精品解析：河南省信阳市浉河区信阳高级中学2023-2024学年高一下学期5月测试（二）化学试题

信阳高中北湖校区2023－2024学年高一下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Mg：24 Ca：40 一、单选题 1. 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（　　） A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放 2. 下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者 ④煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可以水解 B. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，都能发生银镜反应 C. 等质量的乙烯、甲烷分别充分燃烧，甲烷消耗氧气的量多 D. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液，X射线作用下，蛋白质都会发生变性 4. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列关于营养物质的说法中不正确的是 A. 油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解 B. 碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性 C. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀 D. 淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量 6. 下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是 。 ①减少“三废”排放量 ②考虑催化剂和载体的重复使用 ③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂 ④考虑有关原材料的再生利用 ⑤拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 7. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 A. 丙烷和乙炔 B. 乙烯和甲烷 C. 乙烯和丁烯 D. 乙烯和苯 8. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 9. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS B. 食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3 D. 乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 10. 下列图示实验错误的是 A. 图A是除去甲烷中乙烯 B. 图B是乙酸乙酯制备 C. 图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D. 图D是分离乙醇和乙酸 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 B 证明碳元素非金属性大于硅元素 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验甲烷和氯气反应 试管中收集等体积的和，光照一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 13. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法不正确的是 。 A. 搅拌可以提高第②步“溶解”的速率 B. 第③步的滤液中可用淀粉溶液检验 C. 第④步发生反应的离子方程式 D. 第⑤步萃取分层后下层液体为紫色 14. 某烃的结构简式为，分子中共线碳原子数为，至少有个碳原子共面，至多有个碳原子共面，、、分别是 A. 7、6、11 B. 7、8、12 C. 5、9、13 D. 5、8、11 二、解答题 15. 完成下列问题。 （1）下列各组物质属于同素异形体______；属于同位素是_______；属于同一种物质是______；属于同系物是______。(写序号) ①白磷与红磷；②与；③与；④与；⑤干冰与二氧化碳；⑥与；⑦与；⑧与。 （2）①戊烷，②异戊烷，③甲烷，④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______(用序号和大于号表示) （3）已知A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式_______，反应类型：_______。 （4）若取⑧中相同质量的两种烃完全燃烧，消耗的量的关系为____(横线处填“大于”“小于”或“等于”)；若取⑥中相同体积(相同状况)的两种烃完全燃烧，消耗体积(相同状况)较大的是______。 （5）下列化学用语正确的是_______。 A. 丙烷的球棍模型为 B. 一氯甲烷的电子式为 C. 空间填充模型  可以表示分子，也可以表示分子 D. 分子组成为的有机物有8种 16. A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示： （1）物质A的电子式为_______，结构式为________。 （2）B与钠反应的化学方程式为_____，反应类型为____，利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_____。 （3）物质C可以在催化作用下被氧气氧化为D，此过程的化学方程式为______。 （4）由物质B和物质D制备乙酸乙酯，此反应的反应类型为_____。 （5）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图，根据下图装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____(填字母)。 A． B． C． D． ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 17. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰质量至少为_______。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式： _____ 18. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。 已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。 ②相关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/°C 34.7 78.5 118 77.1 ③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O Ⅰ.制备过程 装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （3）球形干燥管C主要作用是_______。 （4）若预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，实验结束后，将试管D充分振荡后静置，可观察到的现象为_______。 （5）饱和碳酸钠溶液的作用是_______。 Ⅱ.提纯方法 ①将D中混合液进行分液。 ②有机层先用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。然后将有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。 ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。 （6）第①步分液时，用到玻璃仪器为烧杯和_______。 （7）第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，洗涤过程中分别主要洗去粗产品中的Na2CO3、_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 信阳高中北湖校区2023－2024学年高一下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Mg：24 Ca：40 一、单选题 1. 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（　　） A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 B 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，故A不符合题意； B、聚乙烯、聚氯乙烯等合成高分子难降解，导致白色污染，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，故B不符合题意； C、热碱水可促进油污的水解，则用热碱水清除炊具上残留的油污，故C不符合题意； D、煤液化技术生成甲醇，提高利用率，转化为清洁能源，但不能减少二氧化碳的排放，故D符合题意。 故选D。 2. 下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者 ④煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①丙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯是有机高分子化合物，正确； ②的结构式是H-O-O-H，电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是，正确； ③分子中碳原子半径大于氢原子半径，则空间填充模型错误，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因此、沸点较高的为前者。错误； ④煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，是化学变化，正确； ⑤离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠，错误； ⑥淀粉是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，错误。 根据分析知，①②④化学用语与说法表述规范，故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可以水解 B. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，都能发生银镜反应 C. 等质量的乙烯、甲烷分别充分燃烧，甲烷消耗氧气的量多 D. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液，X射线作用下，蛋白质都会发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．单糖是不能再水解的糖类，故A错误； B．麦芽糖和乳糖含醛基，可发生银镜反应，蔗糖不含醛基，故B错误； C．含氢量越高耗氧量越高，等质量时甲烷耗氧量最大，故C正确； D．饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，不能发生变性，故D错误； 故答案选C。 4. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①热分解法常用于冶汞、银，冶炼铜一般采用热还原法，错误； ②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确； ③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误； ④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确； ⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误； ⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确； ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确； ⑧液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类；焦炉气中含有一氧化碳和氢气，因此不是烃的混合物，错误； 故选C。 5. 下列关于营养物质说法中不正确的是 A. 油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解 B. 碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性 C. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀 D. 淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确； B．碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确； C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确； D．淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确； 故选C。 6. 下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是 。 ①减少“三废”排放量 ②考虑催化剂和载体的重复使用 ③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂 ④考虑有关原材料的再生利用 ⑤拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①减少“三废”排放量，可以减少或消除污染，符合绿色化学的概念，故正确； ②考虑催化剂和载体的重复使用，可以减少或消除污染，符合绿色化学的概念，故正确； ③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂，可以减少或消除污染，符合绿色化学的概念，故正确； ④考虑有关原材料的再生利用，可以减少或消除污染，符合绿色化学的概念，故正确； ⑤拒绝使用无法替代，无法回收，不能再生，具有毒副作用、污染严重的原料，符合绿色化学的概念，故正确； 综上，①②③④⑤正确，故选D。 7. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 A. 丙烷和乙炔 B. 乙烯和甲烷 C. 乙烯和丁烯 D. 乙烯和苯 【答案】C 【解析】 【分析】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同。 【详解】A．丙烷和乙炔，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A错误； B．乙烯和甲烷，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故B错误； C．乙烯和丁烯，最简式都为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故C正确； D．乙烯和苯，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误； 故答案为C。 8. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故A错误； B．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误； 故选C。 9. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS B. 食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3 D. 乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：，故A正确； B．食醋清除水壶中的水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确； C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3 ，故C错误； D．乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛，该反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故D正确； 故选：C。 10. 下列图示实验错误的是 A. 图A是除去甲烷中的乙烯 B. 图B是乙酸乙酯制备 C. 图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D. 图D是分离乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，NaOH溶液可除去二氧化碳，洗气可分离，故A正确； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故B正确； C．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，水沿导管上升一段，故C正确； D．乙醇与乙酸互溶，不能选图中分液漏斗分离，故D错误； 故选D。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 B 证明碳元素非金属性大于硅元素 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验甲烷和氯气反应 试管中收集等体积的和，光照一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在其它条件都相同时，钠与乙醇和水分别反应，通过对比反应的剧烈程度，可比较乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性，故A正确； B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体也会进入硅酸钠溶液中，使其出现浑浊现象，无法比较两种元素的非金属性，故B错误； C．新制检验淀粉水解产物葡萄糖，应在碱性环境下进行，检验前应先加碱使溶液呈碱性，故C错误； D．和在光照条件先反应，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了取代反应，故D错误； 答案选A。 12. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 14.4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol，二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 30.4g-14.4g=16g，解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+ O22CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。 13. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法不正确的是 。 A. 搅拌可以提高第②步“溶解”的速率 B. 第③步的滤液中可用淀粉溶液检验 C. 第④步发生反应的离子方程式 D. 第⑤步萃取分层后下层液体为紫色 【答案】B 【解析】 【分析】海带通过灼烧，再加蒸馏水，可使碘离子溶于水中；通过过滤，得到含有碘离子的水溶液；往溶液中加入双氧水和硫酸，碘离子被氧化为碘单质；加四氯化碳萃取、分液，得到碘的四氯化碳溶液，据此分析作答。 【详解】A．蒸馏水，可使碘离子溶于水中，搅拌可以提高第②步“溶解”的速率，A项正确； B．滤液中不可用淀粉溶液检验，淀粉检验碘单质，B项错误； C．溶液中加入双氧水和硫酸，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：，C项正确； D．加四氯化碳萃取、分液，得到碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色，D项正确； 答案选B。 14. 某烃的结构简式为，分子中共线碳原子数为，至少有个碳原子共面，至多有个碳原子共面，、、分别是 A. 7、6、11 B. 7、8、12 C. 5、9、13 D. 5、8、11 【答案】C 【解析】 【详解】碳碳三键两端碳原子及与其直接相连的碳原子共线，苯环对角线上的原子共线，则该分子中共线的碳原子个数为5个；苯环上原子及与苯环直接相连的原子共平面，碳碳三键两端碳原子及与其直接相连的碳原子共线也共面，碳碳双键两端碳原子及与其直接相连的原子共平面，结合单键可旋转特性，至少有9个碳原子共面，至多有13个碳原子共面，答案选C。 二、解答题 15. 完成下列问题。 （1）下列各组物质属于同素异形体______；属于同位素是_______；属于同一种物质是______；属于同系物是______。(写序号) ①白磷与红磷；②与；③与；④与；⑤干冰与二氧化碳；⑥与；⑦与；⑧与。 （2）①戊烷，②异戊烷，③甲烷，④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______(用序号和大于号表示) （3）已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式_______，反应类型：_______。 （4）若取⑧中相同质量的两种烃完全燃烧，消耗的量的关系为____(横线处填“大于”“小于”或“等于”)；若取⑥中相同体积(相同状况)的两种烃完全燃烧，消耗体积(相同状况)较大的是______。 （5）下列化学用语正确的是_______。 A. 丙烷的球棍模型为 B. 一氯甲烷的电子式为 C. 空间填充模型  可以表示分子，也可以表示分子 D. 分子组成为的有机物有8种 【答案】（1） ①. ①③ ②. ②④ ③. ⑤⑦ ④. ⑥⑧ （2）④>①>②>③ （3） ①. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ②. 加成反应 （4） ①. 等于 ②. （5）AD 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体的有：①③；同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子，属于同位素的有：②④；属于同一种物质是：⑤⑦；同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，属于同系物的有：⑥⑧； 【小问2详解】 烷烃类有机物中碳原子个数越多，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，当碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低的排列顺序：④>①>②>③； 【小问3详解】 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； 【小问4详解】 和含氢量相同，相同质量的两种烃完全燃烧，消耗的量相等；等体积的与完全燃烧，消耗体积：； 【小问5详解】 A．丙烷的球棍模型为，A正确； B．一氯甲烷的电子式为，B错误； C．空间填充模型  可以表示分子，C原子半径小于Cl，所以不能表示分子，C错误； D．分子组成为的同分异构体有：、、、、、、 、，共8种，D正确； 答案选AD； 16. A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示： （1）物质A的电子式为_______，结构式为________。 （2）B与钠反应的化学方程式为_____，反应类型为____，利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_____。 （3）物质C可以在催化作用下被氧气氧化为D，此过程的化学方程式为______。 （4）由物质B和物质D制备乙酸乙酯，此反应的反应类型为_____。 （5）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图，根据下图装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____(填字母)。 A． B． C． D． ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑ ②. 置换反应 ③. 2 （3）2CH3CHO+O2 2CH3COOH （4）酯化反应（或取代反应） （5） ①. AD ②. 2CH3CH2OH++O2 2CH3CHO+2H2O 【解析】 【分析】A是一种气态烃，可与水发生反应，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧气混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物。 【小问1详解】 根据分析可知，A为乙烯，电子式：；结构式：； 【小问2详解】 根据分析，B为CH3CH2OH，可以Na发生置换反应，化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ H2↑；若制得1需要2mol CH3CH2OH； 【小问3详解】 C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，化学方程式：； 小问4详解】 CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯； 小问5详解】 ①根据分析，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应； ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH++O2 2CH3CHO+2H2O。 17. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰的质量至少为_______。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式： _____ 【答案】 ①. 蒸馏 ②. 强氧化性 ③. 过滤 ④. 乙 ⑤. 280 ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】(3)海水中含有镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸酸化后，得到氯化镁溶液，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 (4)海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液。 【详解】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等； (2)具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了的强氧化性； (3)①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5mol，所需生石灰的质量至少为5mol×56g/mol=280g； (4) ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的被氧化的离子方程式是； ②吸收塔中将转化为化学方程式：； ③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到-1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为： 。 18. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。 已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。 ②相关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/°C 34.7 78.5 118 77.1 ③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O Ⅰ.制备过程 装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （3）球形干燥管C的主要作用是_______。 （4）若预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，实验结束后，将试管D充分振荡后静置，可观察到的现象为_______。 （5）饱和碳酸钠溶液的作用是_______。 Ⅱ.提纯方法 ①将D中混合液进行分液。 ②有机层先用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。然后将有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。 ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。 （6）第①步分液时，用到的玻璃仪器为烧杯和_______。 （7）第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，洗涤过程中分别主要洗去粗产品中的Na2CO3、_______、_______。 【答案】（1） （2）B （3）防止倒吸 （4）溶液分层，上层无色，下层红色 （5）溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 （6）分液漏斗 （7） ①. 乙醇 ②. 氯化钙 【解析】 【分析】本实验为乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯。B为反应装置，控制温度为170oC，防止生成副产物乙醚；D中盛放饱和碳酸钠溶液，制备乙酸乙酯的过程中，乙酸和乙醇易挥发，随乙酸乙酯一起蒸出，饱和碳酸钠溶液则作用是：溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；球形干燥管的目的是防止倒吸。 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式：； 【小问2详解】 实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6mL，B的容积最合适的是50mL，选B； 【小问3详解】 球形干燥管的主要作用是防止倒吸； 【小问4详解】 预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，乙酸乙酯难溶于水且密度比饱和碳酸钠溶液小，在上层，故观察到的现象是：溶液分层，上层无色，下层红色； 【小问5详解】 制备乙酸乙酯的过程中，乙酸和乙醇易挥发，随乙酸乙酯一起蒸出，饱和碳酸钠溶液则作用是：溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出； 【小问6详解】 第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是烧杯、分液漏斗； 【小问7详解】 碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质；饱和氯化钙能与乙醇发生反应生成CaCl2•6C2H5OH，因此用饱和氯化钙溶液除掉乙醇；水洗涤除掉吸附的氯化钙。故第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$