精品解析：2024年河南省周口市沈丘县中考联考三模化学试题

2024年河南省普通高中招生模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共 4 页,四个大题,25 小题,满分 50 分,考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是 A. 人间巧艺夺天工 B. 炼药燃灯清昼同 C. 柳絮飞残铺地白 D. 桃花落尽满阶红 2. 据某周刊网站报道，我国科学家将蚕丝溶解，然后再放入糖、乙醇以及含锌和铁离子的溶液中，研制出比大多数蜘蛛丝更坚韧的“增强版蚕丝”。蚕丝属于 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 金属材料 D. 复合材料 3. 河南贾湖遗址中出土的炭化稻米彰显了中华农耕文明。水稻脱壳加工处理后的大米是餐桌上不可或缺的主食。大米中富含的营养素为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 4. 下列物质在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体的是 A. 硫 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 木炭 5. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氮气 D. 金刚石 6. 下列实验操作中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 胶头滴管使用 7. 空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。下列有关空气和水的说法正确的是 A. 空气中的氮气的含量最多，氮气可用于制造氮肥 B. 空气中的二氧化碳含量过多，会导致空气严重污染 C. 浑浊的河水经过沉淀、过滤，变清澈后即可饮用 D. 水是一种常见的溶剂，可用来配制医用消毒液碘酒 8. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 C. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 D. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义 9. 美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（　　） A. 碘的核电荷数是53 B. 碘元素位于元素周期表中第五周期 C. 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 D. 碘原子的中子数约为127 10. 植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 11. 我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 C. 反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 12. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含硫物质中硫元素化合价为+6的一项是 A. H2S B. Na2S C. Na2SO3 D. MgSO4 13. 下列应用、化学方程式及反应基本类型均正确的一组是 A. 铝制品抗腐蚀的原理 氧化反应 B. 探究和的活泼性 置换反应 C. 生石灰作干燥剂 化合反应 D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低 分解反应 14. 将5.6g铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为1.6g，则原混合物中溶质氯化氢的质量为 A. 3.65g B. 3.55g C. 3.7g D. 3.75g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共 16 分） 15. 空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有________；雨雪等自然现象，证明空气中有________。 16. 1800年，科学家利用“伏打电池”在常温下电解水，当正极产生10mL的气体时，负极产生的气体约为_________mL，再次确认了水的组成；氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车，写出该反应的化学方程式：_________；氢气作燃料的优点是_________（任写一条）。 17. 某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。 （1）在将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液已变质，该溶液变质的化学方程式为______。 （2）更换药品后，用数字化仪器测得溶液pH随时间变化情况如图所示。反应的化学方程式为______；c时刻溶液中的溶质为______。 18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 19. A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A 是一种氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，C是人体胃液中含有的酸，E是一种盐（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件、部分反应物及生成物已略去），它们之间的转化关系如图所示。则C的化学式为_________；A→B反应的化学方程式为_________；E→D反应的化学方程式_________。 20. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________；乙烷（化学式为C2H6）也可做燃料，当氧气不足时，乙烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若6g乙烷燃烧生成了5.6g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量是_________g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 能引起密闭容器内压强变化的因素很多，进行如图实验。 （1）若气球收缩，任意写出注射器内和锥形瓶内一组物质的名称。 （2）若气球胀大，写出锥形瓶内发生化合反应的化学方程式。 22. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）请写出实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）能证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是什么? 23. 如图是实验室制取气体和探究气体性质的部分装置。 （1）请写出实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式。 （2）打开装置B中分液漏斗的活塞，观察到三通管内试纸1、2产生的实验现象是什么? （3）若用装置 C收集氧气，如何验满? 24. 金属及其制品是现在生活中不可缺少的材料和工具。 （1）铜用于制作导线，主要利用了铜的什么性质? （2）将铁片放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请写出一定发生的反应的化学方程式。 （3）如图，结合图示实验，请再补充一个实验，验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。（简要叙述实验步骤） 四、综合应用题（共10分） 25. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）某化学小组用图1所示装置探究分子的性质，观察到 C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子具有的性质为_________。 （2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图 2 所示微型实验装置制取 CO，然后用CO还原，并检验气体产物。 ①图2中干燥剂既能吸收水蒸气又能除去甲酸蒸汽，这种干燥剂应为_________。 ②B处观察到的现象是_________。 ③C处发生反应的化学方程式为_________。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为了得到纯净的 NaCl固体，设计图3所示实验流程。 ①步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是_________。 ②最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加且有沉淀生成的化学方程式：_________。 ③请设计实验证明溶液B中含有NaOH_________。（简要写出实验步骤和现象） （4）康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数，他取出50g 该溶液，逐滴加入20%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年河南省普通高中招生模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共 4 页,四个大题,25 小题,满分 50 分,考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是 A. 人间巧艺夺天工 B. 炼药燃灯清昼同 C. 柳絮飞残铺地白 D. 桃花落尽满阶红 【答案】B 【解析】 【详解】A、人间巧艺夺天工，没有新物质生成，属于物理变化； B、炼药燃灯清昼同，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、柳絮飞残铺地白，没有新物质生成，属于物理变化； D、桃花落尽满阶红，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 据某周刊网站报道，我国科学家将蚕丝溶解，然后再放入糖、乙醇以及含锌和铁离子的溶液中，研制出比大多数蜘蛛丝更坚韧的“增强版蚕丝”。蚕丝属于 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】蚕丝是自然界中本来就有的物质，是一种天然纤维。 故选：B。 3. 河南贾湖遗址中出土的炭化稻米彰显了中华农耕文明。水稻脱壳加工处理后的大米是餐桌上不可或缺的主食。大米中富含的营养素为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】大米中富含糖类，故选C。 4. 下列物质在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体的是 A. 硫 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，此选项正确； B、蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，此选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，此选项错误； D、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，此选项错误。 故选A。 5. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氮气 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； B、氯化钠由钠离子与氯离子构成，故选项符合题意； C、氮气由氮分子构成，故选项不符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 故选B。 6. 下列实验操作中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 胶头滴管使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图示操作正确，不符合题意； B、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯取点燃另一个酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、量筒读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管上方滴加，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 7. 空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。下列有关空气和水的说法正确的是 A. 空气中的氮气的含量最多，氮气可用于制造氮肥 B. 空气中的二氧化碳含量过多，会导致空气严重污染 C. 浑浊的河水经过沉淀、过滤，变清澈后即可饮用 D. 水是一种常见的溶剂，可用来配制医用消毒液碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中的氮气的含量最多，约占空气体积的78%，氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，选项说法正确； B、空气中的二氧化碳含量过多，会加剧温室效应，但二氧化碳不属于空位污染物，不会导致空气严重污染，选项说法错误； C、浑浊的河水经过沉淀、过滤，变清澈后也不能直接饮用，此时的水中仍含有病菌、可溶性杂质等，选项说法错误； D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，而不是水，选项说法错误； 故选：A。 8. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 C. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 D. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其余物质，该选项说法不正确； B、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，溶质质量减小，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确； C、溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不正确； D、溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，该选项说法正确。 故选D。 9. 美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（　　） A. 碘的核电荷数是53 B. 碘元素位于元素周期表中第五周期 C. 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 D. 碘原子的中子数约为127 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答，根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答。 【详解】A、原子序数核电荷数核内质子数，由元素周期表中的一格中获取的信息，碘的原子核电荷数为53，故选项不符合题意； B、由碘原子结构示意图可知，其原子核外有五个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故选项不符合题意； C、碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故选项不符合题意； D、126.9是碘的相对原子质量，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数约为:74，故选项符合题意 【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。 10. 植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【详解】A. 属于钾肥，此选项不符合题意； B. 属于磷肥，此选项不符合题意； C. 属于钾肥，此选项不符合题意； D. 属于氮肥，此选项符合题意。 故选D。 11. 我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 C. 反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、该反应过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，选项正确； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶4，选项错误； C、反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，选项错误； D、根据催化剂概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误。 故选A。 12. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含硫物质中硫元素化合价为+6的一项是 A. H2S B. Na2S C. Na2SO3 D. MgSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2S中，氢为+1价，设硫元素的化合价为，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得，即H2S中硫元素的化合价为-2价，故A不符合题意； B、Na2S中，钠为+1价，设硫元素的化合价为，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得，即Na2S中硫元素的化合价为-2价，故B不符合题意； C、Na2SO3中，钠为+1价，氧为-2价，设硫元素的化合价为，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得，即Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，故C不符合题意； D、MgSO4中，镁为+2价，氧为-2价，设硫元素的化合价为，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得，即MgSO4中硫元素的化合价为+6价，故D符合题意。 故选：D。 13. 下列应用、化学方程式及反应基本类型均正确的一组是 A. 铝制品抗腐蚀的原理 氧化反应 B. 探究和的活泼性 置换反应 C. 生石灰作干燥剂 化合反应 D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成一层致密的氧化膜，阻碍铝进一步被腐蚀，所以铝制品有较好的抗腐蚀能力，化学方程式正确，该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，错误； C、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，正确； D、碳酸氢铵易分解，因储存不当肥效降低发生反应是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，该化学方程式中氨气化学式书写错误，正确的化学方程式为： NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O，错误。 故选C。 14. 将5.6g铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为1.6g，则原混合物中溶质氯化氢的质量为 A. 3.65g B. 3.55g C. 3.7g D. 3.75g 【答案】A 【解析】 【详解】反应后前后硫元素的质量不变，故溶液中硫酸的质量==4.9g。 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸反应的铁的质量为x， ，x=2.8g 故与盐酸反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g 设盐酸的质量为y ，y=3.65g 故选：A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共 16 分） 15. 空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有________；雨雪等自然现象，证明空气中有________。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 水蒸气##水##H2O 【解析】 【详解】铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化，都是物质与氧气发生的化学反应，因此铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有氧气； 雨雪只是自然界中水的不同状态，雨雪等自然现象，证明空气中有水蒸气。 16. 1800年，科学家利用“伏打电池”在常温下电解水，当正极产生10mL的气体时，负极产生的气体约为_________mL，再次确认了水的组成；氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车，写出该反应的化学方程式：_________；氢气作燃料的优点是_________（任写一条）。 【答案】 ①. 20 ②. ③. 产物是水，无毒，无污染（或热值高或原料丰富等，合理即可） 【解析】 【详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为：1：2，若正极产生10mL的气体时，负极产生的气体约为10mL×2=20mL； 氢气和氧气在铂的催化作用下生成水，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。可用水制取，原料丰富。 17. 某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。 （1）在将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液已变质，该溶液变质的化学方程式为______。 （2）更换药品后，用数字化仪器测得溶液pH随时间变化情况如图所示。反应的化学方程式为______；c时刻溶液中的溶质为______。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液可能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因此将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，溶液变质的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 由图示可知c点呈酸性，说明盐酸过量，此刻溶液中的溶质为：盐酸和氯化钠。 18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1） （2）增加溶剂 （3）乙＞丙＞甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故在t2℃时，甲和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂； 【小问3详解】 t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙，等质量的三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲=丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，当降温到t1℃，甲乙的溶解度减小，甲乙析出晶体，仍为饱和溶液，在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，t2℃丙的溶解度小于t1℃乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。 19. A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A 是一种氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，C是人体胃液中含有的酸，E是一种盐（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件、部分反应物及生成物已略去），它们之间的转化关系如图所示。则C的化学式为_________；A→B反应的化学方程式为_________；E→D反应的化学方程式_________。 【答案】 ①. HCl ②. （合理即可） ③. （合理即可） 【解析】 【详解】初中化学常见物质中，Fe2O3中氧元素的质量分数为30%，故 A 为 Fe2O3；人体胃液中含有的酸是盐酸，所以C是盐酸；B能和盐酸反应，并且能由 Fe2O3转化而来，则 B是Fe。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，B、A、C分别是单质、氧化物、酸，而E是一种盐，所以D是碱，能和盐相互转化的常见的碱是 NaOH等，则 E 是Na2CO3等。经检验，推断正确。 由分析可知，C的化学式为HCl； A→B的反应为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； E→D的反应可为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 20. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________；乙烷（化学式为C2H6）也可做燃料，当氧气不足时，乙烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若6g乙烷燃烧生成了5.6g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量是_________g。 【答案】 ①. ②. 19.2 【解析】 【详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，设6 g乙烷燃烧生成水的质量为x，则： 解得x=10.8g 而6g乙烷中碳元素的质量为，5.6g一氧化碳中碳元素的质量为，则反应生成的二氧化碳的质量为，根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为5.6g+8.8g+10.8g-6g=19.2g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 能引起密闭容器内压强变化的因素很多，进行如图实验。 （1）若气球收缩，任意写出注射器内和锥形瓶内一组物质的名称。 （2）若气球胀大，写出锥形瓶内发生化合反应的化学方程式。 【答案】（1）水和硝酸铵 （2） 【解析】 【小问1详解】 气球收缩，说明装置中的压强减小，而硝酸铵溶解吸热，装置中的压强会减小，故注射器内和锥形瓶内的物质分别为水和硝酸铵。 【小问2详解】 若气球胀大，说明装置中的压强增大，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，且反应放热，装置中的压强会增大，反应的化学方程式为：。 22. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）请写出实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）能证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是什么? 【答案】（1） （2）红磷不燃烧，白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 白磷着火点为40℃，而红磷着火点为240℃，则白磷燃烧，但红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 如图是实验室制取气体和探究气体性质的部分装置。 （1）请写出实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式。 （2）打开装置B中分液漏斗的活塞，观察到三通管内试纸1、2产生的实验现象是什么? （3）若用装置 C收集氧气，如何验满? 【答案】（1） （2）试纸1变红，试纸2 不变色 （3）将带火星的木条放在 b 口，若木条复燃，则说明已收集满 【解析】 【小问1详解】 A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳不能，则可观察到试纸1变红，试纸2 不变色。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用C装置收集时，气体从a口通入，且氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在 b 口，若木条复燃，则说明已收集满。 24. 金属及其制品是现在生活中不可缺少的材料和工具。 （1）铜用于制作导线，主要利用了铜的什么性质? （2）将铁片放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请写出一定发生的反应的化学方程式。 （3）如图，结合图示实验，请再补充一个实验，验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）延展性和导电性（答出“导电性”即可） （2） （3）将铁丝放入硫酸铜溶液中（或将铁丝、铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜可作导线，是因为铜具有导电性，同时拉成细丝体现了铜具有延展性。 【小问2详解】 由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，一定发生的反应为铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 图中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则还需比较铁和铜的金属活动性顺序，可将铁放入硫酸铜溶液中，铁能和硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）某化学小组用图1所示装置探究分子的性质，观察到 C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子具有的性质为_________。 （2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图 2 所示微型实验装置制取 CO，然后用CO还原，并检验气体产物。 ①图2中干燥剂既能吸收水蒸气又能除去甲酸蒸汽，这种干燥剂应为_________。 ②B处观察到的现象是_________。 ③C处发生反应的化学方程式为_________。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为了得到纯净的 NaCl固体，设计图3所示实验流程。 ①步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是_________。 ②最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加且有沉淀生成的化学方程式：_________。 ③请设计实验证明溶液B中含有NaOH_________。（简要写出实验步骤和现象） （4）康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数，他取出50g 该溶液，逐滴加入20%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快 （2） ①. NaOH固体##碱石灰 ②. 红色粉末逐渐变为黑色 ③. （3） ①. 除去生成的 NaOH和过量的 Na2CO3 ②. ③. 取溶液 B少许于试管中，加入过量的CaCl2（或 BaCl2）溶液,有白色沉淀生成;静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（合理即可） （4）设50g该溶液中硫酸铜的质量为x，则 x= 8g 故硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 100%=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，且氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，D试管的浓氨水放在热水中，且C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈。 【小问2详解】 ①氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，且氢氧化钠能和甲酸反应，则B处干燥剂为氢氧化钠固体或碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则可观察到固体由红棕色变为黑色。 ③二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后溶液B中仍含有氢氧化钠和碳酸钠，而盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量稀盐酸的目的为：除去生成的 NaOH和过量的 Na2CO3。 ②结合前面分析，有氯化钠生成且有沉淀生成的反应为：。 ③溶液B中含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会干扰氢氧化钠的鉴别，则应先除去碳酸钠，且碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙或碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则实验方案为：取溶液 B少许于试管中，加入过量的CaCl2（或 BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明溶液中含有氢氧化钠。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $