专题07 酸、碱、盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（云南专用）

专题07 酸、碱、盐 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液酸碱度 5年7考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分（云南） 2022年2分（昆明） 2021年2分（云南、昆明） 2020年2分（云南） 2020年2分（昆明） 1.酸碱指示剂的使用。 2.溶液PH值的测定。 酸、碱、盐的反应 5年7考 选择题 填空与简答 实验探究 2024年12分 2023年18分 2022年9分（云南） 2022年9分（昆明） 2021年12分（云南、昆明） 2020年10分（云南） 2020年15分（昆明） 1.酸碱中和反应。 2.复分解反应的条件。 3.酸、碱、盐的相互转化。 4.常见酸、碱、盐的性质。 化肥 5年7考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分（云南） 2022年2分（昆明） 2021年2分（云南、昆明） 2020年2分（云南） 2020年2分（昆明） 不同化肥的功效和区分。 考点一：溶液的酸碱度 1．（2024·云南·中考真题）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【答案】A 【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内； 故选：A。 2．（2023·云南·中考真题）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定 【答案】B 【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。 故选B。 3．（2022·云南昆明·中考真题）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 【答案】B 【详解】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。 4．（2022·云南·中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【分析】本题考查酸碱指示剂。 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。 5．（2021·云南昆明·中考真题）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变 A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 【答案】B 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。 6．（2020·云南昆明·中考真题）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸 C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液 【答案】D 【详解】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性； 故选：D。 7．（2020·云南·中考真题）下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是 物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 4~5 6~7 7~8 12~13 A．酱油 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 【答案】D 【详解】A、酱油的pH为4~5，是酸性。 B、牛奶的pH为6~7，为弱酸性。 C、鸡蛋清的pH为7~8，为弱碱性。 D、炉具清洁剂的pH为12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。 故选D 考点二：酸、碱、盐的性质 8．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．（2024·云南·中考真题）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，不符合题意； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成， 反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，符合题意。 故选D。 10．（2023·云南·中考真题）下到实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.尿素和硫酸钾与熟石灰都不反应，无法鉴别，铵态氮肥与熟石灰反应才有刺激性气味气体产生，故A错误； B.氢气的燃烧产物是水，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，鉴别氢气和甲烷，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，故B正确； C.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应将固体溶解，降温结晶，故C错误； D.铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁制品表面铁锈反应完后，裸露出来的铁会与稀硫酸继续反应，故D错误。 故选：B。 11．（2022·云南昆明·中考真题）下列说法正确的有 ①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 ⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况 ⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确； ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确； ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确； ④液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确； ⑤根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。 ⑥物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。 正确的有四种，故选B 12．（2022·云南昆明·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是    A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为氯化氢，氢气和氯气点燃生成氯化氢，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氯化亚铁，氯化亚铁与铝反应生成氯化铝和铁，代入验证，合理；当丁为水时，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铁，氢气和氧化铁加热生成铁和水，丙可以为四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成水，则若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，故A正确； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；故B错误； C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确； D、若甲为Al2(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确。 故选B。 13．（2022·云南昆明·中考真题）下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去O2中混有的CO（质量比为1：1） 先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理； B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理； C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理； D、除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理； 故选D。 14．（2022·云南·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确。 ②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和水，错误。 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，错误。 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质铜（铜和硝酸反应）、氧化物（氧化铜和硝酸反应）、酸（氧化铜和硝酸反应）、碱（氢氧化铜和硝酸反应）或盐（氯化铜和硝酸银反应），正确。 综上所述正确的有①④两个。 故选：B。 15．（2021·云南昆明·中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．A与C的反应是复分解反应 B．B一定是NaOH C．D一定属于酸 D．E→C只能通过E与D反应实现 【答案】C 【分析】C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。 【详解】A、由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，A错误。 B、B不一定是NaOH，还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B错误。 C、由分析可知，D一定为酸，C正确。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E→C不只能通过E与D反应实现，D错误。 故选：C。 16．（2021·云南昆明·中考真题）下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误； B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确； C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误； D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。 故选B。 17．（2020·云南·中考真题）下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意； ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意； ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意； ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。 故图象能正确表示对应叙述的有1个。 故选A。 18．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A．盐酸      B．氢氧化钠          C．氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】(1) A C B 紫色石蕊试液 (2)左高右低 (3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解 【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A； 氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C； 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液； （2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 19．（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】 肥皂水 MgCO3 水垢中还含有MgCO3 NaOH CaCO3、MgCO3 煮沸 地面沉降、塌陷 【详解】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水； 推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有 Ca(OH)2 或MgCO3，Ca(OH)2 或MgCO3都是微溶物，溶解度小； 进行实验：向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁； 拓展延伸：、根据化学方程式可看出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3； 小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌； ②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。 20．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠       b．碳酸钙         c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。    加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 【答案】(1) c b a (2)浓硫酸具有吸水性 (3) B CaCl2和NaCl 由红色变为紫色，又变为绿色 【详解】（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c； ②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b； ③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a； （2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂； （3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B； ②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙； 由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色； 紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色； 紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色； 所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。　　　　 21．（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 【答案】 硫酸铜、碳酸钙 碳酸钠、硫酸钠 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 硝酸钡/Ba(NO3)2 【详解】实验探究：①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；碳酸钙难溶于水，故一定不含碳酸钙； ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡能与稀盐酸不反应，故白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠和硫酸钠； 交流与解释：（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，加入的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl； 继续探究：要想验证是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钠，除去碳酸钠、硫酸钠的干扰，振荡，静置； ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠。 22．（2021·云南昆明·中考真题）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水 Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4    猜想二：仅有Ag2SO3    猜想三： 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想 成立 【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 ①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 。 ②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。 【答案】 Ag2SO3、Ag2SO4 二 H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解 【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4 实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。 实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3。 拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。 ②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。 23．（2020·云南昆明·中考真题）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气 ②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀 ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO 猜想二：气体产物中含有CO2 猜想三：气体产物中含有 【实验探究】 （1）探究气体产物。 小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）： 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。 （2）探究固体产物。 小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验： 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入 固体中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有 【实验结论】的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 【答案】 气体产物中含有CO和CO2 三 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6 14∶11或11∶14 【详解】[猜想与假设] 根据初中阶段所学化学知识，受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。 故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2 [实验探究] （1）探究气体产物。 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。 （2）探究固体产物。 取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；另一份中加入KSCN，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。 [实验结论] 根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种。 ［拓展延伸］ 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。 432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：=264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。 24．（2020·云南·中考真题）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 （1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立 【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。 （2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 （填序号）。 A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液 【答案】 NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红 产生白色沉淀，溶液仍为红色 干燥剂 BD 【详解】（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 交流与评价： 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红； 进行实验： 根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色； 反思与拓展： （1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂； （2）A 先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误； B 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确； C 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误； D 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故D正确。故选择BD。 25．（2020·云南昆明·中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A NaCl        B CaCO3          C NaHCO3          D 石墨 ①可用作电极的是 。 ②可用作建筑材料的是 。 ③可用于治疗胃酸过多的是 。 ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、 、 、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素 （填“A”或“C”）会引起坏血病。 【答案】 D B C A 糖类 油脂 C 【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：D； ②碳酸钙是一种常见的建筑材料，故填：B； ③碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C； ④氯化钠有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A； （2）基本成分有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水； 缺乏维生素C会引起坏血病。 26．（2020·云南·中考真题）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 【答案】 过滤 稀盐酸 【详解】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤； （2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。 考点三：化肥 27．（2024·云南·中考真题）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 【答案】B 【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 【详解】A. K2SO4    属于钾肥，此选项不符合题意； B. Ca3(PO4)2属于磷肥，此选项符合题意； C. NH4Cl    属于氮肥，此选项不符合题意； D. KNO3属于复合肥，此选项不符合题意。 故选B。 28．（2023·云南·中考真题）下列化肥属于钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有K营养元素，属于钾肥，符合题意； B、中含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有P营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； 故选A。 29．（2022·云南昆明·中考真题）下列不属于氮肥的是 A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2） 【答案】A 【分析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。 【详解】A、化学式中不含有氮元素，符合题意； B、化学式中含有氮元素，不符合题意； C、化学式中含有氮元素，不符合题意； D、化学式中含有氮元素，不符合题意。 故选A。 30．（2022·云南·中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】A 【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。 【详解】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意； B、K2SO4属于钾肥，不符合题意； C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。 故选A。 31．（2021·云南昆明·中考真题）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 【答案】A 【详解】含氮元素的化肥为氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素属于磷肥，氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥，碳酸钾含钾元素，为钾肥，故选：A。 32．（2020·云南·中考真题）磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3 （PO4）2 【答案】D 【详解】A、K2SO4不含磷元素，不属于磷肥。 B、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥。 C、KNO3不含磷元素，不属于磷肥。 D、Ca3 （PO4）2含磷元素，属于磷肥，符合题意 故选D。 33．（2020·云南昆明·中考真题）下列属于钾肥的是 A．KNO3 B．K C．KOH D．KCl 【答案】D 【详解】A、KNO3中含有K和N两种元素，属于复合肥，A选项错误； B、K代表钾的单质，单质不作为化学肥料，B选项错误； C、KOH虽含K元素，但有强烈的腐蚀性，属于碱，不可用作化学肥料，C选项错误； D、KCl只含N、P、K中的K，且无腐蚀性，可用于钾肥，D选项正确； 故选D。 一、选择题 1．（2024·云南·模拟预测）下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵、②炉具清洁剂、③食盐水，其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是 A．①②③ B．①③② C．②③① D．③②① 【答案】B 【详解】洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红,显酸性，pH<7；炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，显碱性，pH＞7；食盐水不使酸碱指示剂变色显中性，pH=7；故上述三种物质的pH由小到大排列顺序为①③②。 故选B。 2．（2024·云南昆明·二模）小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 5.05 4.98 4.92 4.88 4.85 4.82 据表中数据分析，下列说法正确的是 A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据可以由pH试纸测得 D．该地区一定有CO气体排放到空气中 【答案】A 【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，故A说法正确； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，故B说法错误； C、pH试纸测定溶液的pH是整数值，不能测得表中物质的pH数据，故C说法错误； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，故D说法错误。 故选：A。 3．（2024·云南昆明·模拟预测）化学兴趣小组的同学测定了某地区一段时间内降雨的pH如表所示(雨水pH＜5.6为酸雨)。下列说法不正确的是 日期 10月20日 11月2日 11月5日 降雨的pH 6.3 5.8 4.3 A．只有11月5日的降雨属于酸雨 B．该地区的空气中可能含有SO2或NO2 C．10月20日的降雨可以使紫色石蕊变蓝 D．从10月20日至11月5日，该地区雨水的酸性在逐渐增强 【答案】C 【详解】A、 酸雨是指 pH 值小于 5.6 的雨水，11 月 5 日降雨的 pH 值为 4.3，小于 5.6，属于酸雨，而 10 月 20 日和 11 月 2 日降雨的 pH 值分别为 6.3 和 5.8，均大于 5.6，不属于酸雨，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，该地区的降雨为酸雨，可能是空气中含有二氧化硫或二氧化氮导致的，说法正确，不符合题意； C、10 月 20 日的降雨 pH 值为 6.3，呈弱酸性，不能使紫色石蕊变蓝，说法错误，符合题意； D、从 10 月 20 日至 11 月 5 日，降雨的 pH 值逐渐减小，说明该地区雨水的酸性在逐渐增强，说法正确，不符合题意。 故选C。 4．（2024·云南昆明·三模）表中列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13 A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素 B．pH＜7的降雨称为酸雨 C．鸡蛋清是酸性的 D．若先用蒸馏水润湿的pH试纸，测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小 【答案】D 【分析】pH>7，显碱性；pH<7，显酸性；pH=7，显中性。 【详解】A、根据表中数据可知，橘子显酸性，胃酸过多的人空腹时吃橘子，会使胃酸增多，故A错误； B、pH<5.6的雨水称为酸雨，故B错误； C、根据表中数据可知，鸡蛋清的pH值在7~8，大于7，显碱性，故C错误； D、根据表中数据可知，炉具清洁剂呈碱性。用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，会使碱性减弱，使测得的pH值偏小，故D正确。 故选D。 5．（2024·云南昆明·模拟预测）云南被称为“世界花园”，野生花卉有2500多种。其中几种花卉生长最适宜的pH范围如下： 花卉 杜鹃花 山茶花 兰花 薰衣草 适宜pH 5.5-6.2 5.6-6.6 6.5-6.8 7.0-7.9 某校学生测定校园土壤呈弱酸性，该校校园不适宜种植的是 A．杜鹃花 B．山茶花 C．兰花 D．薰衣草 【答案】D 【详解】pH小于7显酸性且酸性越强pH值越小；pH大于7显碱性且碱性越强pH越大； A、杜鹃花适宜生长的pH范围为5.5-6.2，显弱酸性，适宜校园种植，不符合题意； B、山茶花适宜生长的pH范围为5.6-6.6，显弱酸性，适宜校园种植，不符合题意； C、兰花适宜生长的pH范围为6.5-6.8，显弱酸性，适宜校园种植，不符合题意； D、薰衣草适宜生长的pH范围为7.0-7.9，显弱碱性，不适宜校园种植，符合题意。 故选：D。 6．（2024·云南德宏·模拟预测）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表所示。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—7.5 A．茶树 B．油菜 C．小麦 D．萝卜 【答案】D 【详解】A、茶树最适宜生长的土壤pH范围为5.0-5.5，适合酸性土壤； B、油菜最适宜生长的土壤pH范围为5.8-6.7，适合酸性土壤； C、小麦最适宜生长的土壤pH范围为6.0-7.0，适合弱酸性土壤； D、萝卜最适宜生长的土壤pH范围为7.2—7.5，适合弱碱性土壤； 某农田改良后pH为弱碱性，该农田适合种植萝卜。 故选D。 7．（2024·云南昆明·二模）一些物质的pH 范围如下，其中碱性最强的是 A．肥皂水（10~11） B．牛奶（6~7） C．西瓜汁（5~6） D．柠檬汁（2~3） 【答案】A 【分析】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7，溶液呈碱性；pH小于7，溶液呈酸性；pH等于7，溶液呈中性。 【详解】碱性溶液的pH>7，且碱性越强pH越大，结合选项信息可知，牛奶、西瓜汁、柠檬汁的pH都小于7，都显酸性，肥皂水pH>7，碱性最强。 故选A。 【点睛】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 8．（2024·云南昆明·模拟预测）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于磷肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】D 【详解】A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选：D。 9．（2024·云南昆明·三模）每逢春节，昙华寺公园都会盛开牡丹花，牡丹花开花期间要多施含磷和钾的复合肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．KCl 【答案】C 【详解】A、KNO3中含氮、磷、钾元素中的钾、氮元素的复合化肥，不符合题意； B、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，符合题意； D、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 10．（2024·云南昆明·二模）2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵（NH4HCO3）属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】B 【详解】A、钾肥含N、P、K中的钾元素，不符合题意； B、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、磷肥含N、P、K中的磷元素，不符合题意； D、复合肥含N、P、K中两种及两种以上的元素，不符合题意。 故选B。 11．（2024·云南昆明·模拟预测）复合肥能同时为农作物提供几种营养元素。下列化肥属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】B 【详解】A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的P元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 12．（2024·云南·模拟预测）氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 【答案】A 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误； D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 13．（2024·云南楚雄·二模）下列化肥属于复合肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4 【答案】C 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：C。 14．（2024·云南楚雄·三模）中国人的饭碗要牢牢端在自己手中，合理施用化肥对粮食增产具有重要意义。下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硝酸钾含有钾元素和氮元素属于复合肥，不符合题意； B、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含有磷元素属于磷肥，不符合题意； 故选：C。 15．（2024·云南曲靖·模拟预测）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是 A．为了提高粮食产量，过度施用化肥 B．硝酸钾(KNO3)和尿素【CO(NH2)2】都属于复合肥 C．向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味 D．磷肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用 【答案】C 【详解】A、过度施用化肥，会造成土壤和水体污染，为了提高粮食产量，应合理施用化肥，防止水体污染，选项说法错误； B、硝酸钾（KNO3）含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥；尿素【CO（NH2）2】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项说法错误； C、硫酸铵属于铵态氮肥，向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味，选项说法正确； D、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，选项说法错误； 故选：C。 16．（2024·云南红河·二模）营养液是一种含有植物所需营养元素的液体。下列营养液成分中属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； D、(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选：A。 17．（2024·云南大理·模拟预测）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于磷肥的是 A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 【答案】D 【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、Ca2（PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D符合题意。 故选D。 二、科学探究题 18．（2024·云南昆明·三模）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或 (写化学式)。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______(填字母序号)。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 【答案】(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) NaCl、BaCl2 一 (4)ACD 【详解】（1）由标签可知，溶液为某化钡溶液，结合酸碱盐溶解性表(室温)可知，溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或氯化钡（BaCl2），故填：BaCl2； （2）Ba(OH)2呈碱性，能使酚酞溶液变红。取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2，故填：无明显现象； （3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； [猜想与假设]碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由于反应的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaCl和Na2CO3、NaCl或BaCl2或NaCl，故填：NaCl、BaCl2； [实验验证]氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取样于试管中，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想一成立，故填：一； （4）A、硝酸钡有可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。取样于试管中，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故A符合题意； B、氯化钾与碳酸钠不反应，取样于试管中，加入氯化钾后无明显现象，无法验证溶液中存在碳酸钠，故B不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取样于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故C符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故D符合题意。 故选ACD。 19．（2024·云南昆明·一模）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 【答案】(1)B (2)B (3)碳酸钠溶于水呈碱性 (4) HNO3 (5)BC 【详解】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，故选B； （2）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B符合题意； C、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、Ca2(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B； （3）盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。盐碱地呈碱性。碳酸钠溶于水呈碱性，NaCl、 CaCl2、Na2SO4 溶液均呈中性，故碳酸钠一定存在，故填：碳酸钠溶于水呈碱性； （4）①碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，由于后面还要对硫酸根离子和氯离子进行检验，所以加入的酸不能含有硫酸根离子和氯离子，即不能用盐酸和硫酸，则所加稀的X溶液为HNO3，故填：HNO3； ②硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：； （5）A、NaOH与碳酸钠不反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意； B、碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故B符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意； D、浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性，故D不符合题意。 故选BC。 20．（2024·云南曲靖·模拟预测）纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 猜想二： 。 猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① 。 ②有白色沉淀产生 猜想三成立 【实验分析】 (3)②中产生白色沉淀的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和 。 任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/% 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是 。 【答案】(1)Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (2)溶液变红 (3) (4)/碳酸根离子 (5)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好(合理即可) (6)①④⑦ 【详解】（1）Na2CO3溶液中存在Na+、、H2O分子，不确定哪一种粒子起作用使溶液呈碱性。结合猜想一和猜想三，推出猜想二是：Na+单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 （2）Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故现象是：溶液变红。 （3）根据题目信息，可知是Na2CO3与CaCl2反应，方程式为。 （4）根据资料，Na2CO3在水中全部解离出Na+、，故填：。 （5）由表中数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则可得结论：相同条件下，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去污效果越好。 （6）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量是pH，其它条件相同，表格中只有①④⑦符合要求，故填：①④⑦。 21．（2024·云南玉溪·二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。 小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： (填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入锌粒 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出 。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。 ①m点溶液中单位体积内离子数 n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填序号)。 (5)交流与反思 ①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的 (填离子符号)结合生成水。 ②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？ (填序号) A．硝酸银溶液   B．镁条   C．铜丝   D．pH试纸 【答案】(1)NaCl、HCl (2)有气泡产生 (3)热量 (4) = DACB (5) OH－ BD 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，稀盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变红，溶液变为无色说明氢氧化钠与稀盐酸正好完全反应生成了氯化钠和水，或稀盐酸过量。所以对反应后溶液中溶质的成分作出猜想的猜想一：NaCl；猜想二：NaCl，HCl。故填：NaCl，HCl。 （2）由于盐酸过量，所以加入的锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气。所以实验现象为：有气泡产生。故填：有气泡产生。 （3）由图像可知，从反应未开始到反应持续进行中，溶液温度呈上升趋势，说明稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量。故填：热量。 （4）①由图像可知，m点和n点电导率相同，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。所以m点溶液中单位体积内离子数=n点溶液中单位体积内离子数。故填：=。 ②根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为DACB。故填：DACB。 （5）①在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的OH－结合生成水分子，是酸碱中和反应的实质。故填：OH－。 ②A、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀， 与氯化钠也能反应生成氯化银白色沉淀，所以A不能达到目的。 B、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与氯化钠不反应。所以B能达到目的。 C、铜丝 与盐酸、氯化钠都不能反应。所以C不能达到目的。 D、盐酸过量，用pH试纸测得的pH＜7。所以D能达到目的。 综上所述：选择BD。故填：BD。 三、填空与简答题 22．（2024·云南昆明·三模）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 a.生石灰           b.氢氧化钠        c.纯碱      d.熟石灰 ①常用来改良酸性土壤的是 。 ②可作食品干燥剂的是 。 ③用于制取肥皂以及石油、造纸的是 。 (2)用石灰浆(主要成分氢氧化钙)来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出该反应的化学方程式 。 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．碳酸钠溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 (4)浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)图像能加深对知识的理解，下列图像所对应的变化关系不合理的是_______(填字母序号)。 A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 C．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量 D．向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 【答案】(1) d a b (2) (3)AC (4)减小 (5)ABC 【详解】（1）①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：d； ②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：a； ③氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，故填：b； （2）用石灰浆(主要成分氢氧化钙)来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，；氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意； B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法区分稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意； C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，可以区分，符合题意。 故选AC； （4）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小； （5）A、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，溶液质量减小，故随着生石灰的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，符合题意； B、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，但是不会减少至零，符合题意； C、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量，氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，不符合题意。 故选ABC。 23．（2024·云南·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。 (1)实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。 ①上述物质中能用作发酵粉成分的是 。 ②人体胃液中含有盐酸，其作用是 。 ③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是 。 (3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。 ①乙曲线对应的是氢氧化钡与 的反应。 ②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 ③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是 。 【答案】(1)减小 (2) 碳酸氢钠 帮助消化 氢氧化铝 (3) 硫酸钠溶液 Ba2+ 蓝色溶液先变紫、再变红 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增多，其溶质质量分数会减小； （2）①碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，常用作发酵粉； ②盐酸可以和金属反应、可以和碳酸盐等多种物质反应，故人体胃液中含有盐酸，其作用是帮助消化； ③中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，故能与胃酸发生中和反应的是氢氧化铝； （3）①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与水，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中无溶质，电导率为零，继续加入稀硫酸，溶液中含有氢离子和硫酸根离子，溶液导电率逐渐增大，故曲线甲代表的氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应； 氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠，当氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应时，溶液中的溶质为氢氧化钠，溶液中含有钠离子、氢氧根离子，电导率不会降为零，故曲线乙代表的是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液的反应； ②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠，硫酸钡由硫酸根离子和钡离子构成，故乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是Ba2+； ③曲线甲代表的氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应；若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色，随着稀硫酸的滴入，溶液变为中性，稀硫酸过量后，溶液变为酸性，故甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是蓝色溶液先变紫、再变红。 24．（2024·云南·模拟预测）醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 【答案】(1) (2)11：4 (3) 石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤 (4)使氢氧化钙完全反应 (5)防止盐酸和碳酸钙反应 【详解】（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，煅烧时，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳与甲烷在一定条件下化合生成甲醛，该反应的化学方程式为：，则该反应中，二氧化碳与甲烷的最佳质量比是44：16=11：4； （3）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量较少，而石灰乳中氢氧化钙的含量高； 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （4）在反应Ⅱ中醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，故醋酸过量的目的是：使氢氧化钙完全反应； （5）加入盐酸是为了将蛋壳与膜分开，过量的盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，使制备醋酸钙的原料减少，故膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：防止盐酸和碳酸钙反应。 25．（2024·云南楚雄·三模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： (1)溶液X中的溶质是 。 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。 (3)写出干冰的一种用途 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 (5)用化学用语填空： ①硫元素 ； ②3个氧原子 。 (6)写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示 。 【答案】(1)NaOH（或氢氧化钠） (2) (3)人工降雨（做制冷剂） (4)CaO（氧化钙） (5) S 3O (6)每个镁离子带2个单位的正电荷 【分析】根据流程图分析，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此分析解答即可。 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠；故填：NaOH或氢氧化钠； （2）烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）干冰升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等；故填：人工降雨； （4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙；故填：氧化钙； （5）①硫元素的元素符号为S；故填：S； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子，就可表示为：3O；故填：3O； （6）Mg2+ 中“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；故填：一个镁离子带有两个单位的正电荷。 26．（2024·云南昆明·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸能使紫色石蕊变为 色。 (2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ； (3)氢氧化钠的俗名是 （填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由 。 (4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 【答案】(1)红 (2)防止局部温度过高，液滴飞溅（有“散热”的意思即可） (3) 烧碱/火碱/苛性钠 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量 (4) a2 氯化钠/NaC1 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变为红色； （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是：使热量尽快散发出去，防止局部温度过高，液滴飞溅； （3）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀硫酸过量，加入酚酞试液，也无明显现象，故不同意他的观点； （4）①由图可知，a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于一点，故在a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； ②由图可知，40℃时，溶解度：硝酸钠＞硫酸钠＞氯化钠，故该温度下，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：氯化钠＞硫酸钠＞硝酸钠，故所得溶液质量最大的是NaCl。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 酸、碱、盐 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液酸碱度 5年7考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分（云南） 2022年2分（昆明） 2021年2分（云南、昆明） 2020年2分（云南） 2020年2分（昆明） 1.酸碱指示剂的使用。 2.溶液PH值的测定。 酸、碱、盐的反应 5年7考 选择题 填空与简答 实验探究 2024年12分 2023年18分 2022年9分（云南） 2022年9分（昆明） 2021年12分（云南、昆明） 2020年10分（云南） 2020年15分（昆明） 1.酸碱中和反应。 2.复分解反应的条件。 3.酸、碱、盐的相互转化。 4.常见酸、碱、盐的性质。 化肥 5年7考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分（云南） 2022年2分（昆明） 2021年2分（云南、昆明） 2020年2分（云南） 2020年2分（昆明） 不同化肥的功效和区分。 考点一：溶液的酸碱度 1．（2024·云南·中考真题）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 2．（2023·云南·中考真题）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定 3．（2022·云南昆明·中考真题）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 4．（2022·云南·中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 5．（2021·云南昆明·中考真题）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变 A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 6．（2020·云南昆明·中考真题）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸 C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液 7．（2020·云南·中考真题）下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是 物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 4~5 6~7 7~8 12~13 A．酱油 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 考点二：酸、碱、盐的性质 8．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 9．（2024·云南·中考真题）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 10．（2023·云南·中考真题）下到实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 11．（2022·云南昆明·中考真题）下列说法正确的有 ①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 ②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 ③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 ⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况 ⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 12．（2022·云南昆明·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是    A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 13．（2022·云南昆明·中考真题）下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去O2中混有的CO（质量比为1：1） 先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．（2022·云南·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．（2021·云南昆明·中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．A与C的反应是复分解反应 B．B一定是NaOH C．D一定属于酸 D．E→C只能通过E与D反应实现 16．（2021·云南昆明·中考真题）下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 17．（2020·云南·中考真题）下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A．盐酸      B．氢氧化钠          C．氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 19．（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 20．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠       b．碳酸钙         c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。    加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 21．（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 22．（2021·云南昆明·中考真题）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水 Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4    猜想二：仅有Ag2SO3    猜想三： 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想 成立 【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 ①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 。 ②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。 23．（2020·云南昆明·中考真题）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气 ②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀 ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO 猜想二：气体产物中含有CO2 猜想三：气体产物中含有 【实验探究】 （1）探究气体产物。 小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）： 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。 （2）探究固体产物。 小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验： 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入 固体中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有 【实验结论】的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 24．（2020·云南·中考真题）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 （1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立 【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。 （2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 （填序号）。 A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液 25．（2020·云南昆明·中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A NaCl        B CaCO3          C NaHCO3          D 石墨 ①可用作电极的是 。 ②可用作建筑材料的是 。 ③可用于治疗胃酸过多的是 。 ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、 、 、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素 （填“A”或“C”）会引起坏血病。 26．（2020·云南·中考真题）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 考点三：化肥 27．（2024·云南·中考真题）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 28．（2023·云南·中考真题）下列化肥属于钾肥的是 A． B． C． D． 29．（2022·云南昆明·中考真题）下列不属于氮肥的是 A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2） 30．（2022·云南·中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 31．（2021·云南昆明·中考真题）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 32．（2020·云南·中考真题）磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3 （PO4）2 33．（2020·云南昆明·中考真题）下列属于钾肥的是 A．KNO3 B．K C．KOH D．KCl 一、选择题 1．（2024·云南·模拟预测）下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵、②炉具清洁剂、③食盐水，其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是 A．①②③ B．①③② C．②③① D．③②① 2．（2024·云南昆明·二模）小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 5.05 4.98 4.92 4.88 4.85 4.82 据表中数据分析，下列说法正确的是 A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据可以由pH试纸测得 D．该地区一定有CO气体排放到空气中 3．（2024·云南昆明·模拟预测）化学兴趣小组的同学测定了某地区一段时间内降雨的pH如表所示(雨水pH＜5.6为酸雨)。下列说法不正确的是 日期 10月20日 11月2日 11月5日 降雨的pH 6.3 5.8 4.3 A．只有11月5日的降雨属于酸雨 B．该地区的空气中可能含有SO2或NO2 C．10月20日的降雨可以使紫色石蕊变蓝 D．从10月20日至11月5日，该地区雨水的酸性在逐渐增强 4．（2024·云南昆明·三模）表中列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13 A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素 B．pH＜7的降雨称为酸雨 C．鸡蛋清是酸性的 D．若先用蒸馏水润湿的pH试纸，测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小 5．（2024·云南昆明·模拟预测）云南被称为“世界花园”，野生花卉有2500多种。其中几种花卉生长最适宜的pH范围如下： 花卉 杜鹃花 山茶花 兰花 薰衣草 适宜pH 5.5-6.2 5.6-6.6 6.5-6.8 7.0-7.9 某校学生测定校园土壤呈弱酸性，该校校园不适宜种植的是 A．杜鹃花 B．山茶花 C．兰花 D．薰衣草 6．（2024·云南德宏·模拟预测）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表所示。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.2—7.5 A．茶树 B．油菜 C．小麦 D．萝卜 7．（2024·云南昆明·二模）一些物质的pH 范围如下，其中碱性最强的是 A．肥皂水（10~11） B．牛奶（6~7） C．西瓜汁（5~6） D．柠檬汁（2~3） 8．（2024·云南昆明·模拟预测）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于磷肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 9．（2024·云南昆明·三模）每逢春节，昙华寺公园都会盛开牡丹花，牡丹花开花期间要多施含磷和钾的复合肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．KCl 10．（2024·云南昆明·二模）2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵（NH4HCO3）属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 11．（2024·云南昆明·模拟预测）复合肥能同时为农作物提供几种营养元素。下列化肥属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 12．（2024·云南·模拟预测）氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 13．（2024·云南楚雄·二模）下列化肥属于复合肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4 14．（2024·云南楚雄·三模）中国人的饭碗要牢牢端在自己手中，合理施用化肥对粮食增产具有重要意义。下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D． 15．（2024·云南曲靖·模拟预测）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是 A．为了提高粮食产量，过度施用化肥 B．硝酸钾(KNO3)和尿素【CO(NH2)2】都属于复合肥 C．向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味 D．磷肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用 16．（2024·云南红河·二模）营养液是一种含有植物所需营养元素的液体。下列营养液成分中属于磷肥的是 A． B． C． D． 17．（2024·云南大理·模拟预测）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于磷肥的是 A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 二、科学探究题 18．（2024·云南昆明·三模）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或 (写化学式)。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______(填字母序号)。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 19．（2024·云南昆明·一模）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 20．（2024·云南曲靖·模拟预测）纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 猜想二： 。 猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① 。 ②有白色沉淀产生 猜想三成立 【实验分析】 (3)②中产生白色沉淀的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和 。 任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/% 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是 。 21．（2024·云南玉溪·二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。 小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： (填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入锌粒 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出 。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。 ①m点溶液中单位体积内离子数 n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填序号)。 (5)交流与反思 ①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的 (填离子符号)结合生成水。 ②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？ (填序号) A．硝酸银溶液   B．镁条   C．铜丝   D．pH试纸 三、填空与简答题 22．（2024·云南昆明·三模）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 a.生石灰           b.氢氧化钠        c.纯碱      d.熟石灰 ①常用来改良酸性土壤的是 。 ②可作食品干燥剂的是 。 ③用于制取肥皂以及石油、造纸的是 。 (2)用石灰浆(主要成分氢氧化钙)来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出该反应的化学方程式 。 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．碳酸钠溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 (4)浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)图像能加深对知识的理解，下列图像所对应的变化关系不合理的是_______(填字母序号)。 A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 C．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量 D．向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 23．（2024·云南·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。 (1)实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。 ①上述物质中能用作发酵粉成分的是 。 ②人体胃液中含有盐酸，其作用是 。 ③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是 。 (3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。 ①乙曲线对应的是氢氧化钡与 的反应。 ②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 ③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是 。 24．（2024·云南·模拟预测）醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 25．（2024·云南楚雄·三模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： (1)溶液X中的溶质是 。 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。 (3)写出干冰的一种用途 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 (5)用化学用语填空： ①硫元素 ； ②3个氧原子 。 (6)写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示 。 26．（2024·云南昆明·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸能使紫色石蕊变为 色。 (2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ； (3)氢氧化钠的俗名是 （填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由 。 (4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$