2.3 物质的量 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册2.3 物质的量 课时作业 一、单选题 1．将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 2．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 3．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是（  ） A．分液漏斗 B．烧瓶 C．容量瓶 D．托盘天平 4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B．步骤①的反应为2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D．若32gSO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2 5．是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2 B．的NaOH溶液中，含有的数日为0.01 C．电子数为的分子的质量为1.6g D．标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45 6．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA 7．下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同 C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 8．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（    ） A．0.3mol HNO3 B．0.1NA个H3PO4分子 C．2.4g CH4 D．标况下4.48L HCl 9．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 10．同温同压同体积的H2和CO A．物质的量相同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下32 g O2所含原子数为2NA个 B．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L C．标况下11.2 LSO2和 CO2的混合气体中氧原子的数目为2 NA个 D．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 12．结合如图可知，所含水分子数为（表示阿伏加 德罗常数的值） （微粒数）  （物质的量）  （质量） A．l B．3 C． D． 13．下列物质所含原子数最多的是 A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2 C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子 14．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实验 配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液 分离胶体和溶液 实验室灼烧胆矾除去结晶水 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 二、填空题 16．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20～40mg·kg-1 储藏方法 密封、避热、避光、防潮 食用方法 勿长时间炖炒 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。 ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5⑤NaCl (2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是 。 (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式： 。 (4)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ；每千克加碘盐中碘元素的质量为 。 17．(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是 、 、 。 (2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个(用数字表示)。 18．计算题 (1)氮原子的摩尔质量是 ；0.5molN2的质量是 (2)1molO2含有电子数是 。分子中所含质子数 (3)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L (4)0.2molFe2(SO4)3溶液中含SO的物质的量为 (5)中氢原子的数目 ，在标准状况下的体积为 L (6)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 ，生成1molO2转移的电子数目为 。 判断正误 19．2 g D216O中含有的质子数、中子数均为NA 20．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 21．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 22．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA 23．0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA 24．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 25．在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 26．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA 27．标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 28．常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10-7NA 29．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA 30．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 31．标况下，22.4L己烷的分子个数为NA 32．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA 33．在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，和NH3·H2O的个数之和为NA 三、计算题 34．完成下列问题。 (1)写出下列物理量的单位：物质的量 ，摩尔质量 ，气体摩尔体积 ，物质的量浓度 。 计算： (2)标况下，11.2LNH3的物质的量是 mol，质量是 g。0.5molNa2SO4中含 个Na+。 (3)1mol中含有质子的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol。 (4)100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为 mol。 35．请回答下列问题： (1)3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为 L，它与 g H2O含有相同的氧原子数。 (2)23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ， M的相对原子质量为 。 (3)某气体在同温同压下相对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为 。 (4)在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为 g。 36．物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 (1)等质量的和所含分子个数比为 ；常温常压下，等体积的和两种气体所含原子个数比为 ，质量比为 。 (2)将6L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为)，得到密度为的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 (列出计算式)。 (3)铜有两种常见的氧化物CuO和。某学习小组用电子天平称取固体，加热至完全分解成铜的氧化物，其质量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CuO g， g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．D 15．C 16．(1) 化合物 ②⑤ (2)碘酸钾受热见光易分解 (3)KIO3=K++IO (4) 2.43×10-4mol 0.031g 17． 分液 蒸馏 过滤 3 mol 9.0×1024 18．(1) 14g·mol-1 14g (2) 16NA 3NA (3)0.2mol/L (4)0.6mol (5) 1.2NA 6.72L (6) 1：1 2NA 19．正确 20．正确 21．错误 22．正确 23．正确 24．正确 25．正确 26．正确 27．正确 28．正确 29．错误 30．错误 31．错误 32．错误 33．错误 34．(1) mol(或摩尔) g/mol(或克/摩尔) L/mol(或升/摩尔) mol/L(或摩尔/升) (2) 0.5 8.5 NA (3) 11 10 (4)0.2 35． 11.2 18 95g/mol 24 64 16 36．(1) 3：4 1：2 1：2 (2) (3) 0.6 0.18 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$