精品解析：2024年广东省肇庆市四会市中考二模化学试题

2024年广东省初中学业水平质量监测卷(二) 化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、座位号和考号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考号填涂区”相应位置填涂自己的考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 氧气用于气焊 C. 酒精用作燃料 D. 焦炭用于冶炼 2. 糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是 A. 猪肉 B. 淀粉 C. 番茄 D. 食盐 3. 学校计划搬迁实验室。在打包浓盐酸的纸箱上应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 4. 因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 钱学森 5. 我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是 A. -2 B. +1 C. +4 D. +6 6. 文物出土后，暴露在空气中，其被氧化、锈蚀等过程会加速。可用作保护气以延缓氧化、锈蚀速度的是 A. H2O B. O2 C. N2 D. CO2 7. 锇是自然界中稳定存在的密度最大的物质。下图是锇在元素周期表里的信息，下列关于锇元素的说法正确的是 A. 质子数为76 B. 相对原子质量为190.2g C. 中子数为76 D. 属于非金属元素 农家历来有“万物土中生，土为农植本”的说法，但现代科技已经可以实现“万物水中培”。为助力班级开展学农活动，某小组同学按下表进行无土栽培营养液的配制。完成下面小题。 某营养液成分表 营养成分 KNO3 MgSO4 Ca(NO3)2 (NH4)3PO4 K2SO4 KH2PO4 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 H2O 含量 3g 3g 5g 2g 1g 1g 75mg 5mg 1mg 5kg 8. 该营养液中含有三种氮肥，下列试剂可以检验出铵态氮肥[(NH4)3PO4]的是 A. 盐酸 B. 熟石灰 C. 氯化钙 D. 硝酸银 9. 以配制KNO3溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是 A. B. C. D. 项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。 10. 稀释洁厕灵不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 量筒 11. 为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是 A. 淀粉 B. 洗衣粉 C. 活性炭 D. 酒精 12. 加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时 A. 出现浑浊现象 B. 无其他变化 C. 溶液变为红色 D. 有气泡产生 13. 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗油污 洗洁精有乳化功能 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体 A. A B. B C. C D. D 14. 棕竹喜阴，适合生长在偏酸性土壤中，当土壤碱化时叶片会发黄。此时，施用下列物质后可以进行调节的是 A. 浓硫酸 B. 小苏打 C. 柠檬水 D. 草木灰 15. 下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是 选项 物质（杂质） 方法 A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤 B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤 C CH4（CO） 将混合气体点燃 D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这将电能转化为_______能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_______。 （3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。 ①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 ②Ti是钛元素化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的_______（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为_______。 （4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_______。 17. 成语中的化学——抛砖引玉 【成语释义】 比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。 【化学原理】 砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。 刚玉：主要成分为三氧化二铝，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。 玉髓：主要成分为二氧化硅，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。 （1）黏土属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有_______种。 （3）中铝元素和氧元素的质量比是_______。 （4）与化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式是_______。 （5）刚玉可用作耐火材料的原因是_______（写一点）。 18. 根据图中的实验装置回答下列问题。 （1）仪器a名称是_______。 （2）用图甲中的装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）如图乙所示，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，可推测CO2的性质有_______，据此性质写出CO2的一种用途_______。 （4）如图丙所示，请回答下列问题。 ①铜片的作用是_______。 ②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______（填字母代号）。 A．可燃物 B．氧气（或空气） C．达到燃烧所需的最低温度 19. 食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 （1）①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其_______性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为_______。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 （2）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有_______ 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 _______ 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、_______等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处：_______。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有_______性。 【交流反思】 （3）该除味剂在使用时的注意事项：_______（写一点）。 20. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。 （1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是_______。 （2）写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式_______。 （3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是_______，步骤Ⅲ发生的反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是_______（填化学式）。 （5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步：_______； 第三步：。 ②CO与Fe2O3反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是_______，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到______℃。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式： _______。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？ （3）此流程中的反应_______（填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东省初中学业水平质量监测卷(二) 化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、座位号和考号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考号填涂区”相应位置填涂自己的考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 氧气用于气焊 C. 酒精用作燃料 D. 焦炭用于冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜丝用作电线，是利用铜的导电性，属于物理性质，不涉及其化学性质；故选项正确； B、氧气用于气焊，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故选项错误； C、酒精用作燃料，是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误； D、焦炭用于炼铁，是利用焦炭的还原性，与铁的化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故选项错误。 故选A。 2. 糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是 A. 猪肉 B. 淀粉 C. 番茄 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、猪肉富含的营养素是蛋白质，故选项不符合题意； B、淀粉富含的营养素是糖类，故选项不符合题意； C、番茄富含的营养素是维生素，故选项符合题意； D、食盐富含的营养素是无机盐，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 学校计划搬迁实验室。在打包浓盐酸的纸箱上应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】浓盐酸具有较强的腐蚀性，存放处应该张贴腐蚀品标志。 【详解】A、图标为腐蚀品标志，故A符合题意； B、图标为易燃物质标志，故B不符合题意； C、图标为有毒气体标志，故C不符合题意； D、图标为爆炸品标志，故D不符合题意。 故选A。 4. 因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 钱学森 【答案】B 【解析】 【详解】A.杨振宁，物理学家，现在是中国国籍，在离子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，故A错误； B.屠呦呦，中国科学家，因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，故B正确； C.侯德榜，中国著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献，故C错误； D.钱学森，中国杰出科学家，中国航天事业的奠基人，著名空气动力学家、火箭与导弹技术专家，故D错误。 故选：B。 5. 我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是 A. -2 B. +1 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，解得x=+4，即硒元素的化合价为+4价，故亚硒酸钠（Na2SeO3）中没有出现的化合价为+6价，故选D。 6. 文物出土后，暴露在空气中，其被氧化、锈蚀等过程会加速。可用作保护气以延缓氧化、锈蚀速度的是 A. H2O B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；铜生锈的条件是与氧气、水和二氧化碳同时接触；氮气化学性质稳定，可作保护气，该气体的化学式为N2。 故选C。 7. 锇是自然界中稳定存在的密度最大的物质。下图是锇在元素周期表里的信息，下列关于锇元素的说法正确的是 A. 质子数为76 B. 相对原子质量为190.2g C. 中子数为76 D. 属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锇元素的原子序数为76，在原子中，原子序数=质子数，则锇元素的质子数为76，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则锇元素的相对原子质量为190.2，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锇元素的原子序数为76，在原子中，原子序数=质子数，则锇元素的质子数为76，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锇元素的相对原子质量为190.2，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则锇原子的中子数为190-76=114，故,C说法错误； D、锇带有金字旁，属于金属元素，故D说法错误； 故选：A。 农家历来有“万物土中生，土为农植本”的说法，但现代科技已经可以实现“万物水中培”。为助力班级开展学农活动，某小组同学按下表进行无土栽培营养液的配制。完成下面小题。 某营养液成分表 营养成分 KNO3 MgSO4 Ca(NO3)2 (NH4)3PO4 K2SO4 KH2PO4 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 H2O 含量 3g 3g 5g 2g 1g 1g 75mg 5mg 1mg 5kg 8. 该营养液中含有三种氮肥，下列试剂可以检验出铵态氮肥[(NH4)3PO4]的是 A. 盐酸 B. 熟石灰 C. 氯化钙 D. 硝酸银 9. 以配制KNO3溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 该营养液中含有三种氮肥，分别是KNO3、Ca(NO3)2、(NH4)3PO4。由于溶液中其它成分含有，因此，要检验出(NH4)3PO4，只能通过证明的存在。 A、盐酸与不能发生反应，无明显现象，无法检验出(NH4)3PO4，A错误； B、熟石灰是Ca(OH)2，Ca(OH)2与反应生成NH3，现象是产生刺激性气味，因此可以检验出(NH4)3PO4，B正确； C、氯化钙与不能发生反应，无明显现象，无法检验出(NH4)3PO4，C错误； D、硝酸银与不能发生反应，无明显现象，无法检验出(NH4)3PO4，D错误。 故选：B。 【9题详解】 A、取用固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染，图示操作错误，A错误； B、用托盘天平称取固体时，左盘放药品，右盘放砝码，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿内称量，没有腐蚀性的药品放在纸上称量，KNO3没有腐蚀性，应放在纸上称量，图示操作正确，B正确； C、溶解应在烧杯内进行，C正确； D、溶解过程使用玻璃棒进行搅拌，可以加快固体溶解速度，D正确。 故选：A。 项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。 10. 稀释洁厕灵不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 量筒 11. 为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是 A. 淀粉 B. 洗衣粉 C. 活性炭 D. 酒精 12. 加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时 A. 出现浑浊现象 B. 无其他变化 C. 溶液变为红色 D. 有气泡产生 【答案】10. B 11. C 12. D 【解析】 【10题详解】 洁厕灵为一种酸，稀释洁厕灵时，需要用烧杯（稀释操作的容器）、玻璃棒、量筒（量取液体），不需要用漏斗，故选B； 【11题详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素，故为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭； 故选C； 【12题详解】 洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生； 故选D。 13. 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗油污 洗洁精有乳化功能 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精有乳化功能，可以使大的油滴，分散成小油滴，随水冲走，从而达到去除油污的目的，故A相符； B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，所以要用布擦干淋湿的自行车，防止生锈，故B相符； C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故C相符； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，与熟石灰为白色固体无关，故D不相符； 故选：D。 14. 棕竹喜阴，适合生长在偏酸性土壤中，当土壤碱化时叶片会发黄。此时，施用下列物质后可以进行调节的是 A. 浓硫酸 B. 小苏打 C. 柠檬水 D. 草木灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，不能调节碱性土壤，故A 不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，不能调节碱性土壤，故B不符合题意； C、柠檬水显弱酸性，可以调节碱性土壤，故C符合题意； D、草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性，不能调节碱性土壤，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是 选项 物质（杂质） 方法 A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤 B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤 C CH4（CO） 将混合气体点燃 D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，加入过量硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故A错误； B、碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到碳粉，符合除杂原则，故B正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误； D、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为_______能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_______。 （3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。 ①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 ②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的_______（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为_______。 （4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_______。 【答案】（1）化学 （2）氢离子##H+ （3） ①. 催化##作催化剂 ②. （催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可） ③. 金属 ④. 二氧化钛 （4）节能（言之有理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应将电能转化为化学能； 【小问2详解】 根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧； 【小问3详解】 ①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为； ②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；TiO2的化学名称为二氧化钛； 【小问4详解】 方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法一、二，更节约能源。 17. 成语中的化学——抛砖引玉 【成语释义】 比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。 【化学原理】 砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。 刚玉：主要成分为三氧化二铝，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。 玉髓：主要成分为二氧化硅，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。 （1）黏土属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有_______种。 （3）中铝元素和氧元素的质量比是_______。 （4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式是_______。 （5）刚玉可用作耐火材料的原因是_______（写一点）。 【答案】（1）混合物 （2）2##两 （3） （4） （5）刚玉熔点高 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，黏土的主要成分是Al2Si2O5(OH)4，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物，所以黏土属于混合物； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。上述材料涉及的物质中有Al2O3、SiO22种氧化物； 【小问3详解】 Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是（27×2）：（16×3）=9∶8； 【小问4详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，SiO2与CO2化学性质相似，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问5详解】 刚玉可用作耐火材料，是因为刚玉熔点高。 18. 根据图中的实验装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）用图甲中的装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）如图乙所示，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，可推测CO2的性质有_______，据此性质写出CO2的一种用途_______。 （4）如图丙所示，请回答下列问题。 ①铜片的作用是_______。 ②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______（填字母代号）。 A．可燃物 B．氧气（或空气） C．达到燃烧所需的最低温度 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. 石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色 ②. ③. 不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气 ④. 灭火 （4） ①. 导热 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 图甲为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用图甲中的装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故乙实验中，可观察到石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色，反应的化学方程式为：；将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气，故二氧化碳可用于灭火； 【小问4详解】 ①实验丙中，铜片作用是导热； ②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到燃烧所需的最低温度，故选：C。 19. 食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 （1）①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其_______性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为_______。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 （2）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有_______ 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 _______ 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、_______等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处：_______。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有_______性。 【交流反思】 （3）该除味剂在使用时的注意事项：_______（写一点）。 【答案】（1） ①. 挥发 ②. （2） ①. 铁粉 ②. 固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 ③. 干燥 ④. 未加酒精灯网罩，达不到反应温度 ⑤. 还原 （3）避免高温或者密封 【解析】 【小问1详解】 ①芳香剂具有良好的挥发性，挥发出的香味可以掩盖臭味； ③硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成硫和水，反应的方程式为； 【小问2详解】 ①粉末有一部分能被吸引，说明该除味剂中含有铁粉； ②由实验结论该除味剂中含有氧化铜、活性炭可知，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，故可推测加入足量稀盐酸后，固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色； ③为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体a； ④根据实验现象黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，推测该实验利用活性炭的还原性来确定成分，活性炭在高温条件下可将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳；但酒精灯无法提供高温的条件，故该实验的不足之处是：未加酒精灯网罩，达不到反应温度； ⑤该步骤中利用了活性炭的还原性； 【小问3详解】 由于活性炭在高温条件下可将氧化铜还原为铜，故该除味剂在使用时应避免高温；密封以免铁粉生锈。 20. 铁是一种重要金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。 （1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是_______。 （2）写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式_______。 （3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是_______，步骤Ⅲ发生的反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是_______（填化学式）。 （5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步：_______； 第三步：。 ②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是_______，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到______℃。 【答案】（1）过滤 （2）（或或） （3） ①. ##硫酸铁 ②. 复分解反应 （4）BaCl2（或合理即可） （5） ①. ②. 四氧化三铁##Fe3O4 ③. 800 【解析】 【小问1详解】 过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则得到硫酸亚铁的化学方程式有：、、； 【小问3详解】 步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁； 步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2（或 Ba(NO3)2 ），若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问5详解】 ①第二步是Fe3O4被还原成FeO，同时生成二氧化碳，即一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁； 48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式： _______。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？ （3）此流程中的反应_______（填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是_______。 【答案】（1）6H2O （2）解：设产生甲烷的质量为x。 答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。 （3） ①. 不能 ②. 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子，则生成物中还缺少12个氢原子和6个氧原子，应该补充为6H2O； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据化学方程式，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$