精品解析：2024年甘肃省武威市凉州区武南片中考三模化学试题

2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区和平中学联考 九年级化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ga-40；Fe-56 一、选择题（共21分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 液态水沸腾后冷凝重新变为液态水 B. 块状胆矾研磨后变为粉末状 C. 蜡烛受热后熔化 D. 以粮食为原料酿酒 2. 下列物质中，不属于空气污染物的是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 3. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 4. 生活中处处蕴含着化学知识。下列说法不正确的是 A. 用水可以鉴别NaOH和CaCO3固体 B. 碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C. NH4NO3、尿素、氨水中都含有氮元素，可用作氮肥 D. KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料 5. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，N2H4+2H2O24H2O+X是其反应的化学方程式，则X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NO D. HNO3 6. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是 A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D. 反应后所得滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　） A. t1℃时，甲和乙溶解度均为30g B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 二、填空题（共25分） 8. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。 （1）铝离子_______。 （2）2个硫酸根离子_______。 （3）氖气_______。 （4）5HgO_______ （5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。 9. 下图中A~D是四种粒子的结构示意图，有___________种元素的粒子，其中与D化学性质相似的粒子___________。 10. 大气中的二氧化碳主要是靠植物的光合作用进行吸收。石灰水也能吸收二氧化碳并生成白色沉淀，该反应的化学方程式为__________；已知二氧化碳可发生下述反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2能溶于水，预测继续通入二氧化碳现象为________。 11. 过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的_______性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是___________________________________．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________． 12. 孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是____。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。 13. NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有_______个，任写一个发生反应的化学方程式 _____________________________。 14. 在酸溶液中滴入紫色石蕊呈_____色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈_____色。 15. 化学物质与人体健康密切相关。馒头、米饭中富含营养素是___________；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的_______元素。 16. 已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。 请根据图示回答： （1）E的化学式为_______，B的化学式为_______。 （2）A→C的化学方程式_______。 （3）D→F的化学方程式_______。 三、实验探究题（共18分） 17. 根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。 （4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在__（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是___________。 （5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用____的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2_____________。 18. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】 （1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）． （2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　__________　． 【实验探究】 （1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内． （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水___________，此时停止加热． （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　______，充分反应 红色固体部分减少，溶液变 为___　色 猜想_____错误 ②滤了试管中残留红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想_______正确 【评价反思】 （1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　________________（写出1条即可）． （2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的　____________　． （3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为　_____________． 四、计算题（共6分） 19. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区和平中学联考 九年级化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ga-40；Fe-56 一、选择题（共21分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 液态水沸腾后冷凝重新变液态水 B. 块状胆矾研磨后变为粉末状 C. 蜡烛受热后熔化 D. 以粮食为原料酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态水沸腾后冷凝重新变为液态水，只发生了状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、块状胆矾研磨后变为粉末状，只发生了物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、蜡烛受热后熔化只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、以粮食为原料酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 下列物质中，不属于空气污染物的是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】空气的污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒。 【解答】A、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮是有毒气体，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，符合题意； D、可吸入颗粒物，属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 3. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误； B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误； C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确； D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误． 故选C． 4. 生活中处处蕴含着化学知识。下列说法不正确的是 A. 用水可以鉴别NaOH和CaCO3固体 B. 碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C. NH4NO3、尿素、氨水中都含有氮元素，可用作氮肥 D. KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH易溶于水，CaCO3固体难溶于水，用水可以鉴别NaOH和CaCO3固体，故选项正确； B. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应，且无腐蚀性，则碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，故选项正确； C.NH4NO3、尿素、氨水中都含有氮元素，可用作氮肥，故选项正确； D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：D。 5. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，N2H4+2H2O24H2O+X是其反应的化学方程式，则X的化学式是 A N2 B. NO2 C. NO D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。 故选A。 6. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是 A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序为锌大于氢大于铜大于银；向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应；充分反应后，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，滤渣中有生成的银、过量的锌、没反应的铜； 【详解】由分析得： A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，正确； B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，错误； C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误； D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误。 故选A。 【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。 7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　） A. t1℃时，甲和乙溶解度均为30g B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】AD 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，故符合题意； B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数 ×100%．t2℃时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法不正确，故不符合题意； C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2℃时的溶解度50g求得，溶质质量分数×100%≈33.3%．题中的37.5%不正确，故不符合题意； D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度。所以说甲物质先饱和是正确的，故符合题意。故选AD。 二、填空题（共25分） 8. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。 （1）铝离子_______。 （2）2个硫酸根离子_______。 （3）氖气_______。 （4）5HgO_______。 （5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。 【答案】（1）Al3+ （2） （3）Ne （4）5个氧化汞分子 （5） 【解析】 【小问1详解】 铝离子带有3个单位的正电荷，书写在铝元素符号的右上角，故表示为：Al3+； 小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：； 【小问3详解】 氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氦氖元素的元素符号，即：Ne； 【小问4详解】 5HgO表示5个氧化汞分子； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化硫中氧元素的化合价，故可表示为：。 9. 下图中A~D是四种粒子的结构示意图，有___________种元素的粒子，其中与D化学性质相似的粒子___________。 【答案】 ①. 3##三 ②. A 【解析】 【详解】元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。图中四种粒子的核内质子数不相同，因此共有3种元素； 元素的化学性质跟原子的最外层电子数密切相关，原子的最外层电子数相等，则化学性质相似，A和D最外层电子数都是6个，故选A。 10. 大气中的二氧化碳主要是靠植物的光合作用进行吸收。石灰水也能吸收二氧化碳并生成白色沉淀，该反应的化学方程式为__________；已知二氧化碳可发生下述反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2能溶于水，预测继续通入二氧化碳现象为________。 【答案】 ①. ②. 浑浊溶液再变澄清 【解析】 【详解】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，且碳酸氢钙能溶于水，故继续通入二氧化碳现象为：浑浊溶液再变澄清。 11. 过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的_______性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是___________________________________．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________． 【答案】 ①. 导热 ②. 在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用 ③. 铁、铜、银三种金属的活动性强弱 ④. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【详解】暖气片是用来取暖的，铁具有良好的导热性，这是人们利用了热传递的原理来获得热量；后来，由于铁易生锈，用化学性质比较活泼的铝来代替，是因为在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用；根据“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁排在铜的前面，而银排在铜的后面”可以知道铁片能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银片不能与硫酸铜溶液反应，所以同学设计的实验能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性强弱。他想要探究的问题是铁、铜、银三种金属的活动性强弱；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 12. 孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是____。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。 【答案】 ①. CuO ②. 还原 【解析】 【详解】由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目不变及可知：反应前有2个Cu、5个O、2个H、1个C，反应后有2个H、1个C、3个O，则2X中含有2个Cu和2个O，故X的化学式为CuO；利用木炭与X（CuO）反应得到铜，体现了木炭的还原性。 13. NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有_______个，任写一个发生反应的化学方程式 _____________________________。 【答案】 ①. 5 ②. （合理即可） 【解析】 【详解】氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，其化学方程式为：；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式； 盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：；共5个反应。故填：5；（合理即可）。 14. 在酸溶液中滴入紫色石蕊呈_____色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈_____色。 【答案】 ①. 红 ②. 红 【解析】 【详解】石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇碱变红。 15. 化学物质与人体健康密切相关。馒头、米饭中富含的营养素是___________；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的_______元素。 【答案】 ①. 糖类 ②. 钙 【解析】 【详解】在日常生活中应注意摄取营养物质；米饭、馒头中富含的糖类，是人体所需能量的主要来源；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素。 16. 已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。 请根据图示回答： （1）E的化学式为_______，B的化学式为_______。 （2）A→C的化学方程式_______。 （3）D→F的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. O2 ②. CO （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A为黑色单质，故A为碳，C为红色金属，故C为铜，A与E反应生成B，B为氧化物，故E为氧气，A与E反应生成D，D与F可相互转化，F为白色不溶于水的物质，故D为二氧化碳，F为碳酸钙，A与E反应生成B，B与E反应生成D，故B为一氧化碳。 【小问1详解】 根据分析，E为氧气，化学式为：O2；B为一氧化碳，化学式为：CO； 【小问2详解】 根据分析，A为碳，C为铜，故A→C的过程是碳与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 根据分析，D为二氧化碳，F为碳酸钙，故D→F的过程为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 三、实验探究题（共18分） 17. 根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。 （4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在__（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是___________。 （5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用____的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2_____________。 【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） ①. b ②. 二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大 （5） ①. 压强 ②. 可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 装置A是固体加热装置，且试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气的大，装置D收集二氧化碳，长管进短管出。检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，说明已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，可观察到下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大。 【小问5详解】 装置C、E都是利用压强的变化，装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。 18. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】 （1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）． （2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　__________　． 【实验探究】 （1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内． （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水___________，此时停止加热． （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　______，充分反应 红色固体部分减少，溶液变 为___　色 猜想_____错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想_______正确 【评价反思】 （1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　________________（写出1条即可）． （2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的　____________　． （3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为　_____________． 【答案】 ①. 既有Cu又有Cu2O ②. 变浑浊 ③. 稀硫酸 ④. 蓝 ⑤. ① ⑥. ③ ⑦. 节约药品 ⑧. 质量和化学性质在反应前后不变 ⑨. 【解析】 【详解】作出猜想：反应物为碳和CuO，分析已有的猜想可知③为Cu和Cu2O。 实验探究： （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物，发生反应，黑色粉末出现红热现象，同时CO2使澄清的石灰水变浑浊。 （3）①依据题中信息Cu2O是红色固体，能与稀H2SO4反应：，取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀H2SO4，观察到红色固体部分减少，溶液变为蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，因此猜想①错误。 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，设1.44g Cu2O反应可以得到Cu的质量为x，则 ， 解得，则反应后的红色固体中含有Cu，猜想③正确。 评价反思： （1）分析图甲和图乙装置特点可知，图甲装置需要的仪器多，药品用量多，操作复杂，而图乙需要的仪器少，药品用量少，操作简单，故填：节约药品（或仪器少、操作简单等）； （2）催化剂能够改变化学反应的速率，而其本身质量和化学性质在反应前后不变，所以若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变； （3）用金属性强的物质，去置换比它弱的金属，如在CuSO4溶液中加入金属Fe或Zn，可置换得到金属Cu，这就是湿法炼铜的原理，主要反应为：（或等）。 四、计算题（共6分） 19. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=5.8% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$