2024年中考化学一轮达标训练题：溶液

2024年中考化学一轮达标训练题：科粤版（2012）溶液（含答案） 一、选择题。 1、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（ ） A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 2、影响固体物质溶解度的因素有(　　) ①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　 ⑤溶液是否饱和　⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 3、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 4、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g 5、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8% B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒 6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( ) A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ） A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 9、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 10、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 11、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ） A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 12、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水 13、现有40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是( ) A．向该溶液中加入40g水 B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液 C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D．向该溶液中加入50g水，再加入3g氯化钾 14、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 15、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 16、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 二、填空题。 17、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_______________。 （2）30℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”“等于”）。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________（写一种）。 【答案】（1）t℃时，甲、乙的溶解度都等于Pg； （2）大于； （3）降低溶液温度。 18、100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水________ g。 19、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 20、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____。 (3)若A中含有少量B，可用______________________________的方法提纯A。 (4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g。 三、实验题。 21、以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。 图A是给试管中水和硝酸钾固体加热； 图B是在加热过程中进行搅拌； 图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热； 图D是在溶液中插入温度计； 图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。 请根据上述实验内容，回答下列问题： （1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　 　。他们进行反复实验的目的是　 　 。 （2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　 　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。 试管中硝酸钾的总量/g 5 6.5 8 10 12.5 开始析出晶体时的温度t/℃ 32.8 39.6 45.8 54.7 64.9 溶解度/g 50 　 　 　 　 　 　 　 　 2024年中考化学一轮达标训练题：科粤版（2012）溶液（含答案） 一、选择题。 1、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（ ） A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 2、影响固体物质溶解度的因素有(　　) ①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　 ⑤溶液是否饱和　⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B　 3、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 【答案】D　 4、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g 【答案】B　 5、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8% B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒 【答案】A 6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( ) A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】C 8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ） A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 9、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【答案】B　 10、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 【答案】A 11、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ） A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】A 12、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水 【答案】C 　 13、现有40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是( ) A．向该溶液中加入40g水 B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液 C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D．向该溶液中加入50g水，再加入3g氯化钾 【答案】D 14、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 【答案】C 15、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 【答案】A 16、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 【答案】C 二、填空题。 17、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_______________。 （2）30℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”“等于”）。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________（写一种）。 【答案】（1）t℃时，甲、乙的溶解度都等于Pg； （2）大于； （3）降低溶液温度。 18、100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水________ g。 【答案】400 19、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 【答案】(1) 25 24.0 25 20、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____。 (3)若A中含有少量B，可用______________________________的方法提纯A。 (4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g。 【答案】(1) t1 (2) A (3) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4) 饱和 125 三、实验题。 21、以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。 图A是给试管中水和硝酸钾固体加热； 图B是在加热过程中进行搅拌； 图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热； 图D是在溶液中插入温度计； 图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。 请根据上述实验内容，回答下列问题： （1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　 　。他们进行反复实验的目的是　 　 。 （2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　 　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。 试管中硝酸钾的总量/g 5 6.5 8 10 12.5 开始析出晶体时的温度t/℃ 32.8 39.6 45.8 54.7 64.9 溶解度/g 50 　 　 　 　 　 　 　 　 【答案】（1）75.1℃；减少实验的误差； （2）10ml；65；80；100；125。 学科网（北京）股份有限公司 $$