第二章 分子结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．和的固体混合物中含有的阳离子数为 C．石墨中含有的单键数目为 D．六六六(分子结构：)中的键数目为 2．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．碘难溶于水 C．碘易溶于四氯化碳 D．氯气易溶于氢氧化钠溶液 3．下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．沸点： D．在中的溶解度： 4．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)： 下列说法错误的是 A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b B．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 C．过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间 D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键 5．下列说法正确的是 A．Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B．中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角 C．3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上 D．是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心 6．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是 A．NH3中N为sp3杂化 B．N2H4的电子式为 C．NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键 D．CO(NH2)2分子中只含6个σ键和2个π键 7．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O+ 8．下列说法正确的是（      ） A．非金属元素不能形成离子键； B．含离子键的化合物一定是离子化合物； C．分子间作用力也是化学键； D．含共价键的化合物一定是共价化合物； 9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2与H3中存在氢键 B．O2与O4互为同位素 C．C60分子中有范德华力 D．最外层有24个电子 10．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子数为10NA B．1 mol  中含σ键的数目为5NA C．1.2 g Mg在空气中完全燃烧转移电子数为0.1NA D．常温下1 LpH=12的某溶液中水电离的OH-的数目一定为0.01NA 11．下列叙述中正确的是 A．、、中σ键都是C-C键 B．HCl分子中的共价键是键 C．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构均为平面三角形 D．和都是由极性键构成的极性分子 12．工业上制备高纯硅涉及的反应。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2gH2完全反应时转移的电子数为 B．单晶硅中键的数目为 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，的分子数为 13．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 14．我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(其中)。下列说法正确的是 A．二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为 B．该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 C．使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率 D．第④步变化的反应式为： 15．科学家制备高效电催化剂，实现了羟甲基糠醛)到呋哺二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知和中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．过程Ⅰ中，有生成 C．中的碳原子均采用杂化轨道成键 D．过程Ⅱ可表示为 16．下列实验事实中，与氢键无关的是 A．水结冰体积变大 B．的热稳定性比强 C．乙醇与水互溶 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 17．元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是 A．非金属性：Y>X>W B．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X C．中所有的原子不都在同一平面上 D．Q所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有3种 18．有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是 A．键长：C—N 大于 C ≡ N B．分子中所有原子不共面 C．氨基氰的水溶性较好 D．碳为 sp 杂化，氨基氮为 sp2 杂化 19．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl-0.3NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 20．2022年4月28日，我国科学家“二氧化碳'变'葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于《自然-催化》，二氧化碳变葡萄糖简易流程如下：二氧化碳乙酸葡萄糖。下列说法错误的是 A．如图所示乙酸结构中键角大小关系为∠1<∠2 B．“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原反应 C．新制悬浊液可直接鉴别乙酸与葡萄糖 D．相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同 二、非选择题（共5题） 21．下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题： ⑤ ⑥ ① ② ③ ④ ⑦ ⑧ (1)元素④在周期表中的位置是 。 (2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)单质化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，元素②原子结构示意图为 。 (4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是 (填化学式)。 (5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。 (6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是 。 (7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式 。 22．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 23．20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。而丰富的原子种类也造就了自然界中丰富的物质。 (1)下列化学用语表达正确的是___________(单选)。 A．的球棍模型为 B．乙烯分子中形成键所用的轨道如右图所示 C．基态的简化电子排布式为 D．氯离子的结构示意图为 (2)硫的化合物很多，如、、、等，其中三聚的的结构如图所示(白球为O，黑球为S，黑线表示单键)。下列说法正确的是___________。 A．分子中含有2.5mol键 B．中中心原子S的杂化方式是 C．、分子的VSEPR模型不一样 D．和的电负性大小比较： (3)乙炔分子中键和键数目之比为 。 (4)下列说法正确的是___________(不定项)。 A．中的键角大于中的键角 B．、、、的第一电离能逐渐减小 C．N原子的最外层电子轨道表示式如图 D．的球棍模型如图 (5)、、的第一电离能由大到小的顺序为 。 (6)与元素同主族的基态原子的最外层电子排布式为 。 24．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答： （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。 （2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ； （3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。 （4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 25．根据要求回答下列问题： (1)是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型为 ，中，存在 (填标号)。 A．离子键     B．键     C．键     D．配位键 (2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为 ；的中心原子的杂化类型为 ；与互为等电子体，且中O只与一个N相连，则的空间构型为 ，分子中的键和键数目之比是 。 (3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 ①“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子不是采取杂化，其理由是 。 参考答案： 1．B A．钾在氧气中完全燃烧无论生成氧化钾，还是过氧化钾或超氧化钾或三者的混合物，钾失去电子的个数都为1，则3.9g与氧气完全反应生成时，转移电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误； B．硫酸氢钠含有的阳离子为钠离子、亚硫酸氢钾的阳离子为钾离子，两者的摩尔质量都为120g/mol，则12g硫酸氢钠和亚硫酸氢钾固体混合物中含有的阳离子数为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．石墨分子中每个碳原子与3个碳原子形成碳碳单键，每个单键为2个碳原子所共有，则12g石墨中碳碳单键的数目为×3××NAmol—1=1.5NA，故C错误； D．由结构简式可知，六六六分子中含有的σ键数为18，则0.5mol六六六分子中含有σ键数目为0.5mol×18×NAmol—1=9NA，故D错误； 故选B。 2．D “相似相溶”原理是非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 A．氯化氢和水均为极性分子，氯化氢易溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故A不符合题意； B．碘单质为非极性分子，水为极性分子，碘难溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故B不符合题意； C．碘单质为非极性分子，四氯化碳为非极性分子，碘易溶于四氯化碳可以用“相似相溶”原理解释，，故C不符合题意； D．氯气易溶于氢氧化钠溶于是因为氯气能和氢氧化钠反应生成溶于水的盐(氯化钠和次氯酸钠)，不能用“相似相溶”原理解释，故D符合题意； 故选D。 3．A A．电子层数相同，质子数越多半径越小，半径：，故A正确；     B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．N2H4能形成分子间氢键，所以沸点：，故C错误； D．是非极性溶剂，NH3是极性分子，I2是非极性分子，根据“相似相溶”，在中的溶解度：，故D错误； 选A。 4．A 五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用； A．如图，仪器A没有具支管属于圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出冷凝效果好，故A错误； B．五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．根据题意，纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)，纯化过程温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，所以防止纯磷酸熔化，过滤时需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间，故C正确； D．磷酸结构为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，磷酸中少量的水极难除去，故D正确； 故选A。 5．A A． Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷，故A正确； B． 水分子中心原子氧有两个孤电子对，中心原子氧有1个孤电子对，，孤电子对对成键电子对的斥力大，中两个氢氧键(H—O)的键角小于的键角，故B错误； C． 3个B—F的键长相等，且键角为120°，说明分子中的四个原子在同一平面上，故C错误； D． 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正面体的中心，故D错误； 故选A。 6．A A．氨气中氮原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，A正确； B．N2H4分子中氮原子未满足8电子结构，每个氮原子下方还应有两个电子 ，B错误； C．氢键不属于化学键，C错误； D．CO(NH2)2分子中碳和氧是以双键的形式存在，其余全为单键，分子存在有一个π键，其余七个键全部为σ键，D错误； 故选A。 7．B A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，键角都是109o28´，A错误； B．H2S中S原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确； C．BCl3、NH3、CO2 分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误； D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误； 答案选B。 8．B A．非金属元素也能形成离子键，如氯化铵，故A错误； B．离子化合物一定含离子键，故B正确； C．使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，所以分子间作用力不是化学键，故C错误； D．含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，故D错误； 故选B。 9．D A．H2与 H3中存在氢原子形成的共价键，氢键属于分子间作用力，A错误； B．O2与 O4是氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．C60分子内存在化学键，分子间有范德华力，C错误； D．中价电子=5×5-1=24，故含有 24 个价电子，D正确； 故答案为D。 10．C A．中含有8个电子，则1 mol中含有电子数目是8NA，A错误； B．1个 中含有10个σ键，则在1 mol该化合物中含σ键的数目为10NA，B错误； C．1.2 g Mg的物质的量是0.05 mol，由于Mg是+2价金属，因此0.05 mol Mg在与O2反应产生MgO时转移电子的物质的量是0.1 mol，因此转移电子数为0.1NA，C正确； D．常温下水的离子积是10-14，pH=12的溶液c(H+)=10-12 mol/L，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液中水电离产生，溶液中水c(OH-)可能是10-2 mol/L，也可能是10-12 mol/L，则溶液中水电离的OH-的数目可能为0.01NA，也可能是10-12NA，D错误； 故合理选项是C。 11．B A．单键都是σ键，双键或叁键则一个是σ键，其余的是π键，、、中σ键还有C-H键，A错误； B．HCl分子中的共价键是H原子的1s与Cl的3p“头碰头”形成的单键，是键，B正确； C．SO2的中心原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，S含有一对孤电子对，分子的空间结构是V形，C错误； D．是由N-H极性键构成的三角锥形极性分子，是由C-H极性键构成的正四面体形非极性分子，D错误； 故选B。 12．A A．反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1，根据化学方程式和电子守恒可知，2gH2（为1mol）完全反应时转移的电子数为，A正确； B．单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键，单晶硅中键的数目为，B错误； C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，D错误； 答案选A。 13．A X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。 A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确； B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误； D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误； 故选：A。 14．D A．二氧化碳加氢制甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%，故A错误； B．该反应中有极性键和非极性键的断裂，有极性键的生成，没有非极性共价键的形成，故B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，故C错误； D．由图可知第④步变化的反应式为：，故D正确； 故答案为：D 15．C A．Ni为第28号元素，基态原子的价层电子排布式为，故A正确； B．由图可知，过程Ⅰ中，有生成，故B正确； C．中存在饱和的C原子，采用sp3杂化，故C错误； D．由图可知，过程Ⅱ是HMF与反应生成水和DFF，化学方程式为：，故D正确； 故选C。 16．B A．水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力。它比分子间的作用力大得多。当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小。而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大，选项A不符合题意； B．由于H-O键的建长比H-S键的键长短、键能大，所以的热稳定性比强，选项B符合题意； C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，选项C不符合题意； D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，选项D不符合题意； 答案选B。 17．C W是宇宙中含量最多的元素则W元素为H；X是形成化合物种类最多的元素，则X元素为C；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐则Y元素为N；Z元素的电负性在同周期元素中最大则Z元素为Cl；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多则Q元素为Cr。 A．根据上述推断，非金属性：N>C>H，即 Y>X>W，故A正确； B．简单气态氢化物的沸点：即Y>Z>X，故B正确； C．即价层电子对数为，是平面三角形，所有的原子都在同一平面上，故C错误； D．Q为Cr最外层电子排布是4s1，所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有K、Cu和Cr共3种，故D正确； 故选C。 18．D A．C—N为单键，C ≡ N为三键，结合更加牢固，键长则更短，故键长：C—N 大于 C ≡ N，故A正确； B．氨基氰分子中氨基氮原子与周围的两个H原子和一个C原子，构成三角锥形，则分子中所有原子不共面，故B正确； C．氨基氰中含有氨基，氨基是亲水基团，其水溶性较好，故C正确； D．氨基氰中碳原子价电子对数为：2+=2，为 sp 杂化，氨基氮中氮原子价电子对数为：3+=4，为 sp3 杂化，故D错误； 答案选D。 19．A A．2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应后镁变为+2价，共转移0.2 NA个电子，A正确； B．根据，溶液体积未知，无法求出溶质的物质的量，不能得出氯离子个数，B错误； C．甲醇的结构式为： ，1个甲醇分子中含5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子数为0.1 NA，共含0.5 NA个σ键，C错误； D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中氢离子个数小于0.05 NA个，D错误； 故选A。 20．A A．由于C=O键对C-C键的斥力大干C-O键对C-C键的斥力，因此∠1>∠2，故A错误； B．人工合成过程是将CO2转化为CH3COOH,碳元素的化合价由+4降为0，二氧化碳发生了还原反应，故B正确； C．葡萄糖为还原性糖，含有醛基，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸与葡萄糖，故C正确； D．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同，故D正确； 故答案选A。 21． 第三周期 ⅣA 族 O 或 离子键、共价键 或 硝酸铵 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律分析回答； (1)元素④为Si，在周期表中的位置是第三周期 ⅣA 族； (2)在这些元素原子中，非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O； (3)八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是；元素②为Mg，原子结构示意图为； (4)元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是或；因为或分子间存在氢键； (5)元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键； (6)元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是或 硝酸铵； (7)元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：。 【点睛】熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解题的关键。 22． C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 σ键和π键 sp CO2、SCN- 分子 (1)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构； (2)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同； (3)该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体； 23．(1)A (2)B (3)3：2 (4)B (5)Mg＞Na＞K (6)5s25p3 （1）A. 的分子构型为V形的球棍模型为，A正确； B.右图所示肩并肩为π键不是σ键，B错误； C. 基态的简化电子排布式为，C错误； D. 是氯原子的结构示意图，D错误； （2）A. 分子中含有键，A错误； B. 中中心原子S形成4个σ键，孤电子对数为：，价层电子对数为4+0=4，杂化方式是，B正确 C. VSEPR模型为平面三角形、 VSEPR模型为平面三角形，一样，C错误； D. 同主族元素随核电荷数增大，电负性减小，和的电负性大小比较：，D错误； 故选B。 （3）三键中有1个σ键，2个π键，因此乙炔分子中σ键和π键数目之比为3：2； （4）四氯化碳是正四面体结构键角为109°28′，二氧化碳为直线型键角为180°，A错误；同主族元素随核电荷数增大，第一电离能逐渐减小，B正确；不符合洪特规则，C错误；是空间充填模型，不是球棍模型，D错误； （5）同主族元素随核电荷数增大，第一电离能逐渐减小，同周期元素随核电荷数增大，第一电离能呈现增大趋势，则第一电离能Mg＞Na＞K； （6）Sb位于第五周期、第ⅤA族，则其最外层电子排布式为5s25p3。 24． sp3 V形 H2O>NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Na<C<O<N 离子键和（极性）共价键 ①氨分子与水分子间可形成氢键，②氨分子和水分子都是极性分子，③氨气与水可发生化学反应 A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子有3个能级且各能级电子数相等，则B为C元素；E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，且D的原子序数大于C而小于E，则D是O元素，C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物，且A在原子序数最小，所以A是H元素，结合元素、化合物的性质来分析解答。 由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Cl， （1）H、O形成的三原子分子为H2O，O原子成键δ数目为2，孤电子对数为=2，因此O原子价层电子对数为2+2=4，O原子杂化类型是sp3；H2O分子VSEPR构型为正四面体，其分子结构中含有2对孤电子对，因此空间构型为V型； （2）C、N、O元素为同周期元素，原子序数越大，非金属越强，因此非金属性：C<N<O，故元素对应简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为：H2O>NH3>CH4；因非金属性C<N<Cl，所以元素最高价含氧酸酸性由强到的顺序为：HClO4>HNO3>H2CO3；因N原子核外2p轨道电子半充满，难以失去电子，因此第一电离能：N>O，Na原子核外3s轨道有1个电子，容易失去，故第一电离能：Na<C<O<N； （3）H、O、Na形成的化合物为NaOH，其中Na+与OH-通过离子键连接，O与H通过共价键连接，因此NaOH电子式为，故答案为：；离子键和（极性）共价键； （4）NH3与H2O都是极性分子，二者能够发生化学反应生成一水合氨，且二者之间能够形成氢键，综上使得氨气在水中溶解度非常大，故答案为：①氨分子与水分子间可形成氢键，②氨分子和水分子都是极性分子，③氨气与水可发生化学反应。 25．(1) 正四面体形 ABD (2) 平面三角形 直线形 (3) 电子 若铂原子为杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构 （1）的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，采取杂化，则的空间构型为正四面体形；和之间存在离子键，中含有3个σ键和1个配位键。 （2）的中心原子S的价层电子对数为，故的VSEPR模型为平面三角形； （3）①“分子金属”中不含阴、阳离子，故该物质能导电是因为电子定向移动形成电流。②“分子金属”中，平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，铂原子不能采取即杂化，若铂原子为即杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构。 学科网（北京）股份有限公司 $$