精品解析：2024年福建省厦门市翔安区中考适应性考试（三模）化学试题

厦门市翔安区2024年九年级适应性考试 化学试题 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.试卷分为I、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷选择题 本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列位置或场所的标识不正确的是 A. 面粉加工厂 B. 居民居住区 C. 存放浓硫酸的试剂柜 D. 运输酒精的槽罐车 2. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 3. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 塞进橡皮塞 D. 量筒读数 4. 下列日常生活的做法中，不合理的是 A. 长期饮用可乐雪碧等饮料，代替饮用水 B. 利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污 C. 净化天然水时，加入明矾，加速悬浮物的沉降 D. 利用活性炭的吸附性，去除冰箱中的部分异味 5. 福建籍科学家谢素原光荣当选中国科学院院士，他专注于碳簇化学研究，通过化学技术得到C50、C66、C68等新型富勒烯。下列关于C50、C66、C68的说法正确的是 A. 都是由碳元素组成的化合物 B. 相对分子质量都相等 C. 它们的物理性质相同 D. 完全燃烧时都只生成二氧化碳 6. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 7. 在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。查阅资料得知：在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温下结成“热冰”（结构如图所示），下列说法正确的是 A. 在弱电场下，水分子的排列没有变化 B. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C. 利用该性质，人们可能在常温下建成溜冰场 D. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 8. 我们常从化学视角认识和理解世界。下列叙述不正确的是 A. 变化与守恒：乙醇点燃后罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测乙醇中含有氢元素 B. 模型与推理：镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁和氦化学性质相似 C. 微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同 D. 探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气、一氧化碳和甲烷 观察气体的颜色 B 检验电解水正极产生的气体 用带火星的小木条检验 C 检验二氧化碳 将二氧化碳通入无色酚酞溶液中 D 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量氧气，点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况，学习小组在相同条件下，如图所示，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值记录在表中。下列分析不正确的是 表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 985 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 用海洋封存CO2会造成海水酸化 B. 一段时间后，观察到量筒内液面上升 C. 能用排水法收集CO2的理由是CO2不溶于水 D. 经过相同时间，等体积的水比食盐水吸收CO2更多 第II卷非选择题 本卷共8题，共70分。 11. 体温测量仪在疫情防控和人体健康监测等方面功不可没，体温计有以下三种类型： （1）水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用。 ①水银体温计中的汞是_______（填“金属”或“非金属）。 ②水银体温计能否用于测量沸水的温度_______（填“可以”或“不可以），理由是_______。 ③水银体温计不慎打破后，由于水银属于剧毒物质，并具有挥发性，常用硫粉覆盖的方式进行处理，通过化学作用将汞转化为没有挥发性的HgS。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）手持额温枪可以在1秒内准确地测量出人体的温度。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中钽酸锂由_______种元素组成。 （3）红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体，该测温仪还可用于______（填序号）。 A. 分析湖水水质 B. 测量化学变化时的热量变化 C. 检测室内甲醛含量是否超标 12. 铼被誉为“超级金属”。由于具有很高熔点，铼和铼的合金可作电子管元件和超高温加热器以蒸发金属，含铼合金还可用于制造卫星和火箭的外壳，航空发动机耐热部件等。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾（KReO4），再与氢气反应制得铼。 （1）铼元素的部分信息如图所示，铼原子的核外电子数为_______。 （2）铼合金的熔点比铼_______（填“高”或“低”）。 （3）铼制取过程中属于盐的物质有_______（写化学式）。 （4）高铼酸钾（KReO4）中铼化合价为_______。 （5）高铼酸钾（KReO4）与氢气反应制得铼的反应为：。则X为_______（写化学式）。 （6）若用484.4g的Re2O7制取铼，最多可得的金属铼的质量是_______。 13. KNO3是一种重要的化工原料。 （1）《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾性质不稳定，受到撞击会分解生成一种可助燃的气体_______。（填化学式） （2）查得资料：古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组据此设计了如图1实验流程： ①“反应”过程中的化学方程式为_______。 ②若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是_______（选填字母）。 A. B. C. D. ③图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤，其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是_______。 ④若要用制得的硝酸钾晶体配制40℃的硝酸钾饱和溶液330g，则至少需要硝酸钾固体_______g。 14. 二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是_______。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。 15. 硫酸是重要的化工原料盐酸是重要的化工产品。 （1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与锌粒反应：_______。 ②与碳酸钠溶液反应：_______。 ③与氯化钡溶液反应：_______。 （2）上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）_______。硫酸和盐酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有（填离子符号）_______。 （3）盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）_______。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3 16. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年文明历史。《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的物理性质：_______（写一条）。 （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_______（填“正确”或“错误”），请说明理由：_______ （3）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入蒸汽，发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中生成Y的反应类型为_______。 17. 西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。学习小组进行系列探究： 【实验一】模拟实验。将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，实验观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，同时出现小气泡。 （1）铁钉表面有红色固体析出的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）铁钉需要打磨的理由是_______。 （3）学习小组对“出现小气泡”这一异常现象进行研究，经查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。请你设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性：_______。（写出操作、现象及结论） 【实验二】为探究硫酸铜溶液酸性强弱影响因素，小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 （4）由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与_______和_______有关。 【实验三】为探究铁与硫酸铜溶液反应过程中酸性强弱变化及其原因，将打磨好的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），置于密闭容器后，同时插入氧气传感器检测容器内氧气的含量变化（如图2）。 （5）由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性_______（填“增强”或“减弱”）；由图2分析，氧气含量变化的原因可能是_______。 （6）有同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，说明_______。 【反思与结论】 （7）通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要_______。 18. 为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 （1）学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ （2）此葡萄酒_______（填“是”或“否”）符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门市翔安区2024年九年级适应性考试 化学试题 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.试卷分为I、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷选择题 本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列位置或场所的标识不正确的是 A. 面粉加工厂 B. 居民居住区 C. 存放浓硫酸的试剂柜 D. 运输酒精的槽罐车 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，故选项不符合题意； B、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，故居民住宅区内应张贴“禁止燃放鞭炮”标志，故选项不符合题意； C、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，故选项不符合题意； D、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，故选项符合题意； 故选：D。 2. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、尼龙绳是由合成纤维制造的，此选项符合题意； B、宣纸是由木材制造的，木材属于天然纤维，此选项不符合题意； C、羊绒衫是由羊毛做成的，羊毛属于天然纤维，此选项不符合题意； D、棉衬衣是由棉花做成的，棉花属于天然纤维，此选项不符合题意。 故选A。 3. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 塞进橡皮塞 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误； B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项D错误。故选B。 4. 下列日常生活的做法中，不合理的是 A. 长期饮用可乐雪碧等饮料，代替饮用水 B. 利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污 C. 净化天然水时，加入明矾，加速悬浮物的沉降 D. 利用活性炭的吸附性，去除冰箱中的部分异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、可乐、雪碧等属于碳酸型饮料，长期饮用会对人体的消化系统和牙齿造成危害，做法不合理，符合题意； B、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走，洗洁精对油污有乳化作用，因此可利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污，做法合理，不符合题意； C、明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，净化天然水时，加入明矾，加速悬浮物的沉降，做法合理，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，因此利用活性炭的吸附性可去除冰箱中的部分异味，做法合理，不符合题意。 故选A。 5. 福建籍科学家谢素原光荣当选中国科学院院士，他专注于碳簇化学研究，通过化学技术得到C50、C66、C68等新型富勒烯。下列关于C50、C66、C68的说法正确的是 A. 都是由碳元素组成的化合物 B. 相对分子质量都相等 C. 它们的物理性质相同 D. 完全燃烧时都只生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，C50、C66、C68都是碳元素组成的单质，故选项说法错误； B、C50的相对分子质量=12×50=600，C66的相对分子质量=12×66=792，C68的相对分子质量=12×68=816，它们的相对分子质量不相等，故选项说法错误； C、C50、C66、C68三种物质中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不相同，故选项说法错误； D、由化学式可知，C50、C66、C68都是碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质与氧气完全燃烧时都只生成二氧化碳，故选项说法正确； 故选：D。 6. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 7. 在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。查阅资料得知：在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温下结成“热冰”（结构如图所示），下列说法正确的是 A. 在弱电场下，水分子的排列没有变化 B. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C. 利用该性质，人们可能在常温下建成溜冰场 D. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，在弱电场下，水分子的排列发生了改变，故选项说法错误； B、水结成“热冰”的过程中原子个数不变，故选项说法错误； C、在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，则利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故选项说法正确； D、水和冰中，分子的间隔不同，即该过程中分子的间隔发生了改变，故选项说法错误； 故选：C。 8. 我们常从化学视角认识和理解世界。下列叙述不正确的是 A. 变化与守恒：乙醇点燃后罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测乙醇中含有氢元素 B. 模型与推理：镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁和氦化学性质相似 C. 微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同 D. 探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇点燃后罩干燥烧杯，内壁有水雾，说明乙醇燃烧时生成了水。水由氢氧元素组成，所以可推测酒精中含有氢元素，该项正确； B、氦原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也是2，由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子最外层电子易失，所以它们化学性质不相似，该项错误； C、分子不同，化学性质不同，所以水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同，该项正确； D、点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，说明二氧化碳可以支持镁的燃烧，该项正确； 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气、一氧化碳和甲烷 观察气体的颜色 B 检验电解水正极产生的气体 用带火星的小木条检验 C 检验二氧化碳 将二氧化碳通入无色酚酞溶液中 D 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量氧气，点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气、一氧化碳和甲烷都是无色气体，观察气体的颜色不能将三种气体鉴别开，故选项错误； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，可用带火星的小木条检验，故选项正确； C、检验二氧化碳，应将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，故选项错误； D、二氧化碳不可燃、不助燃，除去CO2中的少量CO时，向混合气体中通入过量氧气，点燃，一氧化碳不能燃烧，因而不能达到除杂目的，故选项错误； 故选：B。 10. 为探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况，学习小组在相同条件下，如图所示，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值记录在表中。下列分析不正确的是 表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 用海洋封存CO2会造成海水酸化 B. 一段时间后，观察到量筒内液面上升 C. 能用排水法收集CO2的理由是CO2不溶于水 D. 经过相同时间，等体积的水比食盐水吸收CO2更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用海洋封存CO2会造成海水酸化，说法正确，不符合题意； B、由于量筒内收集了二氧化碳，气压增大，一段时间后，观察到量筒内液面下降，说法正确，不符合题意； C、由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了100mL-59ml=41mL，能用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，说法错误，符合题意； D、经过相同时间，等体积的水收集的二氧化碳少，则等体积的水比食盐水吸收CO2更多，说法正确，不符合题意。 故选C。 第II卷非选择题 本卷共8题，共70分。 11. 体温测量仪在疫情防控和人体健康监测等方面功不可没，体温计有以下三种类型： （1）水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用。 ①水银体温计中的汞是_______（填“金属”或“非金属）。 ②水银体温计能否用于测量沸水的温度_______（填“可以”或“不可以），理由是_______。 ③水银体温计不慎打破后，由于水银属于剧毒物质，并具有挥发性，常用硫粉覆盖的方式进行处理，通过化学作用将汞转化为没有挥发性的HgS。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）手持额温枪可以在1秒内准确地测量出人体的温度。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中钽酸锂由_______种元素组成。 （3）红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体，该测温仪还可用于______（填序号）。 A. 分析湖水水质 B. 测量化学变化时的热量变化 C. 检测室内甲醛含量是否超标 【答案】（1） ①. 金属 ②. 不可以 ③. 沸水温度远超温度计量程的最大值 ④. （2）3##三 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①水银体温计中的汞是金属； ②水银体温计不可以用于测量沸水的温度，是因为沸水温度大约为100℃，远超水银体温计的量程； ③汞和硫反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg + S = HgS； 【小问2详解】 钽酸锂（LiTaO3）由锂、钽、氧3种元素组成； 【小问3详解】 测温计主要用于测定温度的改变，可以测量化学变化时的热量变化，无法分析湖水水质、检测室内甲醛含量是否超标，故选：B。 12. 铼被誉为“超级金属”。由于具有很高熔点，铼和铼合金可作电子管元件和超高温加热器以蒸发金属，含铼合金还可用于制造卫星和火箭的外壳，航空发动机耐热部件等。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾（KReO4），再与氢气反应制得铼。 （1）铼元素的部分信息如图所示，铼原子的核外电子数为_______。 （2）铼合金的熔点比铼_______（填“高”或“低”）。 （3）铼制取过程中属于盐的物质有_______（写化学式）。 （4）高铼酸钾（KReO4）中铼的化合价为_______。 （5）高铼酸钾（KReO4）与氢气反应制得铼的反应为：。则X为_______（写化学式）。 （6）若用484.4g的Re2O7制取铼，最多可得的金属铼的质量是_______。 【答案】（1）75 （2）低 （3）KCl、KReO4 （4）+7 （5）KOH （6）372.4g 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75； 【小问2详解】 合金的熔点比其组分金属的熔点低，则铼合金的熔点比铼低； 【小问3详解】 盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物，则铼制取过程中属于盐的物质有KCl、KReO4； 【小问4详解】 高铼酸钾（KReO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铼的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以高铼酸钾（KReO4）中铼的化合价为+7价； 【小问5详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个钾原子、2个铼原子、8个氧原子、14个氢原子，反应后有2个铼原子、6个氧原子、12个氢原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个X分子中含有2个钾原子、2个氧原子、2个氢原子，1个X分子中含有1个钾原子、1个氧原子、1个氢原子，则X的化学式为KOH； 【小问6详解】 若用484.4g的Re2O7制取铼，最多可得的金属铼的质量是。 13. KNO3是一种重要的化工原料。 （1）《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾性质不稳定，受到撞击会分解生成一种可助燃的气体_______。（填化学式） （2）查得资料：古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组据此设计了如图1实验流程： ①“反应”过程中的化学方程式为_______。 ②若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是_______（选填字母）。 A. B. C. D. ③图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤，其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是_______。 ④若要用制得的硝酸钾晶体配制40℃的硝酸钾饱和溶液330g，则至少需要硝酸钾固体_______g。 【答案】（1）O2 （2） ①. ②. D ③. KNO3的溶解度受温度影响大，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 （答出硝酸钾的溶解度即可） ④. 130 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，因此硝酸钾性质不稳定，受到撞击会分解生成一种可助燃的气体，根据质量守恒定律和氧气的性质，该气体是O2； 【小问2详解】 ①根据流程图可知，“反应”过程中发生的反应是碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：Ca(NO3)2+ K2CO3= 2KNO3+ CaCO3↓； ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，因此不需要长颈漏斗。 故选D； ③“系列操作”为：“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是：KNO3的溶解度受温度影响大，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体； ④由图像可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为65g，即165g饱和溶液，含有硝酸钾65g，设要用制得的硝酸钾晶体配制40℃的硝酸钾饱和溶液330g，至少需要硝酸钾固体为x。则有： ，x=130g。 14. 二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是_______。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）化学能 （2） （3）随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 （4） ①. 起到保护作用，防止金属被氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，反应Ⅰ为电解水生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能； 【小问2详解】 反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在一定温度和催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为； 小问3详解】 根据图2所示的固体结构可知，多次循环后吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱； 【小问4详解】 ①高温条件下镁、铜在空气易与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是起到保护作用，防止金属被氧化； ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑。 15. 硫酸是重要的化工原料盐酸是重要的化工产品。 （1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与锌粒反应：_______。 ②与碳酸钠溶液反应：_______。 ③与氯化钡溶液反应：_______。 （2）上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）_______。硫酸和盐酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有（填离子符号）_______。 （3）盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）_______。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ①②##②① ②. H+ （3）②③##③② 【解析】 【小问1详解】 ①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑； ②碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； ③氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； 【小问2详解】 酸具有通性的原因是酸溶液中阳离子都是氢离子，氢离子参与反应的酸都能发生，①和②中氢离子分别反应变成氢气和水，属于酸的共性，故填：①②；H+； 【小问3详解】 ①盐酸呈酸性可以除铁锈，硫酸也可以，不符合题意； ②氯化锌中含有氯元素，硫酸中不含有氯元素，不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③除去氯化钠中碳酸钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸中含有硫酸根离子，会成为氯化钠中新的杂质离子，不能替代盐酸，符合题意； 故填：②③。 16. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的物理性质：_______（写一条）。 （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_______（填“正确”或“错误”），请说明理由：_______。 （3）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入蒸汽，发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中生成Y的反应类型为_______。 【答案】（1）是固体（或具有吸水性） （2） ① 错误 ②. 碳酸钠溶液也呈碱性 （3） （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的物理性质为：是固体（或具有吸水性）； 【小问2详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； 【小问3详解】 木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳，废液I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O； 【小问4详解】 废液Ⅱ含有碳酸钠、氢氧化钠溶液，加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，X是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙，Y是氧化钙，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 17. 西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。学习小组进行系列探究： 【实验一】模拟实验。将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，实验观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，同时出现小气泡。 （1）铁钉表面有红色固体析出的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）铁钉需要打磨的理由是_______。 （3）学习小组对“出现小气泡”这一异常现象进行研究，经查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。请你设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性：_______。（写出操作、现象及结论） 【实验二】为探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素，小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 （4）由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与_______和_______有关。 【实验三】为探究铁与硫酸铜溶液反应过程中酸性强弱变化及其原因，将打磨好的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），置于密闭容器后，同时插入氧气传感器检测容器内氧气的含量变化（如图2）。 （5）由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性_______（填“增强”或“减弱”）；由图2分析，氧气含量变化的原因可能是_______。 （6）有同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，说明_______。 【反思与结论】 （7）通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要_______。 【答案】（1） （2）除去表面的氧化物 （3） 取适量硫酸铜溶液于试管中，滴加适量紫色石蕊试剂，若石蕊变红说明硫酸铜溶液呈酸性（用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液，滴在置于玻璃板上的pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行比较，读出数值，若pH<7说明硫酸铜溶液呈酸性） （4） ①. 温度 ②. 浓度（顺序不影响即可） （5） ①. 增强 ②. 铁（或者生成的硫酸亚铁溶液）会与氧气发生反 （6）热的硫酸铜溶液呈酸性，铁与之反应后会释放出氢气，使酸性减弱 （7）密闭 【解析】 【小问1详解】 铁钉表面有红色固体析出的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 铁钉需要打磨理由是除去表面的氧化物，以防止氧化膜影响实验的进行； 【小问3详解】 石蕊试液遇酸性物质变红色，若溶液显酸性，溶液的pH小于7，设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性可使用石蕊试液或pH试纸测定溶液的pH，实验方案：取适量硫酸铜溶液于试管中，滴加适量紫色石蕊试剂，若石蕊变红说明硫酸铜溶液呈酸性（或用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液，滴在置于玻璃板上的pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行比较，读出数值，若pH＜7说明硫酸铜溶液呈酸性）。 【小问4详解】 实验②④中，除了硫酸铜溶液的浓度不同，温度相同，推知硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；实验③④中，除了温度不同，硫酸铜溶液浓度相同，推知酸铜溶液酸性强弱与温度有关；由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与温度和浓度有关； 【小问5详解】 由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH减小，酸性增强：由图2分析可知，随着反应的进行，氧气的含量不断降低，氧气含量变化的原因可能是铁或者生成的硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应。 【小问6详解】 有同学配制了30mL4%热硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），根据图示可知。随着反应的进行，溶液pH增大，酸性减弱，氢离子被消耗，说明热的硫酸铜溶液呈酸性，铁与之反应后会释放出氢气，使酸性减弱； 【小问7详解】 根据以上分析可知，铁钉放入硫酸铜溶液会产生气泡，为防止气体逸出，影响实验结果，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要密闭。 18. 为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 （1）学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ （2）此葡萄酒_______（填“是”或“否”）符合国家标准。 【答案】（1）解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是 答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g （2）是 【解析】 【小问1详解】 解析见答案； 【点睛】每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合国家标准，故填：是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$