精品解析：2024年山东省淄博市张店区中考二模化学试卷

2023- 2024 学年度第二学期毕业 学科阶段性学业水平检测 初四化学试题 1.本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括15个小题，1~10 小题每题1分，11~15 小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 酸：硝酸、柠檬酸 C 碱：氨水、硫酸铵 D. 有机物：葡萄糖、碳酸氢铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而空气含有多种物质，属于混合物，故A错误； B、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸、柠檬酸都属于酸，故B正确； C、碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铵属于盐，不属于碱，故C错误； D、有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，葡萄糖含有碳元素，属于有机物，碳酸氢铵虽然含有碳元素，但化学性质和无机物类似，属于无机物，故D错误； 故选B。 2. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能促进农作物根系发达、耐寒耐旱的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. （NH4）2SO4 D. Ca3（PO4）2 【答案】D 【解析】 【详解】磷肥能促进农作物根系发达、耐寒耐旱； A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选：D。 3. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是 A. 甲烷（CH4） B. 丙烷（C3H8） C. 乙醇（C2H5OH） D. 醋酸（CH3COOH） 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷（CH4）中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意； B、丙烷（C3H8）中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意； C、乙醇（C2H5OH）中碳元素和氢元素的质量比为，符合题意； D、醋酸（CH3COOH）中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意。 故选：C。 4. 用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 尿素中有2个氮原子 B. 尿素的相对分子质量是60g C. 参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 D. 反应前后原子数目相等，实现了无机物到有机物的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素由尿素分子构成，1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，说法错误，不符合题意； B、尿素的相对分子质量为，说法错误，不符合题意； C、由可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，用CO2和NH3合成尿素，CO2和NH3属于无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点是铁元素化合价为0价的单质，则a点对应的物质为铁，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，说法正确，不符合题意； B、由图可知，d点是铁元素化合价为+3价的碱，则d点对应的物质为氢氧化铁，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，e点是铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e点对应的物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应的物质为FeO，说法正确，不符合题意； D、由图可知，b、c点分别为铁元素化合价为+3价的氧化物、盐，则b点对应的物质为氧化铁，c点对应的物质可以为氯化铁，则b→c发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，说法正确； B、增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，说法正确； C、加热过程中水分子的体积不变，能量变大，说法错误； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，说法正确。 故选C。 7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动， 且温度越高，分子的运动速率越快 B 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、品红在静置的水中会扩散，在热水中扩散得更快，说明分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，说法正确，不符合题意； B、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳、二氧化硫和水中含有碳元素、氧元素、硫元素和氢元素，则该物质中一定含有碳元素、硫元素、氢元素，可能含有氧元素，说法错误，符合题意； C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，说法正确，不符合题意； D、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，说明分子间有间隔，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 时，乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D. 将时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明温度，则无法比较溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃，甲、乙溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、由图可知，乙的溶解度随温度降低而减小，则乙的饱和溶液降温会析出固体，但仍为饱和溶液，该选项说法不正确； D、由于不确定甲、乙溶液质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。 故选B。 9. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2③Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 D. Cu2S和CuO中铜的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 反应①前后铜元素化合价分别为+2、+1，反应②中，反应前后铜元素化合价分别为+1、+1，化合价没有降低，反应③前后铜元素化合价分别为+1、+1，0，错误； B. 置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，反应②生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误； C. 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；反应涉及的含铜化合物Cu2O不属于盐，属于氧化物，错误； D. Cu2S和CuO中的质量分数分别为，，故正确。 故选D。 10. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A. 丁溶液一定是饱和溶液 B. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 C. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 D. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲 【答案】A 【解析】 【详解】A、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误 B、完全加热到50℃时，丙中未溶解的硫酸铜完全溶解，说明升温后，溶解度增加，故50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大，故说法正确； C、丙中有溶质未溶解，则丙溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故说法正确； D、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，则溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故说法正确。 故选A。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C. 探究燃烧条件之一需要可燃物 D. 比较MnO2和CuO对H2O2分解速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中溶剂、溶质的种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉同时与氧气、水接触，生锈；右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；说明铁生锈的需要氧气参与反应，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中，铜片上的白磷与空气接触且温度达到着火点，燃烧；铜片上的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，不燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触；不能探究燃烧条件之一需要可燃物，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，催化剂不同、过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，变量不唯一，不能比较MnO2和CuO对H2O2分解速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 12. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误； B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确； C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确； 故选A。 13. 除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误； D、硫酸能与过量CuO粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选C。 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A. 操作c的名称为蒸发结晶 B. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，说法正确，不符合题意； B、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确，不符合题意； C、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠溶液的作用是除去氯化镁，氯化钡溶液的作用是除去硫酸钠，碳酸钠溶液必需在氯化钡溶液之后加入，其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解水实验 B. 向NaOH溶液中不断加水 C. 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，相当于氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但pH不会小于7，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此随着过氧化氢溶液的加入，二氧化锰的质量保持不变，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； D、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，根据、，等质量、相同溶质质量分数的稀硫酸与镁、氧化镁反应生成硫酸镁的质量是相同的，等质量镁、氧化镁与足量相同溶质质量分数的稀硫酸反应生成硫酸镁的质量镁＞氧化镁，故该图像能正确反映其对应关系，符合题意。 故选：D。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共16分） 16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人体缺少必须的微量元素会影响健康，下列不属于微量元素的是____（填字母）。 A. Fe B. I C. Ca D. Zn （2）大米中含有的糖类物质主要是_______（填名称）。 （3）碳达峰是指二氧化碳排放达到峰值，不再增长。树木枯枝败叶中的纤维素【化学式为（C6H10O5）n】在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为_______。 （4）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、 同时生成一种氧化物。写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）C （2）淀粉 （3）1:1 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、Fe属于人体必须的微量元素，不符合题意； B、I属于人体必须的微量元素，不符合题意； C、Ca属于人体常量元素，符合题意； D、Zn属于人体必须的微量元素，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 大米中含有的糖类物质主要是淀粉； 【小问3详解】 树木枯枝败叶中的纤维素，其化学式为，在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，化学方程式为，则该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为； 【小问4详解】 降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）， 同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、氢气中含有碳元素、氧元素、氢元素，乙烯中含有碳元素、氢元素，则该氧化物为水，化学方程式为。 17. 我国首条磁悬浮列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪（Sc）、钇（Y）等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是_______。 （2）制造永磁体需要大量的钢材。高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_______。 （3）钕元素（Nd）在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的核外电子数是_______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的硫酸盐的化学式是_______。 【答案】（1）质子数（核电荷数）不同 （2） （3） ①. 60 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素之间的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 【小问2详解】 高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故钕原子的核外电子数是60； 已知氯化钕的化学式为NdCl3，NdCl3中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NdCl3中钕元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则钕元素化合价为+3价的硫酸盐的化学式是。 18. 化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验， 即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象_______。 （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是_______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是_______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是_______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化（合理即可） （2） ①. Ag ②. 向滤液中插入铁丝， 观察是否有红色物质析出（合理即可） （3）前者小于后者 【解析】 【小问1详解】 针对图1中方案，铜能与硝酸银反应置换出银，证明铜的金属活动性大于银；铁丝与盐酸反应能生成氢气，证明铁的位置排在氢之前，不能证明铁的金属活动性大于铜，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即把铜丝放入到稀盐酸中，铜丝表面无变化，得出铜的位置排在氢之后，得出金属活动性顺序是铁＞铜＞银； 【小问2详解】 金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜；滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁； 实验2是从试管B的溶液中回收铜和银，判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应完全； 【小问3详解】 由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，则加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者。 19. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是_______。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是_______。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是_______。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. H+和OH-结合生成H2O ②. NaCl和HCl ③. BC （2） 【解析】 【小问1详解】 ①烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O； ②由图可知，c点pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl； ③由图可知，c点pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量； A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，有气泡生成，能验证反应到达c点，不符合题意； B、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，无论反应是否达到c点，加入硝酸银溶液都会产生氯化银沉淀，不能验证反应到达c点，符合题意； C、中性溶液、酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色，不能验证反应到达c点，符合题意； D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意。 故选：BC； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）用图1装置进行气体实验室制取及性质实验。 ①加热氯化铵与熟石灰制取氨气，往试管中加入药品的操作是_______， 反应的化学方程式为_______。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。 ③用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_______；用装置 B实验时，长颈漏斗的末端应保持在_______。 （2）图2中发生化学反应的现象为_______。 （3）图3是一种供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块（NaClO3）分解持续供氧，并有氯化钠生成。反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 把试管横放，用纸槽或药匙把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管 ②. ③. BC##BE ④. ⑤. 液面以下 （2）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①加热氯化铵与熟石灰制取氨气，氯化铵、熟石灰都是固体粉末状药品，则往试管中加入药品的操作是把试管横放，用纸槽或药匙把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管； 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，化学方程式为； ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E，则装置组合可以是BC或BE； ③石灰石主要成分是碳酸钙，用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 用装置 B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出； 【小问2详解】 图2中铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量； 【小问3详解】 NaClO3在催化剂和加热条件下分解生成氧气和氯化钠，化学方程式为。 21. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，_______导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若pH>7，则浸出液显碱性。 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_______；猜想3： Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 _______ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______。（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（填字母）。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 【答案】（1）残留的盐 （2）pH试纸##pH计 （3） ①. Na2SO4 ②. 有气泡生成 ③. ④. 产生白色沉淀 （4）ad 【解析】 【小问1详解】 由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，由图可知，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，残留的盐导致土壤盐碱化； 【小问2详解】 配制土壤样品浸出液，用pH试纸或pH计测定，若pH>7，则浸出液显碱性； 【小问3详解】 作出猜想：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，根据猜想1是Na2CO3，猜想3是Na2CO3和Na2SO4，则猜想2为Na2SO4； 实验探究：根据实验结论样品中含Na2CO3，则向B中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡生成，说明样品中含Na2CO3； 分析评价：实验1结论不够严谨，是因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，也能观察到产生白色沉淀，化学方程式为； 补充实验：根据实验结论猜想3成立，说明样品中含有Na2CO3和Na2SO4，则向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明样品中含有Na2SO4，综合实验2、3，说明猜想3成立； 【小问4详解】 a、合理施肥可以减少土壤盐碱化，符合题意； b、引海水灌溉会加剧土壤盐碱化，不符合题意； c、用熟石灰改良土壤会加剧土壤盐碱化，不符合题意； d、种植耐盐碱作物可以减少土壤盐碱化，符合题意。 故选：ad。 四、分析与计算（本题包括1小题，共5分） 22. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。 （1）下列有关现象和结论不正确的是_______。 A. 反应过程中产生大量的气泡，且具支试管外壁有热感 B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 （2）某同学将具支试管内含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g倒入烧杯中，向烧杯中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应。过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： ①生成沉淀的质量是______g。 ②原混合溶液中，MgCl2的质量是______。（写 出具体的计算过程） ③恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是______。（结果保留至 0.1%） 【答案】（1）B （2） ①. 5.8 ②. 解：设氯化镁的质量为x。 答：原混合溶液中MgCl2的质量是9.5g。 ③. 6.5% 【解析】 【小问1详解】 A、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出大量热，则反应过程中产生大量的气泡，且具支试管外壁有热感，说法正确，不符合题意； B、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出大量热，装置内压强增大，气球膨胀；冷却至室温后，由于有氢气生成，所以气球不会恢复原状，说法错误，符合题意； C、气球中收集到的气体是氢气与空气的混合物，点燃不纯的氢气会听到爆鸣声，说法正确，不符合题意； D、将药品换成生石灰和水，生石灰与水反应生气氢氧化钙，放出大量热，装置内压强增大，气球膨胀；冷却至室温后，气球恢复原状，说法正确，不符合题意。 故选：B： 【小问2详解】 ①某同学将具支试管内含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g倒入烧杯中，向烧杯中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的氢氧化镁沉淀的质量为； ②计算过程见答案； ③恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，设生成的氯化钠质量为y，则 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023- 2024 学年度第二学期毕业 学科阶段性学业水平检测 初四化学试题 1.本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括15个小题，1~10 小题每题1分，11~15 小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 酸：硝酸、柠檬酸 C. 碱：氨水、硫酸铵 D. 有机物：葡萄糖、碳酸氢铵 2. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能促进农作物根系发达、耐寒耐旱的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. （NH4）2SO4 D. Ca3（PO4）2 3. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是 A. 甲烷（CH4） B. 丙烷（C3H8） C. 乙醇（C2H5OH） D. 醋酸（CH3COOH） 4. 用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 尿素中有2个氮原子 B. 尿素的相对分子质量是60g C. 参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 D. 反应前后原子数目相等，实现了无机物到有机物的转化 5. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 6. 海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动， 且温度越高，分子的运动速率越快 B 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子之间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 时，乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D. 将时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 9. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2③Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 D. Cu2S和CuO中铜的质量分数相同 10. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A. 丁溶液一定饱和溶液 B. CuSO4 50℃时溶解度比20℃时的大 C. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 D. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C. 探究燃烧条件之一需要可燃物 D. 比较MnO2和CuO对H2O2分解速率的影响 12. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 13. 除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A. 操作c的名称为蒸发结晶 B. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解水实验 B. 向NaOH溶液中不断加水 C. 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 二、理解与应用（本题包括4个小题，共16分） 16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人体缺少必须微量元素会影响健康，下列不属于微量元素的是____（填字母）。 A. Fe B. I C. Ca D. Zn （2）大米中含有的糖类物质主要是_______（填名称）。 （3）碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。树木枯枝败叶中的纤维素【化学式为（C6H10O5）n】在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为_______。 （4）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、 同时生成一种氧化物。写出反应的化学方程式_______。 17. 我国首条磁悬浮列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪（Sc）、钇（Y）等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是_______。 （2）制造永磁体需要大量的钢材。高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_______。 （3）钕元素（Nd）在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的核外电子数是_______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的硫酸盐的化学式是_______。 18. 化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验， 即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象_______。 （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是_______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是_______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是_______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 19. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是_______。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是_______。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是_______。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_______。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）用图1装置进行气体实验室制取及性质实验。 ①加热氯化铵与熟石灰制取氨气，往试管中加入药品的操作是_______， 反应的化学方程式为_______。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。 ③用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_______；用装置 B实验时，长颈漏斗的末端应保持在_______。 （2）图2中发生化学反应现象为_______。 （3）图3是一种供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块（NaClO3）分解持续供氧，并有氯化钠生成。反应的化学方程式为_______。 21. 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，_______导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若pH>7，则浸出液显碱性。 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么? 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：_______；猜想3： Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 _______ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______。（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______（填字母）。 a合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 四、分析与计算（本题包括1小题，共5分） 22. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。 （1）下列有关现象和结论不正确的是_______。 A. 反应过程中产生大量的气泡，且具支试管外壁有热感 B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 （2）某同学将具支试管内含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g倒入烧杯中，向烧杯中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应。过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： ①生成沉淀的质量是______g。 ②原混合溶液中，MgCl2的质量是______。（写 出具体的计算过程） ③恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是______。（结果保留至 0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$