2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为 B．，溶液中含有数目为 C．56gFe与充分反应时转移的电子数为 D．出中含有电子数为 2．已知：，下列说法正确的是 A．发生了还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．1mol氧约含个O D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标况下，的和的混合气体含H数目为 B．酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为 C．硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为 D．与溶液混合产生(标况下)气体时转移的电子数为 5．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的原子总数为3NA B．常温下，溶液中含有的数为2NA C．与的混合气体中含有的分子总数为NA D．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子 7．有关氯原子的描述正确的是 A．一个氯原子的质量是 B．氯原子的相对原子质量就是氯原子的质量 C．氯原子的摩尔质量在数值上等于氯原子的质量 D．1g氯原子和1g氯气分子含有相同的原子个数 8．下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O的质量是18 B．H2O的摩尔质量为18g·mol-1 C．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 D．1molH2O约含有6.02×1023个氢原子 二、填空题 9．物质的量表示_________，符号为_________。其单位为_________，简称摩，符号为_________。 10．有关物质的量的计算填空： (1)2 mol NH3▪H2O中约含_____个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 LNH3；②1.5 mol CH4；③1.204×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_____(填序号)。 (3)20.6 g Na2R含有Na+0.2 mol，则NaR的摩尔质量为_____。 (4)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.2mol，则其中c(SO)=_____mol▪L-1。 11．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题： (1)32g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为____，体在标准状况下的体积约为_____L。 (2)标准状况下，与24g 所含氢原子数相同的的体积约为____ L。 (3)3.9g 中含0.1mol ，则其中所含R元素的质量为，_____g，R的相对原子质量为______。 (4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为___，反应后所得溶液中溶质的质量分数为____(保留三位有效数字)。 12．回答下列问题 (1)49 g H2SO4的物质的量是_______；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______molH (2)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_______。 (3)标准状况下，16gO2的体积_______ L。 (4)6.02×1023个水分子的物质的量_______mol。 13．实验室需用500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)用托盘天平准确称取 g NaOH固体。 (3)配制时，正确的操作顺序是B 、 F、 、 (字母表示，每个操作只用一次) A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填下列编号)。 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面俯视 ③将NaOH放在纸张上称量 ④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 ⑤定容观察液面时仰视 (5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确； B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误； C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误； D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误； 故选A。 2．A 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂； 解析：A．该反应中发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A正确； B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B错误； C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况就难以计算，故D错误； 故选A。 3．D 解析：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误； C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误； D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确； 故选D。 4．C 解析：A．标况下，气体的物质的量为0.5mol，并且和中都含有4个氢原子，则混合气体含H物质的量为0.5mol×4=2mol，数目为，A正确； B．酸性高锰酸钾和浓盐酸反应的方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应转移10个电子，酸性的物质的量为0.01mol，当盐酸足量时转移电子的物质的量为：×10×0.01mol=0.05mol，个数为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则此条件下无法计算转移的电子数，C错误； D．与溶液反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓ ，对应转移2个电子，标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为，D正确； 故选C。 5．B 解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离（气体分子间的平均距离），与气体分子的直径和气体的相对分子质量无关。 故选B。 6．D 解析：A．物质的量为，则含有的原子总数为2.7NA，故A错误； B．常温下，溶液，由于溶液体积未知，则无法计算数目，故B错误； C．与的混合气体，由于不清楚是否为标准状况，因此无法计算物质的量，故C错误； D．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，从化合价分析，钠变为了+1价，因此转移NA个电子，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．D 解析：A．1mol氯原子的质量是，A错误； B．氯原子的相对原子质量与摩尔质量是不同的概念，B错误； C．氯原子的摩尔质量在数值上等于氯原子的相对原子质量，C错误； D．从原子角度看，1g氯原子和1g氯气分子含有相同的氯原子个数，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．1molH2O的质量是18g，单位错误，A错误； B．H2O的相对分子质量为18，则摩尔质量为18g·mol-1，B正确； C．水的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，但不能说二者相等，C错误； D．1molH2O含有6.02×1023个H2O分子，含2×6.02×1023个氢原子，D错误； 综上所述答案为B。 二、填空题 9． 含一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 解析：物质的量是国际制单位制中7个物理量之一，它表示含一定数目粒子的集合体，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号mol。 10．(1) 6.02×1024 36 (2)②③①④ (3)206 g/mol (4)3 解析：（1）1个NH3▪H2O分子中含有5个H原子，则2 mol NH3▪H2O中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×5=10 mol，含有氢原子数约为N(H)=10 mol×6.02×1023=6.02×1024； 1个NH3▪H2O分子中含有1个O原子，则2 mol NH3▪H2O中含有氧原子的物质的量为n(O)=2 mol×1=2 mol，H2O分子中也含有1个O原子，因此若也含有2 mol O原子，则H2O的物质的量是2 mol，其质量m(H2O)=2 mol×18 g/mol=36 g； （2）①标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1 mol，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=1 mol×3=3 mol； ②1.5 mol CH4含有氢原子的物质的量为n(H)=1.5 mol×4=6 mol； ③1.204×1024个H2O的物质的量为2 mol，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×2=4 mol； ④标准状况下，73 g HCl的物质的量是n(HCl)=，则2 mol HCl中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 mol×1=2 mol，根据N=n·NA可知：物质中H原子的物质的量越多，其中含有的H原子数目就越多，故上述几种物质中所含H原子个数由多到少的顺序是②③①④； （3）20.6 g Na2R含有Na+的物质的量是0.2 mol，则Na2R的物质的量为0.1 mol，由于其质量是20.6 g，因此NaR的摩尔质量为M==206 g/mol； （4）100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.2 mol，则根据盐的组成可知n()=0.3 mol，由于溶液的体积是0.1 L，故其中含有的的浓度为c()==3 mol/L。 11．(1) 64 11.2 (2)44.8 (3) 1.6 32 (4) 0.05mol 14.6% 解析：（1）32g某气体中含有的分子数为，物质的量为，，； 故答案为64，11.2。 （2）24g的物质的量为，，则含6mol氢原子的的物质的量，故； 故答案为44.8； （3）3.9g中含0.1mol ，则，则所含R元素的质量为，故R的摩尔质量为，即R的相对原子质量为32； 故答案为1.6，32； （4）由题意知，，，，Na反应生成的NaOH为0.3mol，与水反应的Na为0.3mol，Na的质量为，故的质量为，，与水反应生成的NaOH为0.1mol，溶液中溶质NaOH的物质的量为，质量为，反应后所得溶液的质量为，故所得溶液中NaOH的质量分数为； 故答案为0.05，14.6%。 12．(1) 0.5 mol 147 g 3 (2)17 g/mol (3)11.2 (4)1 解析：（1）49 g H2SO4的物质的量是n=；1.5 molH2SO4的质量m=n·M=1.5 mol×98 g/mol=147 g； （2）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol； （3）标准状况下，16 g O2的物质的量n=，其在标准状况下的体积V=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； （4）6.02×1023个水分子的物质的量n=。 13．(1)胶头滴管、500 mL容量瓶 (2)2.4 (3) C A E D (4)搅拌和引流 ②④ (5)0.06 解析： (1)配制500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶； (2)500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.12 mol/L×0.5 L=0.06 mol，则需称量的固体NaOH的质量m(NaOH)=0.06 mol×40 g/mol=2.4 g； (3)配制该溶液时，先在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；然后将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；并用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处；改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；最后将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，就得到了500 mL0.12 mol/L的NaOH溶液，故操作顺序用字母顺序表示是：BCAFED； (4)配制该溶液时，溶解NaOH使用玻璃棒是为了搅拌，促进溶质NaOH固体的溶解；在转移溶液时使用玻璃棒的作用是引流，故该实验中玻璃棒的作用为搅拌和引流； ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对配制溶液的浓度无影响，①不符合题意； ②定容观察液面俯视，会导致溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液浓度偏高，②符合题意； ③将NaOH放在纸张上称量，导致NaOH损耗，溶质的物质的量偏少，溶液的体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，③不符合题意； ④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液恢复至室温后，溶液液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，最终使配制的溶液浓度偏高，④符合题意； ⑤定容观察液面时仰视，溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制溶液浓度偏小，⑤不符合题意； 综上所述可知：合理选项是②④； (5)溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。 学科网（北京）股份有限公司 $$