河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

邯郸市2024高二第二学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 蟈 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：016C135.5K39Ti48Ni59Au197 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 剧 1.河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是 A驴肉火烧：驴肉中富 B沧州狮子头：炸制狮子 杯 含蛋白质，蛋白质的 头需要用到大量的油 C,板面：制作板面的淀粉 D.总督豆腐：豆腐制作 盐析和变性均为不 脂，废弃的油脂可用于 属于高分子，淀粉水解 时需要使用石音，石 版 可逆过程 制肥皂 的最终产物为葡萄糖 膏属于硫酸盐 2.下列图示或化学用语表示错误的是 ECH2 CH2 :c:s:s:c 3d C-C HyC H B.基态Mn+的价电 A.S2C2的电子式 C,天然橡胶一顺式聚 子轨道表示式 D.基态氧原子中占据最高能 异戊二烯的结构简式 级的电子的电子云轮廓图 3.三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是 A.用浓盐酸溶解FcCl,固体配制一定浓度的FeCl,溶液 【高二化学第1页（共8页）】 ·24-576B· '用稀硝酸酸化的BaC12溶液检验S○以排除干执 C用稀盐酸酸化的KM0溶液检验Fc*的存在 D用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快】 4.下列性质的比较，能用元素周期律解释的是 A熔点：Na<Mg<Al B酸性：HC1O,>H,SO,>H,CO, C.第-电离能：F>N>O D.原子半径：S>O>F 5,下列解释实验事实的化学用语错误的是 A向2mL0.2 molI NaC0,溶液中滴加2滴0.2molL1盐酸：C0g+H一 HCO B苯酚能溶于Na2CO溶液：2CH,OH+CO%→2C,H,0+H,0+CO,↑ C.少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO一Fe3++NO++2H,O D.铜在一定条件下与水反应产生氢气：Cu十2H,0通电Cu(OH2十H,个 6.下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是 A.分子中N原子的杂化方式为sp CHOH B.1mol克拉维酸能与3molH2发生加成反应 COOH C.分子中存在手性碳原子 克拉维酸 D.该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应 7.下列实验装置和操作均正确的是 NaOH 标准溶液 酪酸 (含酚酞)品 A测定醋酸的浓度 B.蒸干AICL溶液得 C.用CCl提取溴水中的溴 D.分离苯和溴苯 到无水AICl固体 8.下列对物质性质的解释不合理的是 选项 解释 性质 A H,O分子间存在氢键，H:S分子间不存在氢键 沸点：H2O>H2S B 键能：C一Si>Si-Si 熔点：晶体硅<碳化硅 c 相对分子质量：NH>CH D 水中溶解性：NH>CH 电负性：S>P 酸性：H2SO,>HPO 【高二化学第2页（共8页川 ·24-576B· 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2L0.05mol·L-1K2Cr2O,溶液中Cr2O号数目为0.1NA B.0.5mol甲酸甲酯中sp3杂化的碳原子数目为NA C.0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.2N D.标准状况下，22.4LCH,和22.4LC1,在光照下充分反应后的分子数为2NA 10.工业生产中，含硫尾气中的少量S(经NC),溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为 NaCO、NaHCO,和NaS),。利用生物电池技术，可将洗脱液中的NaS),转化为单质 硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是 A.电池工作一段时间后，洗脱液pH减小 B B.A极的电极反应式为C6HzO-24e十6HzO一6CO2个+ CO2、H 24H C,H+从A极池经质子交换膜移向B极池 C.HRO D.若洗脱液中SO的物质的量减少了1mol,则理论上HCO⅓ 电解质溶液质子交换膜洗脱液 减少了2mol (pH=4) 11.以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgC2的流程如图。已知：I.水氯镁石的主要成分 是MgCl2·H2O,还含有少量有色有机物，可溶性Fe2+、Mn2+、Pb2+、Cu2+等杂质离子及少 量不溶物；Ⅱ.K(CuS)=6×1036,Kp(PbS)=8×10-8。下列有关说法错误的是 水家镁石合Mg饱和溶液心活在我注量比C,脱色后Me包和溶液室水@Me精制溶液 操作2 A.①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B.H2O2的作用之一是将Mn2+氧化 C.温度越高，脱色、除杂效果越好 D.操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、Fe(OH)3 12.某温度下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应：①A一B十C、②A一B十D,反应 ①的速率可表示为=kc(A),反应②的速率可表示为2=k2c(A)(k1、k2为速率常数)。 T2温度时，该体系中A,B,C,D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的lnk一曲线如 图2。下列说法正确的是 tc/(mol·1.) ◆lnk 反应② 反应① t/s 1 TT 图1 图2 【高二化学第3页（共8页）】 .24-576B· A.曲线L:表示D浓度随时间的变化 且若图1的湿度降低，山s时刻体系中稆变大 C.T,温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D.t=2时曲线L,对应的物质的化学反应速率为2mol·L1·s 13.超高硬度生物材料TiAu合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有aTi3Au(图 甲)、3TiAu(图乙)两种结构。设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 M 癸 00,0,0) 甲 学 A.图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B.图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 等 C图乙中，若M的坐标为(m,,1D,则N的坐标为1,1-m,号) D图乙中，若晶胞边长为dpm,则品体的密度为9g·cm 14.用草酸草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O,(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含C2O?及含 Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成C2O计： 烟 ca(CzO)=5.22mol·L1,Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计：ca(Fe3+)=1.l4mol·L-1。 下列说法错误的是 哦 刻1.0 1.0 [Fe(CO] 0.8 [Fe(C2O Fe2O 阁 0.6 0.6 0.4 HCO HC2O 0.4 0.2 0.2 [Fe(CO] 0/2 Aa 6 8 10 pH 0b2 4 6 8 10 pH [Fe(CO] 含CO粒子的形态分布图 含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图 A.酸性增强，[Fe(CzO,)2]的物质的量分数增大 B.通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C.pH=b时，[Fe(C2O)2]+CO}→[Fe(C2O,)3]3-K=10-b D.pH=a时，c(C2O})≈0.9mol·L1 【高二化学第4页（共8页）】 ·24-576B· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)KCIO3为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用NaCIO3与KC1混合结晶制取。 8 pH计 电加热搅拌器 已知：①3CL+60H△5C+C105+3H,0,2S,0g+1z-2+S0%。 ②相关物质在不同温度下的溶解度如下表： 物质 溶解度S/(g/100gH2O) NaCl NaClO KCI KCIOs 温度 20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3 85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8 实验步骤： I.NaCIO,的制备：将装置B中制备的气体通人装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液 pH约为7时，停止通人气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：向产品混合溶液中加人过量的KCI溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 KCIO3晶体。 Ⅲ.产品纯度测定：取KC1O晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中， 滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用0.3mol·L1Na2S,O标准溶 液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O,溶液l6mL。 完成下列问题： (1)装置A的名称为 ,C(多孔球泡)的作用是 (2)装置B中固体为KMO,A中溶液滴人后，发生反应的离子方程式为 (3)装置E中药品名称为 (4)步骤Ⅱ中“系列操作”应为 ,可以制得KCO,晶体的原因为 (5)步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为 ,制得的KCO晶体的纯度是 %。 有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是 【高二化学第5页（共8页）】 ·24-576B· 16.(15分)BiVO,是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O、Bi2O,、NiO及少 量Al2O、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如图所示。 NaOH溶液HSO, Na SO NaClO NHCI 废催化剂 浸出 一酸化一还原 萃取 反萃取 氧化 沉钒 NHVO ·能渣 盐酸 硝酸 -BiVO 沉淀一酸溶一调一沉淀一酸溶 已知：I.Bi2O2、NiO都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ.0.1mol·L-1Bi(NO3)3溶液的pH=1.0; Ⅲ.VO2++2HR(有机层)= 萃取VOR,(有机层)十2H。 萃取 回答下列问题： (1)CIO的VSEPR模型的名称为 (2)“浸出”时，A12O3发生反应的离子方程式为 (3)“酸化”后的溶液中存在VO,则“还原”时发生反应的离子方程式为 (4)若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3和“氧化” 时加入的NaClO3的物质的量之比为 (5)生成BVO4的化学方程式为 (6)NiO的晶胞结构和NaCl的相似。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有 (填标号)。 ②已知NiO晶体密度为pg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周 围与其等距离且最近的镍离子有 个，该距离为 (用含p和NA的代数 式表示)pm。 17.(14分)CO2资源化对环境保护具有重大意义，因此将CO2转化为CH4的技术成为科学研 究的热点。根据要求回答下列问题： (1)已知：甲烷和氢气的燃烧热（△H)分别是一890·mol1和一286kJ·mol1,H2O(g) =H2O(1)△H=-44kJ·mol1。 ①甲烷化制氢发生的反应为CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H= kJ·mo-1,该反应的活化能E.(正) （填“>”“<”或“=”)E(逆)。 ②温度为T℃时，催化剂作用下，可发生CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g),不 【高二化学第6页（共8页）】 ·24-576B· 同压强下，CO,的转化率和CH,的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为 MPa;CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 100- 100 80 90.0% 80 83.5% 60- 60 CO, 62.6%59.1% 40 ●-CH 7.7% 名 20 -20 0 0.0 0.20.40.60.81.0 压强/MPa ③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投人1 mol CO2和4molH2,进行反应 CO2(g)十4H2(g)CH(g)十2H2O(g),达到平衡后，若CO2的转化率为a,则该反应 的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 分数)。 (2)使用CO2作催化剂时，CO2催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。 CH H2O H O⑧O O⊙@M 催化剂载体 催化剂载体 () CO. (i) (IV) ☑ 氧空位 O⑧O OCO 催化剂载体 催化剂载体 (罪) ①步骤(1)中Ce元素化合价发生的变化为 ②催化剂中掺人少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中的部分Ce+形成Ca,Ce1-,O,可提 高催化效率，其原因是 (3)CO2转化为CH4也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。 铂电极 多晶铜 阴离子交换膜 电极 O2、C02 +CH KHCO溶液 电解过程中，阴极室、阳极室的KHCO,溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为 【高二化学第7页（共8页）】 ·24-576B· 18.(14分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。 P c. CHOC-COCH H催化剂[ E Fe/HCI C;HNOz NaH CHNO CH NOz H 02 催化剂 NHR NR 已知：i.-C-+R-NH2→ -C OH 1.8。+RN一8+-0m 等 些 ⅲ.核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 00 嫦 (1)A→B的反应类型为 ,CH3OC一COCH3的名称为 (2)C→D反应的化学方程式为 (3)已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为 (4)℉→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 (5)芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式： 烟 a能与Na2CO3溶液反应 辨 b.核磁共振氢谐显示有4组峰，峰面积比为2：2：2：1 NH2 HO 陶 (6)以〔 、CH,一CH一C一OH为原料，设计合成路线合成有机物 NH2 H 【高二化学第8页（共8页）】 ·24-576B·单市2024高二第二学期期末考试 化学试卷参考答案 1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6. B 7.C 8.C 9. D 10. A 11.C 12. B 13.D 14.C 15.(1)恒压滴液漏斗(1分);增大接触面积,加快反应速率(1分) (2)2MnO-+10Cl+16H-2Mn+5Cl^+8HO(2分) (3)减石灰(或其他合理答案,1分) (4)冷却结晶、过滤(2分):KClO。在20C的溶解度远小于其他溶质,KClO。结晶析出促进 反应进行(2分) (5)当加入最后半滴标准溶液时,蓝色刚好褪去目半分钟内不恢复(2分);98(2分);该条件 下KC1O。可能会将I:氧化为K1O。(其他合理答案均给分,2分) 16.(1)四面体形(1分) (2)AlO+2OH-+3HO-2[A1(OH)](2分) (3)2VO+SO+6H-2VO+SO+3HO(2分) (4)10:3(2分) (5)HO+NHVO+Bi(NO)。--BiVO.+NH.NO+2HNO.(2分) (6)①bc(2分) 5×10,2分) 17.(1)①+166(2分);一(1分) ②0.1(2分);有其他含碳的副产物生成(2分) ③}202) {64(1}# MPa-*(2分) (2)①十4价变为十2价(1分) ②结构中氧空位增加,加速CO。的转化(2分) (3)9CO.+8e+6H。O--CH+8HCO(2分) 18.(1)取代反应(1分);乙二酸二甲脂或草酸二甲脂(1分 OHCHoOHi(2分) (3)氛基、浚基(2分) O HOCCH. NHH (4) (2分) 【高二化学·参考答案 第1页(共2页)】 .24-576B OH OH ,2分) CH。 CN NH. NH HO NH ## 【高二化学·参考答案 第2页(共2页)】 ·24-576B