天津市红桥区2023-2024学年高一下学期会考模拟化学试卷

化 学 合计用时60分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2、本卷共35题, 共70分。 可能用到的相对原子量: H1 N14 Cu64 O16 Ca40 C12 Cl35.5 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 K39 一、选择题(本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1.近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的 A.高速列车外壳使用的硬铝 B.卫星芯片使用的高纯硅 C.“中国天眼”使用的碳化硅 D. C919使用的碳纤维复合材料 2.下列做法值得提倡的是 A.使用含磷洗涤剂： B.将落叶进行焚烧处理 C.将生活垃圾进行分类处理 D.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 3.下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. SO₂ C. NaOH D. 蔗糖 4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A.硝酸钾属于盐 B.液氨属于纯净物 C.碳酸钠属于碱 D.二氧化碳属于氧化物 5.下列有关胶体的叙述正确的是 A.分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸FeCl₃饱和溶液可以制得Fe(OH)₃胶体 6.(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于 说法中，正确的是 A. 质子数为43 B. 中子数为99 C. 核外电子数为56 D. 质量数为142 高一化学第1 页 共8页 7.下列元素原子的原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. P D. S 8 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 9.下列物质中只含有极性共价键的是 A. N₂ B. HCl C. Na₂O D. N₂OH 10.在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. Na₂O₂ C. NaCl D. NaOH 11.下列关于氨的说法中，不正确的是 A.无色气体 B.有刺激性气味 C.难溶于水 D. 能与HCl发生反应 12.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A.密度比水的小 B.具有脱水性 C.能与铜反应 D.能与木炭反应 13.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O₂点燃2CO₂。下列关于该反应的说法不正确的是 A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 14.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl Al(OH)₃ NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 15.下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是 A.用匙调酱 B.用锅煮面 C.用策篱捞面 D.用筷子拌面 16.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 17.下列分子中，含酯基的是 A. 18.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子， 表示氧原子，该有机物的结构简式是 高一化学 第2页 共8页 19. 下列化合物中, 与互为同分异构体的是 20.下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 宫能团为-COOH B.无色无味 C. 能与 NaOH 反应 D. 能与反应 21.下列反应中，属于取代反应的是 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 22.下列关于蛋白质的说法不正确的是 A.鸡蛋淸富含蛋白质 B.蛋白质是一种重要的营养物质 C 蛋白质由C、H、O、N等元素组成 D.蛋白质被灼烧时无特殊气味 23.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 24.下列离子方程式中，正确的是 A.铁与稀硫酸反应： B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C.钠与水反应： D.大理石与稀盐酸反应： 25.某元素 R的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A.原子在化学反应中易得到7个电子 B.元素位于周期表中第三周期 C.属于金属元素 D. 最高价氧化物化学式为 R₇O₂ 26.下列物质的电子式书写不正确的是 高一化学 第3 页 共8页 27.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应： 当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. SO₂全部转化为SO₃ B. SO₂和SO₃的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D. SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 28.下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A.该装置能将电能转化为化学能 B.锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C.在铜片发生的反应是： D.电流方向是由锌片通过导线流向铜片 29.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 v/(mL) c/(mol·) v/(mL) c/(mol·) A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 30.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸， 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液， 加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水， 溶液先变红， 随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 高一化学 第4页 共8页 31.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，在大气与土壤中氮元素转化过程中，下列说法不正确的是 A.将空气中N₂转化为化合物的过程称为氮的固定 B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将 转化为可能需要O₂参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 32.化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A。该反应是吸热反应 B. 可能是盐酸与NaHCO₃固体的反应 C.能量变化只与化学键断裂有关 D.生成物的总能量低于反应物的总能量 33.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCi₃溶液制作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列说法不正确的是 A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是： B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 C.置换池中发生的主要反应为： 和 D.再生池中加入的试剂应为还原剂 高一化学 第5页 共8页 34.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的 主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. SO₂最终转化为 B. 过程Ⅰ中, O₂作氧化剂 C.过程Ⅱ中,发生反应: D.硫酸亚铁溶液吸收SO₂后，所得的溶液呈碱性 35.下列说法中，不正确的是 A. 1mol NH₃的质量是 17g B. 1mol Cl₂中含有的分子数约为 C. 常温常压下, 22.4L N₂的物质的量为1mol 溶液中含有3mol 第 Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共3题, 共30分。 3. 可能用到的相对原子质量: H1 N14 Cu64 O16 Ca40 C 12 Cl35.5 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu 64 Zn 65 K39 36.我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果吧。如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 (2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填写化学式)。 高一化学 第6页 共8页 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。 (4)由表中两种元素原子按1∶1组成常见液态化合物稀液易被催化分解，可使用的催化剂为 (填序号)。 a. MnO₂ (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNPOH 溶液和1molO₂, 则两种气体分子式及物质的量分别为 ; 。 37.工业上用 FeCl₃溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有 Fe³⁺和H⁺)进行处理, 实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。 (1) 步骤Ⅰ中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺ (填“氧化”或“还原”)为1Fe³⁺。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液C 中含有大量: 取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (4)下列说法合理的是 ；填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C 中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 高一化学 第7页 共8页 38.请根据题意完成下列实验内容： Ⅰ.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 (1)装置A 的作用是 ; (2)B中反应的化学方程式: , (3)碱石灰的作用是 ； (4)在D 处玻璃管，口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 这一操作的目的是 ； (5)当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L。 Ⅱ.制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 (1)A 中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (2)B、C 中的实验现象分别是 、 ; (3)浸氢氧化钠溶液棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 高一化学 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学 合计用时60分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）第Ⅱ港（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡”一并交回。 祝你考试顺利] 第I卷 注意事项： 1,每题选出答案后，用2B铅笔把“答趣卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号的信意点。 2.本卷共35题，共70分. 中郑 可能用到的相对原子量：H1N14Cm64016C840C12CI35.5Na23 Mg 24 $32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 K39 一、选择题本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符台题意) 1.近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世璃目的成就。下列属于金属材料的 ,高速列车外亮使用的硬铝 B.卫星芯片使用的高纯硅 C。“中国天酸”使用的碳化碰 D.C99使用的碳纤锥复合材料 标 2.下列做法值得提倡的是 A使用含洗涤剂 B.将落叶进行焚烧处理 C,将生活拉敏进行分类处理 D.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 3.下列物质中，属于电解质的是 蜜 A.Cu B.S02 C.NaOH D.脓糖 。4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 解 A硝胺钾属于盐B.液氨属于纯净物 C.酸酸钠属于酸 D.二氧化碳属于氧化物 5.下列有关胶体的叙述正确的是 A分散剂只能是液体 B.分散质粒子直径大于100mm 器 ,C.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.煮沸FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体 6.?T(中文名“，是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于第T说法中，正确的是 A质子数为43 B.中子数为99 C,核外电子数为56 D.质量数为142 高一化学第1页共8页 ?.下列元素原子的原子半径最小的是 A.Na B.Mg C.P D.S 8下列元素中，金属性最强的是 A.Li B.Na C.K D.Rb 9.下列物质中只含有极性共价懿的是 A.N2 B.HCI C.NazO D.NaOH 10.在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还源反应的是 A.Na B.NazO2 C.NaCl D.NaOH 11.下列关于氨的说法中，不正确的是 A无色气体 B.有喇激性气味 C.难溶于水 D.能与C发生反应 12.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A.密度比水的小 B.具有脱水性 C.能与铜反应 D.能与木炭反应 13.一氧化碳是一种可燃性气体，然烧时发生反应：2C0+02越2C0z。下列关于该反应的说法不正确的是 A鹰于放然反应 B.属于氧化还原反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.化学键的断羲与形成是该反应中能量变化的主要原因 14.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 派白粉 有效成分 NaCl C,H,OH Al(OH) NaClO 用逸 调味品 消毒剂 胃酸药 瀑白剂 15.下列例作热干面的主要操作中，属子过滤的是 A.用匙调酱 B.用钢煮面 C.用笊篱捞面 D.用筷子拌面 16.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产藏 17.下列分子中，含醒基的是 A.CHsOH B.C2H C.CH:COOCHs D.CHCOOH 18.如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中o表示氢原子，·表示碳原子， ●表示氧原子，该有机物的结构简式是 A.CHsCH3 B.CH2=CH2 C.CH;CH:OH D.CH:COOH 高一化学第2页共8页 19.下列化合物中，与CHCH2CH2CH3互为同分异构体的是 CH3-CH-CH3 A.CH:=CH2 B.CH:CH3 C.CHCH:CH3 D CH, 20.下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A.官能团为-COOH B.无色无味 C,能与NaOH反应 D.能与CH3CHOH反应 21.下列反应中，属于取代反应的是 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D.乙烯与氯化氢反应生成氟乙烷 22.下列关于蛋白质的说法不正确的是 A.鸡蛋满富含蛋白质 B.蛋白质是一种置要的营养物质 C蛋白质由C、H、O、N等元素组成 D,蛋白质被灼烧时无特殊气味 23.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B,将氢氧化纳固体直接放在天平的托盘上称量 C,金展钠不慎着火时，立即用干燥的沙士覆盖 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少登气体飘进鼻孔 24.下列离子方程式中，正确的是 A.铁与稀疏酸反应：Fe+3H=Fe++H,个 B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba年+SO?=BSO,↓ C.钠与水反应：a+H,0=Na+OH+H2个 D.大理石与稀盐酸反应：C0+2H=H,0+C0,↑ 25.某元素R的原子结构示意图为 下列关于该源子的说法正确的是 A.原子在化学反应中易得到7个电子 B.元素位于周期表中第三周期 C.属于金属元意 D.最高价氧化物化学式为RO2 26.下列物质的电子式书写不正确的是 A.H:H B.H:Cl: c.:0:c:0: D.Na'[:CI:] 高一化学第3页共8页 27,一定温度下，在恒容、德闭容器中发生反应：280，(g)+0(g)、三2S0,(g)。当反应达到化学平衡状态 时，下列说法正确的是 A,SO2全部转化为SO3 B,SO2和SO3的浓度一定相等 C,正、逆反应速率相等且等于袋 D.S02O2SO3的浓度不再发生变化 28.下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 人.该装置能将电能转化为化学能 2 B.锌片发生氧化反应，是该装墨的正极 O 稀硫酸 C在铜片发生的反应是2H+2e=H,个 D.电流方向是由伴片通过导线流向铜片 部 29.藏代硫酸钠落液与稀酸反应的化学方程式为：N阳，S,O,+H,SO,-NaS0,+S0,个+s↓+H,0,下列各组实验 中最先出现浑浊的是 Na,S,O,溶液 稀HS0, 实验 滥度/℃ w/(mL) c/(molL) v/(mL) c/(moi-l) A 25 0.1 10 01 B 25 5 0.2 5 0.2 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 30。下列“实验结论"与“实脸操作及现象”不相符的一想是 透项 实验挑作及现象 实验结论 骗 A 向能糖中漓加浓硫酸，胶糖变瓢 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该游液中一定含有C0宁 向某溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生能使湿润的红 该溶液中一定含有NH 色石菱试纸变啦的气体 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，髓后褪色 氯水中含有酸性物质和溪白性物质 高一化学第4页共8页 31,氮循环是全球生物地球化学循环的置要组成部分，在大气与土嫩中氮元素转化过程中，下列说法不正确的是 空气中的藏气 O A.将空气中N:转化为化合物的过程称为氟的固定 B.无机物与有机物中的廊元素可相互转化 中 郡 C,硝化细将NH话转化为NO;可能掰要02参与 O 亚.在确化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 32.化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正 确的是 反应物 毁 杯 生成物 A,该反应是吸热反应 B.可能是盐酸与NaHCO3固体的反应 C.能量变化只与化学键断裂有关 D. 生成物的总能量低于反应物的总能量 33.印刷电路板PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分阙腐蚀掉而制褐。一种用FC6溶液制作PCB并将腐蚀后废 液回收再生的流程如下。 PCB Fe粉（过量） 解 覆铜板→腐蚀池 →沉降池→置换池 →固体 FeCl,溶液 再生池 下列说法不正确的是 O 荞 A腐蚀池中发生反应的化学方程式是： Cu+2FeCl,CuCl,+2FeCl, B.腐蚀后的度液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2、Fe2+ C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+ D.再生池中加入的试剂应为还原剂 高一化学第5页共8页 34.用碗酸亚铁溶液除去烟气中的$02，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 S02、02 Fe2 S03 过程 过程Ⅱ SO* *Fe3+ S02 A.S0,最终转化为S0 B.过程I中，O2作氧化剂 C.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe+S0,+2H,0=2Fe*+S0+4H D.硫酸亚铁溶液吸收SO,后，所得的溶液是碱性 35.下列说法中，不正确的是 A.1molN的质量是17g B.1mo1C中含有的分子数约为6.02×102 C.常温常压下，22.4LN的物质的量为1mol D,1L1moL1AC3溶液中含有3 molCl 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用熏色墨水的锅笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共30分. 3.可能用到的相对原子质量：H1N14Cu64016C840C12CI35.5Na23 Mg 24 S32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 K39 36,我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己 的学习效果吧。如表为元素周期表的一部分，请参服元素①⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 牌 0 周期 IA ① IA ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为】 (2)②、③、®的最高价含氧酸的酸性由强到弱的派序是 (填写化学式)： 高一化学第6页共8页 (3)①、④、回、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物 的电子式 (4)由表中两种元素原子按1：1组成常见液态化合物稀液易被催化分解，可使用的催化剂为 (填序号)， a.MnOz b.Na2SO3 c.KMnO4 (5)由表中元载形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： △ X 7 H20 +N—+⑥的单质 +M仅含非金属元素的盐) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N→⑥的单质的化学方程式为 (6)铜与一定浓度的硝酸和磁酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上孝中两种元 素组成，气体的相对分子质墨都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸益，消凭1L 2.2mo/LNr○H溶液和1mo1O2,则两种气体分子式及物质的量分别为 37.工业上用eCL溶液作印刷电路铜板的腐蚀浓。化学小组设计如下流程对腐蚀废液（阳离子主要有Fe2+、C+、 Fe和H)进行处理，实现FeCb溶液再生并回收Cm。 溶液C 溶液B 过量缺粉 溶液D 稀盐酸 H,02溶液 固体C 废液 溶液A 调节pH u Fe(OHDh沉淀 稀盐酸 FeCl滚液 (1)步骤I中加入Bz01溶液的目的是将Fe2+ (氧化”或“还原为Fe+。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 (3)溶液C中含有大量F+。取少量溶液C于试管中，满加溶浅，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速 变为灰绿色，最终变为红福色。 (4)下列说法合理的是：填字母)· a,落液A、溶液B和圈体C中都含有铜元素 b,.溶液C和溶藏D可回收利用，体现“绿色化学”理念 高一化学第7页共8页 38请根据题意亮成下列实酸内容： I.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验℉®与水蒸气的反应，如图所示。 还原 碱石灰 滴精喷灯 Q (1)装置A的作用是 (2)B中反应的化学方程式： (3)碱石灰的作用是」 (4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 这一操作的目的是 (5)当有84g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 Ⅱ.制备二氣化硫并研究其性质，如图所示。 年氧比智秋 得微平 学 禁色石 (1)A中蜗与浓疏酸反应的化学方程式是 (2)B、C中的实验现象分别是 0 (3)没氢氧化钠溶液佛花团的作用是 反应的高子方程式是 籮 O O 高一化学第8页共8页参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C C C A D D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C D C B C C D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D B B B C D C D B 31 32 33 34 35 D D D D C 36.（1）Na>Al>O （2）HClO4>HNO3>H2CO3 （3） 或 （4）a （5） ①. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4  ②. 2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石 4Al+3O2↑ （6）NO、0.9mol；NO2、1.3mol （1）氧化 （2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3）NaOH或 KOH（合理即可） （4）ab 38.Ⅰ.（1）提供反应物水蒸气 （2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （3）干燥氢气 （4）验纯 防止点燃时，氢气不纯因含有氧气而爆炸 （5） 4.48 L Ⅱ．（1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B中品红溶液褪色 C中石蕊溶液变红 （3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32-+H2O 化学