第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关晶胞的叙述不正确的是    A．如图所示晶胞叫面心立方晶胞 B．面心方立晶胞的每个顶点和每个面的中心上都各有一个微粒 C．处于晶胞顶点、棱、面、体心的微粒对晶胞的贡献分别为、、、1 D．平均每个面心立方晶胞中有4个微粒 2．以卤水(含较多)为原料制备的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．脱硫时主要反应的离子方程式为 B．过滤2所得固体的主要成分为 C．过滤2所得滤液中主要存在的离子： D．的晶胞如图所示，的配位数为6 3．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是 A．图Ⅱ中物质的化学式为 B．图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，) C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心 D．设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数) 4．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是 A．熔点：NaCl、 B．沸点：  、   C．简单离子半径：、 D．酸性：  、   5．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．沸点： C．键的极性：H—F > H—Cl > H—Br D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的 6．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C．分子之间可以形成氢键，导致熔沸点 D．属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 7．干冰熔点很低是由于 A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 8．半导体材料GaN、GaP、GaAs的晶体结构均属于金刚石型(如图)。下列说法正确的是 A．第一电离能：Ga＞As B．三种晶体中Ga的配位数均为6 C．熔点：GaN＜GaP＜GaAs D．若GaAs晶胞参数为a pm，则晶体密度ρ=g·cm-3 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键 10．铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是 A．基态Nb原子价层电子排布式为 B．镍、铌元素都位于周期表ds区 C．晶胞中Nb、Ni原子数之比为3：1 D．晶体密度为 11．反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．1molSiO2含2molSi-O键 B．HF的电子式是 C．SiF4 晶体属于分子晶体 D．H2O为非极性分子 12．科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。 下列叙述错误的是 A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率 B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1 C．沸点： D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 13．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是 A．1L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个 B．16.85 gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1 mol−CH3中的电子数为5.418×1024个 14．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是    A．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为 B．该晶胞的边长为4apm C．该晶胞中Pd的配位数为8 D．标准状况下，中含有的原子数目为 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下，已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似，下列叙述正确的是 ① ② ③ A．7.0 g镓（Ga）含共价键数目为 B．0.1 mol 含σ键数目为 C．标准状况下，0.448 L含中子的数目为 D．反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为 16．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 17．一种Mn、Se组成的化合物结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式是MnSe B．距离Se原子最近的Mn原子有4个 C．距离Se原子最近的Se原子有12个 D．若晶胞参数是a nm，Mn、Se原子的最近距离是 18．自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是 A．是否澄清透明 B．内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 C．是否具有固定的熔点 D．是否具有规则的外观 19．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为：。已知溶液显酸性，下列有关说法不正确的是 A．溶液中微粒浓度大小顺序： B．的空间构型为正四面体形 C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4 D．芯片加工时用氢氟酸除去硅表面的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性 20．某长石矿物的化学式为 ，是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是 A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态 B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性； C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高 D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应 二、非选择题（共5题） 21．砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为 g·cm-3(列式即可，不必化简)。 22．晶格能 (1)概念：将 mol离子晶体完全气化为 所吸收的能量。 (2)含义：吸收的能量越多，晶格能 ，表示离子间作用力 ，离子晶体越 。 23．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。 24．在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                                 （1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个； 每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。 在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。 试回答下列问题： （2）NaCl晶体中离子键的键长为 。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- = 。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236） （3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为 。 （4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。 25．请回答下列问题： (1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。 (2)比较H-O-H键角大小；H3O+ H2O(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为 。 (4)干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有 个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的 个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是 。 参考答案： 1．C A．面心立方晶胞的每个面心和顶点上各有1个微粒，图示晶胞为面心立方晶胞，A正确； B．面心立方晶胞的每个面心和顶点上各有1个微粒，B正确； C．对于面心立方晶胞,处于晶胞顶点微粒对晶胞的贡献为，C错误； D．平均每个面心立方晶胞中所拥有的微粒个数为，D正确； 故选C。 2．C 由图示知，加入石灰乳形成Mg(OH)2沉淀，同时获得CaSO4，Mg(OH)2经过加热分解得到MgO，滤液中含有CaSO4和过量的Ca(OH)2，可除去卤水中硫酸根离子，从而达到脱硫的目的，同时获得副产品石膏（CaSO4·2H2O）。 A．由分析知，脱硫时主要生成CaSO4·2H2O，故主要反应为：Ca2+++2H2O= CaSO4·2H2O↓，A正确； B．由分析知，过滤2主要获得沉淀Mg(OH)2，含少量CaSO4等杂质，B正确； C．加入石灰乳后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，故过滤2所得滤液中主要存在的离子没有Mg2+，C错误； D．由于离子半径：O2-＞Mg2+，故晶胞中小球代表Mg2+，以体心Mg2+为参考，其上下左右前后各有1个O2-离其最近，故Mg2+配位数为6，D正确； 故答案选C。 3．C A．根据均摊法可知，图Ⅱ中含有铜原子数为，金原子数为，故图Ⅱ中物质的化学式为，选项A正确； B．根据图中坐标位置可知，图Ⅱ中左下前的铜原子为原点或右下前的铜原子为原点时，e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，)，选项B正确； C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于每条边的中心，选项C错误； D．图I中含有铜原子数为，金原子数为，图I中物质的化学式CuAu，所以晶体的密度为g·=g·，选项D正确； 答案选C。 4．B A．离子所带电荷数越多，半径越小，离子晶体的熔点越高，O2-电荷比Cl-多，半径比Cl-小，因此熔点NaCl＜Na2O，A不符合题意； B．  能形成分子间氢键，  能形成分子内氢键，因此沸点  ＞  ，B符合题意； C．核外电子层排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径K+＜Cl-，C不符合题意； D．F的极性大于Br，  更容易电离出H+，酸性更强，因此酸性  ＜  ，D不符合题意； 故选B。 5．C A．的结构与CCl4和CH4的结构类似，均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误； B．因为均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误； C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F > H—Cl > H—Br，C正确； D．石墨属于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体，层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误； 故选C。 6．D A．碘是分子晶体，升华时只破坏了分子间的作用力，故A正确； B．氯化钠熔化时破坏了离子键，氯化氢溶于水时破坏了共价键，则氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键，故B正确； C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故C正确； D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，化合物中不含有极性共价键，故D错误； 故选D。 7．D 干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。 8．D A．.一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，由于原子序数：Ga＜As，所以第一电离能：Ga＜As，A错误； B．在GaN晶体中Ga与4个N原子形成共价键，在GaP中Ga原子与4个P原子形成4个共价键；在GaAs中Ga原子与4个As原子形成共价键，故三种晶体中Ga原子的配位数均为4，B错误； C．GaN、GaP、GaAs都属于共价晶体，N、P、As是同一主族元素，原子半径：N＜P＜As，所以键长：Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，共价键的键长越长，键能越小，断裂共价键消耗能量就越低，物质的熔点越低，所以熔点：GaN＞GaP＞GaAs，C错误； D．在GaAs晶胞中含有Ga原子数目是4，含有As原子数目是8×+6×=4，则晶胞密度ρ=g·cm-3，D正确； 故合理选项是D。 9．C A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA ，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误； B.1 mol CaH2和1 mol CaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误； C. 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式 CH2O,含有2mol C原子， C原子数为2NA，故C正确； D、雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误； 该题选C。 10．D A．基态Nb原子价层电子排布式为，A错误； B．镍、铌元素都位于周期表d区，B错误； C．晶胞中Nb原子数为，Ni原子数为，Nb、Ni原子数之比为1∶3，C错误； D．晶体密度为，D正确； 故选D。 11．C A．二氧化硅中1个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，则1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，故A错误； B．氟化氢为只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．由方程式可知，四氟化硅为熔沸点低的分子晶体，故C正确； D．水分子为空间结构不对称的V形，属于极性分子，故D错误； 故选C。 12．C A．催化剂能降低活化能，提高反应物活化分子百分率，A项正确； B．都是由制备、，制备或都转移2mol电子，B项正确； C．和都是分子晶体，因为分子间容易形成氢键，故沸点比高，C项错误； D．、分子中都只存在非极性键，分子中存在极性键和非极性键，D项正确； 故选C。 13．A A．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol，但由于Cl2与H2O的反应是可逆反应，溶液中Cl元素的存在形式有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，Cl2分子中含有2个氯原子，所以根据Cl元素守恒可知N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)＜1.204×1023个，A错误； B．根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有1个CsCl，16.85 gCsCl晶体的物质的量是n(CsCl)==0.1mol，所以其中含有的结构单元为6.02×1022个，B正确； C．6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol，Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当硫酸浓度变稀后，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可见当Zn完全反应后变为Zn2+，故0.1 mol Zn完全反应转移电子的物质的量是0.2 mol，则转移的电子数为0.2NA，C正确； D．1个−CH3中含有9个电子，则1 mol−CH3中含有9 mol电子，则其中含有的电子数为9　mol×6.02×1023个/mol=5.418×1024个，D正确； 故答案为A。 14．C A．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu、1个Pd，该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为1:1，A错误； B．Cu与Pd相切，体对角线长度为，则该晶胞边长为，B错误； C．由图可知，距离Pd最近且相邻的Cu为8个，故该晶胞中Pd的配位数为8，C正确； D．在标准状况下不是气体，不能计算其物质的量，D错误； 故选C。 15．D A．镓晶体与金刚石结构相似，镓中n(Ga) ∶n(Ga-Ga)=1∶2，则7.0gGa中含共价键物质的量为=0.2mol，含共价键数为0.2NA，A项错误； B．白磷分子是正四面体形结构，1个P4中含6个P—Pσ键，As4结构与P4相似，故1个As4分子含6个σ键，0.1molAs4中含σ键数目为0.6NA，B项错误； C．1个75AsH3中含42个中子，标准状况下0.448L75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子，含中子数目为0.84NA，C项错误； D．反应③中H的化合价由0价升至+1价，Ga的化合价由+1价升至+3价，As的化合价由0价降至-3价，每生成4molGaAs转移12mol电子，则每生成1molGaAs转移电子数为3NA，D项正确； 答案选D。 16．B A．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，根据斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，斥力越大，键角越小，NH3的中心原子有1对孤电子对，H2O的中心原子有两对孤电子对，所以键角NH3>H2O，故A正确； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误； C．金刚石、晶体硅均为共价晶体，半径C<Si，所以键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，键能越大，熔点越高，故C正确； D．F的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性强于，故D正确； 选B。 17．D A． 一个晶胞中Se的个数为，Mn的个数为4，则该化合物的化学式是MnSe，故A正确； B． 由晶胞结构图可知，以左侧面心的Se原子为中心，距离Se原子最近的Mn原子有4个，故B正确； C．由晶胞结构图 可知，以右侧面心的Se原子为中心，与其距离最近的Se原子在该晶胞中有8个，在右侧相邻晶胞中含有4个，故距离Se原子最近的Se原子有12个，故C正确； D． 距离顶点Se原子最近的Mn原子位于晶胞小立方体的体心，故Mn、Se原子的最近距离是，故D错误； 故选D。 18．B A．澄清透明无法判断是晶体还是非晶体，如玻璃是混合物属于非晶体，透明澄清，A错误； B．晶体内部构成粒子在三维空间呈周期性有序排列，而非晶体内部构成粒子无序排列，本质差别是内部结构排列是否有序，B正确； C．晶体一定有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，但熔点不是本质区别，C错误； D．具有规则的外观不是晶体和非晶体的本质区别，规则外观可以是人为的，D错误； 故选B。 19．D A．磷酸二氢钙溶液显酸性说明磷酸二氢根离子电离程度大于大于水解程度，则溶液中，故A正确； B．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形，故B正确； C．氟化钙晶胞中每个钙离子被8个氟离子包围，由化学式可知每个分离子被4个钙离子包围，则氟离子的配位数是4，故C正确； D．氢氟酸为弱酸，不能表现强酸性，故D错误； 故选D。 20．D X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，是某长石矿物的化学式，则X为H元素，Y为O元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y，R为硅；元素Z、W是常见的金属元素，由化合价代数和为零可以推知Z为Al，W为Ca元素； A．H、O形成的二元化合物H2O或H2O2在常温常压下均呈液态，A正确； B．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Al，则碱性：Ca(OH) 2>Al(OH) 3，B正确； C．C．H、O、Al、Si四种元素形成的单质中，Si单质是共价晶体，熔点最高，C正确； D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硅酸、氢氧化钙，H2SiO3为弱酸，不能和Al(OH)3反应，D错误； 故选D。 21． 该晶胞中Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2∶2=1∶1，晶胞体积V=(a×10-10cm)2×sin60°×b×10-10cm=a2b×10-30，晶胞密度====g·cm-3； 故答案为：。 22．(1) 1 气态阴、阳离子 (2) 越大 越强 稳定 【解析】略 23．(1)2 (2) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键 (3)20 (4)b （1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的，故每个水分子形成的氢键数为=2， 1 mol冰中有2mol氢键。 （2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。 （3） =20 kJ·mol-1。 （4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。 24． 6 12 1:1 1.706 Na2Cl2 96.3% （1）的半径是小于的，因此图中的绿球是，红球是，再来数它们的配位数即可； （2）根据图（2）可以看出，晶体常数a其实就是一个的直径加上两个的半径； （3）根据已有数据计算其摩尔质量即可知道其分子式； （4）由图（1）不难看出，除了晶胞体心的离子外，其它离子全部位于表面。 （1）根据晶胞不难数出，每个周围与它最近、且距离相等的有6个，而每个周围与它最近、且距离相等的有12个，这个化学式其实表示的就是和是1:1的； （2）根据分析，晶胞常数a相当于1个的直径和1个的直径，而离子键的键长相当于1个的半径和1个的半径，故键长为； 正方形对角线的长度是边长的倍，则根据图（2）有，化简得到1.706； （3）直接用算出物质的量，再用算出其摩尔质量，因此分子式为； （4）不难看出，一个晶胞中的27个离子里有26个位于表面，因此。 25．(1) ③>①>② ②>①>③ (2)> (3)sp2、sp3 (4) 12 4 冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，分子晶体是非密堆积型；而干冰晶体中没有氢键，只有范德华力，分子是密堆积型 （1）由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，②比①核外电子数少1，核电荷数相同，则②的半径比①小，③的电子层数比①、②多一层，电子层数越多，半径越大，故半径由大到小的顺序为③＞①＞②；再失去一个电子，①是磷的第一电离能，②是磷的第二电离能，③相当于磷的第一电离能，但4s电子的能量比3p高，则消耗的能量少，故所需最低能量由大到小的顺序为②＞①＞③。 （2）H3O+和H2O 的中心O原子都发生sp3杂化，H3O+中O原子最外层有1个孤电子对，H2O中O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以H-O-H键角大小；H3O+＞H2O。 （3） 胍()分子中，形成双键的N原子，价层电子对数为3，发生sp2杂化，形成单键的N原子，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则胍中N杂化方式为sp2、sp3。 （4）干冰晶体是立方面心结构，在晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有=12个；在冰的晶体中，每个水分子被相邻的4个水分子包围，形成的是变形的正四面体结构，所以每个水分子最多与相邻的4个水分子相连接；水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致液态水分子形成冰时存在较大的空隙，其配位数比较少，当其受热融化时氢键被破；而干冰晶体中CO2分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是通过范德华力结合，形成的是立方面心最密堆积。 学科网（北京）股份有限公司 $$