量是0.9g,则氧化镁的质量为;17.9g样品中氢氧化镁的质量为2.9g,则碳酸钙的质量为,由图像知生成二氧化碳的质量为:,碳酸钙分解生成氧化钙的质量为,所以d点剩余固体质量是生成的氧化镁和氧化钙的质量和,即。 【点睛】本题解题的关键是:审清题,读懂图,正确使用图像中的数据进行计算。 8.(1)欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液,根据稀释过程溶质的质量不变可得,需用98%的浓硫酸=5g。 (2)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合,溶液中pH变化如图所示。当加入20g稀硫酸恰好完全反应,所以当加入稀硫酸质量小于20g时,此时氢氧化钠还有剩余,所以混合溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH。 (3)设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x, x=8%,NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。 【详解】见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 9.⑴28.6% ⑵9.8%。 【详解】试题分析:⑴原固体混合物中含铜的质量分数为; ⑵稀硫酸中含H2SO4的质量分数为x,氧化铜的质量为=8g 则有 80 98 8g ,解得 答稀硫酸中含H2SO4的质量分数为9.8% 考点:化学方程式的计算 点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。 10.(1) (2)33g (3)设石灰石中碳酸钙的质量为反应前稀盐酸的溶质质量为石灰石中碳酸钙的质量分数反应前稀盐酸的溶质质量为答:石灰石中碳酸钙的质量分数是75%,反应前稀盐酸的溶质质量为18.25%。 【详解】(1)根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点,然后把各点利用平滑曲线图连接,如图: (2)氢氧化钠溶液因吸收反应放出的二氧化碳而质量增加,由所记录的实验数据可知,所吸收二氧化碳的最大值为33g;即100g石灰石与300g稀盐酸,恰好完全反应生成的二氧化碳最多是33g,所以100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是33g; (3)见答案. 11.(1)解:设生成碳酸钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y,样品中氯化钡的质量为z x=19.7g y=11.7g z=20.8g 答:过滤后得到沉淀的质量为19.7g (2)原样品中氯化钡的质量分数为: (3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是: 【详解】(1)见答案; (2)见答案; (3)见答案。 12.(1)NaCl、NaAlO2 (2)(120 , 13.6) (3)设原混合溶液中MgCl2的质量x = 解得x=9.5g 则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 100%=19% 答:原混合溶液中MgCl2的质量分数是19% 【分析】根据图像可知,加入氢氧化钠溶液的质量在20g之前,发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应;中间发生的是氯化镁(或氯化铝)和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁(或氢氧化铝)的沉淀和氯化钠的反应;最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和水的反应。 【详解】(1)B点溶液中所含溶质是NaCl和NaAlO2,故填:NaCl、NaAlO2; (2)设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为x = 解得x=20.0g 设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为y = 解得y=60.0g 则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g 设生成氢氧化镁的质量为z = 解得z=5.8g 故A点的横坐标为140-20=120,纵坐标为7.8+5.8=13.6,故填:(120 , 13.6) (3)解析见答案 13.(1)解:氯化钠和氢氧化钠不发生反应,氯化镁和氢氧化钠反应生产氢氧化镁沉淀和氯化钠,设反应过程中参与反应的MgCl2的质量为x 故原固体混合物中NaCl的质量:19.8g-9.5g=10.3g 答:原固体混合物中NaCl的质量为10.3g。 (2)解:设反应过程中生成的NaCl质量为y 当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量为:19.8g-9.5g+11.7g=22g 所得溶液的质量为:19.8g+126g+80g-5.8g=220g 所得溶液中溶质的质量分数为: 答:溶液中溶质的质量分数为10%。 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$