7.2.1乙烯 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节乙烯和有机高分子材料 第一课时乙烯 教学目标 1、通过自主搭建乙烯的球棍模型，认识乙烯的微观结构。能正确书写乙烯的电子式、结构式，培养学生符号表征的能力。 2、通过对比乙烯和乙烷的结构特点，预测乙烯的化学性质，建立结构决定性质的认识思路。 3、实验验证乙烯的性质，从宏观现象得出的直接证据，结合乙烯的结构特点，深入认识乙烯。 4、通过搭建乙烯加成反应的可能产物模型，再结合乙烯的结构等证据，认识乙烯加成反应的本质。培养收集、处理信息以及证据推理的核心素养能力。 5、了解乙烯的来源、地位和用途感受化学魅力发展学生的科学态度和社会责任的核心素养。 活动元一、初识乙烯 【导入】播放视频了解乙烯的来源和地位及用途。 一、乙烯的物理性质 观察乙烯（C2H4）样品结合生活实际，总结乙烯的物理性质。 收集方法： 活动元二、再探乙烯的结构 【任务一】根据乙烯(C2H4)的分子式和碳、氢原子的成键规则，搭建乙烯的球棍模型。 分子式 结构式 电子式 结构简式 碳碳键类型 空间结构 键角： 各原子相对位置关系： 完成下列表格 【拓展训练】 丙烯至少有（ ）个原子共平面 ；至多有( )个原子共平面 活动元三、乙烯的性质-对比预测 1、 回顾乙烷的性质 1、乙烷能使酸性高锰酸钾褪色么？为什么？ 2、乙烷与溴单质能发生反应么？若能，溴的状态是什么？条件是什么？乙烷怎么断键？ 任务2：完善表格，根据表中的信息，对比乙烷，预测乙烯具有什么化学性质 乙烷 乙烯 结构简式 碳氢数之比 C%比较 乙烷 乙烯 碳碳键类型 键长/10-10 m 1.54 1.33 碳碳键 键能（KJ/mol） 384 600 乙烯燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。 【设问】乙烯燃烧为何火焰明亮？并伴有黑烟？ 【资料卡片1】 乙烯利在酸性条件下相对稳定，当PH>3时， 乙烯利可分解释放出乙烯。因此使用乙烯利和氢氧化钠固体可快速制备乙烯. 任务3：分组实验乙烯与酸性KMnO4 、溴的四氯化碳溶液反应 实验步骤： （1）推动装有紫色溶液（酸性KMnO4 ）注射剂活塞，将溶液注入西林瓶，震荡观察现象。 （2）推动装有橙色溶液（溴的CCl4 溶液）注射剂活塞，将溶液注入西林瓶，震荡观察现象。 1）乙烯与KMnO4 实验现象： 2）乙烯与溴的四氯化碳溶液实验现象： 【资料卡片2】乙烯是一种植物生长调节剂常用作催熟剂。水果存储库和花店，常用浸泡过酸性KMnO4 溶液的硅藻土，延长销售期，以提高经济效益。 5C2H4 +12MnO4- + 36H+ 10CO2 +12 Mn2+ + 8H2O 【设问】 1）结合资料乙烯发生了什么反应？ 该实验体现了乙烯的什么性质？ 2）如果要除去乙烷中的乙烯，可以使用酸性高锰酸钾溶液么？ 活动元四、探析反应微观本质 【任务4】乙烯与溴单质发生反应，且参加反应的n C2H4: n Br2 = 1∶1，尝试用模型搭建乙烯与溴单质反应的可能产物，指出断键位置并写出相应的方程式。 结构决定性质：化学键角度认识乙烯与溴的反应 C==C不是两个C—C的简单组合 即：C==C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。 完成方程式： 加成反应：有机物分子里 碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 活动元五、评价与总结 【练习】在一定条件下，乙烯还可以与H2 、 HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，写出相关反应方程式。 (1)乙烯与氢气反应： (2)乙烯与氯化氢反应： (3)乙烯与水反应： 【讨论】制取氯乙烷，是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好，还是采用CH2==CH2与HCl加成反应好？ 【课堂总结】 作业： 1、 能证明乙烯分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ） A. 乙烯分子里碳氢个数之比为1：2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等。 C.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应且1mol乙烯完全加成需消耗1mol 溴。 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。 2、指出下列反应的反应类型。 (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br， 反应类型：________。 (2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，反应类型：________。 (3)CH2===CH2＋H2CH3CH3， 反应类型：________。 (4)C2H4＋3O22CO2＋2H2O， 反应类型：________。 学科网（北京）股份有限公司 $$