贵州省铜仁市江口中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) 高一化学第二学期期中测试卷 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法中正确的是( ) A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是 B．商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一 C．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好 D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 2．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　) A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 3．下列各组材料中，能够组成原电池的是（ ） A B C D 两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 石墨、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 酒精 稀盐酸 CuSO4溶液 4．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O 5．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ） A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 6．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4 =H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 7．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( ) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 8．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 9．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 产生白色沉淀 证明溶液中含有SO B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成 10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则下列相关叙述不正确的是（ ） A. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ B. 同周期元素中X的金属性最强 C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是（ ） 容器编号 温度 SO2的物质的量 O2的物质的量 催化剂 甲 500 ℃ 10 mol 5 mol － 乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5 丙 500 ℃ 8 mol 5 mol － 丁 450 ℃ 8 mol 5 mol － A 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丁 D. 丙、丁 12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( ) A．有O2放电的a极为电池的负极 B．O2−移向电池的正极 C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH− 13．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量 D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 14．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：可说明该反应达到化学平衡状态的是 ( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦ 二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。 15．（18分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①连接仪器、__________ _、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是 _，化学方程式是___________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ___________ ___________ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。 16．（10分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是 。 （2）甲、乙分别是 (填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰        b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙    d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是 。 (4)E中发生的化学方程式 (5)实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是 17．（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：   （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ， B极电极反应式为 。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是 (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 18．（16分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为 。 (2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为 。 ②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ (3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为 。 A．压强不变 B．体系的温度不变 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 D．混合气体的质量不变 期中测试答题卡 姓名： 班级 ： 得分： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。 15、 （18分） (1)① 、② 。 、 ③ 。 (2) ② 、 。 ③ 、 、 。 16、（10分） （1） 。（2） 。 （3） 。(4) (5) 17． （14分） （1） ； ， （2） ， 。 （3） ， L。 18．（16分）： Ⅰ (1) 。 (2) 。 (3) ， _ 。 Ⅱ (2)① 。②_______。 (3) 。 ( 2 ) ( ) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$