1.2 离子反应 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列物质属于电解质的是（　　） A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液 3．下列物质中，含有氢离子的是 A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷 4．下列属于电解质的是（　　） A．硫酸钡 B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3） 5．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　） A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、 、Cl-、I- ②pH＝13的溶液：Na+、 、 、 、S2- ③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液： 、K+、 、 ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、 、Cu2+、 ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl-、 A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 7．室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（　　） A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 8．下列化学用语对事实的表述正确的是（　　） A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+Cu2++H2↑ B．碳酸氢钠水解离子方程式：HCO+H2OCO32-+H3O+ C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O 9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　） A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl− B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+ C．常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F− D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3− 10．下列电离方程式书写错误的是（　　） A．HNO3=H++NO B．NaCl=Na++Cl- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=H+SO 11．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（　　） A．蔗糖 B．漂白粉 C．氧化钙 D．二氧化碳 12．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （　　） A．某无色透明酸性溶液中： 、 、 、 B．某强酸性的溶液中： 、 、 、 C．某强碱性溶液中： 、 、 、 D．某无色碱性溶液中： 、 、 、 13．实验小组的同学使用如图装置（搅拌装置略）将试剂a逐渐滴加到试剂b中，探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现 “亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 试剂a 试剂b A HCl Ca(OH)2 B H2SO4 NaOH C Na2SO4 Ba(OH)2 D H2SO4 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 14．下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是（　　） A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O 15．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．通入水中制氯水： B．铜片与稀硝酸反应： C．与水反应： D．溶液与溶液混合： 16．下列电离方程式错误的是（　　） A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．KNO3=K++ C．H2SO4=2H++ D．Na2SO3= + 17．下列反应过程对应的离子方程式正确的是（　　） A．重铬酸钾用于测酒驾: B．碱性溶液中, KClO与Fe( OH)3反应制备净水剂K2FeO4 C．侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +Cl-+NaHCO D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂: 18．下列物质中属于非电解质的是（　　） A．铜丝 B．烧碱 C．苏打 D．蔗糖 19．下列物质既能导电又属于电解质的是（　　） A．镁 B．酒精 C．熔融的硫酸钠 D．晶体 20．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是 *微粒浓度(平均值) 离子 mg/100mL mmol/L Na+ 49 21 K+ 21 5.4 Ca2+ 2 0.5 Cl- 60 16 … … … A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L 二、综合题 21．按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。 上述物质中能导电的是　 　，属于电解质的是　 　。 （2）写出硫酸钡的电离方程式　 　。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸　 　。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀　 　。 22．现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶ （1）上述物质中属升电解质的是　 　(填序号)，属于非电解质的是　 　(填序号)，能导电的是　 　(填序号) （2）①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为　 　 （3）0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为　 　。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为　 　 23．以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空： （1）属于酸性氧化物的是　 　；属于电解质的是　 　。(填序号) （2）②在水中的电离方程式为　 　。 （3）写出①与⑥溶液反应的离子方程式：　 　。 24．现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是：　 　；属于酸的是：　 　；属于电解质的是　 　；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式　 　。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式　 　。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现　 　。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为____。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为　 　。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)　 　 mol•L-1。 25．根据信息书写反应的方程式： （1）是一种酸性氧化物，可以用生石灰吸收。写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）MgO是一种碱性氧化物，可溶于硝酸。写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）高氯酸()可实现如下图所示转化(部分生成物略去，高氯酸钠可溶)： ①写出“反应I”的化学方程式：　 　。 ②写出“反应II”的化学方程式：　 　。 （4）将金属钾(K)投入水中，生成一种无色可燃气体，同时所得溶液能使酚酞变红。写出该反应的化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．、、之间发生氧化还原反应，，不能大量共存，A不符题意； B．Mg2+和OH-之间发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符题意； C．离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意； D．和OH-之间能反应生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D不符题意； 故答案为：C。 【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH 2．【答案】C 【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意； D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意； B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意； C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意； D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意； 故答案为：A。 【分析】根据电解质是否能电离出氢离子分析。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、硫酸钡属于盐，故A符合题意； B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意； C、酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C不符合题意； D、CHCl3属于非电解质，故D不符合题意。 【分析】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质的定义：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 5．【答案】C 【解析】【解答】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故A不符合题意。 B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B不符合题意。 C．MgSO4属于盐，为电解质，故C符合题意。 D．CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 6．【答案】D 【解析】【解答】①酸性溶液中：Fe2+、I-和H+、 发生氧化还原反应，故不符； ②pH＝13的溶液：Na+、 、 、 、S2-不反应，故符合； ③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性： 在碱性溶液中不共存、 在酸性溶液中不共存，故不符； ④加入铝片能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性： 在两种条件下都不能大量共存、Cu2+在碱性条件下不能大量共存，故不符； ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合； 故答案为：D。 【分析】物质大量共存的实质为：无单质、沉淀、气体或者弱电解质生成；且不发生氧化还原反应。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．Mg2+、HCO3-都与OH-发生反应，在碱性条件下不能大量共存，故A不符合题意； B． 、 都与OH-发生反应，在碱性条件下不能大量共存，故B不符合题意； C． 、 、 之间不反应，都不与OH-反应，在碱性条件下能大量共存，故C符合题意； D． 与OH-反应，在碱性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．Mg2+、HCO3-都与OH-发生反应； B． 、 都与OH-发生反应； C． 、 、 之间不反应，都不与OH-反应； D． 与OH-反应； 8．【答案】D 【解析】【解答】A．Cu与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为Cu+4H++SO Cu2++SO2↑+2H2O，A不符合题意； B．碳酸氢钠水解的离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，B不符合题意； C．实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，C不符合题意； D．乙酸与乙醇反应的机理为“酸去羟基醇去氢”，乙醇中O原子的质量数为18，反应后18O存在于乙酸乙酯中，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子； C.生成胶体，不能标沉淀符号； D.酯化反应的断键方式是酸脱羟基醇脱氢。 9．【答案】D 【解析】【解答】A.在碳酸氢钠溶液中：HCO3-、Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B. Fe3+与SCN−会发生络合反应，与CO32−会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中CO32−、F−会发生反应，产生弱酸，不能大量存在；在碱性溶液中NH4+会发生反应，产生弱碱，液不能大量存在，C不符合题意； D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，选项中的离子不能发生反应，可大量存在，D符合题意； 故合理选项是D。 【分析】A.碳酸氢钠溶液呈碱性，铝离子水解呈酸性； B.铁离子与SCN-生成络合物，与CO32-发生双水解； C.溶液可能是酸性也可能是碱性，酸性溶液中碳酸根离子、氟离子不能大量共存，碱性溶液中铵根离子不能大量共存； D.溶液呈碱性，本组离子不能发生离子反应。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．HNO3强酸完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式符合题意，故A不符合题意； B．NaCl属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，电离方程式符合题意，故B不符合题意； C．Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式符合题意，故C不符合题意； D．H2SO4强酸完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】书写电离方程式的原则是，强酸，强碱，可溶性盐全部电离，弱酸，弱碱部分电离，硝酸、氯化钠、氢氧化钡、硫酸均是强电解质，拆写时注意电荷守恒 11．【答案】B 【解析】【解答】A. 蔗糖属于非电解质，溶于水不能导电，A不符合题意； B. 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，溶于水后，溶液能导电，B符合题意； C. 氧化钙属于电解质，溶于水生成氢氧化钙，也是电解质，溶液能导电，C不符合题意； D. 二氧化碳属于非电解质，溶于水后生成碳酸，能导电，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】此题是对电解质和非电解质概念的考查，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 12．【答案】C 【解析】【解答】A. 、 为有色离子，故A不符合题意； B. 和 反应生成二氧化碳气体，酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化不能共存，故B不符合题意； C.强碱性溶液中： 、 、 、 不反应，能共存，故C符合题意； D. 为有色离子，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】 （1）离子共存实质：判断离子之间是否发生化学反应； （2）判断离子之间能否发生化学反应的标准：无沉淀、气体、水难电离物质的产生。 13．【答案】D 【解析】【解答】A、HCl和Ca(OH)2发生反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，氯化钙为可溶的强电解质，溶液中离子浓度不会减小，故A不符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为可溶的强电解质，溶液中离子浓度不会减小，故B不符合题意； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0，故C不符合题意； D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于水，水为弱电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，灯光变化可能出现 “亮→暗（或灭）→亮”现象，说明离子浓度先减少（几乎为0）后逐渐增大。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A不符合题意； B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式符合题意，B不符合题意； C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O　，C符合题意； D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O　，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、钠和氧气常温生成氧化钠； B、小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳； C、硫酸铵和氢氧化钡反应生成一水合氨和硫酸钡，一水合氨分解出氨气，要注意氢氧化钡是二元强碱； D、氢氧化铁和碘化氢反应，铁离子有氧化性，碘离子有还原性。 15．【答案】D 【解析】【解答】A、次氯酸为弱酸，化学式不可拆，A错误； B、电荷不守恒，B错误； C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为氧化物，化学式不可拆，C错误； D、氯化铵和氢氧化钠一水合氨和氢氧化钠，一水合氨为弱碱，化学式不可拆，氯化铵、氢氧化钠、氯化钠可拆，D正确； 故答案为：D 【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-，该写法完全符合电离方程式书写，A不符合题意； B．KNO3=K++ ，该写法完全符合电离方程式书写，B不符合题意； C．H2SO4=2H++ ，该写法完全符合电离方程式书写，C不符合题意； D．Na2SO3= + 该写法电荷不守恒，且没有 离子，Na2SO3的电离方程式应该为Na2SO3=2Na+＋SO ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】先判断电解质，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，并遵循电荷守恒，质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答该题。 17．【答案】D 【解析】【解答】A.该离子方程式不符合电荷守恒，A不符合题意； B.该离子方程式不符合原子个数守恒，B不符合题意； C.侯氏制碱法中，将CO2通入饱和氨盐水中，NaCl属于可溶性盐，在离子方程式中可拆解成Na+和Cl-，该离子方程式错误，C不符合题意； D.Cl2具有氧化性，能将S2O32-氧化成SO42-，选项所给离子方程式正确，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对离子方程式书正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析是否满足电荷守恒、原子守恒；最后分析反应条件、气体、沉淀符号是否正确。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．烧碱为氢氧化钠，水溶液能导电，所以烧碱是电解质，故不选B； C．小苏打为碳酸氢钠，其水溶液能导电，小苏打是电解质，故不选C； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质， 故答案为：D； 【分析】此题是对非电解质定义的考查，结合非电解质的定义进行分析即可。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 19．【答案】C 【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意； B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意； C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意； D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．饮料钠含量为49mg/100mL， 高于40mg/100mL的饮料 ，A不符合题意 ； B．1L溶液中Ca2+的质量为2 x10=20mg，B不符合题意 ； C．整个电解质饮料呈电中性，C符合题意 ； D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为16mmol/L，D不符合题意 ； 故答案为：C 。 【分析】A．不高于40mg/100mL的饮料是极低钠饮料 ； B． 物质的量计算； C．电解质饮料呈电中性 ； D．溶液是均一稳定 。 21．【答案】（1）①③⑤；③④⑥ （2） （3）； 【解析】【解答】（1）①盐酸、③熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；⑤铜中有自由移动的电子，能导电；答案为①③⑤； 熔融状态下和水溶液中能导电的化合物为电解质，符合条件的有③熔融氯化钠、④小苏打、⑥硫酸钡，答案为③④⑥； （2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子，其电离方程式为 ； （3）①小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ； ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 。 【分析】（1）①能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质；依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）； （2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子； （3）①小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 ； ②氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水 。 22．【答案】（1）①③⑧⑨；②⑤；④⑦⑨ （2）H++HCO═H2O+CO2↑ （3）Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；Ba2+ +SO=BaSO4↓ 【解析】【解答】①NaHSO4固体为电解质②CO2气体为非电解质③Ba(OH)2固体为电解质④盐酸为混合物既不是电解质也不是非电解质⑤蔗糖为非电解质⑥Al为单质，既不是电解质也不是非电解质⑦食盐水为混合物既不是电解质也不是非电解质⑧H2SO4为电解质⑨熔融 NaHCO3为电解质，据此分析解题。 (1)据分析可知电解质为：①③⑧⑨；属于非电解质的是：②⑤；能导电的是：④⑦⑨； (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应实质为发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，离子反应为H++HCO═H2O+CO2↑， (3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，NaHSO4过量，发生反应的离子方程式为Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；继续滴入氢氧化钡使上述反应结束，之后在混合溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则为硫酸钠和氢氧化钡的反应，发生反应的离子方程式为：Ba2+ +SO=BaSO4↓。 【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物； （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳； （3）NaHSO4过量，发生反应的离子方程式为Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；继续滴入氢氧化钡，发生的反应为Ba2+ +SO=BaSO4↓。 23．【答案】（1）③；⑦ （2）H2SO4=2H++SO （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】【解答】(1)酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，所以③CO2属于酸性氧化物；电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的是⑦CaO，故答案：③；⑦。 (2)H2SO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，所以②稀H2SO4在水中的电离方程式为H2SO4=2H++SO，故答案：H2SO4=2H++SO 。 (3)①为液氯，⑥为氢氧化钠溶液，则①与⑥反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【分析】 （1）酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的物质；所以 ③满足，而电解质要满足是化合物且在水溶液中或熔融状态下可以导电的物质，⑦ 满足题意； （2）稀硫酸为强酸，完全电离；电离方程式为H2SO4=2H++SO42- 。 （3）①和⑥分别是液氯和氢氧化钠，氯气先于水反应后再于氢氧化钠反应，反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 24．【答案】（1）⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3 （2） （3）丁达尔效应 （4）B （5） （6） （7）0.15 【解析】【解答】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 ①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质； 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。 （2）③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。 （3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。 （4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选； B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选； C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选； D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选； 故答案为B。 （5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。 （6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （7）Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。 【分析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质为酸；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体； （2）硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根离子； （3）胶体能产生丁达尔效应； （4） 检验NaCl中是否含有Cl-，加稀HNO3和AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀即可； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； （6）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； （7）溶质电离出的离子浓度=溶质浓度×电离出的离子数。 25．【答案】（1） （2） （3）； （4）2K+2H2O=2KOH+H2↑ 【解析】【解答】 （1）是一种酸性氧化物，可以用生石灰吸收反应生成硫酸钙，； （2）MgO是一种碱性氧化物，可溶于硝酸反应生成硝酸镁和水，； （3）①高氯酸为酸，和碱氢氧化钡反应生成高氯酸钡和水，； ②高氯酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和高氯酸钠，； （4）类似钠和水反应，金属钾(K)投入水中，生成一种无色可燃气体，同时所得溶液能使酚酞变红，则反应生成氢氧化钾和氢气，2K+2H2O=2KOH+H2↑。 【分析】（1）和生石灰反应生成硫酸钙； （2）MgO与稀硝酸反应生成硝酸镁和水； （3）①高氯酸和氢氧化钡反应生成高氯酸钡和水； ②高氯酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和高氯酸钠； （4）金属钾(K)投入水中，生成一种无色可燃气体，同时所得溶液能使酚酞变红，则反应生成氢氧化钾和氢气。 学科网（北京）股份有限公司 $$