03探究生活中常见的碱 ---2024-2025学年浙教版科学九年级上册暑假预习讲义

3 探究生活中常见的碱 一、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色颗粒状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 二、酸与碱之间发生的反应 （1） 定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 （2） 实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 （3） 应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 三、典型例题 【例1】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A. A                           B. B                             C. C                              D. D 【例2】 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（  ） A. CO2                         B. CaO                       C. Cu（NO3）2                         D. HCl 【例3】氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是(    ) A. 氢氧化铷易溶于水                                           B. 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应                        D. 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质 【例4】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A．稀 HCl    B．酚酞试液    C．CaCl2            D．Ca(OH)2  （2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________; A．H2SO4    B．BaCl2    C．CuCl2    D．Na2CO3  A组 基础训练 1、NaOH固体需要密封保存是因为它(　　) A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性 C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应 2、(湘西州中考)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　) A．都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　) A．天平的托盘上　　 B．滤纸上 C．小烧杯内　 　D．试管中 4、下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是(　　) A．浓盐酸　　 　 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体　 D．生石灰 5、有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　) A．②⑤　　　 B．③④ C．①⑤　　　 D．④⑤ 6、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是(　　) A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 7、下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(　　) A．CuCl2　　 　 B．FeCl3 C．Mg(NO3)2　 　 D．H2SO4 8、(潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　) 9、下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　　) ①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2 A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　 C．②③④　　　　 D．②③ 10、(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____________(填化学符号)。 B组 自主提高 1、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(　　) A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH 2、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　) A．紫色石蕊试液　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液　　 D．氯化钠溶液 3、如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是(　　) A．三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 4、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是(　　) 5、(揭阳中考)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题： (1)该50g铝制品中含有________g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 参考答案 三、典型例题 【例1】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A. A                           B. B                             C. C                              D. D 【答案】 C 【例2】 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（  ） A. CO2                         B. CaO                       C. Cu（NO3）2                         D. HCl 【答案】 B 【例3】氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是(    ) A. 氢氧化铷易溶于水                                           B. 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应                        D. 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质 【答案】 C 【例4】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A．稀 HCl    B．酚酞试液    C．CaCl2            D．Ca(OH)2  （2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________; A．H2SO4    B．BaCl2    C．CuCl2    D．Na2CO3  【答案】 （1）B（2）C A组 基础训练 1、NaOH固体需要密封保存是因为它(　　) A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性 C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应 【答案】 C 2、(湘西州中考)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　) A．都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 【答案】 A 3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　) A．天平的托盘上　　 B．滤纸上 C．小烧杯内　 　D．试管中 【答案】 C 4、下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是(　　) A．浓盐酸　　 　 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体　 D．生石灰 【答案】 A 5、有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　) A．②⑤　　　 B．③④ C．①⑤　　　 D．④⑤ 【答案】 C 6、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是(　　) A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 【答案】 B 7、下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(　　) A．CuCl2　　 　 B．FeCl3 C．Mg(NO3)2　 　 D．H2SO4 【答案】 A 8、(潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　) 【答案】 A 9、下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　　) ①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2 A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　 C．②③④　　　　 D．②③ 【答案】 B 10、(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____________(填化学符号)。 【答案】 红 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 酸 OH- B组 自主提高 1、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(　　) A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH 【答案】 C 2、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　) A．紫色石蕊试液　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液　　 D．氯化钠溶液 【答案】 B 3、如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是(　　) A．三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 【答案】 B 4、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是(　　) 【答案】 C 5、(揭阳中考)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题： (1)该50g铝制品中含有________g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】 9.5 40% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$