微专题突破1 离子反应的两大热点题型(word教参)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

微专题突破1　离子反应的两大热点题型

（见学生用书P19）

【例题】（1）（2023·广东学业考试）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.在无色溶液中：N、Cu2＋、S、N

B.在含大量Ba2＋溶液中：N、Na＋、S、OH－

C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HC

D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、S

（2）（2021·江苏学业考试）溶液X中可能含有如下离子：Na＋、K＋、N、S、C、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是（　　）

A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K＋

B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含S、不含C

C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含N

（1）D

解析　Cu2＋有颜色，A项错误； Ba2＋与S可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成NH3·H2O不能大量共存，B项错误；强碱性溶液中含有OH－与HC反应而不能大量共存，C项错误；在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、S可以大量共存，D项正确。

（2）D

解析　溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na＋，但不能说明溶液不含K＋，因为黄色会掩盖住紫色，应该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K＋，A项错误；固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说明溶液X含S、C，B项错误；滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能说明滤液Z中有Cl－而不能说明溶液X中含Cl－，因为加入的过量BaCl2引入了Cl－，造成干扰，C项错误；滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含N，D项正确。

1.“三看”突破溶液中离子共存问题

a.看要求

“能大量共存”还是“不能大量共存”；“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

b.看条件

（1）无色溶液不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、Mn（紫色）。

（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。酸性溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。

（3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。碱性溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。

c.看反应

（1）生成难溶物或微溶物，如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存。

（2）生成水，如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存。

（3）生成气体物质，如H＋与C、HC等不能大量共存。

归纳总结

巧记酸、碱、盐的溶解性

钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐遇水无影踪；硫酸盐不溶钙银（微）钡，氯化物不溶银亚汞；碱类能溶只四个，钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只溶钾钠铵，碳酸氢盐常溶完。

2.“四项基本原则”突破离子推断题

1.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A. K＋、Mn、Cl－、S

B. Na＋、C、S、Cl－

C. N、Na＋、C、Cu2＋

D. Na＋、N、H＋、S

答案　B

解析　碱性溶液中一定存在OH－。A项，Mn为紫红色；C项，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2沉淀；D项，H＋与OH－反应生成H2O。

2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A. Fe3＋、K＋、Cl－、N

B. Ag＋、Na＋、N、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、S、Cl－

D. Ba2＋、N、Cl－、HC

答案　C

解析　A项，Fe3＋有颜色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HC，会与H＋发生反应而不能大量共存。

3.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、K＋、Ba2＋、Cl－、N、S，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是（　　）

A.溶液中不可能有K＋

B.溶液中不可能有Ba2＋

C.溶液中不可能有N

D.溶液中不可能有S

答案　B

解析　溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯