精品解析：2024年广东省广州市白云区中考化学二模试卷

广东省广州市白云区2024年初中毕业班综合训练(二) 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：不能答在试卷上。 2.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 3.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Mn-55；Fe-56；Ba-137；Hg-201 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 软水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 B. 活性炭可除去水中的异味 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D 蒸馏珠江水可得到纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫多、浮渣少的为软水，说法正确； B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可除去水中的异味，说法正确； C、过滤可除去水中的难溶性固体杂质，不能除去水中的可溶性杂质，说法错误； D．蒸馏可将水中杂质除去，得到纯净水，说法正确。 故选C。 2. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是D图, 故选D。 3. 下列物质的分类错误的是 选项 A B C D 物质 S8 消石灰 Ca(H2PO4)2 苏打 分类 单质 碱 盐 有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，分类正确； B、S8由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确； C、Ca(H2PO4)2是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确； D、碳酸钠俗称苏打，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于无机物盐类，不属于有机物，分类不正确。 故选D。 4. 下列化学与生活知识正确的是 A. 补充维生素A可预防夜盲症 B. “补铁”是补充铁单质 C. 炒菜用加碘盐可预防佝偻病 D. CO与血红蛋白的结合能力弱于O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、适量补充维生素A可用于预防夜盲症，选项正确； B、“补铁”是补充铁元素，选项错误； C、炒菜用加碘盐可预防甲状腺肿大，选项错误； D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍，选项错误。 故选A。 5. 广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是 A. 绘有金色花纹的广彩瓷器属于金属材料 B. 广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程涉及化学变化 C. 龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是四氧化三铁 D. 使用蚕丝制作粤绣，蚕丝属于有机合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。A不正确； B、纸张的氧化漂白过程涉及氧化剂将有机色素氧化褪色，生成新物质，发生化学变化。B正确； C、氧化铁是红棕色的，四氧化三铁是黑色的，所以龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化铁。C不正确； D、蚕丝属于天然有机高分子材料。D不正确。 综上所述：选择B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 将熟石灰与铵态氮肥混合使用 能提肥效 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有腐蚀性 C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有乳化作用 D 用钢丝球刷洗铝锅 钢丝球刷去污垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是碱，铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥，选项错误； B、 用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，选项错误； C、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油分散成无数细小的液滴，随着水流走，选项正确； D、如果用钢丝球洗刷铝锅，易把这层氧化铝膜洗刷掉，从而起不到保护作用，故不能用钢丝球刷去污垢，选项错误。 故选C。 7. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表而高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水 B. 反应①产生的氢气和氧气质量比为2：1 C. 反应①②的催化剂反应完毕后质量变小 D. 反应①的能量转化形式中存在化学能转化为太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中，所以反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水。A正确； B、反应①即在太阳光和新型催化剂作用下分解水，由于分解水生成氢气和氧气，所以生成氢气和氧气的质量比=反应物水中氢元素和氧元素的质量比。根据水的化学式H2O可知，水中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8。即反应①产生的氢气和氧气质量比为1：8。B不正确； C、根据催化剂定义可知，反应①②的催化剂反应完毕后质量不变。C不正确； D、据图可知，反应①的能量转化形式中存在太阳能转化为化学能。D不正确。 综上所述：选择A。 8. 如图是在常温密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子。以下说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 消耗的和生成的的个数比是2：1 C. 反应前后有两种氧化物 D. 水银温度计液柱升高是因为汞原子体积增大 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，氧化汞在一定条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A错误； B、根据化学方程式可知，消耗的与生成的的个数比为2:1，故B正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是元素的化合物，该反应前后有一种氧化物（HgO），故C错误； D、水银（汞）是由原子构成，原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，从而导致水银温度计液柱升高，故D错误。 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液 B 分离CaCl2和CaO粉末 滴加足量的水，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 滴加适量硝酸钡溶液，过滤 D 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭不与过氧化氢反应，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，其作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故不能除去木炭粉中混有的二氧化锰，故A不符合题意； B、氯化钙溶于水能形成氯化钙溶液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故滴加足量的水，然后蒸发结晶得到的是氯化钙和氢氧化钙的混合物，故B不符合题意； C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质，不符合题意除杂原则，故C不符合题意； D、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量NaCl的KNO3固体应采用用降温结晶的方法，步骤是：将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故D符合题意。 故选D。 10. 空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数最大 B. 二氧化碳是空气污染物，造成酸雨 C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 氦气是植物进行光合作用基本原料 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气里氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%，由此可见空气中氮气的体积分数最大。A正确； B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，含量过多会使温室效应增强，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨。B不正确； C、氧气具有助燃性，氧气可用作火箭发射的助燃剂。C不正确； D、氦气是稀有气体的一种，不是植物进行光合作用的基本原料。光合作用的基本原料是二氧化碳和水。D不正确。 综上所述：选择A。 11. 下列设计不能达到实验目的的是 A 探究铁钉生锈需要氧气 B. 验证可燃物是燃烧的条件之一 C. 验证甲烷的组成中有氢元素 D. 试管中出现红色即可打开胶塞制得铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，左边试管铁钉与水、氧气接触，发生锈蚀，右边试管铁钉只与水接触，不能锈蚀，说明铁钉生锈需要氧气，能达到实验目的； B、实验中蘸酒精的棉花是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，能燃烧，蘸水的棉花不是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧，可验证可燃物是燃烧的条件之一，能达到实验目的； C、干冷烧杯中出现水雾，说明甲烷和氧气燃烧生成水，水中含有氢元素，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则甲烷的组成中有氢元素，能达到实验目的； D、试管中出现红色即可打开胶塞，铜易与氧气反应，再次被氧化，不能达到实验目的。 故选D 12. 如图为溴原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 溴原子核内质子数为35 B. 溴原子和氯原子化学性质相似 C. 溴化钙的化学式为CaBr D. 当X为8时，该微观粒子为溴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意中圆圈内的数字为核内质子数，故溴原子核内质子数为35，说法正确； B、原子中核电荷数=核外电子数，35=2+8+18+n，n=7，溴原子和氯原子最外层电子数都是7，故化学性质相似，说法正确； C、溴原子容易得一个电子，化合价-1价，钙元素+2价，溴化钙化学式CaBr2，说法错误； D、当X为8时，核外电子数＞质子数，该微观粒子为溴离子，说法正确。 故选C。 13. 下列物质的性质和用途，说法不能对应的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 B. 钨丝具有导电性，可制作灯泡里的灯丝 C. 稀盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 石墨有滑腻感，可用作固体润滑剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，可作还原剂用于冶炼金属，故A选项正确； B、钨丝具有导电性且熔点高，可制作灯泡里的灯丝，故B选项错误； C、稀盐酸具有酸性，可与氧化铁反应，可用于除铁锈，故C选项正确； D、石墨具有滑腻性，可用作润滑剂，故D选项正确。 故选B。 14. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A. t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C. t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D. t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时，A的溶解度为60g，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30gA，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为30：50=3：5，说法正确； B、t2℃时，A的溶解度为60g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确； C、t2℃时，Q点对应的溶液溶质质量小于60g，属于A的不饱和溶液，说法正确； D、t2℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数为A＞B＞C，降温度到t1℃，由图知，A、B溶解度减小，溶液的溶质质量分数为A＞B，C溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故溶质质量分数仍为A＞B＞C，说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “碳中和” （1）“碳封存” 二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因___________。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。二氧化碳需要干燥的原因是___________(写化学方程式)。 （2）“碳转化” ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________，4.4g二氧化碳能制得___________g尿素，以上转化的好处是___________。 ②古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；令有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： 醋酸中碳元素和氧元素的质量比是___________。新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是___________g。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子间有间隔（气体分子间间隔大） ②. CO2+H2O=H2CO3 （2） ①. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O ②. 6 ③. 缓解温室效应 ④. 3：4 ⑤. 33 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质，气体分子之间间隔较大，故二氧化碳易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔（气体分子间间隔大）。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸属于酸，具有酸的通性，能够腐蚀钢铁，故二氧化碳需要进行干燥处理是防止腐蚀金属材料。 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物为水，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，设制得尿素的质量为x，则 可制得尿素的质量为6g，以上转将二氧化碳转化为尿素，可缓解温室效应。 ②根据醋酸的化学式CH3COOH可知，1个醋酸分子中含有2个C，2个O，4个H，醋酸中碳元素和氧元素的质量比是（12×2）：（16×2）=3：4。图示反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH，新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，碳元素完全转化到醋酸中，醋酸的质量为，设消耗CO2的质量是y，则 消耗CO2的质量是33g。 16. 金属在生活中用途广泛。 （1）铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为___________。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr___________Al(选填“>”、“=”或“<”)。根据上述信息，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和___________(写化学式)溶液。 ③溶解性表 物质 Cr2(SO4)3 CrCl3 Cr(OH)3 溶解性 可溶 可溶 难溶 写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式(微溶物作沉淀处理)___________。 （2）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度(g/cm3) 8.92 2.70 地壳中含量(质量分数%) 0.007 7.73 导电性(以银的导电性为100作标准) 99(优) 61(良) ①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据上表的信息分析，其原因是___________；构成铜单质的微观粒子是___________。(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. < ③. CuSO4（或CuCl2等） ④. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 6H2O （2） ①. 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 ②. 原子 ③. Ag ④. Al(NO3)3、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 ①在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。 ②铬桶可以盛装AlC13溶液，说明铬与氯化铝不反应，故金属活动性：Al >Cr，不能盛装稀硫酸，说明铬能与稀硫酸反应，金属活动性：Cr>H。根据上述信息Cr >Cu >Ag，知，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和CuSO4或CuCl2等。 ③由CrCl3制备Cr2(SO4)3，根据复分解条件知，需要沉淀、气体或水生成，故CrCl3与氢氧化钠生成氢氧化铬和氯化钠，氢氧化铬和稀硫酸生成硫酸铬和水，化学方程式为CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl、2Cr(OH)3+3H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 6H2O。 【小问2详解】 ①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；铜是金属，由原子构成。 ②金属活动性：铝＞铜＞银，将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，铝反应完后，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质一定含反应生成的Al(NO3)3、Cu(NO3)2。 17. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本类型为___________反应。MnSO4的名称是___________。 （2）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。 （3）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为___________。 （4）定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是___________。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。 【答案】（1） ①. 复分解反应     ②. 硫酸锰 （2）增大氢氧化锰和氧气的接触面积   （3） （4） ①. Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%  ②. 部分Mn3O4转化为更高价态的锰元素的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O4、MnO2）   【解析】 【小问1详解】 氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应。MnSO4的名称是硫酸锰。 【小问2详解】 将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积。 【小问3详解】 氢氧化锰与空气中的氧气在60°C条件下反应生成四氧化三锰和水，该反应的化学方程式为： 【小问4详解】 ①Mn3O4中锰元素的质量分数是=，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是72%，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2）。 18. 探究向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸是否发生反应。 （1）甲同学用手持技术，根据溶液的电导率变化米判断。 【查阅资料】 a．电导率传感器用于测量溶液的电导率，离子浓度越大，溶液电导率越高。 b．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①上述图中的反应在___________(填“B”、“C”)点停止。 ②上述图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是___________(填离子符号)。 ③B→C段变化的原因是___________。 （2）乙同学根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应。 在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液和几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色。实验结束后，乙同学对M溶液进行如下探究：向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色。 ①过滤，得到的溶液N中含有的溶质可能是： 假设一：只有NaCl。 假设二：NaCl、Na2CO3 假设三：___________(写化学式) 有同学认为假设二不合理，理由是___________。 ②设计实验，确定溶液N成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量溶液N于试管中，___________。 ___________，说明假设一成立。 ③将20g1.71%氢氧化钡溶液中的Ba2+完全沉淀，作无害处理，至少需要滴加2%的碳酸钠溶液___________g。 【答案】（1） ①. B ②. OH-、H+ ③. 盐酸过量，溶液中离子浓度增加，溶液的电导率升高 （2） ①. NaCl、BaCl2 ②. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红 ③. 加入适量的碳酸钠溶液 ④. 无明显现象 ⑤. 10.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知，B点时，溶液的电导率最小，此时溶液中离子浓度越小，即此时氢氧化钡与盐酸恰好反应，故上述图中的反应在B点停止，故填：B； ②氢氧化钡与盐酸完成反应生成氯化钡和水，故图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-、H+； ③B点时，氢氧化钡与盐酸完成反应生成氯化钡和水，此时溶液中存在钡离子、氯离子和水，B→C段加入的盐酸过量，溶液中存在的离子有钡离子、氯离子和氢离子，离子浓度增加，溶液的电导率升高，故填：盐酸过量，溶液中离子浓度增加，溶液的电导率升高； 【小问2详解】 在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液（显碱性）和几滴无色酚酞溶液，溶液变红；逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钡与盐酸发生反应。向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色，说明溶液M中不存在盐酸（盐酸与碳酸钠反应会生成气体）。 ①氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应物的用量，若恰好完全反应，溶液中存在的溶质为NaCl；若碳酸钠过量，则溶液中存在的溶质是NaCl、Na2CO3；若氯化钡过量，则溶液中存在的溶质为NaCl、BaCl2，故假设三：NaCl、BaCl2； 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故假设二不合理，故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红； ②实验结论是假设一成立，则溶液中不存在氯化钡。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量溶液N于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不存在氯化钡，即假设一成立，故填：加入适量的碳酸钠溶液，无明显现象； ③设：需要滴加2%的Na2CO3溶液的质量为x。 则需要滴加2%的Na2CO3溶液的质量为10.6g，故填：10.6。 19. 完成下列问题 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________，a仪器的名称是___________。 （2）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择___________与___________组合而成的装置(以上两个空格填大写字母)。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ ②. 长颈漏斗 （2） ①. C ②. D 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑，a仪器的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取装置为液液加热装置，选C，氮气密度和空气密度接近，不宜用排气法收集，氮气难溶于水，用排水法收集，选D。 20. 填空 （1）“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。 【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 ①激光笔的作用是_____。 ②蒸馏水的作用是_____。 【拓展延伸】 ③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。 在图2中，_____(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是_____。 【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是_____(选填字母)。 A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量 C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 （2）“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。 在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为_____)的脱水热分解过程如图所示： ①氮气的作用是_____。 ②失重比%=×100%，实验结果如图，可知x=_____(取整数)。 【答案】（1） ①. 提供热量，使温度达到红磷和白磷的着火点 ②. 隔绝氧气，吸收五氧化二磷 ③. C ④. 火焰熄灭，气体重新混匀 ⑤. A （2） ①. 278 ②. 防止亚铁离子被氧化成铁离子 ③. 4 【解析】 小问1详解】 ①激光笔用来照射可燃物，激光笔的作用是提供热量，使温度达到红磷和白磷的着火点； ②开始白磷位于蒸馏水下，则蒸馏水的作用是隔绝氧气，磷燃烧生成五氧化二磷，水可以吸收五氧化二磷； ③实验过程中，先是红磷燃烧消耗氧气，再是白磷燃烧消耗氧气，则图中C点时红磷熄灭，CD段氧气的浓度增大是由于火焰熄灭，气体重新混匀； ④A、足量的红磷在密闭容器内充分燃烧不能将氧气完全耗尽，故说法错误； B、红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量，故说法正确； C、由图2可知，白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分，故说法正确； 故选A； 【小问2详解】 FeSO4•7H2O的相对分子质量为56+32+16×4+7×（1×2+16）=278； ①亚铁离子易被氧化成铁离子，则氮气的作用是防止亚铁离子被氧化成铁离子； ②由图可知，FeSO4•7H2O→FeSO4，即失去7个结晶水时的失重比为45.3%。则失重比为19.4%时，失去结晶水的数目为≈3，则x=7-3=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省广州市白云区2024年初中毕业班综合训练(二) 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：不能答在试卷上。 2.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 3.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Mn-55；Fe-56；Ba-137；Hg-201 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 软水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 B. 活性炭可除去水中的异味 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D. 蒸馏珠江水可得到纯净水 2. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类错误的是 选项 A B C D 物质 S8 消石灰 Ca(H2PO4)2 苏打 分类 单质 碱 盐 有机物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学与生活知识正确的是 A. 补充维生素A可预防夜盲症 B. “补铁”是补充铁单质 C 炒菜用加碘盐可预防佝偻病 D. CO与血红蛋白的结合能力弱于O2 5. 广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是 A. 绘有金色花纹的广彩瓷器属于金属材料 B. 广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程涉及化学变化 C. 龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是四氧化三铁 D. 使用蚕丝制作粤绣，蚕丝属于有机合成材料 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 将熟石灰与铵态氮肥混合使用 能提肥效 B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有腐蚀性 C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有乳化作用 D 用钢丝球刷洗铝锅 钢丝球刷去污垢 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表而高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水 B. 反应①产生的氢气和氧气质量比为2：1 C. 反应①②的催化剂反应完毕后质量变小 D. 反应①的能量转化形式中存在化学能转化为太阳能 8. 如图是在常温密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子。以下说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 消耗和生成的的个数比是2：1 C. 反应前后有两种氧化物 D. 水银温度计液柱升高是因为汞原子体积增大 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液 B 分离CaCl2和CaO粉末 滴加足量的水，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的Na2SO4 滴加适量硝酸钡溶液，过滤 D 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是 A. 空气中氮气的体积分数最大 B. 二氧化碳是空气污染物，造成酸雨 C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 氦气是植物进行光合作用的基本原料 11. 下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁钉生锈需要氧气 B. 验证可燃物是燃烧的条件之一 C. 验证甲烷的组成中有氢元素 D. 试管中出现红色即可打开胶塞制得铜 12. 如图为溴原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 溴原子核内质子数为35 B. 溴原子和氯原子化学性质相似 C. 溴化钙的化学式为CaBr D. 当X为8时，该微观粒子为溴离子 13. 下列物质的性质和用途，说法不能对应的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 B. 钨丝具有导电性，可制作灯泡里的灯丝 C. 稀盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 石墨有滑腻感，可用作固体润滑剂 14. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A. t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C. t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D. t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “碳中和” （1）“碳封存” 二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因___________。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。二氧化碳需要干燥的原因是___________(写化学方程式)。 （2）“碳转化” ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________，4.4g二氧化碳能制得___________g尿素，以上转化的好处是___________。 ②古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；令有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： 醋酸中碳元素和氧元素的质量比是___________。新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是___________g。 16. 金属生活中用途广泛。 （1）铬(Cr)是一种重要金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为___________。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr___________Al(选填“>”、“=”或“<”)。根据上述信息，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和___________(写化学式)溶液。 ③溶解性表 物质 Cr2(SO4)3 CrCl3 Cr(OH)3 溶解性 可溶 可溶 难溶 写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式(微溶物作沉淀处理)___________。 （2）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度(g/cm3) 8.92 2.70 地壳中含量(质量分数%) 0.007 7.73 导电性(以银的导电性为100作标准) 99(优) 61(良) ①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据上表的信息分析，其原因是___________；构成铜单质的微观粒子是___________。(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是___________。 17. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本类型为___________反应。MnSO4的名称是___________。 （2）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。 （3）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为___________。 （4）定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是___________。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。 18. 探究向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸是否发生反应。 （1）甲同学用手持技术，根据溶液的电导率变化米判断。 【查阅资料】 a．电导率传感器用于测量溶液的电导率，离子浓度越大，溶液电导率越高。 b．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①上述图中的反应在___________(填“B”、“C”)点停止。 ②上述图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是___________(填离子符号)。 ③B→C段变化的原因是___________。 （2）乙同学根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应。 在烧杯中加入适量氢氧化钡溶液和几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色。实验结束后，乙同学对M溶液进行如下探究：向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色。 ①过滤，得到的溶液N中含有的溶质可能是： 假设一：只有NaCl。 假设二：NaCl、Na2CO3 假设三：___________(写化学式) 有同学认为假设二不合理，理由是___________。 ②设计实验，确定溶液N成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量溶液N于试管中，___________ ___________，说明假设一成立。 ③将20g1.71%氢氧化钡溶液中的Ba2+完全沉淀，作无害处理，至少需要滴加2%的碳酸钠溶液___________g。 19. 完成下列问题 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________，a仪器的名称是___________。 （2）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择___________与___________组合而成的装置(以上两个空格填大写字母)。 20. 填空 （1）“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。 【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 ①激光笔的作用是_____。 ②蒸馏水的作用是_____。 【拓展延伸】 ③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。 在图2中，_____(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是_____。 【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是_____(选填字母)。 A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量 C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 （2）“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。 在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为_____)的脱水热分解过程如图所示： ①氮气的作用是_____。 ②失重比%=×100%，实验结果如图，可知x=_____(取整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$