2024年中考化学一轮复习课件----溶解度的应用

常考专项整合 6 溶解度的应用 中考考点清单解读 溶解度的应用 常考专项整合 6 溶解度的应用 一、溶解度曲线 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。 考查点 1 溶解度大小的判断及比较 （1）t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序是___________。 （2）在 ______ ℃时，甲和乙的溶解度相等。 （3）三种物质中，溶解度随着温度的升高而减小的物质 是 _______，溶解度随着温度的升高而增大的物质是 ________。 （4）交点 A 的意义是 _______________________________。 丙＞乙＞甲 t3 丙 甲、乙 t2 时，甲、丙物质的溶解度相同 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （1）N 表示 t4 ℃时，乙物质的 __________（选填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，丙物质的__________ 溶液。 （2）t2 ℃时， 将 15 g 甲加入到 50 g 水中，充分溶解，得到的是 _____________ 溶液。 不饱和 饱和 饱和 常考专项整合 6 溶解度的应用 方法点拨 饱和溶液与不饱和溶液的判断： a. 将溶剂的质量按比例关系转化为 100 g； b. 将 15 g 甲加入到 50 g 水中，相当于将 30 g甲加到 100 g 水中； c. 用 30 g 与甲在该温度下的溶解度比较大小：若 30 g>溶解度，为饱和溶液，且有未溶解固体；若 30 g=溶解度，恰好为饱和溶液；若 30 g<溶解度，为不饱和溶液。 常考专项整合 6 溶解度的应用 （3）将 t3 ℃时甲、丙饱和溶液降温至 t1 ℃，所得甲的溶液为 ________ 溶液，丙的溶液为_________ 溶液。 （4）t3 ℃时 50 g 水中溶解 ________ g 乙物质恰好形成饱和溶液。 （5）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是 ____________________________________；将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是 _______________________________。 （6）t1 ℃时保持温度不变，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 ____________。 饱和 不饱和 15 增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温） 增加溶质（或恒温蒸发溶剂或升温） 添加溶剂 常考专项整合 6 溶解度的应用 方法点拨 饱和溶液与不饱和溶液的转化： a. 改变溶质或溶剂质量 b. 改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 3 物质的提纯方法 （1）当甲中含有少量乙时，提纯甲可采用的方法是 __________________________________。 （2）当乙含有少量甲时，提纯乙可采用的方法是 __________________。 （3）当丙中含有少量甲（或乙）时，提纯丙可采用的方法是 __________________。 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 升温结晶 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 4 溶液、溶质质量分数的计算与判断 （1）t2 ℃时，将 15 g 甲加入到 50 g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为 ______ g，溶质质量分数为 _______，溶质与溶剂的质量比为 ____________。 （2）t3 ℃时乙溶液的溶质质量分数的最大值为 ____________________（填计算式）。 （3）t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为 _____________。 62.5 20% 1∶4 甲＜乙＜丙 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 5 改变温度时溶液中各种量的变化情况 （1）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t4 ℃降温到 t2 ℃， 析出晶体最多的是_______，所得溶液的质量关系为 ________。 （2）将 t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2 ℃时，所得溶液中溶质质量分数从大到小为 _______________。 甲 丙＞乙＞甲 乙＞丙＞甲 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 6 析出晶体的质量 （1）t3 ℃时，将 40 g 甲物质加入到 100 g 水中，然后将温度降低至 t2 ℃，析出晶体的质量为 _____ g。 （2）t1 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出晶体质量的大小为 ______________。 5 丙＞乙＞甲 常考专项整合 6 溶解度的应用 方法点拨 （1）首先判断温度改变，溶液中是否有晶体析出。①有晶体析出，则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶体析出，则溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。 （2）等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时,溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。 常考专项整合 6 溶解度的应用 二、溶解度表格 K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下，根据表格数据回答问题。 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 1 判断某物质在一定温度下的溶解度 20 ℃时 K2CO3 的溶解度为 _________；50 ℃时 KNO3 的溶解度为 __________。 考查点 2 判断物质的溶解度随温度的变化趋势 由表格数据可知，__________ 的溶解度随温度的变化影响较大。 考查点 3 判断两种物质溶解度相等的温度范围 根据表中 K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，判断两种物质溶解度相等时最小的温度范围是 _____________。 110 g 85.5 g KNO3 60 ℃~80 ℃ 常考专项整合 6 溶解度的应用 三、溶解度实物图 如图是 20 ℃时对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的过程（甲中溶剂质量为 100 g）。 常考专项整合 6 溶解度的应用 考查点 1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 甲中的溶液为 ________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 考查点 2 溶解度的判断 该固体物质在 20 ℃时的溶解度为 ______。 考查点 3 溶质质量分数的比较 甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数的大小关系是 ___________。 考查点 4 溶解度随温度的变化趋势 给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_______（选填“增大”或“减小”）。 不饱和 15 g 丁=丙＞乙＞甲 增大 常考专项整合 6 溶解度的应用 方法点拨 $$