精品解析：2024年江苏省南通市通州区中考网上阅卷第二次适应性考试化学试卷

2024年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷 (选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A. 霉变大米洗净后可放心食用 B. 合理使用化肥保证粮食产量 C. 糖类、维生素都能为人体提供能量 D. 海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变大米中富含黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，不能食用，该选项说法不正确； B、合理使用化肥，既能保证粮食产量，又能保护环境，防止土壤、水污染，该选项说法正确； C、糖类能为人体提供能量，但维生素不能为人体提供能量，该选项说法不正确； D、甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，该选项说法不正确。 故选B 2. 我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷(CH4)属于 A. 有机物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物是含碳的化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等外），甲烷是含碳的化合物，属于有机物，故选项正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，甲烷只由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，甲烷不属于氧化物，故选项错误； D、由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，甲烷不属于盐，故选项错误； 故选：A。 3. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确； B.取粉末状固体药品，先把试管横放，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故B正确； C.固体药品的加热，铁夹加在试管大中上部，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，用酒精灯外焰加热，试管口塞棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故C正确； D.氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误。 故选：D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割大理石 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 石墨质地较软，可用于制作电极 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，符合题意； B、酒精能使蛋白质变性，故酒精可用于杀菌消毒，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，不符合题意； D、盐酸显酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），不符合题意。 故选A。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. H2O2溶液O2 B. CuOCuSO4溶液 C. FeFeCl3 D. Ca(OH)2溶液CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不符合题意； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，符合题意； D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题。 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 6. 下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是 A. 食盐是纯净物 B. 配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g C. 氯化钠由氯化钠分子构成 D. 生理盐水静置后会出现分层现象 7. 兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。 实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液呈碱性 C. 实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D. 实验三中发生化学反应的类型为化合反应 8. NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等 B. NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1 C. NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D. “侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 【答案】6. B 7. D 8. D 【解析】 【6题详解】 A、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有一些杂质，说法错误； B、生理盐水中氯化钠质量分数为0.9%，配制500g生理盐水需要氯化钠固体的质量为500g×0.9%=4.5g，说法正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误； D、生理盐水属于溶液，溶液具有稳定性，静置后不会出现分层现象，说法错误。故选B。 【7题详解】 A、取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，说法正确； B、取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7，实验二说明碳酸钠溶液呈碱性，说法正确； C、取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故实验三生成的白色沉淀为碳酸钙，说法正确； D、实验三中发生的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，说法不正确。故选D。 【8题详解】 A、根据NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线可知，15℃时，NaCl和NH4C1的B溶解度相同，但由于NaCl溶液和NH4C1饱和溶液的质量均未知，故二者溶液中溶质的质量不一定相等，说法错误； B、NH4C1的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误； C、虽然在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl溶液的溶解度，NaHCO3溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液，说法错误； D、“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小，而氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵的溶解度均较大，故当四种物质共存时，碳酸氢钠先析出，说法正确。故选D。 9. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 10. 资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A. 反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C. 该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D. 该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应I中，硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故反应I中，S、Fe元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、由图可知，该反应中，氯化亚铁、HCl、氯化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用，该反应的总反应是硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上每处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、由图可知，反应I中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，可以循环利用，无需补充，不符合题意。 故选C。 第II卷 (非选择题共4分) 11. 从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。 ①空气中含量最高的物质是_______(填化学式)。 ②图中a点对应物质的化学式为________。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为_______。HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是_______(填化学式)。 （2）神舟飞船使用的燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. N2 ②. NO ③. NH4NO3 ④. NO2 （2） ①. 7：1 ②. N2O4+2N2H43N2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最高的物质是氮气，其化学式为N2； ②图中a点对应物质为+2价氮的氧化物，其化学式为NO； ③若b、c两点对应的物质是同种物质，则该物质中既含+5价氮，又含-3价氮，该物质的化学式为NH4NO3；HNO3中氮元素的含量为NO2中氮元素含量为故氮元素含量较高的为NO2。 【小问2详解】 ①燃料肼的化学式为N2H4，其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1； ②根据燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图可知，肼（N2H4）和N2O4反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。 12. 海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 （1）研磨时发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“操作1”和“操作2”的名称是_______。 （3）传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是_______。 （4）“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式_______。 （5）“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是_______。(答两点原因) （6）该工艺中可循环使用的物质是________。 【答案】（1）物理变化 （2）过滤 （3）节省燃料 （4）MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O （5）反应快，(NH4)2SO4的利用率高 （6）硫酸铵、氨气 【解析】 【分析】由制备Mg(OH)2的工艺流程可知，白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)轻烧的主要产物是MgO、CaCO3；研磨后加入硫酸铵溶液打浆，加热放出氨气，则氧化镁和硫酸铵反应生成了硫酸镁、氨气和水；操作1分出碳酸钙，为过滤；加入一水合氨，硫酸镁和一水合氨反应生成硫酸铵和氢氧化镁，操作2分出氢氧化镁，故操作1和操作2均为过滤。 【小问1详解】 研磨是把MgO、CaCO3变成粉末的过程，没有生成其他物质，故属于物理变化。 【小问2详解】 根据分析，操作1和操作2均为过滤操作。 【小问3详解】 相比白云石的高温煅烧，该工艺中“轻烧”所需温度较低，节省燃料，故除防止CaCO3分解外，还具有的优点节省燃料。 【小问4详解】 根据分析，氧化镁和硫酸铵反应生成了硫酸镁、氨气和水，其化学方程式为MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O。 【小问5详解】 根据“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率与反应时间的关系可知，采用90℃加热，氧化镁和硫酸铵的反应不但快，而且(NH4)2SO4的利用率高。 【小问6详解】 根据工艺流程图可知，该工艺中可循环使用的物质是硫酸铵和氨气。 13. 化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 （1）石油炼制中，是利用石油中各成分的________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 （3）西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是________。 （4）西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A. 坏血病 B. 夜盲症 C. 佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （5）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 调大 （3）面粉 （4）B （5） ①. 增大了铁与氧气的接触面积 ②. 着火点 【解析】 【小问1详解】 石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品，故填：沸点； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明此时甲烷燃烧不充分，应调大进风口，增加氧气的含量，故填：；调大； 【小问3详解】 面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉； 【小问4详解】 若人体缺少维生素A，可能会患夜盲症；缺少维生素C，可能患坏血病；缺少维生素D，可能会患佝偻病，故填：B； 【小问5详解】 盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧；柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧，故填：增大了铁与氧气的接触面积；着火点。 14. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 （1）实验三中发生置换反应的化学方程式为________。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 （2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是_______。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 （3）只要对比实验_______(选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 （4）利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸镁，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据，_______(“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 （5）A装置玻璃管中的实验现象是_______。 （6）学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是_______。 （7）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_______。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 （8）学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象)_______。 【反思与评价】 （9）通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A. 燃烧不一定需要氧气 B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 【答案】（1） （2）质量守恒定律##化学反应前后，元素种类不变 （3）①③ （4）能 （5）黑色固体逐渐变为红色 （6）氨气极易溶于水，N2难溶于水 （7）Mg3N2 （8）取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色 （9）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验三中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为：。 小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。镁只含镁元素，镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]含有Mg、O、H、C这四种元素，而空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，所以灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。 故填：质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变。 【小问3详解】 要得出灰黑色固体的形成还与O2有关这个结论，则实验变量是氧气，而其它条件保持一致，所以需对比的实验是①③。 【小问4详解】 Mgx(OH)yCO3受热分解生成MgO、H2O和CO2，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据氧原子个数守恒，有，且 而，解得 因此能确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 【小问5详解】 根据资料，实验室用氨气制取N2的原理为，其中NH3、N2、H2O都是无色的，CuO为黑色固体，Cu为红色固体，所以A装置玻璃管中的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色。 【小问6详解】 氮气难溶于水，而根据资料，氨气是极易溶于水。学习小组同学用装置A制取N2，产生的N2中可能混有NH3，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是：氨气极易溶于水，N2难溶于水。 【小问7详解】 化合物中元素化合价之和为零。根据资料，镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)，而氮化镁中镁元素显+2价，设氮化镁中镁原子个数为x，氮原子个数为y，则有，解得x∶y=3∶2，所以该黄色固体的化学式为：Mg3N2。 【小问8详解】 Cu不溶于水也不能与稀硫酸反应。根据资料，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：，Cu是红色固体，稀硫酸呈无色，CuSO4溶液呈蓝色，而实验结论是棕褐色不溶物中含有Cu2O，则实验操作与现象是：取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色。 【小问9详解】 A、根据上述实验，镁可以在氮气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气，A正确； B、根据上述实验，镁在空气中燃烧会消耗氧气和氮气，因此不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量，B正确； C、实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索，C正确。 故选：ABC。 15. 贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 （1）步骤1中加水的质量为_______g。 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)_______ （3）如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）225 （2）解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为 设参加反应碳酸钙的质量为 解得 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则，即需要水的质量为225g，故填：225； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 如果不进行步骤5，会导致生成的二氧化碳无法完全排出装置，导致最后称量的数据偏大，即生成二氧化碳的质量偏小，最终导致则测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷 (选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A 霉变大米洗净后可放心食用 B. 合理使用化肥保证粮食产量 C. 糖类、维生素都能为人体提供能量 D. 海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡 2. 我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷(CH4)属于 A. 有机物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 盐 3. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割大理石 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C 石墨质地较软，可用于制作电极 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A H2O2溶液O2 B. CuOCuSO4溶液 C. FeFeCl3 D. Ca(OH)2溶液CaCO3 阅读下列材料，回答下列小题。 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 6. 下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是 A. 食盐是纯净物 B. 配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g C. 氯化钠由氯化钠分子构成 D. 生理盐水静置后会出现分层现象 7. 兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。 实验二：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液呈碱性 C. 实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D. 实验三中发生化学反应的类型为化合反应 8. NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等 B. NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1 C. NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D. “侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 9. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 10. 资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A. 反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C. 该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D. 该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 第II卷 (非选择题共4分) 11. 从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。 ①空气中含量最高的物质是_______(填化学式)。 ②图中a点对应物质的化学式为________。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为_______。HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是_______(填化学式)。 （2）神舟飞船使用的燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 12. 海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 （1）研磨时发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“操作1”和“操作2”的名称是_______。 （3）传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是_______。 （4）“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式_______。 （5）“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是_______。(答两点原因) （6）该工艺中可循环使用的物质是________。 13. 化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 （1）石油炼制中，是利用石油中各成分的________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 （3）西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是________。 （4）西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A. 坏血病 B. 夜盲症 C. 佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （5）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的________。 14. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 （1）实验三中发生置换反应的化学方程式为________。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 （2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是_______。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 （3）只要对比实验_______(选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 （4）利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸镁，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据，_______(“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 （5）A装置玻璃管中的实验现象是_______。 （6）学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是_______。 （7）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_______。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 （8）学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象)_______。 【反思与评价】 （9）通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A. 燃烧不一定需要氧气 B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 15. 贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 （1）步骤1中加水的质量为_______g。 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)_______ （3）如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $