山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

1 银滩高中高一化学第二学期 6 月月考 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Fe：56 Cu:64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于物质结构的说法错误的是（ ） A． 3CHCl 的球棍模型为 B．二氯化二硫  2 2S Cl 的电子式为 C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子 D． 2H O 的 VSEPR 模型与空间结构均为角形 2．下列说法错误的是（ ） A．红外光谱可鉴别乙醇与甲醚 B．冠醚与金属离子的聚合体可以看成一类超分子 C．石英玻璃和水晶主要成分都是 2SiO ，不能通过 X 射线衍射实验鉴别 D．DNA 分子两条链之间通过氢键及其他相互作用形成独特的双螺旋结构 3．(2023·潍坊模拟)氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的作用力。 下列事实与氢键无关的是( ) A．相同压强下，H2O 的沸点高于 HF 的沸点 B．一定条件下，NH3与 BF3可以形成 NH3·BF3 C．羊毛制品水洗再晒干后变形 D．H2O 和 CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 4．下列物质的熔沸点，判断正确的是（ ） A． 3 3PH NH B． 2 2K O Na O C．晶体硅金刚砂 D．Ca Sr 5．二维磁性材料卤化铬 nCrX 混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状 mCrO 和 2X 。下 列说法错误的是（ ） A．键的极性：Cr Cl Cr Br Cr I     B．熔点： nCrCl CrBr CrIn n  C．图示二维晶胞的组成为 3CrX D． mCrO 中m 4 6．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物 M 是合成治疗癌 症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．有机物 M和油脂分子中都含有 ，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B．M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C．在 Ni 作催化剂并加热的条件下，1 mol M 最多只能与 1 mol H2发生加成反应 D．M 的官能团有四种 7．一种溶剂 T 的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X 原 子只有一种自旋方向的电子，Y、Z 同周期，Y 的 s电子数是 P 电子数的两倍，YW2的空间结构为直线形。 下列说法正确的是（ ） A．键的极性：X—Y>Z—Y B．氢化物的沸点：Z>W>Y C．X2W 晶体中 1个 X2W 分子周围紧邻的分子数为 12 D．T 为极性分子，T 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 8．已知断开 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol H—N 键放出的能量为 391 kJ，根据化 学方程式：N2＋3H2 ，反应完 1 mol N2放出的能量为 92.4 kJ，则断开 1 mol 键需吸收的能量是( ) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 2 9．已知 (b)、 (c)、 (d)的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ） A．b 的同分异构体只有 c和 d 两种 B．b、c、d 的二氯代物均只有三种 C．b、c、d 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、c、d 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．聚乙烯 可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法 中正确的是（ ） A．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，消耗的氧气相同 B．聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯和聚乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．（2022·山东·泰安）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A B C D 分离乙醇和乙酸 制取乙酸乙酯 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应 A．A B．B C．C D．D 12．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（ ） A．a电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 2 2 2H 2e O H O     C．铁表面发生的反应为  2 2H O g Fe FeO H  xx x D．若标准状况下 33.6L 空气参与反应，电路中理论上有 6mol 电子转移 13．在不同条件下，用 O2氧化氧化 a mol/L Fe 2+ 溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是（ ） A．0-8 h 内，Fe 2+ 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．60℃、pH=2.5 时，4 h 内 Fe 2+ 的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h) C．由曲线②和③可知，pH 越大，Fe 2+ 的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 4Fe 2+ +O2+4H + =4Fe 2+ +2H2O 14.锂硒电池正极的充放电原理为： Se＋2Li ＋ ＋2e － ⇌ Li2Se 已知 Li2Se 晶胞参数为 a pm，Li2Se 相对分子质量为 Mr，下列说法不正确的是( ) A．硒晶胞中含有 4 个 Se 原子 B．Li2Se 晶胞中最近的 Li­Se 间距离为 3a 4 pm C．若硒原子间空隙不能容纳 Li＋，则放电过程正极材料体积膨胀 D．Li2Se 晶体密度为 4Mr a3NA g·cm－3 3 15. 砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将Mn 掺杂到GaAs 晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙 所。下列说法错误的是（ ） A. GaAs 晶体中As的配位数为 4 B. GaAs 晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga As C. 图乙表示的晶体中Mn 、Ga 、As的原子个数比为5: 27 :32 D. 沿体对角线 a b 方向投影图如丙，若 c在 11 处，则As的位置为 8、10、12、13 三、非选择题：本题共 6 小题，共 60 分。 16.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： 元素 位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。 基态 原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。 理论上为离子化合物，猜测其电子式为 __________。 基态 外围电子的轨道表示式为 _______________，已知高温下化合物 比化合物 更稳定， 试从核外电子排布的角度解释原因________________________________________________________。 、 、 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ 填元素符号 。 17．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取 2060 年前实现碳中和。复合催 化是工业合成甲醇( 3CH OH )的重要反应，在 2L密闭容器中，充入 210mol CO 和 240mol H ，在催化剂、 200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始至 2min 末，以 2H 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________ 1 1mol L min   。 (3)当反应达到平衡时， 2H 的转化率是___________。 (4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内消耗 21molCO ，同时生成 31molCH OH B． 2H 的物质的量保持不变 C．密闭容器中    2 2n CO :n H O 不发生变化时 D．密闭容器内气体压强不发生变化时 (5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，增大反应速率，还可以采取的措施是 _________。 18．丙烯酸乙酯( 2 2 3CH CHCOOCH CH )是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油 漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下： ①取 10.0g 丙烯酸( 2CH CHCOOH )、86.0g 乙醇和 2mL 浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入 2-3 片碎瓷 片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 4 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入 5% 2 3Na CO 溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水 2CaCl 干燥后蒸馏，收集 80~100℃馏分。 ④称量油状产物，其质量约为 7.0g。 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 密度 1g mL 溶解性 备注 丙烯酸 72 141℃ 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 丙烯酸乙酯 100 99.8℃ 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： (1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。 (2)制备时，冷水应从仪器 A的_______(填“b”或“c”)口进入。加入 5% 2 3Na CO 溶液洗涤后进行分 液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。 (3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的 仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：_______。 热源→a→_______→_______→_______→_______→e (4)计算丙烯酸乙酯的产率为_______( 实际产量 产率= 100% 理论产量  ，保留三位有效数字)。 (5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个 3CH 的结构简式为 _______。 19．（12 分）中国科学院山西煤炭化学研究所制备了一种 CuFe@SiO2包覆型催化剂，发现活性相 Cu/Fe 摩尔比对某种复合氧化物的数量有影响，从而影响总醇的选择性。 （1）碳氧化物氢化制低碳醇是将煤、天然气、生物质、CO2等非石油资源转化为液体燃料和高附加值 化学品的重要途径。 ①由 CO2和 H2制备甲醇的反应为 2 2 3 2CO 3H CH OH H O   ，该反应中，由极性键构成的非极性分 子是______（写化学式），碳原子的杂化方式由______转变为______。 ②CO、CO2、CH3OH 中，碳氧键键长由短到长的顺序为______，原因是______。 （2）某种复合氧化物对总醇有着高选择性，其晶胞结构如图。 ①该复合氧化物的化学式为______。 ②晶胞中铜原子的配位数为______；设 NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______g·cm -3。 20．（12 分）含铜配合物在催化剂中的应用广泛。回答下列问题： （1）铜的一种配合物的化学式为 2 6M Cu PF ，配体 M 为氮杂环卡宾（ ） ①该配合物中Cu 的基态价电子排布式______。 ②阴离子 6PF  的空间构型为______。 ③体 M 中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为______。 ④该化合物可催化制备三氮唑（ ）， 与环戊二烯（ ）结构类似，在水中溶解度 ______ （填“”“”或“”），原因是______。 5 （2）某合金由Al Mn Cu  构成，Al 、Mn 位于Cu 形成的立方体体心，其晶胞结构如图。 ①Mn 原子周围最近且等距的 Mn 原子有______个。 ②若 A原子的分数坐标为（0，0，0），则 B 原子的分数坐标为______。 ③沿晶胞对角面切面图为______（填标号）。 A B C D 21.(2024 山东高考) 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多 的元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn 如某种氧化物 xMnO 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 _______。 当 xMnO 晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，Mn 的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)， O 空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 _______(填标号)。A．CaO B． 2 5V O C． 2 3Fe O D．CuO （3） + - 4[BMIM] BF (见图)是 xMnO 晶型转变的诱导剂。 - 4BF 的空间构型为_______； +[BMIM] 中咪 唑环存在 6 5π 大 π键，则 N 原子采取的轨道杂化方式为_______。 （4） xMnO 可作HMF 转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF ，除相对分子 质量存在差异外，另一重要原因是_______。 1 银滩高中高一化学第二学期 6月月考答案 1. D 2．C 3．B 【解析】相同压强下，H2O的沸点高于 HF的沸点，H2O、HF中氢键的数目和强度不同，A 项不符合题意；NH3与 BF3形成 NH3·BF3，是因为形成了配位键( )，B项符合题意；羊 毛产品水洗再晒干后变形，羊毛的主要成分为蛋白质水洗再晒干后氢键被破坏，C项不符合题意；H2O 能与 CH3COCH3形成氢键，故两者能完全互溶，D项不符合题意。 4．D 5. D 6．A 7．C【解析】基态 X原子只有一种自旋方向的电子，推断出 X为 H；Y的 s电子数是 p电子数的两 倍，且 T分子中的 Y连有 4个共价键，推断出 Y为 C；Y、Z同周期，且 T分子中的 Z连有 1个共 价键，推断出 Z为 F，YW2的空间结构为直线形，且 T分子中的W连有 6个共价键，推断出W为 S。 键的极性：H-C<F-C，A项错误；C的氢化物有很多种，不一定沸点均小于 H2S和 HF的，B项错误； H、S原子不满足 8电子稳定结构，D项错误。 8．B 9．D【详解】A．b 是苯，同分异构体还可是链状不饱和烃，同分异构体有多种不止 d和 p，A 错误； B．c 分子中氢原子分为 2 类，根据定一移一可知 c 的二氯代物是 6 种，B 错误； C．b、d 分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 错误； D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c 中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确； 10．A【详解】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含 C 和 H 的质量分数分别相等，所 以等质量的两者完全燃烧时生成 CO2、H2O 的量分别相等，消耗的氧气液相同，A 正确； B．聚乙烯燃烧时低烟，有少量熔融落滴，不产生浓烟，B 错误； C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯 化碳溶液褪色，C 错误； D．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误； 11.【答案】D 【详解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，故 A 错误； B．制取乙酸乙酯时，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，同时反应物乙酸和乙醇易挥发，则乙酸乙 酯中会混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，为防止倒吸，导气管口不能插入液面下，故 B 错误； C．蒸馏时，冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，故 C 错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应，该装置可进行甲烷与氯气反应的实验，故 D 错误； 12．AD 13．C 14.解析：选 AD A项硒晶胞 Se 原子间以链状连接，3个 Se原子为 1个重复单元，可以用一个点表 示 3个 Se 原子： ，在硒晶胞中这样的点都在顶点，含有 3个 Se原子，A项错 误。B项 Li2Se晶胞中 Se原子面心立方堆积，Li＋填充在四面体空隙中，四面体空隙中心在体对角线1 4 处，最近的 Li-Se 间距离 3a 4 pm，B项正确。C项放电正极得电子，Se＋2Li＋＋2e－―→Li2Se，Li＋嵌 入硒原子间空隙使硒膨胀，C项正确。D项，Li2Se晶胞中 Se原子面心立方堆积，含 4个 Se，即 4个 Li2Se，晶体密度 4Mr a×10－103NA g·cm－3，没有将 a pm转化为 a×10－10cm，D项错误。 15.BD【详解】A．根据晶胞结构，GaAs晶体中As的配位数为 4，故 A正确； B．As存在孤电子对，GaAs晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga As ，故 B错误； C．根据均摊原则，图乙表示的晶体中Mn原子数为 1 1 51 1 8 2 8     、Ga原子数为 1 1 277 5 8 2 8     、 As原子数为 4，原子个数比为5: 27 :32，故 C正确； D．沿体对角线 a b 方向投影图如丙，若 c在 11处，则As的位置为 7、9、11、13，故 D错误； 16.【答案】 哑铃 或纺锤 的最外层电子排布式为 ，而 的最外层电子排布式为 ，最外层电子排布达到全满时 稳定，所以固态 稳定性强于 分 分 17.【答案】(1) 2 2 3 2CO 3H CH OH H O  催化剂 200℃ (2)3.75(或 15 4 ) (3) 60% (4)A (5)通入 H2， 增大 H2的浓度(或通入 CO2，增大 CO2的浓度) 【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是 8mol，消耗二氧化碳是 10mol－2mol＝8mol，根据原子守恒 2 化学方程式为 2 2 3 2 CO 3H CH OH H O  催化剂 200℃ 。 （2）反应开始至 2min末生成甲醇是 5mol，则消耗氢气是 15mol，所以以 2H 的浓度变化表示该反应 的平均速率是 15 2 2min mol L ＝3.75 1 1mol L min   。 （3）达到平衡时生成甲醇是 8mol，消耗氢气是 24mol， 2H 的转化率是 24 40 mol mol ×100%＝60% （4）A. 单位时间内消耗 21molCO ，同时生成 31molCH OH均表示正反应速率，不能说明达到化学平衡 B. 2H 的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态； C. 密闭容器中    2 2n CO :n H O 不发生变化时，正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态； D. 正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态； （5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要 增大反应速率，还可以采取的措施是通入 H2，增大 H2的浓度或通入 CO2，增大 CO2的浓度等。 18．(1) 浓硫酸 2 3 2 2 2 3 2△ CH =CHCOOH+CH CH OH CH =CHCOOCH CH +H O (2) c 分液漏斗、烧杯 上 (3)d→f→g→c (4)50.4% (5) 、 19．（1）①CO2（1分）；sp（l分）；sp3（1分） ②CO<CO2<CH3OH（2分）；CO2分子中既存在σ键，又存在π键，碳氧键原子轨道重叠的程度较 CH3OH 中的大，因此键长较 CH3OH的短；而一个 CO 分子中既存在 C键，又存在 2个 K键，碳氧键原子轨 道重叠的程度较 CO2中的大，因此键长较 CO2的短（2分） （1）①CuFe2O4（2分）②4（1分）； 33 3 A 1.92 10 a N   （2分） 【解析】（2）①由晶胞结构可知，Cu原子在晶胞中的分布图为（不包括在 A 的体心位置的），因此 Cu原子总数为 1 18 6 4 8 8 2      个；Fe原子在 B中 有 4个，晶胞中含有 4个 B，因此 Fe原子总数为 4×4=16个；O原子在 A和 B中均有 4个，因此 O原子总数为 32个，因此该复合氧化物的化学式为 CuFe2O4。 ②该晶体的密度 33 30 A 3 3 3 3 A 8 56 16 16 32 10 10 64 1.92g cm g cm Na a N                。 20．（12分，除标记外每空 2分） （1）① 103d （1分）②正八面体形（1分，答“八面体形”可得分）③ 2sp （1分） ④（1分）三氨唑易与水形成分子间氢键；三氮唑的极性大于环戊二烯。（答出一条即得 2分） （2）①12（2分）② 3 3 1, , 4 4 4       （2分）③AC（漏选得 1分，错选不得分，2分） 21.【答案】（1） ①. 四 ②.ⅦB ③. Cr （2） ①.MnO2 ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. sp2 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 【小问 1 详解】Mn 的原子序数为 25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：   5 2Ar 3d 4s ，未成对电子数有 5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的元素是 Cr，基态 Cr的电子排布式为  5 1Ar 3d 4s ，有 6个未成对电子； 【小问 2 详解】由均摊法得，晶胞中Mn的数目为 11 8 2 8    ，O的数目为 12 4 4 2    ，即该氧 化物的化学式为MnO2； xMnO 晶体有 O原子脱出时，出现 O空位，即 x减小，Mn的化合价为+2x， 即Mn的化合价降低；CaO中 Ca 的化合价为+2价、V2O5中 V的化合价为+5价、Fe2O3中 Fe的化合 价为+3、CuO 中 Cu的化合价为+2，其中 CaO中 Ca的化合价下降只能为 0，其余可下降得到比 0大 的价态，说明 CaO不能通过这种方式获得半导体性质； 【小问 3 详解】 - 4BF 中 B形成 4个σ键（其中有 1个配位键），为 sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在 6 5π 大 π键，N原子形成 3个σ键，杂化方式为 sp2； 【小问 4 详解】 由 HMF和 FDCA的结构可知，HMF和 FDCA均能形成分子间氢键，但 FDCA形成的分子间氢键更 多，使得 FDCA的熔点远大于 HMF。