精品解析：2024年湖北省荆州市沙市区九年级中考三模物理•化学试题-初中化学

2024年初中毕业年级5月调研考试 物理•化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列工艺制作过程涉及化学变化的是 A. 编制竹篮 B. 烧制陶瓷 C. 雕刻玉石 D. 裁剪窗花 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. CO2排放过多会引起酸雨 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 氧气约占空气质量的21% D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成电光源 3. 医院工作人员经常用酒精进行消毒，你建议在存放酒精处张贴图标是 A. 腐蚀品 B. 易燃液体 C. 自燃物品 D. 有毒品 4. 如图所示的实验操作，正确的是 A. 测定溶液的PH B. 用橡皮塞塞紧试管 C. 称量固体药品质量 D. 点燃镁条 5. 分类是认识和研究物质的有效方法。下列物质分类错误的是 A. 碘酒——混合物 B. 纯碱——盐 C 水——单质 D. 烧碱——碱 6. 中国科学家研制出一种基于二氧化钒的涂层材料，有望助力“双碳”和太空探测。钒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子的核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94 D. 二氧化钒的化学式可写作O2V 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是 A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用 B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定 D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化 8. 一些常见物质的常温下近似pH为：酸菜3.4、鸡蛋清7.6、西瓜汁5.8、苹果汁3.1，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 9. 目前，各国正研究以氢能源来逐步取代化石燃料。下列说法不正确的是 A. 2H可表示2个氢原子 B. 要使燃料充分燃烧需要提供充足的氧气 C. 当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的质量比为1：2 D. 氢气是理想的清洁、高能燃料 10. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是 A. “石灰”与石灰石成分相同 B. “石灰”含有钙、氧元素 C. “石灰”与水反应会放热 D. “石灰”可用作干燥剂 11. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 12. 表格是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度数据，下列有关说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在20℃时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钠固体分别配制成饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量 C. 40℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 若要从硝酸钾的饱和溶液中获得硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法 13. 用如图装置进行燃烧的探究实验，通入O2前，白磷、红磷(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)均不燃烧。下列说法正确的是 A. 该实验能验证燃烧需要可燃物 B. 该实验能验证燃烧只需要与O2接触 C. 该实验能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气 二、非选择题(本题共7小题，共32分) 14. 周末，莎莎同学为家人做午餐。 （1）买食材。购买食材有：西红柿、牛肉、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是______。 （2）拆包装。有些食品包装袋里充有氮气，用作保护气，因为氮气化学性质______。 （3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为______。 （4）清洁。用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。 15. 阅读下面科普短文。 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中CO2与NaOH反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收CO2过程中，研究人员在20℃，101kPa时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的事情：______。 16. 铁红是一种常见的氧化铁颜料。用工业级硫酸亚铁(含镁、锰等杂质)制备Fe2O3的主要流程如图： 已知：Fe(OH)2难溶于水 （1）氧化铁是铁锈的主要成分，铁制品在下列哪种情况下最容易生锈______(填字母)。 A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中 （2）I中的镁、锰等固体杂质，可通过______操作将其分离出来。 （3）Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为______，它属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 （4）Ⅲ中发生的反应：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4X，X的化学式为______，反应前后化合价降低的元素是_______。 17. 同学们在体育课上剧烈运动后往往感觉肌肉酸胀，这是因为肌肉组织中积累了较多的乳酸(C3H6O3)。经过一段时间的放松后，肌肉的酸胀感会逐渐消失，这是因为乳酸逐渐被吸入的氧气氧化为水和二氧化碳，化学方程式为C3H6O3+3O23CO2+3H2O。 （1）乳酸中碳元素的质量分数为_______。 （2）若18g乳酸被完全氧化，请计算消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) 18. 根据如图回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是______。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是______。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。 19. 化学课上围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢？ 【假设猜想】 （1）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和______。 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。 【实验探究】 （2）丙组同学取烧杯中溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。 （3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上。 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 （4）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(3)中存错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是______。 20. 兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好、部分仪器省略)。 （1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是______。BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是______(写一种)。 （2）图2中，打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。观察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是_______。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是______。(除酚酞以外) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中毕业年级5月调研考试 物理•化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列工艺制作过程涉及化学变化的是 A. 编制竹篮 B. 烧制陶瓷 C. 雕刻玉石 D. 裁剪窗花 【答案】B 【解析】 【详解】A、编制竹篮 ，物质的形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； B、烧制陶瓷过程中 有新物质生成属于化学变化，符合题意； C、雕刻玉石 ，物质的形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； D、裁剪窗花 ，物质的形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. CO2排放过多会引起酸雨 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 氧气约占空气质量的21% D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2排放过多会引起温室效应加剧，说法错误，不符合题意； B、空气质量指数越低，空气质量越好，说法错误，不符合题意； C、氧气约占空气体积的21%，说法错误，不符合题意； D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成电光源，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 医院工作人员经常用酒精进行消毒，你建议在存放酒精处张贴的图标是 A. 腐蚀品 B. 易燃液体 C. 自燃物品 D. 有毒品 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，没有腐蚀性，不是腐蚀品。A不符合题意； B、酒精具有可燃性，属于易燃液体。B符合题意； C、酒精具有可燃性，不属于自燃物品。C不符合题意； D、酒精具有可燃性，不属于有毒品。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 如图所示的实验操作，正确的是 A. 测定溶液的PH B. 用橡皮塞塞紧试管 C. 称量固体药品质量 D. 点燃镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、测溶液pH值的方法；将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故操作不正确； B、用橡皮塞塞紧试管时，左手拿试管，右手拿橡皮塞，旋转即可，故操作正确； C、称量氢氧化钠应放入烧杯内，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平上，故操作不正确； D、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，故操作不正确。 故选B。 5. 分类是认识和研究物质的有效方法。下列物质分类错误的是 A. 碘酒——混合物 B. 纯碱——盐 C. 水——单质 D. 烧碱——碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故A正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故D正确； 故选：C。 6. 中国科学家研制出一种基于二氧化钒的涂层材料，有望助力“双碳”和太空探测。钒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子的核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94 D. 二氧化钒的化学式可写作O2V 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法正确，不符合题意； D、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的 符号写在左方，二氧化钒的化学式为VO2，说法错误，符合题意。 故选D。 7. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是 A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用 B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定 D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾净水，主要利用明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，故选项解释不正确； B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故选项解释正确； C、墨的主要成分是炭黑，在常温下化学性质稳定，因此用墨书写或绘制的字画能长期保存，故选项解释正确； D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，可用干冰进行人工降雨，故选项解释正确。 故选A 8. 一些常见物质的常温下近似pH为：酸菜3.4、鸡蛋清7.6、西瓜汁5.8、苹果汁3.1，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】pH值大于7，显碱性，pH值小于7，显酸性，pH值等于7，显中性，pH值越小酸性越强，据此分析。 【详解】苹果汁的pH值为3.1，pH值最小，故苹果汁的酸性最强。 故选：D。 9. 目前，各国正研究以氢能源来逐步取代化石燃料。下列说法不正确的是 A. 2H可表示2个氢原子 B. 要使燃料充分燃烧需要提供充足的氧气 C. 当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的质量比为1：2 D. 氢气是理想的清洁、高能燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H可表示2个氢原子，故A说法正确； B、燃料充分燃烧的条件之一是：需要提供充足的氧气，故B说法正确； C、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：，当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法不正确； D、 氢气具有可燃性，燃烧生成物为水，无污染，原料来源广，热值高，因此氢气是理想的清洁、高能燃料，故D说法正确； 故选：C。 10. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是 A. “石灰”与石灰石成分相同 B. “石灰”含有钙、氧元素 C. “石灰”与水反应会放热 D. “石灰”可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误； B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确； C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确； D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。 故选：A。 11. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意； C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意； D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。 故选C。 12. 表格是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度数据，下列有关说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在20℃时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钠固体分别配制成饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量 C. 40℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 若要从硝酸钾的饱和溶液中获得硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格数据，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，故A说法正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，溶解度关系为：氯化钠＞硝酸钾，在20℃时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钠固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量为氯化钠＜硝酸钾，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则所得硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量，故B说法正确； C、40℃时，溶解度关系为硝酸钾＞氯化钠，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则该温度下，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数大，选项中没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数大小，故C说法错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，若要从硝酸钾的饱和溶液中获得硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故D说法正确； 故选：C。 13. 用如图装置进行燃烧的探究实验，通入O2前，白磷、红磷(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)均不燃烧。下列说法正确的是 A. 该实验能验证燃烧需要可燃物 B. 该实验能验证燃烧只需要与O2接触 C. 该实验能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中白磷和红磷均可燃物，没有对比实验，不能验证燃烧需要可燃物，不符合题意； B、通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不是只需要与氧气接触，可燃物需与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，才能燃烧，不符合题意； C、通入氧气后，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气前，乙中红磷隔绝氧气，温度没有达到着火点，不燃烧，通入氧气后，乙中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要氧气，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题共7小题，共32分) 14. 周末，莎莎同学为家人做午餐。 （1）买食材。购买食材有：西红柿、牛肉、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是______。 （2）拆包装。有些食品包装袋里充有氮气，用作保护气，因为氮气化学性质______。 （3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为______。 （4）清洁。用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。 【答案】（1）牛肉、鸡蛋 （2）不活泼 （3）CH4 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 西红柿中富含维生素；牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；故富含蛋白质的是牛肉、鸡蛋； 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问4详解】 用洗洁精除去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走。 15. 阅读下面科普短文。 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中CO2与NaOH反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收CO2过程中，研究人员在20℃，101kPa时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的事情：______。 【答案】（1）碳替代 （2） （3）减弱 （4）节约用电或绿色出行等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果逐渐减弱； 【小问4详解】 在生活中为实现碳中和，我们可以节约用电，绿色出行等。 16. 铁红是一种常见的氧化铁颜料。用工业级硫酸亚铁(含镁、锰等杂质)制备Fe2O3的主要流程如图： 已知：Fe(OH)2难溶于水。 （1）氧化铁是铁锈的主要成分，铁制品在下列哪种情况下最容易生锈______(填字母)。 A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中 （2）I中的镁、锰等固体杂质，可通过______操作将其分离出来。 （3）Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为______，它属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 （4）Ⅲ中发生的反应：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4X，X的化学式为______，反应前后化合价降低的元素是_______。 【答案】（1）B （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解 （4） ①. H2O ②. O##氧元素 【解析】 【小问1详解】 铁在与氧气、水同时接触时易发生锈蚀，即在潮湿的空气中最容易生锈，故选B； 【小问2详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，I中的镁、锰等固体杂质，可通过过滤操作将其分离出来； 【小问3详解】 Ⅱ中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，它是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；　　　　　　 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、10个O、8个H，反应后有4个Fe、6个O，则4X中有4个O和8个H，X中有1个O和2个H，化学式为H2O； 反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则反应前后化合价降低的元素是氧元素（O）。 17. 同学们在体育课上剧烈运动后往往感觉肌肉酸胀，这是因为肌肉组织中积累了较多的乳酸(C3H6O3)。经过一段时间的放松后，肌肉的酸胀感会逐渐消失，这是因为乳酸逐渐被吸入的氧气氧化为水和二氧化碳，化学方程式为C3H6O3+3O23CO2+3H2O。 （1）乳酸中碳元素的质量分数为_______。 （2）若18g乳酸被完全氧化，请计算消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）40% （2）设：消耗氧气的质量是x。 x=19.2g。 答：消耗氧气的质量是19.2g。 【解析】 【小问1详解】 乳酸中碳元素的质量分数为=； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据如图回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是______。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是______。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 石灰石##大理石 （3）m 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室用图中的装置B来制取氧气，装置B为固液常温型发生装置，则用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 可从图中选择C装置制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸，则装置C多孔塑料板上放置的药品是石灰石（或大理石）； 【小问3详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从m端通入。 19. 化学课上围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢？ 【假设猜想】 （1）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和______。 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。 【实验探究】 （2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。 （3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上。 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 （4）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(3)中存错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 四 （2）氢氧化钠##NaOH （3）产生气泡 （4）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中有H2SO4存在 【解析】 【小问1详解】 将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则 猜想一：当前氧化钠和硫酸恰好完全反应时，反应后溶液中溶质只有Na2SO4； 猜想二：当硫酸过量时，反应后溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH； 由于H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存，则猜想四不合理； 【小问2详解】 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； 【小问3详解】 根据实验结论溶液中有硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 【小问4详解】 由于BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，所以滴加氯化钡溶液，不能证明溶液中有H2SO4存在。 20. 兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好、部分仪器省略)。 （1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是______。BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是______(写一种)。 （2）图2中，打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。观察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是_______。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是______。(除酚酞以外) 【答案】（1） ①. 氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外 ②. 双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可） （2） ①. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大 ②. 氯化钠、氯化镁 【解析】 【小问1详解】 AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外； BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应实验操作是双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，或将塑料瓶的瓶口朝下，BC段是氧气减少最快的阶段，是因为将瓶口朝下，氧气密度大于空气； 小问2详解】 图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大，观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，说明盐酸过量或盐酸恰好氢氧化钠反应完，氯化镁没有与氢氧化钠反应，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是NaCl、MgCl2（除酚酞以外），可能含有HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$