专题06 金属和金属材料-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（云南专用）

专题06 金属和金属材料 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 金属材料 5年1考 选择题 2022年2分（昆明） 金属材料的的种类和特点。 金属的性质 5年7考 选择题 填空与简答 2024年7分 2023年8分 2022年8分（云南） 2022年7分（昆明） 2021年11分（云南、昆明） 2020年13分（云南） 2020年13分（昆明） 1. 金属的物理性质。 2.金属的活动顺序和置换反应。 3.工业炼铁和实验室还原氧化铁和氧化铜实验过程、实验原理。 4.防止铁生锈的原理和方法。 考点一：金属材料 （2022·云南昆明·中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。 考点二：金属的性质 1．（2021·云南昆明·中考真题）下列说法合理的有 ①高炉炼铁炼得的是纯铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误； ②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确； ③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误； ④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的，错误； ⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，继续加氢氧化钠就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质；a线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不再发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故a线只能表示NaCl质量的变化情况，说法错误； 综上，共有②说法正确。故选A。 2．（2020·云南昆明·中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液 C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 【答案】A 【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序； B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序； C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序； D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序； 故选：A。 3．（2020·云南昆明·中考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应 【答案】A 【分析】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、“烹胆矾则成铜”，生成新物质铜，是化学变化，故A不正确； B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确； C、“熬之则成胆矾”的含义是将硫酸铜稀溶液通过蒸发浓缩，可获得胆矾晶体，故C正确； D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D正确。故选A。 【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。 4．（2020·云南·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体 取样，加适量水，搅拌，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去KCl固体中少量的MnO2。 B、铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应，将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀，故方案设计不合理。 C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，故方案设计合理。 D、CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质 故选B。 6．（2020·云南·中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是    A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的pH D．图D是测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。 B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。 C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。 D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。 故选D。 6．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 【答案】(1)导电性（或良好的导电性） (2)SO2 (3)铜/Cu (4)CO2 (5) 硫酸、硫酸亚铁 【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； （3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； （5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 7．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。    (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 【答案】(1) 大 延展性 (2)银常温下化学性质稳定 (3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)DE 【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片； （2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮； （3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源； ②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误； B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误； C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误； D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确； E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。 故选DE。 8．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 【答案】(1)D (2) (3)减轻质量 (4)ACD (5) (6)BD 【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。 B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。 C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。 D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。 故选D。 （2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。 （3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 （4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。 （5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y 所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g （6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。 A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。 B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。 C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。 D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。 故选BD。 9．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。    (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：    根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 【答案】(1) 导热 大 (2)铁制品表面喷漆（合理即可） (3) (4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 （2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。 （3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。 （4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。 ②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。 ③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。 10．（2021·云南·中考真题）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 填标号。 A．金属活动性 B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 （2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 【答案】 BC 7 【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答； （2）镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性，则A说法正确； B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误； C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC； （2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y 铜、银与盐酸不反应。 金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。 11．（2021·云南·中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 （2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 （3）铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 【答案】 延展 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展； （2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：； （3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）； （4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。 【点睛】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。 12．（2020·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是 。 （2）高碳钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。 A 密度小   B 强度高      C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是 合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 【答案】 钢 高于0.6% 高 ABC 钛 【分析】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。 【详解】（1）由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。 （2）由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。 （3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。 （4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。 13．（2020·云南·中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。 【答案】 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3 【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性； （2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水； （4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银； ②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。 一、选择题 1．（2024·云南昆明·模拟预测）《抱朴子·金丹篇》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热 C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”后汞元素的化合价为0 【答案】D 【详解】A、金属汞单质俗称水银，故说法正确； B、“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确； C、丹砂中含有硫元素，根据质量守恒定律，该反应中可能有硫生成，故说法正确； D、“积变又还成丹砂”后，生成物为HgS，其中汞元素存在于化合物中，所以汞元素的化合价不为0，故说法错误； 故选：D。 2．（2024·云南昆明·一模）铜及其化合物存在如图的关系(“→”表示一种物质转化成另一种物质)。下列说法正确的是 A．反应①中固体由黑色变红色 B．反应②中一定生成CO2 C．丙物质一定是CuSO4 D．反应③和反应④可以通过置换反应实现 【答案】D 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，可观察到红色固体变为黑色，故A错误； B、氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，反应②中不一定生成CO2，故B错误； C、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸铜和铁反应生成铜和硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则丙物质不一定是CuSO4，故C错误； D、反应③：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；反应④：硝酸铜和铁反应生成铜和硝酸亚铁，两个反应均符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，即反应③和反应④可以通过置换反应实现，故D正确。 故选D。 二、填空与简答 3．（2024·云南昆明·模拟预测）无论是在古代还是当代，我国的金属冶炼与使用水平都在世界的前列。 (1)三星堆遗址距今已有3000多年的历史，从三星堆遗址出土的黄金面具，其厚度只有0.2毫米，说明金具有良好的 性。 (2)5G通信基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面致密的氧化锌涂层能使铁与空气中的 隔绝，从而达到防止铁生锈的目的。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中描述了中国古代炼锡(Sn)的方法，如图所示。 ①原料锡砂中的二氧化锡(SnO2)和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②在炼锡时加入少许铅形成铅锡合金后，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)为了节约金属资源，保护环境，我国采取了多方面的措施。下列措施中有利于保护金属资源的是_______(填标号)。 A．回收利用废旧金属 B．有计划、合理地开采金属矿物 C．寻找金属代用品 (5)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的无色混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)： ①气体X的化学式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag B．滤液A中可能含有两种金属离子 C．固体乙中一定有银，可能有铜 D．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 【答案】(1)延展 (2)水和氧气 (3) 铅锡合金的熔点低于纯锡 (4)ABC (5) H2 ABD 【详解】（1）黄金面具厚度只有0.2毫米，说明金具有良好的延展性。 （2）铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，5G铁塔表面致密的氧化锌涂层能使铁与空气中的水和氧气隔绝，达到防止铁生锈的目的。 （3）①二氧化锡(SnO2)和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ②合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，在炼锡时加入少许铅形成铅锡合金后，产物更易熔化流出，原因是铅锡合金的熔点低于纯锡。 （4）A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，说法正确； B、有计划、合理地开采金属矿物，有利于保护金属资源，说法正确； C、寻找金属代用品，有利于保护金属资源，说法正确； 故选：ABC。 （5）①某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的无色混合溶液进行探究，硝酸铜溶液显蓝色，说明混合溶液中不含硝酸铜。对含AgNO3、M(NO3)2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，且得到无色溶液B，则无色溶液B中不可能是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，即固体甲中不含铁，固体甲是Ag和M，则无色溶液B是M与稀盐酸反应生成的金属盐溶液，M是铁和M(NO3)2反应置换生成的，金属M与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气。 ②A、由金属活动顺序可知：铁、铜、银的金属活动性强弱Fe＞H＞Cu＞Ag，因为铁能置换出M(NO3)2中的M，说明：Fe＞M，又因为M能置换出稀盐酸的中氢，说明：M＞H，综上可知：金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag，说法正确； B、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁和M(NO3)2反应生成硝酸亚铁和M，可知M(NO3)2可能有剩余，硝酸银反应完全，液A中可能含有Fe(NO3)2，M(NO3)2两种溶质，说法正确； C、由①可知：混合溶液中不含有硫酸铜，固体乙中一定有银，不可能有铜，说法错误； D、由①可知：固体甲是Ag和M混合物，加入稀盐酸，银和稀盐酸不反应，M和稀盐酸反应，当M过量时，反应结束后M有剩余，过滤得到固体乙为Ag和M混合物，固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同； 故选：ABD。 4．（2024·云南昆明·三模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 (填“大”或“小”)。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 性。 ②文物保护：保护铁质的文物需要避免文物与空气中的 接触。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制纯黄金珍贵文物，从原理上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是 (填标号)。 A．滴加稀盐酸         B．用火灼烧          C．观察颜色 (2)探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理的是 (填标号)。 A．     B．     C． ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 (填化学式)。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是 (填化学式)。 【答案】(1) 大 延展 氧气和水 AB (2) C Mg Cu、Zn 【详解】（1）①合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，青铜的硬度比纯铜大；延展性是物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，能碾成薄片而不破裂的性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性，故填：大：延展； ②铁与空气中的氧气和水接触容易锈蚀，故保护铁质的文物需要避免文物与空气中的氧气和水接触，故填：氧气和水； ③A、黄金与盐酸不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，因此滴加稀盐酸可以鉴别，故A正确； B、黄金灼烧时不会与氧气反应，而灼烧能使假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可用火灼烧的方法鉴别，故B正确； D、黄金和假黄金都是由黄色的，无法通过观察颜色来鉴别，故C错误。 故选AB； （2）①A、Ag与ZnSO4溶液不反应，说明了金属活动性锌＞银；Cu能与AgNO3溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，该方案不合理，故A不符合题意； B、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，该方案不合理，故B不符合题意； C、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性锌＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故该方案合理，故C符合题意。 故选C； ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：，铜不能和稀硫酸反应，生成氢气0.21g，大于0.2g，说明该锌粉中含有的杂质是镁；在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铜，镁、锌排在氢前，铜排在氢之后，另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁完全反应后，若硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定存在生成铜（Cu）、锌（Zn），可能含有镁（Mg），故填：Mg；Cu、Zn。 5．（2024·云南·模拟预测）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。 A 金饰品     B 铁锅      C 铜导线 (2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。 (3)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是 （写化学式）。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 (5)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。 【答案】(1)B (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)MgCl2 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)2000 【详解】（1）A、金饰品，是利用了金性质稳定、色泽好的性质等，故选项正确； B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误； C、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。 故选B； （2）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液是因为铁能与其中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）由金属活动性顺序表可知，镁＞铁＞氢＞铜。向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，镁与盐酸全部反应生成氯化镁和氢气，镁能将氯化铜全部反应生成氯化镁和铜，镁能将氯化亚铁全部反应生成了氯化镁和铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是：MgCl2； （4）Fe2O3和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是x，则有： x=2000t。 6．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 【答案】(1) B 大 (2) (3)①②③④ (4) 蓝 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可) 【详解】（1）①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误； B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确； C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误； D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误； 故选：B； ②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大； （2）一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源； ②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源； ③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源； ④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源； 故选：①②③④； （4）①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色； ②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。 7．（2024·云南昆明·三模）我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 【答案】(1)导热 (2)B (3)、 (4) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 (5)AB (6)6/六 【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填导热； （2）A、鎏金骑士铜贮贝器，属于铜制品，不符合题意； B、鸡形陶壶属于陶制品，符合题意； C、牛虎铜案属于铜制品，不符合题意； D、滇王金印属于黄金制品，不符合题意； 故选B。 （3）铁生锈需要跟空气中的水和氧气接触，故填、； （4）①根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优。故填①； ②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，故②填火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （5）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉不一定与硝酸银反应。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，A正确，符合题意； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉可能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，即、根据化学方程式计算可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，B正确，符合题意； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则没有硝酸银与铜反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，C错误，不符合题意； D、若滤液为蓝色则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则则滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。D错误，不符合题意； 故选AB。 （6）金属粉末中能反应的是镁和铝，、，根据方程式可知，24g恰好反应生成2g氢气，24g铝生成的氢气的量大于2g；而铜和银则都不能反应，即可以看成生成的气体的量小于2g，要使混合金属产生的氢气的量等于2g，气体可以是镁；一个大于2g，一个小于2g，则混合之后产生的气体也有可能是2g，故可以为铝、铜或者铝、银或铝、铜、银，镁产生的气体恰好等于2g，加入也不影响，故还以为镁、铝、铜或者镁、铝、银或镁、铝、铜、银，故填6或六。 8．（2024·云南昆明·三模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式 ； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu  B．Fe、NiCl2溶液、Cu  C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应消耗的稀硫酸质量为100g B．样品中一定含有铝 C．样品的组成有6种情况 D．反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 【答案】(1)导电 (2) 抗腐蚀 CO (3) A 方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 (4)ABD 【详解】（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； （3）①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好。 （4）设 2g 纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 x。 ，解得 x≈0.071g。 设 2g 纯镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 y。 ，解得 y≈0.17g。 设 2g 纯铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为 z。 ，解得 z≈0.22g。 设 2g 纯锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为 w。 ，解得 w≈0.062g。 因为产生 0.2g 氢气，纯铁产生氢气小于 0.2g，纯镁、纯锌产生氢气也都小于 0.2g，纯铝产生氢气质量大于0.2g， 所以样品一定是混合物，一定含有铝，还可能含有镁、锌中的一种或两种。 A、金属与H2SO4发生置换反应生成盐和氢气，氢气中氢元素全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，氢气中氢元素质量等于H2SO4中氢元素质量，则H2SO4质量=，稀硫酸质量=，正确； B、根据以上计算分析可知，样品中一定含有铝，正确。 C、根据以上计算分析可知，样品的组成可能是铁、铝，铁、铝和镁，铁、铝和锌，铁、铝和镁和锌，有 4 种情况，错误； D、根据以上计算分析可知，参加反应的硫酸质量为9.8g，硫酸中硫酸根质量=，根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液中溶质质量=2g+9.6g =11.6g，正确。 故选ABD。 9．（2024·云南·模拟预测）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载了有关金属铜及铜合金的工艺：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜……。” (1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，如图所示的青铜鬲流行于商代至春秋，鬲是中国古代的一种炊具。青铜制成的鬲能做炊具是利用了金属的 性。 (2)黄铜是铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，黄铜相比纯铜的优点是 (写一点)。为了鉴别黄铜和黄金，将真假黄金分别放入稀硫酸中，黄金表面没有明显变化，而观察到黄铜表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 。 (3)人类发现铁和铜的时期相差不大，但出土文物中铁制品很少，原因是铁制品容易与空气中 的反应而生锈，生活中常采用 (写一种)的方法防止铁制品锈蚀。 (4)“倭铅”是锌的古称。 ①化学兴趣小组将一定量的锌粉加入含有FeCl2和CuCl2的废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 ②实验室有一定质量含锌的两种金属混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物中的另一种金属可能是 (填标号)。 A．Mg              B．Al             C．Fe       D．Cu 【答案】(1)导热 (2) 硬度大（或抗腐蚀性强） (3) 氧气和水 刷漆 (4) ZnCl2 AB 【详解】（1）金属具有良好的导热性，所以青铜制成的鬲能做炊具； （2）合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，黄铜属于铜合金，所以黄铜比纯铜的硬度大，抗腐蚀性强； 黄铜中含有锌，锌的金属活动顺序排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故加入稀硫酸后黄铜表面有气泡产生，方程式为； （3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，生活中常在铁制品表面刷漆(或镀一层其它金属)等方法，使其与空气和水隔绝，从而防止铁生锈； （4）①锌的金属活动顺序排在铜和铁前，将锌加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，反应后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜被完全反应后，剩余的锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，在此反应过程中锌可能少量、适量或过量，所以反应后的滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，滤液中一定含有氯化锌，一定不含氯化铜，可能含有氯化亚铁； ②充分反应测得生成氢气0.2g，产生氢气的质量等于参加反应的盐酸溶质中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体，该固体为金属氯化物，其中氯元素质量等于参加反应的氯化氢中氯元素质量为：7.3g-0.2g=7.1g，反应中金属混合物的质量等于反应后金属氯化物中金属元素质量，故金属混合物的质量为:11.1g-7.1g=4g。4g各种金属与酸反应产生氢气的质量如下： ，，，,， 4g混合物充分反应产生氢气的质量为0.2g，由于4g金属锌产生氢气质量＜0.2g，故另一种纯金属4g产生氢气质量应＞0.2g，故可能为镁或铝。 故选AB。 10．（2024·云南昆明·模拟预测）大型文博探索节目《国家宝藏》第二季第五期，云南省博物馆第一件闪亮登场的馆藏文物就是古滇国的存钱罐—“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，它是云南青铜文化的典型代表。 (1)青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。铜常用作导线，利用了铜的 和延展性。 (2)鎏金骑士位于整个器物最显眼的位置，为当时滇国贵族武土形象，鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。铜上鎏金，从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于 。 (3)青铜中含有铜和锡 ①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②金属铜可采用如下两种方法制备： 方法I火法炼铜： 方法Ⅱ湿法炼铜： 从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： 。 (4)青铜本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。红色的Cu2O是锈蚀产物中的一种主要成分，从物质分类上看，Cu2O属于___________(填标号)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 (5)下列图像能正确表示对应叙述的有___________(填序号)。 A．表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 B．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 C．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系 D．表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉的质量与生成氢气质量的关系 【答案】(1) 大于 导电性 (2)防止里面的金属锈蚀 (3) 不产生空气污染物、节约能源 (4)B (5)ABCD 【详解】（1）青铜是重要的铜合金，其硬度大于纯铜； 铜常用作导线，利用了铜的导电性和延展性； （2）鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面，铜上鎏金，金的化学性质不活泼，故从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于防止里面的金属锈蚀； （3）①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，即SnO2与木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为； ②火法炼铜原理为；湿法炼铜原理为， 则从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，湿法炼铜的优点是不产生空气污染物、节约能源等； （4）Cu2O由铜、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选：B； （5）A、足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性比铁强，所以锌的反应速率比铁快，由于金属是过量的，所以生成氢气的质量与稀盐酸有关，则最终生成氢气的质量相等，故该图像能表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系，符合题意； B、等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性比铁强，所以锌的反应速率比铁快，根据化学方程式、可知，等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系，符合题意； C、等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应，根据化学方程式、可知，等质量、等浓度的稀盐酸与锌、铁反应生成的氢气质量相等，等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系，符合题意； D、向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉，根据化学方程式、可知，等质量的锌、铁与相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，由于金属是过量的，则生成氢气的质量与稀盐酸有关，则最终生成氢气的质量相等，故该图像能表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉，加入金属的质量与生成氢气质量的关系，符合题意。 故选：ABCD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 金属和金属材料 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 金属材料 5年1考 选择题 2022年2分（昆明） 金属材料的的种类和特点。 金属的性质 5年7考 选择题 填空与简答 2024年7分 2023年8分 2022年8分（云南） 2022年7分（昆明） 2021年11分（云南、昆明） 2020年13分（云南） 2020年13分（昆明） 1. 金属的物理性质。 2.金属的活动顺序和置换反应。 3.工业炼铁和实验室还原氧化铁和氧化铜实验过程、实验原理。 4.防止铁生锈的原理和方法。 考点一：金属材料 （2022·云南昆明·中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 考点二：金属的性质 1．（2021·云南昆明·中考真题）下列说法合理的有 ①高炉炼铁炼得的是纯铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．（2020·云南昆明·中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液 C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 3．（2020·云南昆明·中考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应 4．（2020·云南·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体 取样，加适量水，搅拌，观察 A．A B．B C．C D．D 6．（2020·云南·中考真题）下列实验不能达到相应实验目的的是    A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的pH D．图D是测定空气中氧气的含量 6．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 7．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。    (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 8．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 9．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。    (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：    根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 10．（2021·云南·中考真题）（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 填标号。 A．金属活动性 B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 （2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 11．（2021·云南·中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 （2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 （3）铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 12．（2020·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是 。 （2）高碳钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。 A 密度小   B 强度高      C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是 合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 13．（2020·云南·中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。 一、选择题 1．（2024·云南昆明·模拟预测）《抱朴子·金丹篇》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热 C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”后汞元素的化合价为0 2．（2024·云南昆明·一模）铜及其化合物存在如图的关系(“→”表示一种物质转化成另一种物质)。下列说法正确的是 A．反应①中固体由黑色变红色 B．反应②中一定生成CO2 C．丙物质一定是CuSO4 D．反应③和反应④可以通过置换反应实现 二、填空与简答 3．（2024·云南昆明·模拟预测）无论是在古代还是当代，我国的金属冶炼与使用水平都在世界的前列。 (1)三星堆遗址距今已有3000多年的历史，从三星堆遗址出土的黄金面具，其厚度只有0.2毫米，说明金具有良好的 性。 (2)5G通信基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面致密的氧化锌涂层能使铁与空气中的 隔绝，从而达到防止铁生锈的目的。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中描述了中国古代炼锡(Sn)的方法，如图所示。 ①原料锡砂中的二氧化锡(SnO2)和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②在炼锡时加入少许铅形成铅锡合金后，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)为了节约金属资源，保护环境，我国采取了多方面的措施。下列措施中有利于保护金属资源的是_______(填标号)。 A．回收利用废旧金属 B．有计划、合理地开采金属矿物 C．寻找金属代用品 (5)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的无色混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)： ①气体X的化学式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag B．滤液A中可能含有两种金属离子 C．固体乙中一定有银，可能有铜 D．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 4．（2024·云南昆明·三模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 (填“大”或“小”)。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 性。 ②文物保护：保护铁质的文物需要避免文物与空气中的 接触。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制纯黄金珍贵文物，从原理上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是 (填标号)。 A．滴加稀盐酸         B．用火灼烧          C．观察颜色 (2)探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理的是 (填标号)。 A．     B．     C． ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 (填化学式)。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是 (填化学式)。 5．（2024·云南·模拟预测）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。 A 金饰品     B 铁锅      C 铜导线 (2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。 (3)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是 （写化学式）。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 (5)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。 6．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 7．（2024·云南昆明·三模）我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 8．（2024·云南昆明·三模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式 ； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu  B．Fe、NiCl2溶液、Cu  C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应消耗的稀硫酸质量为100g B．样品中一定含有铝 C．样品的组成有6种情况 D．反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 9．（2024·云南·模拟预测）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载了有关金属铜及铜合金的工艺：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜……。” (1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，如图所示的青铜鬲流行于商代至春秋，鬲是中国古代的一种炊具。青铜制成的鬲能做炊具是利用了金属的 性。 (2)黄铜是铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，黄铜相比纯铜的优点是 (写一点)。为了鉴别黄铜和黄金，将真假黄金分别放入稀硫酸中，黄金表面没有明显变化，而观察到黄铜表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 。 (3)人类发现铁和铜的时期相差不大，但出土文物中铁制品很少，原因是铁制品容易与空气中 的反应而生锈，生活中常采用 (写一种)的方法防止铁制品锈蚀。 (4)“倭铅”是锌的古称。 ①化学兴趣小组将一定量的锌粉加入含有FeCl2和CuCl2的废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 ②实验室有一定质量含锌的两种金属混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物中的另一种金属可能是 (填标号)。 A．Mg              B．Al             C．Fe       D．Cu 10．（2024·云南昆明·模拟预测）大型文博探索节目《国家宝藏》第二季第五期，云南省博物馆第一件闪亮登场的馆藏文物就是古滇国的存钱罐—“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，它是云南青铜文化的典型代表。 (1)青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。铜常用作导线，利用了铜的 和延展性。 (2)鎏金骑士位于整个器物最显眼的位置，为当时滇国贵族武土形象，鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。铜上鎏金，从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于 。 (3)青铜中含有铜和锡 ①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②金属铜可采用如下两种方法制备： 方法I火法炼铜： 方法Ⅱ湿法炼铜： 从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： 。 (4)青铜本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。红色的Cu2O是锈蚀产物中的一种主要成分，从物质分类上看，Cu2O属于___________(填标号)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 (5)下列图像能正确表示对应叙述的有___________(填序号)。 A．表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 B．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 C．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系 D．表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉的质量与生成氢气质量的关系 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$