2024年中考化学冲刺专项训练：计算题

2024年中考化学冲刺专项训练：计算题 计算题 1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： 请你仔细分析此关系图，并进行计算。 （1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数　 　（写出解题过程）。 2．某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应。请计算： （1）实验中生成气体的质量为　 　。 （2）生铁样品中铁的质量分数。结果保留到 3．完全燃烧12.4g的红磷，可以生成多少克五氧化二磷？ 4．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为　 　g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 5．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌是由　 　种元素组成的，其中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是　 　； （2）其中碳、氧元素的质量比是　 　。 （3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 6．化肥对提高农作物产量有重要作用。碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥。 （1）碳酸氢铵中氮原子和氢原子个数比为　 　。 （2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 7．鸡蛋中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子的相对分子质量为　 　。 （2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为　 　。 8．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5 求： （1）表中m的值为 　 　 克。 （2）该石灰石样品的纯度。 （3）计算反应后生成CO2的质量。 9．中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。其主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸（其化学式为），棕榈酸不易溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 （1）棕榈酸（）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些性质属于棕榈酸的　 　性质（填“物理”或“化学”）。 （2）由上述材料可知棕榈酸的化学性质有　 　。 （3）棕榈酸（）是由　 　种元素组成的，其中碳元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比） （4）计算25.6g棕榈酸（）中碳元素的质量（写出计算过程）。 10．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g； （2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）该反应实质是　 　，a点溶液中含有的离子有　 　。 （2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　 　。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 12．三硝基胺N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量　 　。 （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比　 　。 （3）计算30.4克N(NO2)3中氮元素的质量(列式计算，保留小数点后1位小数)　 　。 13．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是____g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。 14．咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力，有咖啡因成分的咖啡、茶、饮料及能量饮料十分畅销。因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药物，其化学式为C8H10N4O2完成填空 （1）咖啡因由　 　种元素组成，咖啡因的相对分子质量为　 　； （2）2个咖啡因分子中含有　 　个氢原子，咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为　 　（最简比）； （3）97g咖啡因中碳元素的质量为　 　g。 15．为了测定某石灰石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素、也不与稀盐酸反应），某化学小组的同学们进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （3）根据已知条件列出求解石灰石中参加反应的物质质量（X）的比例式　 　。 （4）该石灰石中钙元素的质量分数为　 　。 （5）所得滤液的质量为　 　g。 （6）工业上用高温煅烧石灰石的方法制得二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 　。 16．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）实验室用如图所示新购买的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，试计算所需30%的过氧化氢溶液质量为　 　。 （2）实验室另有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数。 17．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克？水的质量是多少克？ （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程） 18．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 19．人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。如表是盛放“维生素C”；瓶子的标签的一部分，可用C、H、O表示，根据如表中信息回答。 维生素 C 化学式：CnH8O6 相对分子质量：176 （1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为　 　。 （2）CnH8O6 中n=　 　。 （3）　 　g维生素C中含有18g碳元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$