精品解析：2024年山东省滨州市阳信县二模化学试题

2024年初中学业水平模拟考试化学试题 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A. 司马光砸缸 B. 刻舟求剑 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　） A. 茶饮料 B. 蒸馏水 C. 苹果醋 D. 牛奶 3. 下列说法错误的是（　　） A. 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数 B. 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 C. 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能 D. 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性 4. 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是 A. 质子数为11 B. 核外电子数为22.99 C. 元素符号为Na D. 元素名称为钠 5. 下列肥料属于复合肥料的是 A. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B. 碳酸氢铵(NH4HCO3) C. 尿素[CO(NH2)2] D. 硫酸钾(K2SO4) 6. 合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是（ ） A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 7. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 8. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是 A. 油锅着火，立即盖上锅盖 B. 电器着火，立即用水扑灭 C. 高层住房内着火，立即打开所有门窗 D. 煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 9. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为 A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 10. 2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是 A. 通过焚烧秸秆为农作物提供养分 B. 通过加高烟囱排放工业废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 11. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　） A Ag、X、Fe B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Fe、X、Ag 12. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 A. 图示中共有3种分子 B. 说明化学反应中原子不可分 C. 该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应 13. 下列归纳或类推中，正确的是（　　） A. 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 14. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（　　） A. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 果糖由果糖分子构成 C. 果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D. 1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 15. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(　　) A. H2、CH4 B. H2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2 16. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 23 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 22 2.7 待测 下列说法正确的是（ ） A. 反应后X的质量为1.5g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是1：1 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括6个小题，共30分） 17. 用适当的数字和符号表示： （1）氮原子______； （2）2个二氧化硫分子______； （3）3个铝离子______； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______； （5）氩气______。 18. 用下列物质的序号填空 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤乙醇 （1）工业上通常用来除铁锈的是____； （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是____； （3）农业上可用来改良酸性土壤的是____； （4）日常生活中一种重要的调味品是____ 。 19. 化石燃料是人类使用最多能源，而它的不可再生性使人类开发了一些新能源，如乙醇（C2H6O）氢气等。 （1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、______和天然气（主要成分是甲烷）。 （2）乙醇属于______（填“无机物”或“有机物”）。 （3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 20. 第一届全国青年运动会开幕式将于2015年10月18日举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关。 （1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁在______中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是______。 （2）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是______价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为______。 （3）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为______。 21. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为： ­ NaCl + H2O + CO2 + NH3=NaHCO3↓ + NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较_______，受热易________，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用________方法将杂质除去。 22. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用． （1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指____________；（填字母） A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 （2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____________．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有____________作用． （3）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图所示的现象． 20℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．上图中表示甲物质的溶解度曲线的是____________（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）． 三、实验题（本题包括2个小题，共12分） 23. 实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题． （1）A装置中发生反应的化学方程式是________________。 （2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是_________。 （3）请描述一种用于检验B装置气密性的方法__________________。 （4）E装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用E装置来收集氢气，则气体应从_________口（选填“a”或“b”）进入。 24. 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整． 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 _____ 判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成 _____ _____ 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告． 实验操作 实验现象 ①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴_______溶液 _____ ②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 _____ 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应； 【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是__________． 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 25. 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量/g 25 2.9 2.9 试回答下列问题。 (1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同) (3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平模拟考试化学试题 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A. 司马光砸缸 B. 刻舟求剑 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A、缸破碎，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。 【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　） A. 茶饮料 B. 蒸馏水 C. 苹果醋 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶饮料是由水、糖类等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、苹果醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、牛奶是由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 3. 下列说法错误的是（　　） A. 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数 B. 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 C. 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能 D. 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴从而随水冲走，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，符合题意； C、光合作用能在光的作用下，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，干电池能将化学能转化为电能，不符合题意； D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意。 故选B。 4. 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是 A. 质子数为11 B. 核外电子数为22.99 C. 元素符号为Na D. 元素名称为钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的质子数为11，故A正确； B、钠元素的相对原子质量为22.99，故B错误； C、钠元素的元素符号为Na，故C正确； D、元素名称为钠，故D正确； 故选B． 5. 下列肥料属于复合肥料的是 A. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B. 碳酸氢铵(NH4HCO3) C. 尿素[CO(NH2)2] D. 硫酸钾(K2SO4) 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含有氮元素和磷元素，属于复合肥；故选项正确； B、碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，属于氮肥；故选项错误； C、尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥；故选项错误； D、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选A。 6. 合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是（ ） A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】B 【解析】 【详解】人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭中主要含有糖类，炒牛肉中主要含有蛋白质和油脂，馒头中主要含有糖类，鸡蛋汤中主要含有水、蛋白质、少量无机盐。缺乏维生素，故选B。 7. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 故选A。 8. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是 A. 油锅着火，立即盖上锅盖 B. 电器着火，立即用水扑灭 C. 高层住房内着火，立即打开所有门窗 D. 煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确； B、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误； C、高层住房着火，立即大开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故C错误； D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误，故选A。 9. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为 A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。故选C。 10. 2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是 A. 通过焚烧秸秆为农作物提供养分 B. 通过加高烟囱排放工业废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析： A选项通过焚烧秸秆为农作物提供养分是错误的叙述，污染环境；B选项通过加高烟囱排放工业废气是错误的叙述，只能提高燃烧效率，但不能避免污染；C选项提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式符合这一主题；D选项施用大量的化肥和农药以提高农作物产量是错误的叙述，会污染环境，故答案选择C 考点：化学与环保 11. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　） A. Ag、X、Fe B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Fe、X、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。 点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 12. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 A. 图示中共有3种分子 B. 说明化学反应中原子不可分 C. 该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误； B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确； C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误； D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B 13. 下列归纳或类推中，正确的是（　　） A. 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中形成盐酸和亚硫酸，盐酸和亚硫酸使石蕊变红，所以不是氯化氢和SO2使石蕊变红，所以它们不是酸类物质，故A错误； B、中和反应指酸和碱生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故B错误； C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性，故C正确； D、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子和质子，故D错误。 故选：C。 14. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（　　） A. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 果糖由果糖分子构成 C. 果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D. 1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确． B、果糖由果糖分子构成，故选项说法正确． C、果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）≠1：2：1，故选项说法错误． D、根据果糖化学式可知，一个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确． 故选C． 15. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(　　) A. H2、CH4 B. H2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。故选D。 16. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是（ ） A. 反应后X的质量为1.5g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是1：1 【答案】B 【解析】 【分析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X． 【详解】A、由以上分析知X等于1.4g； B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素； C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素； D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括6个小题，共30分） 17. 用适当的数字和符号表示： （1）氮原子______； （2）2个二氧化硫分子______； （3）3个铝离子______； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______； （5）氩气______。 【答案】（1）N （2）2SO2 （3）3Al3+ （4） （5）Ar 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以氮原子可以表示为N； 【小问2详解】 1个二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此1个二氧化硫分子表示为SO2；表示分子个数的数字写在化学式的前面，因此2个二氧化硫分子可以表示为2SO2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故个铝离子可以表示为3Al3+； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价可以表示为：； 【小问5详解】 氩元素的元素符号为Ar，氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式，则氩气的化学式为Ar。 18. 用下列物质的序号填空 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤乙醇 （1）工业上通常用来除铁锈的是____； （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是____； （3）农业上可用来改良酸性土壤的是____； （4）日常生活中一种重要的调味品是____ 。 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ② ④. ① 【解析】 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故工业上通常用稀盐酸来除铁锈，故选③； （2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能用于治疗胃酸过多的物质由碳酸氢钠，即小苏打，故选④； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，故农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，故选②； （4）食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是日常生活中一种重要的调味品，故选①。 19. 化石燃料是人类使用最多的能源，而它的不可再生性使人类开发了一些新能源，如乙醇（C2H6O）氢气等。 （1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、______和天然气（主要成分是甲烷）。 （2）乙醇属于______（填“无机物”或“有机物”） （3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）煤 （2）有机物 （3）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括：煤、石油、天然气。 【小问2详解】 乙醇为含碳元素的化合物，属于有机物。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 20. 第一届全国青年运动会开幕式将于2015年10月18日举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关。 （1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁在______中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是______。 （2）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是______价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为______。 （3）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 潮湿的空气 ②. 涂油漆等（合理即可） （2） ① +4 ②. 2ClO22O2+Cl2 （3）4P+5O22P2O5 【解析】 【小问1详解】 钢铁在与水和氧气并存时易生锈，可以采用刷漆的方法防锈； 【小问2详解】 在ClO2中，氧元素是-2价，设Cl元素的化合价是x，x+（-2）×2=0，x=+4；二氧化氯能见光分解生成氧气和氯气，反应的化学方程式为：2ClO22O2+Cl2； 【小问3详解】 磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应化学方程式为：4P+5O22P2O5。 21. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为： ­ NaCl + H2O + CO2 + NH3=NaHCO3↓ + NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较_______，受热易________，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用________方法将杂质除去。 【答案】 ①. 小 ②. 分解 ③. 加热 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知：NaHCO3常温下溶解度较小，受热易分解；若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用加热的方法将杂质除去。 22. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用． （1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指____________；（填字母） A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 （2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____________．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有____________作用． （3）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图所示的现象． 20℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．上图中表示甲物质的溶解度曲线的是____________（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）． 【答案】 ①. A ②. 蒸馏 ③. 乳化 ④. 甲 ⑤. b ⑥. 增加溶剂 ⑦. 不变 【解析】 【详解】试题分析：（1）宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。污染物中的“氮和磷”都是指宏观物质，因此这里的“氮和磷”是指元素。故选A。 （2）常用的净水方法有：沉淀、过滤，蒸馏、煮沸等，其中蒸馏能得到蒸馏水，而蒸馏水为纯净物，故要制取纯水，应用蒸馏的方法；洗涤剂中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，使较大的油滴分散成细小的油滴，而随水流走。 （3）根据饱和溶液的定义结合图示分析，由于甲仍有部分未溶解，则说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液；根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图2中，20℃时，a曲线的溶解度大于b曲线的溶解度，故b表示的是甲物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度或加水；将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），溶液变为不饱和溶液，由于溶质、溶剂的质量都不变，故其溶质质量分数也不变。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，水的净化， 乳化剂与乳化作用，固体溶解度曲线及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数计算 点评：本题整体难度不大，但涉及的知识点较多，其中第（3）问稍难，理解和熟记固体溶解度曲线及其使用，了解固体溶解度的概念和意义，掌握溶质质量分数及其有关计算方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，是解答此类题的关键。 三、实验题（本题包括2个小题，共12分） 23. 实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题． （1）A装置中发生反应的化学方程式是________________。 （2）根据A装置适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是_________。 （3）请描述一种用于检验B装置气密性的方法__________________。 （4）E装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用E装置来收集氢气，则气体应从_________口（选填“a”或“b”）进入。 【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O （2）锥形瓶 （3）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气 （4）b 【解析】 【小问1详解】 A装置中大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 仪器c 的名称是锥形瓶； 【小问3详解】 检验B装置气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气； 【小问4详解】 用E装置来收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，则气体应从b口进入。 24. 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整． 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 _____ 判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成 _____ _____ 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告． 实验操作 实验现象 ①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴_______溶液 _____ ②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 _____ 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应； 【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是__________． 【答案】 ①. 能反应 ②. 有气体和水生成 ③. 有沉淀生成 ④. 酚酞溶液 ⑤. 溶液变为红色 ⑥. 红色逐渐变浅至消失 ⑦. 只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生，酸与碱生成盐和水 【解析】 【详解】稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成； 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成； 【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；故填：酚酞溶液，溶液变为红色，红色逐渐变浅至消失 ； 【实验拓展】只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生，酸与碱生成盐和水。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 25. 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量/g 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题。 (1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同) (3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】(1)丙 (2)解：设生成2.9g消耗的质量为x，生成的质量为y，则 ，； ，； 故样品中的质量分数： (3)解：乙同学实验后所得氯化钠的质量： 乙同学实验后所得溶液的质量： 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数 答：乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。 【解析】 【分析】（1）根据甲、乙、丙、丁四位同学所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析； （2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，在根据百分比就出氯化镁的质量分数； （3）所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠质量，所得溶液的质量等于所加的所有物质的总质量减去沉淀的质量。 【详解】(1)根据乙同学加入40.0g氢氧化钠溶液，会生成2.9g沉淀；丙同学加入45.0g氢氧化钠溶液，也生成2.9g沉淀，说明丙同学使用的氢氧化钠溶液过量，故填：丙； (2)见答案； (3)见答案。 【点睛】本题考查化学方程式有关计算，一定要写对方程式，正确理解题中数据才会解答此题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$