专题07 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（黑吉辽通用）

专题07 化学反应速率与化学平衡 反应历程 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 2. （2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 3. （2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 4. （2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 考点2 化学反应历程 5. （2022·辽宁卷）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 化合物X为 1．（2024·辽宁大连二模）在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 ，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是 A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40％ B．0～5min内， C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 2．（2024·辽宁名校四模）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．正反应在较低温度下能自发进行 B．乙在恒温条件下进行， C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．甲条件下平衡常数K小于20.25 3．（2024·辽宁葫芦岛二模）一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．若；则 B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．条件下的平衡常数为5 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动 4．（2024·辽宁丹东一模）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．a、b、c对应平衡常数 C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 5．（2024·辽宁丹东二模）乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是 A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7% C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移 6．（2024·吉林松原联考）某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④ B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率 C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小 D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③ 7．（2024·吉林通化三模）丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯过程中的转化率和丙烯的选择性随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变 C．丙烯的产率小于10% D．恒温恒容条件下，增大c(丙烷)，平衡正向移动，丙烷的转化率增大 8．（2024·东北三校四模）工业上以1，4－丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ－丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表： 温度/℃ 220 240 250 255 BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2 THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1 BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6 已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)    △H＞0 下列说法错误的是 A．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0～2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol•L-1•h-1 B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2mol C．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5% D．由表中数据可知：220～255℃，BL的选择性随着温度的升高而提高 9．（2024·吉林长春模拟）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)  ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态 D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变 10．（2024·黑龙江双鸭山模拟）逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．温度低于时，反应向正反应方向进行 C．时，向某平衡体系中投入等物质的量后平衡不移动 D．时，若的平衡转化率大于50%，则的平衡转化率小于50% 11．（2024·黑龙江哈三中四模）PTC(可表示为Q+X-)的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。下列说法错误的是 A．总反应为： B．Q+易溶于水相而难溶于有机相 C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收 D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺 12．（2024·黑龙江大庆实验模拟）向容积均为的恒容密闭容器M(恒温)、N(起始，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A．容器②表示容器N B．该反应为放热反应 C．0~100s内，容器①中的平均反应速率 D．当容器①中反应进行到时 13．（2024·黑龙江大庆实验模拟）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 14．（2024·黑龙江大庆三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() Ⅰ 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大 B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时 C．反应刚开始时容器Ⅱ中的 D．当温度改变为时，若，则 15．（2024·黑龙江四模）以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成 B．在相同条件下，NO比NH3更易与M成键 C．若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为+O2=+H2O D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应 16．（2024·辽宁葫芦岛二模）氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是 A．脱除的总反应为 B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 C．A、B、C、D中比较稳定是D D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 17．（2024·辽宁三模）催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。在催化剂()上还原NO生成和的机理及活化能()如图所示。下列说法正确的是 A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑦ B．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易 C．决定NO生成速率的基元反应为 D．生成的各基元反应中，N元素均被还原 18．（2024·辽宁鞍山模拟）Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为 D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 19．（2024·吉林一中模拟）某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A．反应过程中Si元素的化合价保持不变 B．经过步骤①，形成了新的化学键 C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大 D．该反应需要在无氧环境下进行 20．（2024·吉林三模）一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/mol·L−1 c(Br2)/mol·L−1 c(HBr)/mol·L−1 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．α的值为1 B．表中c的值为2 C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 21．（2024·吉林都不舍得附中模拟）实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合H+转化为ROH)。下列说法正确的是 A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变 B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为： C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 22．（2024·黑龙江哈三中五模）零价铁活化过硫酸钠(，S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(Ⅴ)］，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．零价铁最终被氧化为 B．中氧元素的化合价均为-2 C．As(Ⅴ)在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂 D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为 23．（2024·黑龙江三模）无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是 A．反应很短一段时间内，多于 B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为 C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性 D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应 24．（2024·黑龙江大庆实验模拟）湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是 A．是反应的中间产物 B．中所有碳原子可能共平面 C．所涉及Co的配合物中，Co的配位数不同，N的杂化方式不相同 D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3 25．（2024·黑龙江绥化联考）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，生成1mol需要消耗6mol C．Ⅱ表示的微粒符号是 D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是 26．（2024·黑龙江大庆实验模拟）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应： 副反应：(热效应小可忽略) 在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度 的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是 A．反应 B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 化学反应速率与化学平衡 反应历程 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 2. （2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【解析】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 3. （2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误； 答案选D。 4. （2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；　 B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 考点2 化学反应历程 5. （2022·辽宁卷）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 化合物X为 【答案】B 【解析】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确； B．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，B错误； C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反应的催化剂，C正确； D．I+VI→X+II，由I、VI、II的结构简式可知，X为H2O，D正确； 答案选B。 1．（2024·辽宁大连二模）在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 ，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是 A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40％ B．0～5min内， C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 【答案】A 【解析】和的质量之和占混合气体总质量的40％，反应前后质量不变，说明反应物转化了40%，根据题意列“三段式”如下： A．达到平衡时，CO(g)的转化率为，A正确； B．0～5min内，，B错误； C．达到平衡后，升高温度，，平衡常数减小，C错误； D．恒容时，增大CO(g)的浓度单位体积内的活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 2．（2024·辽宁名校四模）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．正反应在较低温度下能自发进行 B．乙在恒温条件下进行， C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．甲条件下平衡常数K小于20.25 【答案】D 【解析】A．由图可知，正反应是放热反应，ΔH<0，气体分子数减小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应自发，故该在较低温度下能自发进行，A项正确； B．曲线甲恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行，乙在恒温过程进行，B项正确； C．平衡时，，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，即a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式， ，解得，b点浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，a点温度较高，故a点气体的物质的量小于b点，正反应是气体分子数减小的反应，说明a点的转化率大于b点，即a点平衡常数K大于b点Q，D项错误； 本题选D。 3．（2024·辽宁葫芦岛二模）一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．若；则 B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．条件下的平衡常数为5 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．若T1>T2，则表示降低温度CO2的量增加，平衡正向移动，正反应放热，，A正确； B．根据表格中的数据有，解得x=0.05，则NO的转化率为，B正确； C．由以上可知，1L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(N2)=0.05mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，故平衡常数，C正确； D．平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商，平衡不移动，D错误； 故选D。 4．（2024·辽宁丹东一模）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．a、b、c对应平衡常数 C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A正确； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，B正确； C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且减小，可实现由c到b的转化，C正确； D．使用三元催化转换器不会改变该反应的平衡转化率，D错误； 故选D。 5．（2024·辽宁丹东二模）乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是 A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7% C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移 【答案】C 【分析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小，物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，C2H6 (g)含量增大，含量减小，所以X代表压强为时C2H6(g)的物质的量分数变化的曲线，Z代表时C2H6(g)，Y代表时，W代表时的物质的量分数变化的曲线； 【解析】A．根据分析可知，增大压强，平衡逆向移动，物质的量减小，曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数，故A错误； B．反应达到平衡时的转化率为60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比，与的体积比为即物质的量比为2:1，假设生成2mol与1mol，需消耗3mol，生成2.5mol，则起始投入，平衡时剩余5-3=2mol，平衡时总物质的量为2+2.5+2+1=7.5mol，平衡时的体积分数即物质的量分数近似为，故B错误； C．为提高产率，则可提高主反应的反应速率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂，故C正确； D．降低压强平衡正向移动，可提高乙烯的产率，但压强减小也会造成反应速率减慢，实际生产中应尽可能降低压强会影响反应速率，单位时间内乙烯的产率可能降低，故D错误； 故选C。 6．（2024·吉林松原联考）某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④ B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率 C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小 D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③ 【答案】B 【分析】由于正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值越小，的平衡转化率越高，所以曲线①为1∶19对应的曲线，曲线⑤是4∶1对应的曲线。 【解析】A．由以上分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线，A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率下降，B错误； C．其他条件不变时，若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，随着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆向进行，平衡时的百分含量将减小，C正确； D．压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1(对应曲线⑤)和1∶4(对应曲线③)混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1混合时，反应物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大，D正确； 故选：B。 7．（2024·吉林通化三模）丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯过程中的转化率和丙烯的选择性随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变 C．丙烯的产率小于10% D．恒温恒容条件下，增大c(丙烷)，平衡正向移动，丙烷的转化率增大 【答案】D 【解析】A．在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气，该反应为氧化反应，A项正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，B项正确； C．丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为，假设1mol丙烷完全转化为丙烯，则丙烯的理论产量为1mol，由图可知，达到平衡时丙烷的转化率约为10%，(丙烷)=1mol×10%=0.1mol，丙烯的选择性小于100%，则丙烯的实际产量小于0.1mol，其产率小于10%，C项正确； D．若是恒温恒容条件下，增大c(丙烷)，平衡正向移动，但丙烷的转化率减小，D项错误； 故答案选D。 8．（2024·东北三校四模）工业上以1，4－丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ－丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表： 温度/℃ 220 240 250 255 BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2 THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1 BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6 已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)    △H＞0 下列说法错误的是 A．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0～2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol•L-1•h-1 B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2mol C．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5% D．由表中数据可知：220～255℃，BL的选择性随着温度的升高而提高 【答案】B 【分析】化学平衡作为高考重要考查内容，是考试的难点也是重点 【解析】A．根据BL与H2在反应中的计量系数关系为1:2，可以计算出生成H2（主反应）的物质 的量为3.0×10-2mol，所以，故A正确； B．根据题目信息，除了生成 BL、THF 和BuOH外，还有剩余的BD，同时还其他四碳有机物，所以2h时，n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)＜4×10-2mol，故B错误； C．由表格数据可知，220℃， 2h时n(BL)=9.03×10-3mol，含量为60.2%，则BD的总转化率为，故C正确； D．由表中数据可知，BL的含量从220~255℃逐渐增大，说明选择性均随着温度的升高而提高，故D正确； 故答案选B。 9．（2024·吉林长春模拟）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)  ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态 D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变 【答案】B 【解析】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确； B．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，B错误； C．恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应达到了平衡状态，C正确； D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2浓度不变，D正确； 故选B。 10．（2024·黑龙江双鸭山模拟）逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．温度低于时，反应向正反应方向进行 C．时，向某平衡体系中投入等物质的量后平衡不移动 D．时，若的平衡转化率大于50%，则的平衡转化率小于50% 【答案】D 【解析】A．根据图像可知，温度升高，逆反应增大的速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误； B．反应向哪个方向进行与温度没有直接关系，B项错误； C．不知道初次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C项错误； D．反应达到平衡时，，，，则时反应的平衡常数为1，若的平衡转化率大于，则的平衡转化率一定小于，D项正确； 故选：D。 11．（2024·黑龙江哈三中四模）PTC(可表示为Q+X-)的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。下列说法错误的是 A．总反应为： B．Q+易溶于水相而难溶于有机相 C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收 D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺 【答案】B 【解析】A．水相反应和有机相反应相减可得总反应为：，A正确； B．根据反应原理，Q+在两相均易溶，B错误； C．PTC催化剂可以实现两相（水相、有机相）之间的转移，可用作相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收，C正确； D．该反应不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺，D正确； 故选B。 12．（2024·黑龙江大庆实验模拟）向容积均为的恒容密闭容器M(恒温)、N(起始，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A．容器②表示容器N B．该反应为放热反应 C．0~100s内，容器①中的平均反应速率 D．当容器①中反应进行到时 【答案】D 【解析】A．表中容器②比容器①先达到平衡说明容器②温度高，而容器②中转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，故容器②表示容器N，A正确； B．容器②中转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，B正确； C．平均反应速率，C正确； D．时达到平衡状态，等于，依据三段式可知 x=0.025， =，，D错误； 故选D。 13．（2024·黑龙江大庆实验模拟）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 【答案】B 【解析】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确； B．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B错误； C．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应Ⅲ，C正确； D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D正确； 故选B。 14．（2024·黑龙江大庆三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() Ⅰ 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大 B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时 C．反应刚开始时容器Ⅱ中的 D．当温度改变为时，若，则 【答案】A 【解析】A．平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误； B．该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B正确； C．容器Ⅰ平衡时，=1mol/L，=4mol/L，=2mol/L，平衡常数K==64，容器Ⅱ开始时Qc==8<K，平衡正向移动，，C正确； D．时K=64；根据、，可知K=，当温度改变为时，若，即K=1，正反应吸热，则，故D正确； 故选A。 15．（2024·黑龙江四模）以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成 B．在相同条件下，NO比NH3更易与M成键 C．若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为+O2=+H2O D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应 【答案】D 【解析】A．上述反应历程中有非极性键键的形成，A错误； B．由反应①、②可知，在相同条件下，NH3优先与金属M原子形成配位键，其原因是NH3中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，B错误； C．若X为常见的非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，X为， 则反应⑤可能为，C错误； D．反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质Ⅳ含量最少，其可能原因是反应③为慢反应，反应④为快反应，D正确； 故答案为：D。 16．（2024·辽宁葫芦岛二模）氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是 A．脱除的总反应为 B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 C．A、B、C、D中比较稳定是D D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 【答案】B 【解析】A．由左图可知，脱除一氧化氮的反应物为一氧化氮、氨气和氧气，发生的反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．其他条件不变时，增大相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，由右图可知，A、B、C、D四种物质中D的能量最低，则比较稳定是D，故C正确； D．由图可知，沸石笼中发生的反应为二氨合亚铜离子与氧气反应生成[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，反应的方程式为2[Cu(NH3)2]+ +O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，则反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选B。 17．（2024·辽宁三模）催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。在催化剂()上还原NO生成和的机理及活化能()如图所示。下列说法正确的是 A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑦ B．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易 C．决定NO生成速率的基元反应为 D．生成的各基元反应中，N元素均被还原 【答案】D 【解析】A．还原NO生成过程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步骤为⑥不是⑦，故A错误； B．NO被还原为的最大活化能明显大于还原生成，故在该催化剂作用下，NO被还原为更容易，故B错误； C．生成的基元反应中，这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成速率的基元反应，故C错误； D．图示可知，生成氨气的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，故D正确； 故选D。 18．（2024·辽宁鞍山模拟）Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为 D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 【答案】B 【解析】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．过程③发生的反应为，反应中分子的不饱和度不变，不可能属于消去反应，B错误； C．过程④的反应物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为，C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，D正确； 故答案为：B。 19．（2024·吉林一中模拟）某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A．反应过程中Si元素的化合价保持不变 B．经过步骤①，形成了新的化学键 C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大 D．该反应需要在无氧环境下进行 【答案】C 【解析】A．反应过程中Si元素始终连接4个共价键，化合价保持不变，故A正确； B．经过步骤①，形成了新的化学键碳碘共价键，故B正确； C．通过图示可知，X-在反应过程中是该反应的催化剂，增大化合物X的量，CO2的平衡转化率不变，故C错误； D．碘离子易被氧化，所以该反应需要在无氧环境下进行，故D正确； 故选C。 20．（2024·吉林三模）一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/mol·L−1 c(Br2)/mol·L−1 c(HBr)/mol·L−1 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．α的值为1 B．表中c的值为2 C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 【答案】B 【分析】速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，将表中数据代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，对于⑤与①，将，，代入，解得c=1，据此分析解题。 【解析】A．根据分析，α的值为1，A正确； B．根据分析，c的值为1，B错误； C．由于v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，，，，速率与H2(g)和Br2(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确； D．由于，增大HBr(g)的浓度，cγc(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低，D正确； 答案选B。 21．（2024·吉林都不舍得附中模拟）实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合H+转化为ROH)。下列说法正确的是 A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变 B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为： C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 【答案】C 【解析】A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓变，故A错误； B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：，没有水生成，故B错误； C．该反应没有副产物，只有目标产物，原子利用率为100%，与酯化反应相比，该反应的原子利用率高，故C正确； D．苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，故D错误； 故答案选C。 22．（2024·黑龙江哈三中五模）零价铁活化过硫酸钠(，S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(Ⅴ)］，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．零价铁最终被氧化为 B．中氧元素的化合价均为-2 C．As(Ⅴ)在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂 D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为 【答案】D 【解析】A．中含有过氧键，具有强氧化性，可把零价铁氧化为，再进一步把氧化为，A错误； B．中硫元素为+6价，根据化合价代数和为0，氧元素不可能均为-2价，应该是既有-1价，也有-2价，B错误； C．由零价铁活化过硫酸钠去除废水中的正五价砷［As(Ⅴ)］，可知正五价砷［As(Ⅴ)］不是催化剂，C错误； D．由图知，在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为，D正确； 故选D。 23．（2024·黑龙江三模）无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是 A．反应很短一段时间内，多于 B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为 C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性 D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应 【答案】B 【解析】A．反应很短一段时间内，生成的能垒高于，故多于，A正确； B．乙二醛制乙二酸的最大能垒为，B错误； C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确； D．由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确； 答案选B。 24．（2024·黑龙江大庆实验模拟）湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是 A．是反应的中间产物 B．中所有碳原子可能共平面 C．所涉及Co的配合物中，Co的配位数不同，N的杂化方式不相同 D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3 【答案】C 【分析】 图可知，CoCl2和是反应的催化剂，、PhNH2、H+为反应物，和NH3为生成物，总方程式为+PhNH2+4H++4e-+NH3。 【解析】 A．在第Ⅷ步生成，又与PhNH2反应生成NH3和，是反应的中间产物，A项正确； B．中环上的碳原子和N原子采取sp2杂化，—CH3上碳原子与环上碳原子直接相连，结合单键可以旋转，中所有碳原子可能共平面，B项正确； C．由图可知，中间产物分子中单键氮原子为sp3杂化、双键氮原子为sp2杂化，则所涉及钴的配合物中，氮原子的杂化方式不完全相同，C项错误； D．根据分析，总方程式为+PhNH2+4H++4e-+NH3，D项正确； 故答案选C。 25．（2024·黑龙江绥化联考）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，生成1mol需要消耗6mol C．Ⅱ表示的微粒符号是 D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是 【答案】B 【解析】A．反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A正确； B．根据元素守恒，生成1mol消耗3mol，B错误； C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为，C正确； D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是和、生成Ⅰ的反应，方程式为，D正确； 故选B。 26．（2024·黑龙江大庆实验模拟）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应： 副反应：(热效应小可忽略) 在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度 的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是 A．反应 B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 【答案】B 【分析】主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表示2MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，③表示2MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，④表示250℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线。 【解析】A．根据盖斯定律，反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反应+副反应得到，由于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)的∆H＜0，A错误； B．由图可知，250℃、0.5MPa下乙醇的选择性为90%，升高温度主反应逆向移动，故300℃、0.5MPa下反应足够的时间S(乙醇) ＜90%，B正确； C．根据分析，曲线③表示2MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，C错误； D．曲线②表示2MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效应小可忽略，原因是随温度升高，主反应逆向进行，不利于主反应的进行，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$