第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O2 B．CaCl2 C．KOH D．H2SO4 2．下列说法正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．纯碱的分子式是Na2CO3 3．下列“类比”结果正确的是 A．是非极性分子，则也是非极性分子 B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形 C．HF易形成，则HCl也易形成 D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到 4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似 5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．电负性： C．原子半径： D．中，中心原子是sp3杂化 6．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有共用电子对的数目为18 B．分子中的碳原子提供4个s轨道参与杂化 C．标况下苯中含有键的数目为12 D．中含有键的数目为8 7．我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是 A．铜元素位于周期表的d区 B．该催化剂中铜的配位数为3 C．该部分结构中C、N原子的杂化类型相同 D．基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子 8．向盛有溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列有关说法不正确的是 A．难溶物为 B．深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出晶体 C．深蓝色透明溶液含有配离子 D．中为配体，配位数为4 9．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化 C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 10．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 11．下列说法正确的是（    ） A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．的热稳定性比的强，是由于中的共价键强度小 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物 12．下列说法中正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： B．非极性分子中只有非极性键，极性分子中只有极性键。 C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 D．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性及沸点高低均满足：Z>Y B．Z的单质可以与水发生置换反应 C．该化合物分子中含有配位键 D．简单氢化物分子中的键角：Y>W 14．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列说法错误的是    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X B．R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．化合物Y2Z2中只含极性共价键 D．X、Z可形成各原子最外层上均达到8电子结构的XZ4分子 15．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设代表阿伏加德罗常数的值) A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为 B．若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 C．每氧化，转移的电子数为 D．溶液中，、与的数目之和为 16．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是 A．具有氧化性，具有还原性 B．Al的第一电离能比Mg小 C．可与Mg形成 D．中的Al原子间通过离子键结合 17．下列分子或离子键角由大到小的是 ①BF3②NH3③H2O④⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤ 18．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.1 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 —— —— -2 —— -4 -3 -1 —— -3 -1 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，下列有关叙述不正确的是 A．元素R的最高正价为+6 B．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是② C．若物质Na2R4是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式 D．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 19．制备的实验操作如下： 下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．蓝色沉淀为离子晶体，其中只含有离子键 C．所含的电子数目为 D．制得的配合物的配位数为6 20．短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 B．原子半径： C．中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 二、非选择题（共5题） 21．硼的化合物有重要应用。 (1)写出基态B的电子排布式 。 (2)硼酸的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：，25℃时。    ①将“”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为 。 ②中，原子的杂化轨道类型为 ；其中一条键是配位键，电子对由 原子提供。 (3)硼砂在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的和，该溶液在一定温度下具有固定的pH，可作为校准pH计的标准溶液。计算常温下硼砂溶液的 。 (4)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储攽材料。 ①氨硼烷中N为-3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为 。 ②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。 ③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是 。 22．AsCl3分子的立体构型为 23．氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。 （1）中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为 > > 。 （2）的沸点高于，其原因是 。 （3）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填分子式，下同）> > 。 （4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 a.            b.             c.             d. 24．分子晶体熔、沸点的比较规律。 (1)少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点 ，如含有 H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。 (2)组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着 的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。例如，常温下 Cl2呈气态，Br2呈液态，而 I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。 (3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如 CO 的熔、沸点比 N2的熔、沸点高。 (4)有机化合物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 25．深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)的电负性由大到小的顺序是 。 (2)C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， 颜色（填“无”或“有”）。 (4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 （填元素符号）。 (5)能与形成正四面体形的配合物，中含有 键。 参考答案： 1．C A．H2O2只含有共价键，A与题意不符； B．CaCl2只含有离子键，B与题意不符； C．KOH既有离子键，又有共价键，C符合题意； D．H2SO4只含有共价键，D与题意不符； 答案为C。 2．B A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误； D．纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误； 答案选B。 3．B A．结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A错误； B．、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B正确； C．HF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C错误； D．不能水解，溶液加热不能生成，故D错误； 选B。 4．A A．的结构类似于，的结构类似于，均为正四面体形，实际上，、中P原子价层电子对数都是4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确； B．H2O常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2S常温下气态，B错误； C．金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石，C错误； D．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是空间网状结构，二氧化碳是直线形分子，所以二者结构和性质不同，D错误； 故选A。 5．C 的原子核只有1个质子，X是H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于H的下一周期；W能形成1个共价键，W是F元素、Z形成2个共价键，Z是O元素、Y形成4个共价键，Y是C元素，元素的原子比原子多8个电子，E是Cl元素。 A．HClO4是一种强酸，故A正确；     B．同周期元素从左到右电负性增大，电负性F>O>C，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，O原子价电子对数为4，O原子采用sp3杂化，故D正确； 选C。 6．D A．的结构式为H-O-O-H，1个分子中含有3个共用电子对，中含有共用电子对的数目为6，故A错误； B．分子中C原子采用sp2杂化，每个碳原子提供1个s轨道参与杂化，分子中的碳原子提供2个s轨道参与杂化，故B错误； C．标况下苯是液体，苯的物质的量不是1mol，故C错误； D． 中各有4个键，所以中含有键的数目为8，故D正确； 选D。 7．C A．铜元素位于周期表的 ds区，A错误； B．根据结构图可知，与Cu相邻最近的N有4个，该催化剂中铜的配位数为4，B错误； C．结构中 C、N原子的杂化类型都是 sp²杂化，C正确； D．基态 N 原子核外有5 种不同空间运动状态的电子，分别为1s，2s，2px，2py，2pz，D错误； 故选C。 8．B 向盛有溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物为氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液为铜的配合物，铜离子形成； A．由分析可知，难溶物为，A正确； B．深蓝色透明溶液中加入乙醇会降低铜配合物的溶解度，使之析出的晶体，B错误； C．由分析可知，深蓝色透明溶液含有配离子，C正确； D．中铜离子提供空轨道为中心离子，提供孤电子对为配体，配位数为4，D正确； 故选B。 9．A A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，选项A正确； B．CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，选项B错误； C．乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，选项C错误； D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项D错误； 答案选A。 10．C ，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键； A．H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：H2O>HF>CH4，A错误； B．X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误； C．根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确； D．化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 11．A A．CaO与水化合生成的过程中，水中的共价键会断裂，并会生成，有键形成，A项正确； B．热稳定性与共价键有关，共价键强度越大，氢化物越稳定，B项不正确； C．HCl属于共价化合物，在水中，共价键断裂，电离出离子，C项不正确； D．足球烯（）属于单质，不是共价化合物，D项不正确； 故选A。 12．A A．根据相似相溶规律，S为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：，故A正确； B．当分子的正负电荷中心完全重合，即为非极性分子，不重合即为极性分子，非极性分子中也可以存在极性键，如：CO2，极性分子中也可以存在非极性键，如：O3，故B错误； C．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子间氢键能增大物质的熔沸点，分子内氢键降低物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛高，故C错误； D．乙醇分子和水分子间除了存在范德华力，还存在氢键，故D错误； 故选A。 13．B 依题意，共价化合物中W能形成4个共价键，说明W在第IVA族，且W的原子序数最大，则W为Si元素，Y形成2个共价键，则是O元素，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和，X的原子序数为14-8=6，则X为C元素，该化合物只含共价键，则Z不可能为金属元素，结合原子序数在O与Si之间，Z只能为F元素，X、Y、Z、W分别为C、O、F、Si。 A．相同条件下水分子间形成的氢键数目比HF的多，则最简单氢化物的沸点高低：，故A错误； B．F2可以与水发生置换反应，故B正确； C．该化合物分子中含共价键，不含配位键，故C错误； D．水分子中O原子为sp3杂化，且有2对孤电子对，水分子的空间构型为V形，键角是104°5′，SiH4价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，无孤电子对，空间构型是正四面体，键角是109°28′，则分子中键角：，故D错误； 故选：B。 14．C R的氧化物可形成酸雨，即R为N或S，而R、X、Y和Z均为短周期主族元素，由位置可知，R在第二周期，R应为N，X为Si、Y为S、Z为Cl。 A．同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A项正确； B．R应为N，气态氢化物为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确； C．中，氯原子只能形成一个共价键而硫原子需要形成2个共价键，其结构式为Cl—S—S—Cl，C项错误； D．中每个氯原子均可与硅原子形成一个共价键，均达到8电子结构，D项正确； 故选C。 15．A A．氨气分子中氮原子的价层电子对数是是，0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为，A正确； B．与的反应为可逆反应，产物的分子数小于，B错误； C．硫元素化合价从+4价升高到+6价，每氧化，转移的电子数为，C错误； D．并没指明溶液体积为1升，无法计算离子数目，D错误。 答案选A。 16．D A．“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态；的价电子数为13×3=39，容易得到电子发生还原反应，具有氧化性；的价电子数为13×4=42，易失去电子发生氧化反应，具有还原性，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，B正确； C．由A分析可知，易得到一个电子形成相对稳定结构，故可与Mg形成，C正确； D．“超级原子”中的Al原子间通过共用电子对成键结合，D错误； 故选D。 17．C BF3为平面三角形分子，键角为120°，NH3为三角锥形分子，键角约为107°，H2O为V形分子，键角约为105°，为正四面体分子，键角为109°28′，BeCl2为直线型分子，键角为180°，故键角由大到小排序为：⑤①④②③。 故选C。 18．D 【解析】①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素； ⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素； ③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素； ④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素； ⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素； ⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素； 结合物质的性质分析解答。 A．结合分析可知R的原子半径位于Cl和P元素之间，所以为S元素，为第ⅥA族元素，最高正价为+6，故A正确； B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的②K元素，故B正确； C．Na2R4即Na2S4，是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S离子，离子中每两个S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为，故C正确； D．⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为PCl3、CCl4，而PCl5分子中P元素最外层有10个电子，故D错误； 综上所述答案为D。 19．C 向硫酸铜溶液中滴加氨水得到氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜离子()，加入乙醇，降低的溶解度得到深蓝色晶体。 A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子发生水解，所以溶液中所含的数目小于，故A错误； B．蓝色沉淀为氢氧化铜，属于离子晶体，其中O和H以共价键结合含有共价键，故B错误； C．含有20个电子，所以所含的电子数目为，故C正确； D．配合物的中心离子配位数为4，故D错误； 故选C。 20．D 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素； A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性强于甲烷，与分子间是否存在氢键无关，A错误； B．电子层数越大，原子的原子半径越大；同周期元素，从左到右原子半径依次减小；则原子半径：，B错误； C．过氧化氢是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，C错误； D．二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，该过程既有共价键的断裂又有共价键的形成，D正确； 答案选D。 21．(1) (2) 平面三角形 O (3)9.23 (4) 与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用 （1）B的原子序数为5，则基态B的电子排布式为； （2）①硼酸中B原子为杂化，则硼酸的空间结构为平面三角形； ②中，原子的杂化轨道类型为；由于B最外层只有3个电子，形成的杂化轨道，有一根为空轨道，电子对由O原子提供，形成的键是配位键； （3）硼砂在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的和，在水溶液中硼酸的电离方程式为，，由可知，，则pH=9.23； （4）①由于氨硼烷中N为-3价，B为+3价，则H、B、N的电负性由大到小依次为； ②中，氨硼烷为还原剂，-BH3中的H为-1价，失去电子后转化为H2，水为氧化剂，且转移的电子数为9，故单线桥为 ； ③由于与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用导致氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。 22．三角锥形 AsCl3分子中As原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。 23． O-H键 氢键 范德华力 能形成分子间氢键，而能形成分子内氢键 NH3 AsH3 PH3 c （1）共价键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于范德华力； （2）分子间形成的氢键与分子内形成的氢键对物质熔沸点的影响； （3）分子间能形成氢键的物质的熔沸点比分子间不能形成氢键的物质的熔沸点高； （4）形成氢键的条件。 （1）O-H键属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作用力，化学键的键能比氢键的键能大，氢键比范德华力强； （2）和分子间都存在范德华力，但前者只能在分子间形成氢键，后者在分子内形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故前者的沸点高于后者的沸点。 （3）N、P、As元素形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，它们的结构相似，NH3分子间能形成氢键，其沸点最高,AsH3的相对分子质量大于PH3，则AsH3的范德华力强于PH3的范德华力，故AsH3沸点高于PH3的沸点。 （4）形成氢键的一般条件：A—H···B— (A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“”表示形成的氢键)，题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，则要求该分子或离子是正四面体结构且能形成4个氢键，只有NH4+符合要求。 24． 较高 相对分子质量 (1)氢键比范德华力要强，熔化时克服氢键比克服范德华力需吸收更多的能量，则少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点较高。 (2)组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，则随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。 25．(1)N＞C＞Si (2)F＞N＞O＞C (3)有 (4)Cl (5)8 （1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小。由于C和N属于同一周期，C的原子序数小于N，则C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性大小为：N＞C＞Si； （2）同一周期从左往右元素的第一电离能有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，则第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为： F＞N＞O＞C； （3）Mn2＋离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，为d1～d9排布，则[Mn(H2O)6]2＋有颜色，故答案为：有； （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即L为Cl元素，故答案为：Cl； （5）1个Ni(CO)4中含有4个配位键，配位键属于σ键，CO的结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，则1个Ni(CO)4中共含有8个σ键，1mol Ni(CO)4中含有8mol σ键，故答案为：8。 学科网（北京）股份有限公司 $$