第十一单元 盐化肥单元复习检测-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下第十一单元《盐化肥》复习试题 一．选择题（共10小题） 1．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 2．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．置换反应的生成物为单质和化合物，所以凡是单质和化合物的反应一定为置换反应 C．复分解反应中元素化合价在反应前后保持不变，而化合价在反应前后保持不变的反应不一定是复分解反应 D．化学变化中一定伴随物理变化，所以物理变化中一定伴随化学变化 3．下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是（　　） A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钡溶液和稀硫酸 4．碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究： 发酵粉样品（20.0g）固体A（16.9g）固体B（14.9g） 注：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。 下列判断正确的是（　　） A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl D．根据实验数据无法计算出样品中的NaHCO3的质量分数 5．水垢的主要成分有碳酸钙和氢氧化镁。下列厨房用品可除掉水垢的是（　　） A．食醋（pH＝2.9） B．酱油（pH＝8.2） C．苏打水（pH＝8.0） D．食盐水（pH＝7.0） 6．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　） A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4和 Na2SO4 C．Na2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl 7．有关下列图像的描述，错误的是（　　） A．表示向NaOH溶液中不断加水 B．表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C．表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液 D．表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 8．小明发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，小明向父亲提示：此化肥不易与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失．你认为是下列化肥中的（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2（尿素） C．NaNO3 D．NH4HCO3 9．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列说法不正确的是（　　）（已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O） A．共生成16.1g硫酸锌 B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 D．充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关 10．下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是（　　） ①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl ③Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3 ⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 二．多选题（共2小题） 11．已知某溶液X是（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生有刺激性气味的气体 A．溶液X是（NH4）2CO3溶液 B．溶液X是（NH4）2SO4溶液 C．乙是稀盐酸 D．上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝 12．海洋是巨大的资源宝库，海水经过初步分离可得到母液和粗盐，请你结合所学知识回答问题： 除去粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质的流程如图所示： 有关上述流程的说法中，正确的是（　　） A．操作a、c、d分别是溶解、过滤、蒸发结晶 B．步骤b中加入碳酸钠的目的是除去氯化钙杂质 C．操作c得到的沉淀中共有三种物质 D．步骤中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 三．填空题（共5小题） 13．用下列初中化学中常见物质进行填空（每空只需填一个序号） ①熟石灰 ②食醋 ③小苏打 ④活性炭 （1）用于治疗胃酸过多的是 　 　；（2）家庭用于除去热水瓶内水垢的是 　 　； （3）用于冰箱除异味的是 　 　；（4）用于改良酸性土壤的是 　 　。 14．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 　 　（填序号）。 A．浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会冒出白烟 B．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 C．常用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．碳酸钙常用作建筑材料和补钙剂 （2）某同学在白色点滴板上分别滴加一定量的稀硫酸（如图甲所示） ①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是 　 　。 ②孔穴2中反应的化学方程式为 　 　。 ③以上实验属于复分解反应的是 　 　（填孔穴编号）。 （3）如图乙是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。 ①溶解度受温度影响较大的物质是 　 　（填化学式）。 ②t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量比NaCl更 　 　（填“多”或“少”）。 15．崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。 （1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 　 　（多选，填字母序号，下同）； a.这是伪科学 b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 c.鸡蛋清是纯净物 d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化 （2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 　 　； a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠 d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾 （3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　 　。 a.t℃时该物质的溶解度是20 b.该物质的溶解度随温度的升高而增大 c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10% d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q 16．曹植有着“才高八斗”之美誉，其《七步诗》流传到后来，被人从原文的六句简化成了四句：煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。本是同根生，相煎何太急？我们在小学课文中已经学习过了。在行将结束初中学习阶段的今天，让我们再从另外一个角度来研究一下其中蕴含的丰富的化学知识： （1）生活中的煮豆、煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是　 　。 （2）“豆萁”的主要成分是纤维素，所以其在燃烧的过程中一定会有的产物有　 　（写化学式，下同），而燃烧后剩余的同体残渣（即草木灰）的主要成分是　 　。 （3）当时的“釜”应该就是成分为生铁的锅，关于这个“釜”的下列说法中，正确的是　 　。 A．这个“釜”是由金属单质制成的； B．铁锅的广泛运用对于预防贫血病大有好处 C．这个“釜”的熔点应该高于纯铁的熔点（1535℃）； D．“釜底抽薪”中的“薪”为柴火的意思，从燃烧的原理来看，“抽薪”就是使可燃物离开着火处，从而达到灭火的目的。 （4）绿色植物的生长过程中也发生了复杂的化学变化，其中实现了自然界里碳（元素）循环中的从无机物到有机物转变的一个化学方程式为　 　。 17．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某科学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究：碳酸氢钠的热稳定性． 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质． 【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示． （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有　 　． （2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．他们猜想的依据是　 　． 四．推断题（共1小题） 18．A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。 （1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为　 　。B→C的化学方程式为　 　。 （2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则A为　 　，B→C的化学方程式为　 　。 五．实验题（共2小题） 19．围绕酸、碱、盐构建大单元复习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【主题一】对无明显现象反应的研究 （一）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应——从反应物减少的角度 甲同学完成了如图1所示实验，溶液恰好由红色变为无色，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　 　，请在图2虚线框内将此时溶液中的微粒补充完整（酚酞除外）。 （二）探究氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应——从有新物质生成的角度 （1）乙同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到 　 　的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）乙同学继续向试管内，上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由 　 　。 【主题二】物质的变化与转化 （一）河南叶县岩盐资源丰富。用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质，某化学兴趣小组先将样品中的泥沙除去，再将得到的粗盐按以下步骤制备精盐。 Ⅰ．向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A； Ⅱ．向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、X溶液，充分反应后过滤，得到溶液B； Ⅲ．将溶液B蒸发结晶，得到固体C。 （1）蒸发时玻璃棒的作用是 　 　。 （2）X的化学式为 　 　。 （3）步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，写出固体C中含有的杂质并完善上述方案 　 　。 （二）工业上可以采用纯碱和石灰乳反应制取烧碱，现要利用该方法生产8kg烧碱固体，计算至少需要熟石灰的质量。 20．小龙和乐乐在帮老师整理实验药品时，发现了四瓶无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、MgSO4溶液和BaCl2溶液。他们便利用这四瓶试剂对所学的复分解反应进行了实验探究，请你和他们一起完成探究。 试管编号 试管中所加试剂 实验现象 ① 无明显现象 ② 生成白色沉淀 ③ 无明显现象 ④ 生成白色沉淀 （1）根据如表实验，可以判断试管②和④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为 　 　。 （2）小龙观察到试管①中无明显实验现象，但根据所学，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，通过 　 　（填实验现象）证明了中和反应的发生。小龙利用现有试剂，向试管②中加入足量的稀盐酸，观察到 　 　的现象，也证明了中和反应的发生。 （3）为了验证试管③中是否发生了化学反应，乐乐继续进行了如图实验探究： Ⅰ．从现有试剂中选择，则X的化学式为 　 　。 Ⅱ．乐乐根据m1＝　 　（用含有m2、m3的式子表示）得出试管③中两种试剂不发生反应。 （4）实验结束后，小龙和乐乐将所有的废液全部倒入废液缸中，则废液缸中除酚酞外还一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。 六．计算题（共2小题） 21．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示） 　 　。 （2）A点的横坐标为　 　；A点溶液中溶解的物质有 　 　（填化学式）。 （3）当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是 　 　。 （4）100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程） 22．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）． 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余固体的质量m＝　 　g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？ （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？ 参考答案 一．选择题（共10小题） 1．D。 2．C。 3．A。 4．B。 5．A。 6．D。 7．D。 8．D。 9．B。 10．C。 二．多选题（共2小题） 11．BC。 12．AD。 三．填空题（共5小题） 13．（1）③； （2）②； （3）④； （4）①。 14．（1）AB； （2）①紫色石蕊溶液； ②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O； ③2、4、5、6； （3）①KNO3； ②少。 15．（1）abd； （2）bdf； （3）abc。 16．（1）蛋白质变性； （2）CO2和H2O；K2CO3； （3）BD； （4）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 17．（1）水珠；（2）质量守恒定律． 四．推断题（共1小题） 18．（1）H2O2，2H2O2H2↑+O2↑； （2）C，CO2+C2CO。 五．实验题（共2小题） 19．【主题一】（一）NaOH+HCl═NaCl+H2O； ； （二）（1）有白色沉淀生成； （2）不正确，未明确所加氯化钙溶液是否足量（或过量），不能判断碳酸钠是否消耗完，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； 【主题二】（一）（1）搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅； （2）Na2CO3； （3）固体C中的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，需要向溶液B中加入适量稀盐酸后，再蒸发结晶； （二）7.4kg。 20．（1）MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2； （2）溶液由红色逐渐变为无色；白色沉淀溶解； （3）Ⅰ.NaOH； Ⅱ.m2×+m3×； （4）NaCl。 六．计算题（共2小题） 21．解：（1）刚开始不产生沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （2）设与硫酸铜反应消耗的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 98 x y 1.96g 解得：x＝1.6g 解得：y＝3.2g 消耗的氢氧化钠溶液的质量为1.6g÷10%＝16g，则A点的横坐标为100﹣16＝84。 （3）由图像可知，当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是硫酸铜已耗尽。 （4）由上述计算可知，100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。 答：100g废水中含CuSO4的质量为32g。 22．解： 根据前两次都是减少了2.5g，而第三次只减少了1.4g，说明此时碳酸钙已经完全反应，继续加入盐酸，固体不再减少，所以m为1.6g，为剩余的杂质，同时碳酸钙的质量为8g﹣1.6g＝6.4g． 石灰石样品中CaCO3的质量分数是×100%＝80% 设若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g×80% x ＝ x＝3.52g 答：（1）第4次剩余固体的质量m＝1.6g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%； （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳3.52g． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/25 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