精品解析：天津市第一中学2023-2024学年高一下学期5月第五章单元检测（月考）化学试题

2023-2024-2天津一中高一化学 2023-2024学年第二学期高一化学第五章单元测验 相对原子质量H1 N14 O16 Si28 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确； D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误； 故选D。 2. 诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯，光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅 C. 二氧化硅硬度大，所以是制作光导纤维的主要原料 D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，A错误； B．根据反应：，当生成标准状况下2.24 L气体，即物质的量为0.1mol，同时生成Si物质的量为0.05mol，对应质量为1.4g，B错误； C．二氧化硅制作光导纤维与其硬度无关，C错误； D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，D正确； 答案选D。 3. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，则题给装置能达到制取氨气的实验目的，故A正确； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，则题给装置不能达到制取氨气的实验目的，故B错误； C．氨气的密度小于空气，应从短导气管通入氨气，用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到收集氨气的实验目的，故C错误； D．氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，则题给装置不能达到处理氨气尾气的实验目的，故D错误； 故选A。 4. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 5. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，A正确； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，D错误； 答案选D。 6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 7. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确； D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确； 故选B。 8. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体，下列分析错误的是 A. ①中产生的NO₂源于硝酸的分解 B. ②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C. ①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D. 五支试管中的红棕色气体均为还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①该溶液中只有浓硝酸，插入灼热的玻璃棒后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成NO2气体； ②灼热的铁片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成NO2气体； ③灼热铜片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成NO2气体； ④灼热的木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明挥发的浓硝酸受热分解产生NO2气体； ⑤灼热的木炭加入浓硝酸后，浓硝酸自身分解生成二氧化氮、浓硝酸和木炭反应也生成二氧化氮，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，①中产生的NO₂源于硝酸的分解，A说法正确； B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，灼热的铁片与浓硝酸反应生成NO2气体，B说法错误； C．①④⑤实验对比，④灼热的木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明挥发的浓硝酸受热分解产生NO2气体，C说法正确； D．五支试管中的红棕色气体均是硝酸生成的，氮元素化合价降低，所以均为还原产物，D说法正确； 答案选B。 9. 某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(，难溶于乙醇，易溶于水)工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70%，反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是 A. 装置C中产生的黄色沉淀是与反应生成的S B. 装置B和D均可以起到防倒吸的作用 C. 为了保证硫代硫酸钠的产量，通入C中的必须过量 D. 待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】A装置用于制取二氧化硫，B为安全瓶防倒吸，向装置C的烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再通入二氧化硫气体，D装置也做安全瓶防倒吸，E用于尾气吸收。 【详解】A．具有弱氧化性，可与发生归中反应生成S，A项正确； B．装置B和D为安全瓶，均可以防倒吸，B项正确； C．若通入二氧化硫过量，在溶液中会形成亚硫酸，与反应，C项错误； D．硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤，D项正确； 答案选C。 10. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 11. 用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是 途径①：SH2SO4　　　 途径②：SSO2SO3H2SO4 A. 途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂 C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 【答案】A 【解析】 【详解】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，故A错误； B．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收，故B正确； C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-，故C正确； D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率100%，故D正确； 故选：A。 12. 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 被还原的硝酸的物质的量是0.12mol C. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故A正确； B、根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量x mol， x=2×0.06，x=0.12mol，故B正确； C、根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，n(NaNO3)=0.1L×14.0mol/L-0.12mol=1.28mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28mol，加入NaOH溶液的体积是1.28mol÷2 mol/L=0.64L=640mL，故C错误； D、NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为(0.1-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1-a)×2×1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为80%，故D正确； 故选C。 二、填空题 13. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是_______。(代表阿伏伽德罗常数的值) （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和，写出配平的化学反应方程式：_______。还原过程中若混有，可能引起的后果是_______。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有_______。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知， C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D.硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料 E.光导纤维的主要成分是 F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 爆炸 （3） （4）H2和HCl （5）CDEF 【解析】 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【小问1详解】 工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式：；反应过程中C元素化合价从0价升高至+2价，当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数为； 【小问2详解】 遇水剧烈反应生成、HCl和，化学方程式：；还原过程中若混有，与氢气混合可能引发爆炸； 【小问3详解】 还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，化学反应方程式：； 【小问4详解】 粗硅与HCl发生反应：生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，A错误； B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，C正确； D．硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料，D正确； E．光导纤维的主要成分是，E正确； F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确； 答案选CDEF。 14. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组同学拟制备原料气NO和，制备装置如图所示： ①为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的 ①_______ ②_______ 制备纯净的NO Cu ③_______ ④_______ ②装置Ⅰ中导管A的作用为_______。 （2）乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是_______。 ③装置Ⅶ的作用是_______。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为(提示：氮元素不变价)_______。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 饱和食盐水 ③. 稀硝酸 ④. 水 ⑤. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. e→ f（f →e）→c →b→d ②. 观察气泡调节气体的流速 ③. 防止装置VIII中水蒸气进入IX中 ④. 【解析】 【分析】亚硝酰氯可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成：由图1装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置Ⅲ用浓硫酸干燥，由图1制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故装置Ⅱ用水净化NO，装置Ⅲ用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答； 【小问1详解】 图1装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，图1制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置Ⅱ用水净化NO，装置Ⅰ中导管A的作用为平衡气压，是液体顺利滴下，故答案为：浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水；平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 ①将氯气和NO干燥后在装置VI中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：e→ f（f →e）→c →b→d；②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速，故答案为：观察气泡调节气体的流速；③NOCl遇水易水解，所以装置Ⅶ的作用是防止装置VIII中水蒸气进入IX中；④根据化合价不变，则反映方程式为，故答案为。 15. 回答下列问题。 （1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法： 方法Ⅰ 克劳斯燃烧法 方法Ⅱ 铁盐、铜盐氧化法 ①方法Ⅰ的化学方程式是_______。 ②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。 A.和反应的离子方程式为 B.在转化过程中发生的反应为 C.整个反应过程中溶液的pH变小(不考虑产生的对溶液的稀释) D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS （2）Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图2所示。 ①NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为_______。 ②通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_______(填化学式)。 ③NO₂协同处理过程中，与按物质的量之比1∶2通入，每处理0.2 mol 时，转移电子数为，则产物X的化学式为_______。 （3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。 ①气体a的名称是_______。 ②受热分解的化学方程式为_______。 ③从实验安全角度考虑，需要在装置A、B之间加_______装置。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. ②. BaO ③. S （3） ①. 氧气 ②. ③. 防倒吸 【解析】 【分析】（3）硝酸银受热分解生成二氧化氮气体，在该反应过程中，N元素化合价降低被还原，则推测O元素化合价升高生成氧气，即气体a为氧气。 【小问1详解】 ①方法Ⅰ中，和O2反应产生S和H2O，化学方程式：； ② A．H2S为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，反应方程式：，B正确； C．根据总反应：，不考虑产生的对溶液的稀释，溶液pH不变，C错误； D．提高混合气体中O2的比例， O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确； 答案选AC； 【小问2详解】 ①由图示可知，NO和在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：； ②图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原； ③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2价升高至0价，氧化产物X的化学式应为S； 【小问3详解】 ①根据分析可知，气体a的名称：氧气； ②根据得失电子守恒，受热分解的化学方程式：； ②二氧化氮与氧气混合气体通入NaOH溶液中溶液溶液引发倒吸，所以在装置A、B之间加防倒吸装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024-2天津一中高一化学 2023-2024学年第二学期高一化学第五章单元测验 相对原子质量H1 N14 O16 Si28 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯，光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅 C. 二氧化硅硬度大，所以是制作光导纤维的主要原料 D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 3. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 5. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 7. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 8. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体，下列分析错误的是 A. ①中产生的NO₂源于硝酸的分解 B. ②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C. ①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D. 五支试管中的红棕色气体均为还原产物 9. 某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(，难溶于乙醇，易溶于水)的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70%，反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是 A. 装置C中产生的黄色沉淀是与反应生成的S B. 装置B和D均可以起到防倒吸的作用 C. 为了保证硫代硫酸钠的产量，通入C中的必须过量 D. 待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤 10. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 11. 用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是 途径①：SH2SO4　　　 途径②：SSO2SO3H2SO4 A. 途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂 C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 12. 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 被还原的硝酸的物质的量是0.12mol C. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 二、填空题 13. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是_______。(代表阿伏伽德罗常数的值) （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和，写出配平的化学反应方程式：_______。还原过程中若混有，可能引起的后果是_______。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有_______。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知， C.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D.硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料 E.光导纤维的主要成分是 F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 14. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如图所示： ①为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的 ①_______ ②_______ 制备纯净的NO Cu ③_______ ④_______ ②装置Ⅰ中导管A的作用为_______。 （2）乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是_______。 ③装置Ⅶ的作用是_______。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为(提示：氮元素不变价)_______。 15. 回答下列问题。 （1）将转化为可再利用资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法： 方法Ⅰ 克劳斯燃烧法 方法Ⅱ 铁盐、铜盐氧化法 ①方法Ⅰ的化学方程式是_______。 ②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。 A.和反应的离子方程式为 B.在转化过程中发生的反应为 C.整个反应过程中溶液的pH变小(不考虑产生的对溶液的稀释) D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS （2）Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图2所示。 ①NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为_______。 ②通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_______(填化学式)。 ③NO₂协同处理过程中，与按物质的量之比1∶2通入，每处理0.2 mol 时，转移电子数为，则产物X的化学式为_______。 （3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。 ①气体a的名称是_______。 ②受热分解的化学方程式为_______。 ③从实验安全角度考虑，需要在装置A、B之间加_______装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $