第3章 烃的含氧衍生物 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3

第3章《烃的含氧衍生物》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列反应中，属于取代反应的是 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．乙醇转化为乙酸 C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．溴乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇 2．下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验 操作 现象 结论 A 在一支试管中加入的溶液，加入5滴的溶液，再加入2mL10%左右的麦芽糖溶液，加热 没有砖红色沉淀生成 麦芽糖不是还原糖 B 取少量铁在氯气中燃烧后的固体粉末加入蒸馏水溶解，取上层清液，加几滴溶液 无血红色 固体粉末中不含 C 向某无色溶液滴加少量溴水，再加，振荡后静置， 溶液分层且下层溶液显紫色 该无色溶液中可能含有碘离子 D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH值 pH： 酸性： A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的官能团，互为同系物 C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多 D．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 4．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，若皮肤上不慎沾上苯酚，可以用来洗涤的试剂是 A．冷水 B．65℃以上的热水 C．酒精 D．NaOH溶液 5．下列装置或操作能达到实验目的的是(必要的夹持装置及石棉网已省略)    A．用甲装置制乙烯 B．用乙装置制乙炔并验证乙炔发生了氧化反应 C．用丙装置分馏石油 D．用丁装置验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 6．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 D．苯酚具有酸性，而环己醇()没有酸性 7．对硝基苯胺是染料工业极为重要的中间体，同时还是防老剂、显影剂等的原料，可由如图反应路线得到，下列说法错误的是    A．①为还原反应，②为取代反应 B．Y能与强酸反应生成盐 C．W的苯环上的一氯代物有2种 D．上述有机物中涉及的碳原子均为杂化 8．下列叙述正确的是 A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体 C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 9．右旋龙脑具有开窍醒神，清热止痛的作用，用于热病神昏、中风痰厥等，其结构简式如图所示。下列关于右旋龙脑的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．能发生酯化反应 C．能发生消去反应 D．能与金属钠反应 10．下列有关有机物分子结构的分析中错误的是 A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则 B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则 C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则 D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则 11．下列有关图示结构的物质的说法错误的是 A．发生水解反应时，被破坏的化学键为② B．发生消去反应时，被破坏的化学键为②④或③⑤ C．与钠反应时，被破坏的化学键为①③ D．与氢氧化钠溶液反应时体现弱酸性，被破坏的化学键为① 12．一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得： 下列说法正确的是 A．该反应的类型为加成反应 B．物质Y和Z均能使高锰酸钾溶液褪色 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z D．1molX可与2molNaOH发生反应 13．如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是    A．该有机物的分子式为，且含有3种官能团 B．它能与溶液反应放出气泡 C．1mol该有机物最多能和7molNaOH反应 D．它可以水解，在酸性条件下水解产物只有一种 14．下列实验操作及现象、结论表述不合理的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚> B 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 鸡蛋清蛋白质中含有苯环 C 向酸性溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去 酸性溶液能氧化乙烯 D 向NaOH和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃 A．A B．B C．C D．D 15．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是 A．奎尼酸的分子式是C7H9O6 B．奎尼酸遇FeCl3溶液会发生显色反应 C．奎尼酸可以与Na反应但不能与NaOH反应 D．奎尼酸能发生氧化反应和取代反应 16．下列说法正确的是 A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒 B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色 C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 17．下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是 A．制乙烯 B．制乙炔 C．制乙酸乙酯 D．制乙酸丁酯 A．A B．B C．C D．D 18．下表中的实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化 B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 C 分离甲醇、正戊醇 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分 D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.2 mol C2H6O中，所含的C—H键总数可能为1.2NA B．一定条件下，等物质的量的乙酸与甲醇充分反应，生成的乙酸甲酯的分子总数可能为NA C．一定条件下，0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，所含的阳离子总数可能大于0.1NA D．一定条件下，在某恒容密闭容器中，0.1 mol SO2与足量的O2充分反应，生成的SO3的分子总数可能为0.1NA 20．人类日常生活离不开烃的含氧衍生物。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．甲醇能溶于水，可用于制作直接甲醇燃料电池 B．甲酸有极强的腐蚀性，可用于工业生产中的还原剂 C．甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 D．甲酚(邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚的混合物)显酸性，可作杀菌剂 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ．现有以下几种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)①命名为 。⑤一氯代物的同分异构体 种。 (2)⑦中最多 个原子共平面，最多 个原子共直线。 (3)⑧中含氧官能团的名称为 ；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH mol。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷 B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol C．③、④互为同系物 D．③、④既能与酸反应又能与碱反应 Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。 (5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是 。 (6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为 。 (7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式 。肉桂醛发生银镜反应方程式为 。 (8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法 。 22．按要求填空： (1)下列分子中含有手性碳的是_______。 A．乙醇 B．乙醛 C．一氯甲烷 D．乳酸CH3CH(OH)COOH (2)下列分子具有极性的是 。 A．CCl4　　 B．NH3　　 C．H2O　 　D．CS2 　　E.BF3 (3)氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为： 、 。 (4)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式 。 (5)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (6)化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O的可能原因是： 。Fe元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是： 。 23．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全。 (1)10g该油脂完全水解，生成甘油 mol。 (2)通过计算推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量 mol。 24．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量金属钠作用时，可生成11.2L（标准状况下）氢气。试回答下列问题： （1）A分子中必有一个 基，已知此基团在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为 。 （2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，则B的结构简式为 ；将B通入溴水中能发生 反应生成C，则C的结构简式为 。 （3）A在铜作催化剂时，与氧气共热发生氧化反应生成D，则D的结构简式为 。 （4）写出下列指定反应的化学方程式： ①A→B ； ②B→C ； ③A→D 。 25．回答下列问题： (1)中含有的官能团的名称为 、 。 (2)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 种（不考虑立体异构）。 (3)聚氯乙烯（PVC）具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，工业上以氯乙烯为原料生产，写出相关反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： ①将7.4g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，则该物质的实验式是 。 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ②根据图1、图2、图3（两个峰的面积比为2∶3）推测：A的结构简式 。 ③化合物A的同分异构体有 种，写出其中能与钠反应且核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9：1的结构简式 。 参考答案： 1．D A．苯与氢气反应生成环己烷，发生加成反应，故A错误； B．乙醇发生连续催化氧化反应转化为乙酸，故B错误； C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，故C错误； D．溴乙烷与NaOH反应过程中，溴原子被羟基取代，生成乙醇，属于取代反应，故D正确； 故选：D。 2．C A．溶液量不足，检验醛基应在碱性溶液中，所以无法检验麦芽糖是否为还原糖，故A错误； B．若反应中铁有剩余，当将实验所得固体粉末溶于水时，单质铁与FeCl3反应生成FeCl2，从而检测不到Fe3+，故B错误。 C．溴水可氧化I离子生成碘单质，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I离子，故C正确； D．溶液具有漂白性，不能选pH试纸测pH值，故D错误； 故答案选C。 3．D A．和都为氢气，为同一种物质，故A错误； B．和中的羟基个数不同，在分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故不是同系物，故B错误； C．甲烷中氢的质量分数大于乙烯，故相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多，故C错误； D．C3H6ClBr可以看做丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，Cl原子与Br原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3，共2种，Cl原子与Br原子取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br，共3种，故共有5种，故D正确； 故选D。 4．C 苯酚在冷水中溶解度很小，在65℃以上可以与水以任意比例互溶，易溶于酒精，所以为防止热水和具有强烈的腐蚀性的氢氧化钠溶液灼烧皮肤，当皮肤上不慎沾上苯酚时，应用酒精反复洗涤； 故选C。 5．D A．制备乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需要用温度计，题中所给装置图没有温度计，故A错误； B．制备乙炔的原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，碳化钙遇水不保持块状，且氢氧化钙微溶于水，因此制备乙炔不能使用启普发生器或简易启普发生器，故B错误； C．石油分馏需要用温度计测馏分的温度，因此温度计的水银球应在支管口处或略靠下，通冷凝水的方向应是下进上出，故C错误； D．通过酸性强的制备酸性弱的进行酸性强弱比较，贝壳中含有CaCO3，醋酸与碳酸钙反应生成CO2，说明醋酸的酸性强于碳酸，CH3COOH易挥发，生成CO2中混有CH3COOH，干扰CO2与苯酚钠的反应，因此饱和碳酸氢钠溶液作用是吸收CH3COOH，小试管中溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚，故D正确； 答案为D。 6．C A．苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲基环己烷不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A不选； B．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被硝基取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故B不选； C．乙烯中含官能团碳碳双键，乙烷中不含官能团，因官能团不同导致化学性质不同，故C选； D．苯环影响-OH，具有酸性，环己醇为中性，-OH连接的烃基不同，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D不选； 故选C。 7．D A．反应①是加氢去氧的反应为还原反应，反应②−COCH3取代氨基上的一个氢原子，故A正确； B．Y含有氨基，能与强酸反应生成盐，故B正确； C．W的苯环上有两种位置的个，其苯环上一氯代物有2种，故C正确； D．W上有一个甲基，甲基碳原子是杂化，上述有机物中涉及的其他碳原子均为杂化，故D错误。 综上所述，答案为D。 8．D A．甲醇中只有单键，则不能发生加成反应，故A错误； B．戊二烯与环戊烷中H原子数不同，二者不互为同分异构体，故B错误； C．烷烃中C原子数越多、沸点越高，相同碳原子数时支链越多、沸点越低，则沸点与碳原子数及结构有关，故C错误； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，现象不同可鉴别，故D正确； 故选：D。 9．A A．右旋龙脑分子中没有不饱和键，不能发生加成反应，A不正确； B． 含醇羟基，能发生酯化反应，B正确； C．醇羟基所连碳原子邻位碳上有氢(即含β氢) 能发生消去反应，C正确；     D．含醇羟基，能与金属钠反应，D正确； 答案选A。 10．B A．按照含未成对电子数目递增顺序将题中烃基如图连接，剩余价键位置连上，可得满足条件的最少C原子数为8，即满足条件的，A项正确； B．满足烯烃碳原子一定共平面的最大碳原子数是2个双键C原子加上连在其上的4个C原子共计6个，所以，B项错误； C．不能与酸性高锰酸钾溶液反应的苯的同系物满足条件是苯环直接相连C原子上没有H原子，故其最少C组成的结构如图，所以，C项正确； D．饱和一元醇的羟基所连C上没有H就不能发生催化氧化反应，羟基所连C的邻位C上没有H则不能发生消去反应，由此可得满足条件最少C原子数的饱和一元醇结构如图，所以，D项正确； 答案选B。 11．B A．该结构中能发生水解反应的官能团为碳氯键，因此当发生水解反应时，断键的是②，故A正确； B．该结构中能发生消去反应的官能团为碳氯键、羟基，当消去反应的官能团为碳氯键时，邻位碳原子上的H原子也一起断键，即断键的是②④，当消去反应的官能团为羟基时，邻位碳原子上的H原子也一起断键，即断键的是④⑥，故B错误； C．该结构中能与钠反应的官能团为羟基，包括酚羟基，因此反应时断键的是①、③，故C正确； D．该结构中有酚羟基，与氢氧化钠溶液反应时断裂①的化学键，发生酸碱中和反应，体现弱酸性，故D正确； 故答案选B。 12．B A．该反应的类型为取代反应，故A错误； B．物质Y和Z都含有碳碳双键，均能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．X和Z都含有酚羟基，因此不能用FeCl3溶液鉴别化合物X和Z，故C错误； D．1molX含有2mol酚羟基和1mol酯基，因此可与3molNaOH发生反应，故D错误； 综上所述，答案为B。 13．C A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为，且含有羟基、羧基和酯基3种官能团，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物中含有羧基，故能与溶液反应放出气泡，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中含有5个酚羟基、1个羧基，和1个酚酯基，故1mol该有机物最多能和8molNaOH反应，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该有机物中含有酯基可以水解，在酸性条件下水解产物只有一种即为  ，D正确； 故答案为：C。 14．D A．向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清，说明苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则酸性：苯酚>，操作及现象、结论表述合理，故A不符合题意； B．鸡蛋清蛋白质中含有苯环，向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，使得蛋白质变性产生白色沉淀，硝酸使得蛋白质发生显色反应，故加热后沉淀变黄色，操作及现象、结论表述合理，故B不符合题意； C．乙烯能被酸性溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，操作及现象、结论表述合理，故C不符合题意； D．挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，不合理，故D符合题意； 故选D。 15．D A．根据奎尼酸的结构简式可知其分子式为C7H12O6，A错误； B．奎尼酸没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，B错误； C．奎尼酸含有羟基、羧基，可以和Na反应，含羧基，可以和NaOH反应，C错误； D．奎尼酸中部分羟基所连碳原子上有氢，可以发生氧化反应，羟基、羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确； 综上所述答案为D。 16．D A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A错误； B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B错误； C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误； D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确； 答案选D。 17．C A．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时，应用温度计控制反应温度为170℃，由图可知，装置中缺少温度计，故A错误； B．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不能用启普发生器制备乙炔气体，故B错误； C．加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正确； D．加热没有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时，溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故，故D错误； 故选C。 18．D A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象不同，可鉴别，故A正确； B．溴乙烷与NaOH溶液混合加热，发生水解反应，水解后取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，可检验溴离子，则证明溴乙烷中含溴元素，故B正确； C．蒸馏可分离互溶、沸点不同的液体混合物，蒸馏可分离甲醇、正戊醇，故C正确； D．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误； 故选：D。 19．D A．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，若C2H6O是CH3CH2OH，1个CH3CH2OH分子含有5个C-H键，则0.2mol CH3CH2OH中含有C-H键总数为1.0NA，若C2H6O是CH3OCH3，1个CH3OCH3分子含有6个C-H键，则0.2mol CH3CH2OH中含有C-H键总数为1.2NA，综上所述，0.2mol C2H6O中含有C-H键总数可能为1.0NA，也可能为1.2NA，A正确； B．乙酸和甲醇反应生成乙酸甲酯和水，该反应是可逆反应，题中并未告知乙酸和甲醇的物质的量，则当乙酸和甲醇的物质的量小于或等于1mol时，生成的乙酸甲酯的分子总数小于NA，当乙酸和甲醇的物质的量大于1mol时，生成的乙酸甲酯的分子总数可能为NA；综上所述，一定条件下，等物质的量的乙酸与甲醇充分反应，生成的乙酸甲酯的分子总数可能为NA，B正确； C．题中未告知0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的体积，若溶液体积为1L，n(Cl-)=0.1mol，根据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)＞0.1mol，即所含的阳离子总数大于0.1NA，若溶液体积为100mL，n(Cl-)=0.01mol，则n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)＜0.1mol；综上所述，一定条件下，0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，所含的阳离子总数可能大于0.1NA，C正确； D．SO2和O2反应生成SO3，该反应为可逆反应，则一定条件下，在某恒容密闭容器中，0.1mol SO2与足量的O2充分反应，生成的SO3的分子总数小于0.1NA，D错误； 故选D。 20．C A．甲醇能燃烧生成二氧化碳和水的反应是氧化还原反应，所以可用于制作直接甲醇燃料电池，则用于制作直接甲醇燃料电池与甲醇能溶于水无关，故A错误； B．甲酸具有还原性，能发生银镜反应，所以可用于工业生产中的还原剂，则甲酸用于工业生产中的还原剂与甲酸有极强的腐蚀性无关，故B错误； C．甲醛具有毒性，能使蛋白质变性，所以可用其水溶液保存动物标本，故C正确； D．甲酚具有毒性，能使蛋白质变性，所以可作杀菌剂，则甲酚可作杀菌剂与甲酚显酸性无关，故D错误； 故选C。 21．(1) 邻氯甲苯或2-氯甲苯 4 (2) 27 8 (3) 酯基、酰胺基 5mol (4)ABC (5) (6) (7) 、 、 (8)取少量样品溶液，加入足量的银氨溶液，调节至酸性后加入溴水(或酸性高锰酸钾)，溴水褪色(或取少量样品于试管中加入溴的四氯化碳溶液，溶液颜色变浅或褪色) 【解析】(1) ①属于芳香烃的一氯代物，命名为邻氯甲苯或2-氯甲苯； 的氢原子有4种， ，一氯代物的同分异构体有4种；故答案为：邻氯甲苯或2-氯甲苯；4； (2) 中两个苯环各有12个原子共平面，去掉两个苯环相连的两个原子，三个甲基上最多有一个氢原子与苯环共面，乙炔四原子共直线，两个苯环之间的单键可以旋转，所以最多共面的原子有12+12-2+3+2=27，乙炔四原子共直线，苯环对位上原子共线，所以共线的原子有8个， ，故答案为：27；8； (3) 中含氧官能团是酯基和酰胺基，1mol⑧含有2mol酯基和1mol酰胺基，2mol酯基与足量的NaOH溶液反应会消耗4molNaOH生成羧酸钠和酚钠，1mol酰胺基会消耗1molNaOH生成羧钠，最多消耗NaOH的物质的量为5mol，故答案为：酯基、酰胺基；5mol； (4) A. ②根据位次和最小的原则， 系统命名：2，4，4-三甲基己烷，故A错误； B. 羧基可以和溶液反应，而酚羟基不能反应，故1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗mol ，故B错误； C. ③属于氨基酸含有氨基和羧基，④含有酯基和氨基，故③、④不互为同系物，故C错误； D. ③含有羧基和氨基既能与酸反应又能与碱反应，④含有酯基能与碱反应，氨基可以和酸反应，故D正确； 故答案为：ABC (5) 肉桂醛的分子式为，是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是 ，故答案为： ； (6) 由肉桂醛 逆推B为 ，再根据反应条件逆推A为 ，故答案为： ； (7) 肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物为 、 ，与氰化氢反应的化学方程式为 、 、 ，肉桂醛发生银镜反应方程式为，故答案为： 、 、 ； ； (8) 肉桂醛的结构简式为 ，其中的官能团为含氧官能团醛基和无氧官能团碳碳双键，醛基和碳碳双键都有还原性，醛基的存在会影响碳碳双键的检验，应该先氧化醛基，再检验碳碳双键，所以检验无氧官能团的方法取少量样品溶液，加入足量的银氨溶液，调节至酸性后加入溴水(或酸性高锰酸钾)，溴水褪色(或取少量样品于试管中加入溴的四氯化碳溶液，溶液颜色变浅或褪色)，故答案为：取少量样品溶液，加入足量的银氨溶液，调节至酸性后加入溴水(或酸性高锰酸钾)，溴水褪色(或取少量样品于试管中加入溴的四氯化碳溶液，溶液颜色变浅或褪色)。 22．(1)D (2)BC (3) 三角锥形 V形 （或角形） (4)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH (5)C6H5O— + CO2+H2O→C6H5OH + HCO (6) 氧的电负性大，吸引电子能力强，不易提供电子形成配位键 中3d轨道半充满，能量低更稳定 （1）连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有1个手性碳原子(*号标出)，故选D； （2）A．CCl4是正四面体结构，结构对称，是非极性分子，故不选A； B．NH3是三角锥形分子，结构不对称，是极性分子，故选B；　　 C．H2O是V形分子，结构不对称，是极性分子，故选C；　 　 D．CS2是直线形分子，结构对称，是非极性分子，故不选D； 　　 E．BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故不选E； 选BC。 （3）氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物是NH3、H2O，NH3中N原子价电子对数是4，有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形；H2O中O原子价电子对数是4，有2个孤电子对，其空间构型为V形； （4）乙酸乙酯在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH； （5）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为C6H5O- + CO2+H2O→C6H5OH + HCO； （6）氧的电负性大，吸引电子能力强，不易提供电子形成配位键，所以化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O。Fe元素可形成和，价电子排布式为3d6，价电子排布式为3d5，中3d轨道半充满，能量低更稳定，所以较稳定的是。 23．(1)0.015 (2)4 （1）10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH ，则需要NaOH物质的量为0.045mol，根据生成1mol甘油消耗3molNaOH，因此10g该油脂完全水解消耗0.045mol，说明生成甘油0.015mol；故答案为：0.015。 （2）根据10g天然油脂消耗0.045molNaOH，生成0.015mol甘油，说明1.0kg该油脂物质的量为1.5mol，该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全，消耗氢气物质的量为6mol，则1mol该油脂发生催化氢化消耗4mol氢气，因此1mol油脂中平均含有碳碳双键的物质的量4mol；故答案为；4。 24． 羟 CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 1molC3H8O与钠反应生成n(H2)==0.5mol，则C3H8O含有1个羟基，若羟基在碳链的一端，且A中无支链，则A应为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下可生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴水发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CH2CH2OH发生催化氧化可生成CH3CH2CHO，据此解答。 (1)1molC3H8O与钠反应生成n(H2)==0.5mol，则C3H8O含有1个羟基，若羟基在碳链的一端，且A中无支链，则A应为CH3CH2CH2OH； (2)在浓硫酸作用下，CH3CH2CH2OH发生消去反应生成B， A→B反应的方程式为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O，B为CH3CH=CH2，与溴水发生加成反应生成C，B→C反应的方程式为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，C为 CH3CHBrCH2Br； (3)CH3CH2CH2OH在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D为：CH3CH2CHO，A→D反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； (4)由以上分析可知有关化学方程式为： A→B：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O； B→C：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； A→D：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 25．(1) 羟基 酯基 (2)4 (3) 加聚反应 (4) 6 （1） 由结构简式可知，分子的官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基；酯基； （2） 主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃的结构简式为、、、，共有4种，故答案为：4； （3）制备聚氯乙烯的反应为一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故答案为：；加聚反应； （4）①由题意可知，有机物A分子中碳原子的物质的量为=0.4mol、氢原子的物质的量为×2=1mol，氧原子的物质的量为=0.1mol，则分子中碳、氢、氧元素的物质的量比为0.4mol∶1mol∶0.1mol=4∶10∶1，则A的实验式C4H10O，故答案为：C4H10O； ②由图1可知，A的相对分子质量略大于70，则由实验式可知，A的相对分子质量74；由图2可知，A分子的结构中含有烷基和醚键；由图3可知，A分子的核磁共振氢谱有两种峰且峰面积之比为2:3，说明A分子中氢原子种类有2种，个数比为2∶3，则符合题意的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3； ③化合物A的同分异构体可能为甲丙醚、甲异丙醚、1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有6种，其中能与钠反应的有机物属于醇，则核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9：1的结构简式为，故答案为：6；。 学科网（北京）股份有限公司 $$