精品解析：河南省洛阳市名校联盟2023-2024学年高二下学期6月质量检测化学试题

2023-2024学年河南省洛阳市名校联盟高二下学期6月质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是 A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素 D. 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 乙醚的分子式： C. 基态的价电子轨道表示式： D. HBr的电子式为： 3. 下列关系正确的是 A 沸点：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷 B 密度：甲苯 C. 同质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗量：环己烷>苯>苯甲酸 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是 A. 在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl- B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 5. 下列说法不正确的是 A. 石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D. 相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子数目为0.5NA B. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示装置制取乙酸乙酯 C. 用图3所示装置比较H2CO3和苯酚酸性强弱 D. 用图4所示装置检验是否有乙烯生成 8. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用作电极材料 B. 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D. 氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热： B. 苯酚钠中通入少量的CO2气体： C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D. 1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： 12. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2mol发生反应 D. X、Y、Z均可与溶液发生反应 13. 某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中含有三种含氧官能团 B. 该分子最多只能与溴单质发生反应 C. 该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D. 该有机物中的碳原子有3种杂化方式 14. 乙醛发生银镜反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 分子中键与键的比例为 B. 配离子中提供孤电子对形成配位键的是 C. 的电子式为 D. 中碳原子的轨道杂化方式均为杂化 15. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A 1 mol X最多能与3 mol H2反应 B. Y中所有原子可能在同一平面上 C. 可以用KMnO4溶液区分物质X和Y D. 1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子 16. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为： B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 D. 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 17. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13； ②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为_______。 （2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______(任写一条)。 （3）滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。 （5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）仪器c的名称为_______。 （2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，写出制备溴苯的化学反应方程式：_______； （3）通过下列步骤分离提纯溴苯： ①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑； ②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的_______(填“上口”、“下口”)分离出。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 （4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，若要进一步提纯，可进行的操作是_______(填操作名称)。 （5）装置d的作用是_______。 （6）能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是_______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19. 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 （1）结构示意图如图1。 ①的价层电子排布式为___________。 ②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。 ③中与与的作用力类型分别是___________。 （2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。 ①距离最近的阴离子有___________个。 ②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。 该晶体的密度为___________。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： 已知：乙酸肝的结构简式为。请回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称是_______；反应①的反应类型是_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）研究发现，当分子中含有手性碳取子时，该分子就会存在对映异构体。G分子具有对映异构体，请用“*”标记G分子中的手性碳原子_______。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：_______、_______。 i.苯环上只有三个取代基 i.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 iii.1mol该物质与足量溶液反应生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年河南省洛阳市名校联盟高二下学期6月质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是 A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素 D. 室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，当水解为葡萄糖后，葡萄糖可能发酵为酒精或者乳酸，才能酿成酒，故A错误； B．甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，不可用来消毒饮用水，故 B 正确； C．棉花和木柴的主要成分都是纤维素，故C正确； D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物均有毒，会污染空气，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 乙醚的分子式： C. 基态的价电子轨道表示式： D. HBr的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据烯烃的命名原则，2-甲基-1-丁烯的结构简式为 ，其键线式为 ，故A错误； B．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其分子式为C4H10O，甲醚分子式为C2H6O，故B错误； C．Mn的价电子排布式为3d54s2，Mn2+价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道式为 ，故C正确； D．HBr属于共价化合物，其电子式为 ，故D错误； 答案为C。 3. 下列关系正确的是 A. 沸点：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：甲苯 C. 同质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗量：环己烷>苯>苯甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合烷烃结构特点，烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体的烷烃，支链越多其熔沸点越低，所以熔点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误； B．三种物质的密度中，CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，故B正确； C．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烯＞乙炔，故C错误； D．若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量为，消耗氧气为环己烷（C6H12）＞苯（C6H6）=苯甲酸（C7H6O2），故D错误； 故选B 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl- B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性或强碱性，在酸性环境下，NO具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C． =1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性，各离子不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性环境下AlO和CO可与氢离子发生反应，不能大量共存，故D错误； 答案选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D. 相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等，A正确； B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，B正确； C．油脂不属于天然高分子，C错误； D．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强，D正确。 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、标准状况下，水是非气态物质 ，A错误； B、氯气和氢氧化钠的反应，是氯元素的歧化反应，氯从0价变到+1、-1，所以，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA，B正确； C、铁离子水溶液中发生水解，所以溶液中含Fe3+数小于0.02NA，C错误； D、常温常压下无法求出22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量，D错误； 答案选B 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示装置制取乙酸乙酯 C. 用图3所示装置比较H2CO3和苯酚酸性强弱 D. 用图4所示装置检验是否有乙烯生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．用乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制备乙烯时，温度计末端应插入反应液中，不能放在支管口附近，则图1所示装置不能达到实验目的，故A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应能制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，从而实现产物分离，则图2所示装置能达到实验目的，故B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，则图3所示装置不能达到实验目的，故C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，干扰乙烯的检验，则图4所示装置不能达到实验目的，故D错误； 故选B。 8. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误； B．在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误； C．含-CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误； D．含1个-CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确； 故选：D。 9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用作电极材料 B. 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D. 氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨具有良好的导电性，能导电，可用作电极材料，A正确； B．过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气从而为人呼吸提供氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．铝合金密度小、硬度高，性能优良可用作飞机外壳材料，C错误； D．氯气和铁加热反应，而常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯，故D正确； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的即2p3，，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。 【详解】A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)>r (N)>r(O)即r(Z)>r (X)>r(Y)，A错误； B．同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正确； C．由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C错误； D．由分析可知，Y为O，Y的氢化物即H2O，由于H2O中存在分子间氢键，故其的沸点在同族元素氢化物中最高，D错误； 故答案B。 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热： B. 苯酚钠中通入少量的CO2气体： C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D. 1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中加入CH3CHO溶液发生银镜反应，反应为，A正确； B．酸性：碳酸>苯酚> ，苯酚钠中通入少量的CO2气体：，B错误； C．甲苯中甲基的邻位和对位比较活泼，易发生取代反应，甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应生成或，C错误； D．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应生成醇：，D错误。 故选A。 12. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2mol发生反应 D. X、Y、Z均可与溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误； B．X（）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确； C．1molZ（）最多能与3molBr2发生反应，选项C错误； D．X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。 答案选B。 13. 某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中含有三种含氧官能团 B. 该分子最多只能与溴单质发生反应 C. 该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D. 该有机物中的碳原子有3种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误； B．苯环上可以消耗溴单质，碳碳双键加成1mol溴单质，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应，因为含有羧基和羟基可以发生酯化反应，含有羧基的物质具有酸性可以发生中和反应，C正确； D．C的杂化方式有sp3、sp2，两种，D错误； 故答案为：C。 14. 乙醛发生银镜反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 分子中键与键的比例为 B. 配离子中提供孤电子对形成配位键的是 C. 的电子式为 D. 中碳原子的轨道杂化方式均为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知单键均为键，双键是一个键与一个键，则分子中含有4个C-H，一个C-C键和一个碳氧双键，故分子中键与键的比例为，A错误； B．已知NH3分子中N原子含有一对孤电子对，故配离子中提供孤电子对和Ag+提供的空轨道形成配位键，B正确； C．N原子最外层上有5个电子，故的电子式，C错误； D．中-CH3中的C与周围原子形成了4个单键，故其碳原子的轨道杂化方式为杂化，而另一个碳原子周围形成了1个C-C键，1个C-O键和1个碳氧双键，故该碳原子的轨道杂化方式为杂化，D错误； 故答案为：B。 15. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与3 mol H2反应 B. Y中所有原子可能在同一平面上 C. 可以用KMnO4溶液区分物质X和Y D. 1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】．1mol醛基加成1molH2，1mol苯环加成3mol氢气，因此1molX最多能与4molH2反应，选项A错误； B．苯环上所有碳原子共面，与苯环相连的氧原子和碳原子也与苯环共面，氧与甲基碳共线，双键碳和与其直接相连的原子共面，而单键可以旋转，因此Y中所有碳原子可能在同一平面上，但甲基上的氢原子不可能均在同一平面上，选项B错误； C．X中有醛基，能使高锰酸钾溶液褪色，Y中含碳碳双键，也能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能用高锰酸钾溶液区分X和Y，选项C错误； D．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，由多奈哌齐的结构可知，1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子，如图（用星号标出）： ，选项D正确； 答案选D。 16. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为： B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 D. 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为：，故A错误； B．根据穿心莲内酯的结构简式，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故B正确； C．穿心莲内酯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，含有羟基，能发生消去反应，故C正确； D．羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，故D正确； 故选：A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 17. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13； ②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为_______。 （2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______(任写一条)。 （3）滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。 （5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。 【答案】（1）+2 （2）适当降低碳酸钠溶液的浓度 （3）Fe Cu （4） ①. H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 3.2≤b＜8 （5） ①. 1：2 ②. 3d54s2 【解析】 【分析】烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，“碱浸”后锌元素转化为Na2Zn(OH)4，滤渣为锰、铜、铁的单质及氧化物；Na2Zn(OH)4溶液加稀硫酸酸化，转化为硫酸锌溶液，加入足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠；锰、铜、铁的单质及氧化物加稀硫酸酸浸，得到相应的硫酸盐，铜单质不反应；加足量铁粉可将硫酸铜中铜置换；溶液中的铁元素经氧化为三价铁离子后调pH形成沉淀后除去；硫酸锰经氧化后生成二氧化锰； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为：适当降低碳酸钠溶液浓度； 【小问3详解】 根据流程分析可知稀硫酸酸浸后的溶液中有铜离子可被铁粉置换，为确保铜离子被完全置换出，加入的铁粉过量，所以过滤出的滤渣成分为：Fe和Cu； 【小问4详解】 “除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：；调节溶液的pH为b，使铁离子完全沉淀，，pH=3.2，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则氢氧化锰开始沉淀时，pH=8，则b的取值范围：3.2≤b＜8； 【小问5详解】 “氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，硫酸锰作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比：1：2；锰原子序数25，基态锰原子的价层电子排布式：3d54s2； 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）仪器c的名称为_______。 （2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，写出制备溴苯的化学反应方程式：_______； （3）通过下列步骤分离提纯溴苯： ①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑； ②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的_______(填“上口”、“下口”)分离出。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 （4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，若要进一步提纯，可进行的操作是_______(填操作名称)。 （5）装置d的作用是_______。 （6）能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）下口 （4） ①. 苯 ②. 蒸馏 （5）除去HBr气体中的Br2 （6）取少量e中溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应(或取少量e中溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应) 【解析】 【分析】苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢，a装置为三颈瓶，该装置为发生装置，d装置为除杂装置，c装置为尾气处理装置；反应结束后溴苯中含有苯、溴、溴化铁、未反应的铁粉，先过滤除去铁粉，然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，得到溴苯和苯的混合物，根据沸点不同，通过蒸馏得到溴苯；苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢，通过检验溴离子可确定发生了取代反应。 【小问1详解】 由仪器的形状可知c为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管； 【小问2详解】 苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯，其反应的方程式为： 【小问3详解】 分液操作应在分液漏斗中进行，溴苯的密度大于水，在下层，故答案为：下口； 【小问4详解】 反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，故答案为：苯，蒸馏； 【小问5详解】 溴有挥发性，制得的溴化氢中含有溴蒸气，溴为非极性分子易溶于有机溶剂四氯化碳，可选用四氯化碳除去溴化氢中的溴单质，故答案为：除去HBr气体中的Br2； 【小问6详解】 苯和溴发生取代反应生成溴化氢，利用稀硝酸和硝酸银检验出反应后有溴离子则可证明发生的是取代反应；故答案为：取少量e中溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应(或取少量e中溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应) 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19. 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 （1）结构示意图如图1。 ①的价层电子排布式为___________。 ②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。 ③中与与的作用力类型分别是___________。 （2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。 ①距离最近阴离子有___________个。 ②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。 该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被成键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被成键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得键角与键角相比被压缩减小 ③. 配位键、氢键 （2） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe的价层电子排布为3d64s2，形成Fe2+时失去4s 上的2个电子，于是Fe2+的价层电子排布为3d6； ②中O和中S均为杂化，中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被成键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被成键电子对占据。孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得键角与键角相比被压缩减小。 ③中O有孤电子对，有空轨道，二者可以形成配位键。中有电负性较大的O元素可以与中H元素形成氢键。 【小问2详解】 ①以位于面心为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：，4个阴离子位于棱上，2个位于体心位置上，共6个。 ②依据分摊法可知晶胞中离子个数为，S个数为=4。一个晶胞中相当于含有4个，因此一个晶胞的质量。所以晶体密度。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： 已知：乙酸肝的结构简式为。请回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称是_______；反应①的反应类型是_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）研究发现，当分子中含有手性碳取子时，该分子就会存在对映异构体。G分子具有对映异构体，请用“*”标记G分子中的手性碳原子_______。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：_______、_______。 i.苯环上只有三个取代基 i.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 iii.1mol该物质与足量溶液反应生成 【答案】（1） ①. 酯基、碳氟键 ②. 取代反应 （2）＋CH3COOH （3）＋H2O （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A和乙酸酐在浓硫酸作用下发生取代反应生成B，B在氯化铝作用下发生结构异化得到C，C在乙二酸乙二酯、乙酸钠作用下反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G。 【小问1详解】 根据B的结构简式得到B中所含官能团的名称是酯基、碳氟键；反应①是A和乙酸酐在浓硫酸作用下反应生成B和乙酸，其反应类型是取代反应；故答案为：酯基、碳氟键；取代反应。 【小问2详解】 根据前面分析得到反应①发生取代反应，其反应的化学方程式为＋＋CH3COOH；故答案为：＋＋CH3COOH。 【小问3详解】 反应⑤是发生消去反应，其反应的化学方程式为＋H2O。 【小问4详解】 手性碳原子是连四个不相同的原子或原子团的碳，用“*”标记G分子中的手性碳原子；故答案为：。 【小问5详解】 E的同分异构体满足下列条件： i.苯环上只有三个取代基，在苯环三个位置上取代，i.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明有四种位置的氢，iii.1mol该物质与足量溶液反应生成，说明含有2个羧基，则E的同分异构体的两个结构简式：、；故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$