精品解析：2024年江苏省无锡市惠山区中考三模考试化学试题

2024年春学期九年级中考适应性练习 化学试卷 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 第I卷 (选择题共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 5月15日是全国低碳日。下列做法不符合低碳环保理念的是 A. 节约使用纸张 B. 鼓励绿色出行 C. 治理有污染的企业 D. 填埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、节约使用纸张，可以节约资源，减少二氧化碳排放，与低碳环保理念一致，不符合题意； B、鼓励绿色出行，可减少二氧化碳排放，与低碳环保理念一致，不符合题意； C、治理有污染的企业，可以减少污染，低碳环保理念一致，不符合题意； D、填埋废旧电池，电池中含有毒物质，会造成环境污染，与低碳环保理念不一致，符合题意。 故选D。 2. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氦元素：HE C. 2个氢原子：H2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A符合题意； B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He，故B不符合题意； C、化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H，故C不符合题意。 D、化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：，故D不符合题意； 故选A。 5. 近年来我国科技领域成果丰硕。下列相关描述不正确的是 A. 光纤量子通信——光纤中的二氧化硅属于氧化物 B. CO2封存海底——液化CO2时分子变小 C. 制造Al机器人——材料中覆铜箔层利用铜的良好延展性 D. 利用石墨烯，制成新型电阻触摸屏的电极——石墨烯具有导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项描述正确； B、液化时，二氧化碳分子不变，但分子间的间隔减小，该选项描述不正确； C、铜能制成铜箔，是因为铜具有良好的延展性，该选项描述正确； D、石墨烯具有导电性，则可作电极，该选项描述正确。 故选B。 6. 下述实践活动的解释不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中SO2含量 SO2属于空气污染物 C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成 D 用柠檬酸除水垢(含碳酸钙) 碳酸钙被酸中和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，所以用硝酸铵自制化学“冰袋”，故A正确； B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故B正确； C、分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸钙属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，故D错误。 故选D。 7. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 测稀硫酸pH D. 滴加稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故B正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。 故选B。 8. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 9. 下列实验设计不正确的是 A. 燃着木条熄灭，说明CO2已集满 B. 下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大 C. 气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应 D. 一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满，设计正确； B、下端滤纸比上端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大，设计正确； C、气球变瘪，不能说明CO2仅与NaOH反应，因为二氧化碳能溶于水和水反应，也可使气球变瘪，设计错误； D、一段时间石灰水浑浊，是因为二氧化碳分子不断运动，和澄清石灰水发生反应生成沉淀，故可证明分子不断运动，设计正确。 故选C。 10. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 用蜡烛和冷碟子制炭黑 B. 相互刻画比较铜和黄铜的硬度 C. 用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2 D. 用淬火后的缝衣针做鱼钩 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷碟子压在蜡烛火焰上方会收集到蜡烛燃烧产生的炭黑，正确； B、相互刻画会再质地软的材料上留下划痕，可以比较硬度，正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与白醋反应生成二氧化碳，正确； D、淬火后的缝衣针不易生锈，但是会变脆，弯曲易断，无法做鱼钩，错误。 故选个：D。 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物 B. 淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子 C. 淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1 D. 淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查化学式 【详解】A、淀粉和葡萄糖都是化合物，且含有碳元素，都属于有机物。但葡萄糖的化学式量较小，不属于高分子化合物，A错误； B、根据化学式可知，1个淀粉分子中氢原子个数为10n，氧原子个数为5n，其中n为不定值，而1个葡萄糖分子中含有12个氢原子以及6个氧原子，据此不能认为淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子，B错误； C、淀粉中氢、氧原子个数比为10n∶5n = 2∶1，葡萄糖中氢、氧原子个数比为12∶6 = 2∶1，二者相同，C正确； D、淀粉中碳元素质量分数为，葡萄糖中碳元素质量分数为，淀粉中碳元素质量分数较大，D错误。 故选C。 【点睛】本题需熟练掌握化学式相关计算。 12. 往给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是 A. CCO B. CuOCuSO4 C. SO2H2SO4 D. Mg(OH)2MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，故A不符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故B不符合题意； C、二氧化硫和水反应生成H2SO3，故C符合题意； D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故D不符合题意。 故选C。 13. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X对应的物质类别为单质 B. 转化观：D→E的转化可通过加盐酸实现 C. 能量观：A→C过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质中元素的化合价为0，则X对应的物质类别为单质，该选项说法正确； B、D为碱、E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项说法正确； C、A为铁；C为氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，则为氧化铁，铁生锈会形成氧化铁，反应放出热量，该选项说法正确； D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，铁离子和亚铁离子的质子数相同，该选项说法不正确。 故选D。 14. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 尿素的化学式为CO(NH2)2 B. 过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 C. 过程③产物能使紫色石蕊溶液变红 D. 根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则化学式为CO(NH2)2，该选项说法正确； B、若过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后除X外，有1个碳原子、2个氧原子、1个氮原子和3个氢原子，则1个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，则X的化学式为NH3，该选项说法正确； C、由图可知，过程③为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，反应④为生成铵根，而铵根和氢氧根会结合为氨气和水，会降低肥效，则尿素不能和熟石灰混合使用，该选项说法不正确。 故选D。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳粉和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液呈蓝色，现象不同，则取样，分别滴加稀盐酸，可以鉴别碳粉和氧化铜粉末，该实验方案能达到实验目的； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，该实验方案不能达到实验目的； C、先将空气液化，再根据氧气和氮气的沸点差异，可以分离空气中的氧气和氮气，该实验方案能达到实验目的； D、点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，可以证明石蜡中含有碳元素，该实验方案能达到实验目的。 故选B。 16. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D. 三个实验过程均产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误； B、胃蛋白在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H+，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。 故选B。 17. 常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。如图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾（KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是 A. 观察到固体消失，可认为该自救器基本失效 B. 该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用 C. 内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道 D. 使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A、超氧化钾为黄色固体，生成白色固体，则固体不会消失，只是颜色改变，该选项说法不正确； B、该自救器与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，能在高浓度有毒有害气体环境中使用，该选项说法不正确； C、该自救器为网格版，若超氧化钾为粉末状，可能进入呼吸道，该选项说法正确； D、使用过程中外壁发烫，说明反应放热，该选项说法不正确。 故选C。 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的 B. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液 C. 化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，但酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，和二氧化碳无关，该选项推理不正确； B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定为碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确； C、化学反应时伴随着能量变化，但有些物理变化也伴随能量变化，如灯泡通电发光放热，则有能量变化的不一定发生化学反应，该选项推理正确； D、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和酸反应生成氢气，则能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，该选项推理不正确。 故选C。 19. 如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法不正确的是 A. 此碳循环中将CO2转换成无机物和有机物 B. 海水吸收二氧化碳生成了Na2CO3和NaHCO3，说明海水呈弱碱性 C. 海水吸收CO2与“钙化”过程释放出CO2的量相等 D. 钙化过程中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙均属于无机物，而光合作用能将二氧化碳转化为有机物，该选项说法正确； B、碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，则海水呈弱碱性，该选项说法正确； C、由于产生的碳酸钙中还含有碳元素，则吸收的二氧化碳比释放出的二氧化碳多，该选项说法不正确； D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，则钙化过程中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，该选项说法正确。 故选C。 20. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表。下列叙述不正确的是 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 A. m=2.9 B. 第5次实验所得溶液的溶质成分为2种 C. 所用KOH的质量分数为11.2% D. 产生沉淀的总质量为5.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。从第一次和第三次、第四次数据产生沉淀质量不断变大可知，第二次加入氢氧化钾有沉淀产生。第一次加入20g氢氧化钾产生1.45g沉淀，则如果氯化镁没有被完全反应，每加入20g氢氧化钾都会生成1.45g沉淀。则mg=1.45g+1.45g=2.9g，即m=2.9，故A不符合题意； B、分析表中数据可知，第四次与第五次沉淀的质量不变，则说明在第四次时，氯化镁已经完全反应，则第五次加入的氢氧化钾未反应，此时溶液中溶质为氯化钾和氢氧化钾，故B不符合题意； C、设生成1.45g沉淀需要氢氧化钾的质量为x， 则氢氧化钾的溶质质量分数为，故C符合题意； D、根据表中数据可知，生成沉淀的总质量为5.8g，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题共50分) “双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了。小陈每天完成作业后，能留有一些时间强身健体、关注时事和关爱父母。 21. 强身健体 （1）剧烈运动时，体内葡萄糖与氧气反应释放能量为人体供能，该反应属于______。(“剧烈氧化”或“缓慢氧化”) （2）运动后，可服运动型饮料，如图为某品牌运动型饮料营养含量，其中的钠指的是______。(填序号) A. 原子 B. 元素 C. 分子 （3）饮用完饮料，饮料瓶应投放下列垃圾桶中的______。(填序号) A. B. C. （4）运动过程中意外摔伤，常用氯乙烷来镇痛。氯乙烷是一种无色，沸点只有13.1℃的液体，请分析氯乙烷能镇痛的原因_______。 【答案】（1）缓慢氧化 （2）B （3）A （4）易挥发，吸收热量 【解析】 【小问1详解】 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，体内葡萄糖与氧气反应释放能量为人体供能，该反应属于缓慢氧化； 【小问2详解】 物质由元素组成，“钠”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B； 【小问3详解】 饮料瓶可回收再利用，故选A； 【小问4详解】 氯乙烷的沸点只有13.1℃，沸点低极易挥发，需要从周围吸收大量的热，皮肤迅速冷却，在一段时间内失去疼痛感.。 22. 关注时事 2024年4月25日，神舟18号载人飞船在酒泉发射成功！ （1）神舟十八号菜单里的“蔬菜沙拉”提供的主要营养素是______。 （2）为预防航天员骨质疏松，可在饮食中添加_______(填序号)来预防。 A. C11H22O11Ca B. FeC6H6O7 C. KIO3 （3）铁酸镍(化学式NiFe2On)可将航天员呼出的CO2转化为O2，已知镍(Ni)元素的化合价是+2价，则n=______。 【答案】（1）维生素 （2）A （3）4 【解析】 【小问1详解】 “蔬菜沙拉”中富含维生素。 【小问2详解】 A、C11H22O11Ca中含有钙元素，人体补钙能预防骨质疏松，该选项符合题意； B、FeC6H6O7中含有铁元素，人体补铁能预防缺铁性贫血，该选项不符合题意； C、KIO3中含有碘元素，人体补碘能预防甲状腺肿大，该选项不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 铁酸镍中，铁元素化合价为+3价，根据“化合物中，各元素化合价代数和为零”，则：+2+（+3）×2+（-2）×n=0，解得n=4。 23. 关爱父母 （1）洗碗：小陈用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗洁精的______作用。 （2）洗衣：用肥皂洗袜子时小陈判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是______。 （3）种花：小陈发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断需施用何种肥料______(填序号)。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 【答案】（1）乳化 （2）产生的泡沫较少，浮渣较多 （3）C 【解析】 【小问1详解】 用洗洁精去除餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。 【小问2详解】 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故用肥皂洗袜子时小陈判断所用的水硬度偏大，他依据的现象：产生的泡沫较少，浮渣较多。 【小问3详解】 发现盆栽月季倒伏并长了虫子，应施用钾肥，尿素含氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故选C。 24. 阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A. 拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B. 对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C. 味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D. “味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）H2O （6）AC 【解析】 【小问1详解】 谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阳离子为Na+，则阴离子为。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 【小问3详解】 谷氨酸和氢氧化钠反应生成谷氨酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 5.85g氯化钠中钠元素的质量为，则含有2.3g钠元素的谷氨酸钠的质量为。 【小问5详解】 根据反应前后原子的种类和个数不变，谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：8：1：4：1，而焦谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：6：1：3：1，则R的化学式为H2O。 【小问6详解】 A、由题干可知，谷氨酸钠常温下不易溶于水，则拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，该选项说法合理； B、不是所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美，该选项说法不合理； C、由题干可知，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味，则最好在火熄灭后，温度不太高时添加，该选项说法合理； D、“味精致癌论”没有依据，但也不能大量使用味精，该选项说法不合理。 故选AC。 25. 二氧化碳的制取、性质检验及再利用。 I.实验室制取CO2及相关性质检验。 （1）仪器B的名称是_______。 （2）图1中B与________(填字母)组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点。 （3）用图2装置制备来CO2并验证其性质。烧杯中观察到_______现象，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_______(填“b”或“c”)端与胶皮管a相连。 Ⅱ.CO2应用：用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2•H2O2相对分子质量为94】的流程如图3。 （4）一定条件下，尿素【CO(NH2)2】合成塔中反应的化学方程式为_______。 （5）过氧化尿素制备原理：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2•H2O2。 ①反应釜中投放的H2O2溶液的质量需稍大于理论值，其主要原因是_______。 ②若要制得47t过氧化尿素，理论上需消耗尿素的质量为多少_______？(写出计算过程) 【答案】（1）锥形瓶 （2）D （3） ①. 充有空气的气球漂浮起来 ②. c （4） （5） ①. 过氧化氢受热易分解生成水和氧气 ②. 解：设理论上需消耗尿素的质量为x。 解得x=30t 答：理论上需消耗尿素的质量为30t。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，分析图2可知，该装置可以通过可抽拉铜丝，来控制反应的发生和停止，则图1中的B与D组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点，故填：D； 【小问3详解】 烧杯中观察到充有空气的气球漂浮起来，说明二氧化碳的密度比空气大；检验CO2时，应将装有澄清石灰水的洗气瓶c端与胶皮管a相连，故填：充有空气的气球漂浮起来；c； 【小问4详解】 根据流程图可知，尿素合成塔中发生的反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，尿素中C、O元素的原子个数比为1:1，则还应有水生成，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 ①过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故反应釜中投放的H2O2溶液的质量需稍大于理论值，故填：过氧化氢受热易分解生成水和氧气； ②详见答案。 26. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示： （1）煅烧窑中产物之一为CaO，写出该物质的另一用途_______。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，其主要原因是______。 （3）写出浸钙池中发生反应的化学方程式______。 （4）CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后则能进行“沉钙”过程，说明该反应可以在_______条件下(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)实现。 （5）电解槽中化学反应的基本反应类型为_______。 （6）该流程中可循环使用的物质除水外还有_______。(填化学式) 【答案】（1）食品干燥剂 （2）氧化钙和水的反应放热 （3） （4）碱性 （5）分解反应 （6）CO2、NH3、NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能和水反应，则可作食品干燥剂。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，则制浆池中一段时间后温度上升。 【小问3详解】 氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，则说明该反应可在碱性条件下实现。 【小问5详解】 电解槽中，氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问6详解】 结合前面分析可知，煅烧窑中产生二氧化碳、浸钙池中产生氨气，而沉钙池中需要二氧化碳和氨气，且沉钙池产生氯化铵，浸钙池需要氯化铵，则可循环使用的物质除水外还有CO2、NH3、NH4Cl。 27. 学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 【查阅资料】常温下NaOH既溶于水也溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精 【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹后观察到的现象是______，说明CO2与NaOH发生了反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）利用图乙装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到______，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_______，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 【答案】（1） ①. 烧瓶中先形成“喷泉”后有白色固体析出 ②. （2） ①. 针筒回到8mL处 ②. 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可溶于水也可以与水反应 ③. 等量水 （3）稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生 （4）甲、丙 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，此时再打开止水夹后可观察到的现象是烧杯中的溶液被压入烧瓶中，形成“喷泉”，碳酸钠难溶于酒精，可观察到有固体析出，故填：烧瓶中先形成“喷泉”后有白色固体析出；； 【小问2详解】 将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到针筒回到8mL处，则证明该装置气密性良好；将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，氢氧化钠溶液中含有水，由于二氧化碳可溶于水也可以与水反应，使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起。若要证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等质量水，再观察气球鼓起的情况，并得到结论，故填：针筒回到8mL处；氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可溶于水也可以与水反应；等量水； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶中压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可以与生成的碳酸钠对应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，故填：稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生； 【小问4详解】 以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是甲、丙，故填：甲、丙。 28. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：物质的部分性质 液态锡 石墨 密度g/cm3 7.0 2.2 （1）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、金属锡的沸点T2三者之间的大小关系为_______。 （2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______。 （3）甲烷热解制氢的化学方程式为______。 Ⅱ.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和子均不能直接通过PTFE膜。 （4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______。 （5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______。 （6）在电解过程中将电能转化为______能。 Ⅲ.化学循环制氢： 一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如图： （7）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______。 （8）转化①中Ar作用______。 【答案】（1）T1＜T3＜T2 （2）石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（合理即可） （3）CH4C+2H2 （4）增强水的导电性 （5）电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变（合理即可） （6）化学 （7）1:8 （8）做保护气，可以阻止锌跟氧气反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2。 【小问2详解】 石墨的密度（2.2g/cm3）小于液态锡的密度（7.0g/cm3），石墨悬浮在液态锡的表面，处于分离状态。 【小问3详解】 甲烷高温分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：CH4C+2H2。 【小问4详解】 KOH在水中能解离出自由移动的离子，可以增强水的导电性，使其快速分解。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少，而PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变，所以KOH溶液的溶质质量分数保持不变。 【小问6详解】 在电解过程中，发生化学反应，是将电能转化为化学能。 【小问7详解】 水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，水电解生成氢气和氧气，理论上产生氢气与氧气的质量比为1:8。 【小问8详解】 转化①中Ar作用是保护气，防止锌和氧气反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春学期九年级中考适应性练习 化学试卷 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 第I卷 (选择题共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 5月15日是全国低碳日。下列做法不符合低碳环保理念的是 A. 节约使用纸张 B. 鼓励绿色出行 C. 治理有污染的企业 D. 填埋废旧电池 2. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氦元素：HE C. 2个氢原子：H2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 5. 近年来我国科技领域成果丰硕。下列相关描述不正确的是 A. 光纤量子通信——光纤中的二氧化硅属于氧化物 B. CO2封存海底——液化CO2时分子变小 C. 制造Al机器人——材料中覆铜箔层利用铜的良好延展性 D. 利用石墨烯，制成新型电阻触摸屏的电极——石墨烯具有导电性 6. 下述实践活动的解释不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中SO2含量 SO2属于空气污染物 C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成 D 用柠檬酸除水垢(含碳酸钙) 碳酸钙被酸中和 A. A B. B C. C D. D 7. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 测稀硫酸pH D. 滴加稀硫酸 8. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 9. 下列实验设计不正确的是 A. 燃着木条熄灭，说明CO2已集满 B. 下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大 C. 气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应 D. 一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动 10. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 用蜡烛和冷碟子制炭黑 B. 相互刻画比较铜和黄铜的硬度 C. 用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2 D. 用淬火后的缝衣针做鱼钩 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物 B. 淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子 C. 淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1 D. 淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小 12. 往给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是 A. CCO B. CuOCuSO4 C. SO2H2SO4 D. Mg(OH)2MgCl2 13. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X对应的物质类别为单质 B. 转化观：D→E的转化可通过加盐酸实现 C. 能量观：A→C过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同 14. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 尿素的化学式为CO(NH2)2 B. 过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 C. 过程③产物能使紫色石蕊溶液变红 D. 根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 16. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D. 三个实验过程均产生气体 17. 常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。如图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾（KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是 A. 观察到固体消失，可认为该自救器基本失效 B. 该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用 C. 内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道 D. 使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的 B. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液 C. 化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 19. 如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法不正确的是 A. 此碳循环中将CO2转换成无机物和有机物 B. 海水吸收二氧化碳生成了Na2CO3和NaHCO3，说明海水呈弱碱性 C. 海水吸收CO2与“钙化”过程释放出CO2的量相等 D. 钙化过程中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 20. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表。下列叙述不正确的是 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 A. m=2.9 B. 第5次实验所得溶液的溶质成分为2种 C. 所用KOH的质量分数为11.2% D. 产生沉淀的总质量为5.8g 第Ⅱ卷 (非选择题共50分) “双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了。小陈每天完成作业后，能留有一些时间强身健体、关注时事和关爱父母。 21. 强身健体 （1）剧烈运动时，体内葡萄糖与氧气反应释放能量为人体供能，该反应属于______。(“剧烈氧化”或“缓慢氧化”) （2）运动后，可服运动型饮料，如图为某品牌运动型饮料营养含量，其中的钠指的是______。(填序号) A. 原子 B. 元素 C. 分子 （3）饮用完饮料，饮料瓶应投放下列垃圾桶中的______。(填序号) A. B. C. （4）运动过程中意外摔伤，常用氯乙烷来镇痛。氯乙烷是一种无色，沸点只有13.1℃的液体，请分析氯乙烷能镇痛的原因_______。 22. 关注时事 2024年4月25日，神舟18号载人飞船在酒泉发射成功！ （1）神舟十八号菜单里的“蔬菜沙拉”提供的主要营养素是______。 （2）为预防航天员骨质疏松，可在饮食中添加_______(填序号)来预防。 A. C11H22O11Ca B. FeC6H6O7 C. KIO3 （3）铁酸镍(化学式NiFe2On)可将航天员呼出的CO2转化为O2，已知镍(Ni)元素的化合价是+2价，则n=______。 23. 关爱父母 （1）洗碗：小陈用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗洁精的______作用。 （2）洗衣：用肥皂洗袜子时小陈判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是______。 （3）种花：小陈发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断需施用何种肥料______(填序号)。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 24. 阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A. 拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B. 对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C. 味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D. “味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 25. 二氧化碳的制取、性质检验及再利用。 I.实验室制取CO2及相关性质检验。 （1）仪器B的名称是_______。 （2）图1中B与________(填字母)组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点。 （3）用图2装置制备来CO2并验证其性质。烧杯中观察到_______现象，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_______(填“b”或“c”)端与胶皮管a相连。 Ⅱ.CO2应用：用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2•H2O2相对分子质量为94】的流程如图3。 （4）一定条件下，尿素【CO(NH2)2】合成塔中反应的化学方程式为_______。 （5）过氧化尿素制备原理：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2•H2O2。 ①反应釜中投放的H2O2溶液的质量需稍大于理论值，其主要原因是_______。 ②若要制得47t过氧化尿素，理论上需消耗尿素的质量为多少_______？(写出计算过程) 26. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示： （1）煅烧窑中产物之一为CaO，写出该物质的另一用途_______。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，其主要原因是______。 （3）写出浸钙池中发生反应的化学方程式______。 （4）CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后则能进行“沉钙”过程，说明该反应可以在_______条件下(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)实现。 （5）电解槽中化学反应的基本反应类型为_______。 （6）该流程中可循环使用的物质除水外还有_______。(填化学式) 27. 学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 【查阅资料】常温下NaOH既溶于水也溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精 【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹后观察到的现象是______，说明CO2与NaOH发生了反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）利用图乙装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到______，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_______，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 28. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：物质的部分性质 液态锡 石墨 密度g/cm3 7.0 2.2 （1）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、金属锡的沸点T2三者之间的大小关系为_______。 （2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______。 （3）甲烷热解制氢的化学方程式为______。 Ⅱ.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和子均不能直接通过PTFE膜。 （4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______。 （5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______。 （6）在电解过程中将电能转化为______能。 Ⅲ.化学循环制氢： 一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如图： （7）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______。 （8）转化①中Ar作用______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $