2024年中考化学冲刺专项训练：流程题

2024年中考化学冲刺专项训练：流程题 流程题 1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　 　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　 　。 2．空气是人类生产生活的重要资源，下图是以空气和其它必要的原料制取氨气(NH3)的工业流程。请按要求回答下列问题。 （资料）氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.35℃。 （1）操作②中发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是　 　。 （3）操作⑤中生成氨气的符号表达式是　 　。 （4）操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是　 　。 3．为减少水污染及节约成本，化学小组对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： （1）固体A中含有哪些物质？ （2）写出一个步骤（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）上述流程中的操作①②③④中，有三个相同的操作，写出该相同操作的名称。 4．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1中，粉碎废极片的目的是　 　； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是　 　（填一种即可）； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为　 　； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面　 　。 5．生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如下： （1）操作a的名称是　 　。 （2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：　 　。 （3）从节能角度看，　 　(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 （4）途径Ⅰ需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是　 　。 6．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。反应②的化学方程式为 　 　 （3）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。 7．高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为　 　（写出其中一种）。 （2）流程中分离操作相当于实验室中的　 　，该实验操作过程中需要用到的玻璃仪器是　 　。 （3）反应釜发生反应的化学方程式为　 　。 8．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有　 　。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，　 　。 （4）步骤③中反应的化学方程式是　 　。该步骤所得滤渣的成分有　 　。 9．烧碱年产量是衡量一个国家化学工业水平的重要标志。工业上常用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，其主要工艺流程如下图所示：（部分反应物及生成物已略去）。 （1）上图步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上____（填选项序号之一）。 A．硼酸溶液 B．3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．生理盐水 （3）室温下，向盛有一定量石灰水（即Ca（OH）2溶液）的烧杯中加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，经测定，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：根据题目信息，试回答下列问题： ①当加入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时所得溶液中大量存在的溶质是（填化学式）　 　。 ②当加入106g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，（即图中B点），经测定，恰好完全反应。试通过化学方程式计算，求此时生成NaOH的质量　 　。（计算结果精确至0.1g） 10．如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸） （1）粗硅属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）， （2）步骤②中硅的化合价　 　（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为　 　。 （3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 （4）步骤③中反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。 （5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是　 　。 （6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。（填化学式） 11．铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿(主要成分为Al2O3)的方法获得。工艺流程如图，其中A为常见气体。 （1）电解Al2O3生成的气体A是　 　。 （2）若要生产54t纯铝，需要电解Al2O3的质量是多少?(写出计算过程) （3）铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，如图是车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是　 　h。 （4）某表面被氧化的铝块6g，加入足量稀硫酸中，共收集到0.6g氢气，则被氧化的铝的质量是　 　g（精确到0.01g）。 12．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是　 　（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　 　g（产品中只含三种元素）。 13．高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是　 　。 （2）酸浸槽中产生的气体是　 　。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属T的工艺流程如下： （1）铁铁矿先经过粉碎处理，粉碎的目的　 　。 （2）物质A是一种有毒的可燃性气体，其化学式为　 　。 （3）在高温和氩气条件下、金属镁和TiCl4发生置换反应生成Ti，该反应的化学方程式为　 　；氩气能做保护气的原因是　 　。 15．我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： （1）步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是　 　，该操作不可缺少的铁质仪器是　 　。 （2）X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是　 　。 （3）以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式：　 　。 （4）请写出一条防止水污染的措施：　 　。 16．以粗盐（主要成分NaCl、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。 已知： Mg（OH）2难溶于水。 （1）溶解池中搅拌的目的是　 　。 （2）处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是　 　。 （3）电解池中参加反应的物质的化学式为　 　。 17．工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。 主反应器中发生反应的化学方程式为： 请回答下列问题： （1）该反应的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和　 　。 （3）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为　 　t。 （4）在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是　 　。 18．造纸术是我国古代四大发明之一是中国古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程和现代造纸流程，根据题意回答问题。 （1）古代造纸流程中，为了更好地提炼其中的纤维，人们在竹麻中加入生石灰和草木灰主要成分以便生成碱性更强、溶解能力更好的。该步骤中涉及两个反应：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应会 　 　选填“吸收”或“放出”热量；熟石灰与草木灰反应得到。写出生成的化学方程式： 　 　 。 （2）现代造纸流程中加入的是烧碱和纯碱，烧碱转化为纯碱的方法是 　 　写一种；步骤的操作名称为 　 　 ，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 　 　 。 （3）黑液中含有木质素、半纤维等有机物，呈黑褐色，另外可能含有和化学性质与碳酸钠相似。若要验证存在，有人提出向其中滴加无色酚酞溶液即可，你认为该方案 　 　选填“可行”或“不可行”，理由是 　 　 。 （4）除了竹麻，羊皮也可以造纸。若竹麻和羊皮分别燃烧，则区别在于 　 　 。 19．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是　 　；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图　 　。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为　 　。 （4）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为　 　。 20．以黄铁矿（主要成分为FeS2）生产硫酸的工艺流程如下图所示。 （1）吸收塔中，98.3%硫酸采用喷淋方式注入，其目的是　 　。 （2）沸腾炉产生的炉渣含有氧化铁，可用于工业炼铁。写出工业上用CO还原氧化铁的化学方程式　 　。 （3）接触室内发生化合反应，此反应前后化合价升高的元素是　 　。 21．我国古代将炉甘石（主要成分：），赤铜矿（主要成分：）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：、赤铜和木炭反应。 （1）反应Ⅰ的基本反应类型是　 　。 （2）炉甘石、赤铜矿和木炭都需要粉碎，目的是　 　。 22．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示： 回答问题： （1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有　 　的性质。 （2）H2WO4的名称为　 　，其中钨元素的化合价为　 　。 （3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4X，X的化式为　 　。反应③属于　 　反应（填基本反应类型）。 （4）反应④的化学方程式为　 　。 （5）将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量　 　吨（填含有m的式子）。 23．某厂以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致　 　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　（填化学式）。 （3）“过程Ⅲ”分离的操作是　 　，加入过量稀硫酸的目的是　 　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。 24．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。 （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______(填字母序号之一)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH，Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、BaCl2，NaOH （2）按上述加入试剂的正确顺序，请写出过滤后得到的沉淀有　 　种物质。 （3）在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是　 　。(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一) （4）在制备NaHCO3晶体的流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳。先通入氨气的目的是　 　；若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　 　。 25．金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨的工艺流程如图所示。 已知：WO3是难溶于水的固体。 （1）FeWO4中钨元素的化合价为　 　。 （2）反应②的化学方程式为： ，X的化学式为　 　。 （3）反应③的化学方程式为　 　。 26．溴化钙（CaBr2）是一种极易溶于水的物质，有很强的的吸湿生，可用作灭火补、制冷剂。某化学兴趣小组以石灰石（还有杂质SiO2、Fe2O3）为原料制备溴化钙的流程如下： 回答下列问题： （1）操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是　 　，涉及到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和　 　。 （2）溶液A中含有的溶质一定包括　 　、　 　（用化学式表示）。 （3）沉淀E是　 　，写出氢溴酸（化学性质与盐酸相似）与E反应的化学方程式　 　。 （4）所得的无水溴化钙应该　 　保存。为测定制备的溴化钙纯度，某学生取mg无水溴化钙样品溶于水，加入足量的Na2CO3后过滤，得到固体的质量为10g，则该样品中溴化钙的纯度为　 　。（用百分比表示） 27．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 （1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是　 　。 （2）料液1中含有的阳离子是　 　，料渣1的成分是　 　。 （3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用　 　。 A.氧化铝 B.氢氧化钾 C.氢氧化钠 D.稀硫酸 pH的范围应该控制在　 　。 （4）操作X是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 28．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量：SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是　 　。 （4）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式　 　。 29．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。 （1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。　 　(写出一个即可) （2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。 30．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为　 　。 （3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：　 　、冷却结晶、过滤、洗涤。 （5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$