1.2 反应热的计算(word教参)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第二节　反应热的计算 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.认识化学变化伴随着能量变化；利用守恒原理理解盖斯定律。 2.认识反应热与始态和终态的相互关系，并能运用模型解决相关反应热的计算问题。 （见学生用书P14） 1　盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是　􀀁相同　（填“相同”或“不同”）的。 2.反应热特点 （1）盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的　􀀂始态　和　􀀃终态　有关，而与反应进行的　􀀄途径　无关。 （2）反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝　􀀅ΔH1＋ΔH2　＝　⑥ΔH3＋ΔH4＋ΔH5　。 3.意义 利用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热： （1）有些反应进行得　􀀇很慢　。 （2）有些反应不容易　􀀈直接发生　。 （3）有些反应往往伴有　􀀉副反应　发生。 4.实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热 C燃烧时是不可能全部生成CO的，总有一部分CO2生成，该反应的反应热是无法直接测定的。 已知：（1）C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 （2）CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 对于反应：C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH ①虚拟路径： ②应用盖斯定律求解： ΔH1＝　⑩ΔH＋ΔH2　， 则ΔH＝　⑪ΔH1－ΔH2　＝　⑫－393.5 kJ·mol－1－（－283.0 kJ·mol－1）＝－110.5 kJ·mol－1　。 2　反应热的计算 1.主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 2.主要方法 （1）依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如 aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）　ΔH 　a 　b 　c 　d ｜ΔH｜ n（A） n（B） n（C） n（D） ｜Q｜ 则＝＝＝＝　⑬　　　　。 （2）依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 （3）依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝　⑭Q吸－Q放　。 （4）依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝　⑮E生成物－E反应物　。 （5）依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝　⑯n可燃物×｜ΔH｜　。 （6）依据比热公式计算：Q＝　⑰cmΔt　。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。（　×　） （2）化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。（　×　） （3）利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。（　√　） （4）任何化学反应的反应热都可以直接测定。（　×　） （5）不同的热化学方程之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能加减。（　×　） 　 名师提醒 （1）盖斯定律是能量守恒定律的形式之一，说明化学反应的焓变只与物质所处的始态和终态有关，与过程无关。 （2）反应热（焓变）是热化学方程式的一部分，可以根据化学方程进行热量计算。 （见学生用书P15） 1　盖斯定律的应用 1.长征三号运载火箭的三子级使用的是效能更高的液氢和液氧作为推进剂。已知： ①H2（g）H2（l）　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2（g）O2（l）　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 ③H2O（l）H2O（g）　ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1 ④H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。 （1）虚拟途径法： H2O（l）H2O（g） ΔH＝－ΔH1－ΔH2＋ΔH4＋ΔH3＝ －（－0.92 kJ·mol－1）＋［－（－6.84 kJ·mol－1）×］＋（－285.8 kJ·mol－1）＋44.0 kJ·mol－1＝－237.46 kJ·mol－1。 （2）加和法：根据盖斯定律，由④＋③－①－②×得H2（l）＋O2（l）H2O（g）　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。 1.盖斯定律应用的两种常用方法 （1）虚拟路径法 要使反应物A变为生成物D，可以有两种途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）加和法 运用已知热化学方程式，通过加减的方法得到新化学方程式。如H2（g）＋O2（g）H2O（l）可以通过两种途径来完成，如图所示： 已知：H2（g）＋O2（g）H2O（g） ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1（a） H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 （b）。 由（a）＋（b）得：H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1＋（－44.0 kJ·mol－1）＝－285.8 kJ·mol－1。 【例题1】（1）已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 ②3Fe2O3（s）＋CO（g）2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ·mol－1 ③Fe3O4（s）＋CO（g）3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1 则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的ΔH为（　　） A.－109 kJ·mol－1 　　B.－218 kJ·mol－1 C.＋109 kJ·mol－1 　　D.＋218 kJ·mol－1 （2）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为　　　　、　　　　，制得等量H2所需能量较少的是　　　　。 思维导引：通过题意明确目标方程式的物质转化关系→从已知反应中找到需要保留的物质→通过“消元法”对已知反应进行处理得到目标反应→对相关反应的反应热进行相同的数学处理得到反应热→书写热化学方程式。 解析　（1）根据盖斯定律，由得CO（g）＋FeO（s）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝（－24.8×3－640.5×2＋47.2） kJ·mol－1/6＝－218 kJ·mol－1，则14 g一氧化碳完全反应时对应的ΔH为－109 kJ·mol－1，A项正确。（2）系统（Ⅰ）中最终是水分解制取氢气，系统（Ⅱ）中最终是H2S分解为硫和氢气。将实线框和虚线框内的热化学方程式从上到下依次标号为①、②、③、④。目标方程式为H2O（l）H2（g）＋O2（g），要消去的过渡物质有H2SO4、SO2、I2、HI，由①＋②＋③整理可得系统（Ⅰ）的热化学方程式为H2O（l）H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋286 kJ·mol－1；同理对实线框内的反应进行过渡物质消元，由②＋③＋④整理可得系统（Ⅱ）的热化学方程式为H2S（g）H2（g）＋S（s）　ΔH＝＋20 kJ·mol－1。由此可知反应产生1 mol H2，后者吸收的热量比前者的少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统（Ⅱ）。 答案：（1）A　（2）H2O（l）H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋286kJ·mol－1　H2S（g）H2（g）＋S（s）　ΔH＝＋20 kJ·mol－1　系统（Ⅱ） 　 归纳总结 利用盖斯定律计算反应热（ΔH）的解题流程 【变式1】合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）的燃烧热（ΔH）分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol、－890.3 kJ/mol，且H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（　　） A. CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1 B. CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH2＝－206.1 kJ·mol－1 C. CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋365.5 kJ·mol－1 D. CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH4＝－365.5 kJ·mol－1 答案　A　 解析　根据已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ/mol，②CO（g）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ/mol，③CH4（g）＋2O2（g）CO2（g） ＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ/mol，及④H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将热化学方程式④＋③－②－①×3，整理可得CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1，A项正确。 2　反应热计算常用的方法 2.（1）Na（s）＋Cl2（g）NaCl（s）　ΔH＝－411 kJ·mol－1，求生成2 mol NaCl的反应热。 （2）乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1，求1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ （1）ΔH'＝2ΔH＝－411 kJ·mol－1×2＝－822 kJ·mol－1 （2）Q＝n×1 366.8 kJ·mol－1＝×1 366.8 kJ·mol－1≈29 713.0 kJ＝2.97×104 kJ 计算依据 计算方法 热化学 方程式 热化学方程式可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 中和反应 反应热 中和反应放出的热量＝n（H2O）×｜ΔH｜ 化学键的 变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－生成物的化学键形成所放出的能量之和 反应物和 生成物的 总能量 ΔH＝E生成物－E反应物 根据图像 ΔH＝（a－b） kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1 ΔH＝（a－b） kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1 【例题2】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。 （1）在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量。 ①该反应的反应物的总能量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。 ②氢气的燃烧热为　　　　。 ③该反应的热化学方程式为　　　　。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键键能为463 kJ·mol－1，OO键键能为498 kJ·mol－1，则H—H键键能为　　　　kJ·mol－1。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。 已知： Mg（s）＋H2（g）MgH2（s） ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni（s）＋2H2（g）Mg2NiH4（s） ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）　ΔH3。 则ΔH3＝　　　　kJ·mol－1。 思维导引：依据题意，从燃烧热、键能和盖斯定律等不同角度，结合化学方程式进行计算。 解析　（1）①该反应为放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量。②2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，可知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。③H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝－482 kJ·mol－1；设H—H键键能为x kJ·mol－1，则2x kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，解得x＝436。（2）根据盖斯定律，由②－2×①得到Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）　ΔH3＝－64.4 kJ·mol－1－2×（－74.5 kJ·mol－1）＝＋84.6 kJ·mol－1。 答案：（1）①大于　②285.8 kJ·mol－1 ③2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　④436　（2）＋84.6 【变式2】断开1 mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。表格中列出了一些化学键的键能E： 化学键 H—H Cl—Cl OO C—Cl C—H O—H H—Cl E/（kJ·mol－1） 436 247 x 330 413 463 431 请回答下列问题： （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝　　　　（用含有a、b的代数式表示）。 （2）若图示中表示反应H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝　　　　kJ·mol－1，x＝　　　　。 （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　。 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据表中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为　　　　。 解析　（1）由题图可知，反应物的能量高于生成物的能量，因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即ΔH＝（a－b） kJ·mol－1。 （2）b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463×2＝926；结合热化学方程式及题给数据可得 kJ·mol－1＝－241.8 kJ·mol－1，解得x＝496.4。（3）根据题意可写出化学方程式，反应的ΔH＝（496.4＋431×4－247×2－463×4） kJ·mol－1＝－125.6 kJ·mol－1，转移4 mol电子时反应放出的热量为125.6 kJ，则转移1 mol电子时反应放出的热量为31.4 kJ。 答案：（1）放热　（a－b） kJ·mol－1　（2）926 496.4　（3）O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　放出热量31.4 kJ 3　反应热的比较 3.（1）若A（g）＋B（g）C（g）　ΔH1＜0，A（g）＋B（g）C（l）　ΔH2＜0，则ΔH1与ΔH2的大小关系如何？ （2）若Mg（s）＋2HCl（aq）MgCl2（aq）＋H2（g） ΔH1，Ca（s）＋2HCl（aq）CaCl2（aq）＋H2（g） ΔH2，则ΔH1与ΔH2的大小关系如何？ （1）因为C（g）C（l）　ΔH3＜0，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。 （2）活泼金属与酸的反应是放热反应，所以焓变是负值，又Ca比Mg活泼，所以Ca与酸的反应更剧烈，放出的热量跟多，故ΔH1＞ΔH2 比较反应热的步骤 （1）首先明确比较ΔH大小时要带“＋”“－”号。 （2）其次判断反应是吸热还是放热，即ΔH＞0还是ΔH＜0，吸热反应的ΔH总比放热反应的ΔH大。 （3）注意反应物的状态，固态→液态→气态过程要吸热，反之要放热。 （4）灵活利用盖斯定律的桥梁作用，建立关系进行比较。了解等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不同。 【例题3】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　） ①C（s）＋O2（g）CO2（g）；C（s）＋O2（g）CO（g）　②S（s）＋O2（g）SO2（g）； S（g）＋O2（g）SO2（g）　③H2（g）＋O2（g）H2O（l）；2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　④2KOH（aq）＋H2SO4（aq）K2SO4（aq）＋2H2O（l）；2KOH（aq）＋H2SO4（浓）K2SO4（aq）＋2H2O（l）　⑤NaOH（aq）＋HCl （aq）NaCl （aq）＋H2O（l）；NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa （aq）＋H2O（l） A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①②③ 思维导引：依据热化学方程式中ΔH的正负号、化学计量数、物质性质和物质状态，结合盖斯定律进行判断。 答案　C　 解析　①C（s）＋O2（g）CO2（g）；C（s）＋O2（g）CO（g）；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；②S（s）＋O2（g）SO2（g）；S（g）＋O2（g）SO2（g），固体S的能量小于气态S，等物质的量的固体S完全燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；③H2（g）＋O2（g）H2O（l）；2H2（g）＋O2（g）2H2O（l），氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；④2KOH（aq）＋H2SO4（aq）K2SO4（aq）＋2H2O（l）；2KOH（aq）＋H2SO4（浓）K2SO4（aq）＋2H2O（l），浓硫酸溶于水放热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；⑤NaOH（aq）＋HCl （aq）NaCl （aq）＋H2O（l）；NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa （aq）＋H2O（l） ，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；化学反应的ΔH前者大于后者的是②③④，故选C项。 【变式3】已知：a. C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）　ΔH＜0；b.2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）　ΔH＞0。以下三个热化学方程式： ①C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH1； ②C（s）＋H2（g）C2H2（g）　ΔH2； ③C（s）＋H2（g）C2H4（g）　ΔH3。 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　） A.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 C.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 答案　A　 解析　利用盖斯定律，由（②－③）×2可得C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）　ΔH＝2（ΔH2－ΔH3），由题知反应a的逆过程为吸热反应，则ΔH2－ΔH3＞0，ΔH2＞ΔH3；利用盖斯定律，由（③－①）×2得出：2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）　ΔH＝2（ΔH3－ΔH1），根据反应b可知，ΔH3－ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1，A项正确。 （见学生用书P19） 1.（盖斯定律的理解）下列叙述不正确的是（　　） A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A　 解析　化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项错误。 2.（反应热的计算）已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为（　　） A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ 答案　A　 解析　丙烷分子式是C3H8，燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量Q＝0.025 mol×2 215 kJ/mol＝55.375 kJ，A项正确。 3.（反应热的计算）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： ①C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 300 kJ/mol； ②C6H6（g）＋O2（g）6CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－3 295 kJ/mol。下列说法正确的是（　　） A.1 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B.1 mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 D. C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 答案　D　 解析　水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热小于1 300 kJ，A项错误；由②知放热小于3 295 kJ，B项错误；等质量时放热，C2H2＞C6H6，C项错误；依据盖斯定律由3×①－②得3C2H2（g）C6H6（g）　ΔH＝－605 kJ/mol，D项正确。 4.（反应热的比较）已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S（g）＋3O2（g）2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH1　① 2H2S（g）＋O2（g）2S（s）＋2H2O（l） ΔH2　② 2H2S（g）＋O2（g）2S（s）＋2H2O（g） ΔH3　③ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（　　） A.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 答案　A　 解析　H2S与O2的反应为放热反应，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O（l），反应③生成的为H2O（g），H2O（l）转化为H2O（g）为吸热过程，根据盖斯定律可知，ΔH3＞ΔH2，则ΔH3＞ΔH2＞ΔH1，故选A项。 5.（盖斯定律的应用）写出下列反应的热化学方程式： （1）为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。 已知：①H2（g）＋O2（g）H2O（g） ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1； ②C（s）＋O2（g）CO（g） ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　 　　　　。 （2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　 　　　　。 解析　（1）根据盖斯定律，由②－①可得C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝（－110.5 kJ·mol－1）－（－241.8 kJ·mol－1）＝＋131.3 kJ·mol－1。（2）依据燃烧热的概念写出两个热化学方程式：①CH3OH（l）＋O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－726.5 kJ·mol－1；②CO（g）＋O2（g）CO2（g）　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②得：CH3OH（l）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l），则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－726.5 kJ·mol－1－（－283.0 kJ·mol－1）＝－443.5 kJ·mol－1。 答案：（1）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 （2）CH3OH（l）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 学科网（北京）股份有限公司 $$